Тетранитрометан

При парофазном нитровании образуется немного полинитропроизводных. Тетранитрометан С(Ы0а)4 получается по следующей схеме [c.309]

При нитровании ацетилена азотной кислотой получается с хорошим выходом тринитрометан, который при дальнейшем нитровании превращается в тетранитрометан. Тетранитрометан представляет интерес в качестве взрывчатого вещества работа с ним проводилась на опытной установке [155]. [c.575]

Тетранитрометан получают и из кетена по реакции [c.309]

Окислителями называются компоненты ракетных топлив, предназначенные для окисления горючих веществ в камере сгорания двигателей. Свойства ракетного топлива в основном определяются свойствами окислителя, так как его расходуется в жидкостном ракетном двигателе значительно (в 2—4 раза) больше, чем горючего компонента. Окислители могут быть разделены следующим образом жидкий кислород и озон концентрированная перекись водорода азотная кислота и окислы азота тетранитрометан [c.125]

Тетранитрометан (N02)4 является перспективным окислителем, более эффективным, чем концентрированная азотная кислота. В молекуле тетранитрометана содержится большое количество активного кислорода. Тетранитрометан — тяжелая подвижная жидкость зеленоватого цвета с резким запахом. Чистый тетранитрометан имеет плотность 1,643 при температуре 20° С, кипит при 125° С и замерзает при 13,8° С. Тетранитрометан при обычной температуре является стабильным веществом и может храниться годами без заметного изменения. Лишь при нагревании выше 100° С он частично разлагается с образованием окислов азота и углекислого газа. В воде он растворяется очень плохо. Важным преимуществом тетранитрометана перед азотной кислотой является его малая коррозионная активность по отношению к металлам и сплавам. Стекло, нержавеющая сталь, алюминий и свинец не коррозируют в тетранитрометане. [c.127]

В связи с этим рекомендуется применять тетранитрометан в смеси с четырехокисью азота. Смесь, состоящая из 70% тетранитрометана и-30% четырехокиси азота, замерзает при температуре ниже —25° С. При этом энергетические свойства окислителя практически остаются такими же, как и у чистого тетранитрометана. [c.127]

Тетрабромэтан Тетрабромэтилен Теллуристый водород Тетранитрометан Тетрахлорпропан Тетрахлорпентан > [c.256]

Нитрование ацетилена азотной кислотой происходит с расщеплением тройной связи и дает тетранитрометан [c.181]

В качестве окислителя топлива применяется производное метана — тетранитрометан, не содержащее водорода. Напишите формулу этого соединения. [c.150]

Гомолитический механизм предложен также для реакции нитрования тетранитрометаном следующего производного стирола [c.269]

Аналогичным образом перманганат калия окисляет алкины. При окислении фиолетовый раствор перманганата калия обесцвечивается, что используется для качественного определения связей С = С и С = С. Этот тест не всегда специфичен, так как аналогичную реакцию дает и ряд производных углеводородов (например, некоторые гидроксисоединения м серусодержащие производные). С той же целью используется и раствор брома в ССЬ, который также обесцвечивается в результате присоединения брома по кратной связи. Еще один индикатор алкенов — тетранитрометан [С(N02)4], при реакции с которым происходит опрашивание в желтый цвет. [c.125]

Исключительно бризантный тетранитрометан с 90%-ным выходом мржно получить также из кетена и 100%-яои азотной кис-. Лоты [201]. [c.340]

Тетранитрометан Г7,У,236,237,272,290,421 Л5,84 С6,131,411. Окись углерода Н2,63. [c.5]

Высокопитрированные алифатические соединения как тетранитрометан не могут быть получены нитрованпем нитрометана. Их получают действием концентрированной азотной кислоты на ангидрид уксусной кислоты или ацетилен [38]. [c.132]

Особый интерес представляет также тетранитрометан, так как он улучшает цетаповое число дизельных топлив. Добавка 0,5% увеличивает цетаповое число на 10 единиц, а добавка 1% —на 15 единиц. [c.340]

Свойства и применение. Низшие нитропарафины при обычной температуре —жидкости (нитрометан кипит при 102 °С, нитроэтан — при 114,8°С, 1-нитропропан—при 131 °С тетранитрометан при 125,7 °С разлагается) их плотности составляют от 1,14 (нитрометан) до 1,002 (1-нитропропан). Они широко применяются как растворители (ацетата целлюлозы при экстракции ароматических углеводородов, хлористого алюминия при алкилировании и полимеризации), пластификаторы, карбюранты для реактивных двигателей, взрычатые вещества. Тетр а нитрометан часто используют как агент мягкого нитрования, так как он менее коррозионноактивен, чем HNO3, а также в качестве добавки для повышения цетанового числа дизельных топлив. [c.310]

Цветные реакции на двойную связь мало надежны (н М1ржмер, тетранитрометан). Харичков предлагал пользоваться триЦоро-уксусной кислотой, дающей окраску с непредельными кольчатыми соединениями, но этот реактив не имеет никаких преимуществ, тем более что сернокислотная проба ближе к техническим условия очистки бензина (103). [c.135]

При добавлении хлористого алюминия, хлорного железа или пятихлористого фосфора скорость реакции увеличивается. Кроме описанных нитрующих средств, иногда применяют и другие реагенты, а именно алкилнитраты в присутствии кислорода, трехокись азота ЫзОд (получаемую действием трехокиси мышьяка или крахмала на азотную кислоту), пятиокись азота (получаемую из НКОд и РаОь)- нитрующую смесь, получаемую действием двуокиси серы на дымящую НКОд, и, наконец, тетранитрометан (N03)4 и гексанитроэтан С(Н02)дС(М02)д. [c.213]

Из нитропарафинов получают нитроспирты, а из них взрывчатые вещества. Все алифатические нолинитросоединения являются взрывчатыми. Сильным взрывчатым веществом служит тетранитрометан С (N02)4. При нитровании глицерина азотной кислотой получается нитроглицерин. Смесь нитроглицерина с магнезией — это динамит. Путем нитрования углеводородов и их производных получают ряд других взрывчатых веществ. [c.356]

Простейшим органическим нитросоединением является нитрометан — H3NO2 (т. пл. —17, т. кип. 101 °С). Молекула его полярна (р, = 2,71)) и характеризуется структурными параметрами d( N) = 1,49, d(NO) = 1,22 А, / ONO = 127°. Для силовой константы связи С—N дается значение к = 4,7. Присоединение нитрогруппы к атому С настолько усиливает поляризацию связей С—Н, что нитрометан в водном растворе ведет себя, как слабая кислота ( i=l-10- ). Кислотная функция динитрометана выражена уже отчетливо (i i = 3-10 ), а НС(Ы02)з (т. пл. 25 °С, (X = 2,7) является сильной кислотой (I = 7-10- ), для которой известен ряд солей. Сам тринитрометан (иначе, нитроформ) бесцветен, а ион [ (N02)3] имеет желтую окраску. Тетранитрометан представляет собой бесцветную жидкость (т. пл. 14, т. кип. 126 °С), способную разлагаться со взрывом. Затвердевающая лишь при —30 °С смесь 70% С(N02)4 и 30% N2O4 может быть использована в качестве окислителя реактивных топлив. [c.565]

Исследование фотолиза комплекса тетранитрометан-трифенила-мин инфракрасным светом. Тетранитрометан образует окрашенные комплексы с ароматическими соединениями. Фотолиз таких комплексов в полосе переноса электрона (Я=440—480 нм, /гvmax = 2508—271,7 кДж/моль) приводит к гомолитическому разрыву связи в молекуле С (N02)4 по схеме [c.153]

Тетра II итрометан образуется, например, из уксусного ангидрида и пяти-окиси азота или высокопроцентной азотной кислоты существуют и другие способы его получения. Это соединение представляет собой жидкость (т. пл. +13 , т. кип. 126 ) оно очень устойчиво, но способно воспламеняться со в 1рывом в смеси с веществами, богатыми углеродом. Тетранитрометан обладает способностью образовывать окрашенные продукты присоединения с многими ненасыщенными веществами и поэтому применяется для открытия последних. [c.177]

Образование я-комплексов. л-Комплексы — это координационные соединения, в которг. Х донором электронов является соединение (алкен или арен), имеющее легко поляризуемые я-электроны, а акцептором электронов — галогены, галогеново-дороды, сильные минеральные кислоты, кислоты Льюиса (например, галогениды алюминия), ионы меди(1), серебра, палладия (И), платины (И), комплексные соли гексахлороплатино-вой(1У) кислоты и даже такие обедненные электронной плотностью соединения, как тетранитрометан, тетрацианоэтилен, тринитробензол и пикриновая кислота. [c.316]

Составьте структурные формулы следующих веществ а) полный эфир глюкозы и пропионовой кислоты б) альдегидоспирт состава jHjoOj в) тетранитрометан г) сульфат диметиламмония [c.230]

Среди многочисленных химических преврагцений соединений с малыми циклами большое значение имеют реакции, приводящие к образованию гетероциклических структур. В последние десятилетия в практику тонкого органического синтеза вошли олефины нового поколения, такие как полициклические каркасные, напряженные оле-фины с малыми циклами. Мы нашли новые подходы к синтезу N- и О-содержащих гетероциклических соединений на основе реакций олефинов, содержащих малые циклы, С тетранитрометаном (ТНМ) и его производньл1и. [c.49]

Калиевая, аммониевая и натриевая oih нитроформа получают действием на тетранитрометан слабого раствора щелочи в присутствии восстановителя. Последний подавляет побочный процесс образования углекислой aiH. Реакции протекают по следующей схеме [c.219]

Ди(динитрометил)- 1, 3- диоксолан, в свою очередь был получен нами из 4, 5- ди(нитрометил)- 1, 3- диоксолана при нитровании его тетранитрометаном в щелочной среде [c.146]

Коицеитрнроваиная серно-азотная смссь при высокой температуре (115—130°) окисляет а-триинтротолуол с разрушением бензольного ядра продуктом окисления, кроме газов, является тетранитрометан [c.93]

Тетранитрометан сравнительно легко взаимодействует с сульфитом натрия. Конечным продуктом яаляется тринитромста1с—вещество, хорошо растпорммос в воде с желтым окрашиванием [c.119]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.13 , c.194 ]

Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.411 ]

Успехи органической химии Том 2 (1964) -- [ c.220 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.222 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.329 ]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.126 , c.131 , c.653 ]

Санитарно-химический контроль воздушной среды (1978) -- [ c.76 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.573 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.503 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.309 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.150 , c.171 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.509 ]

Топлива и рабочие тела ракетных двигателей (1976) -- [ c.88 , c.89 ]

Вредные органические соединения в промышленных сточных водах 1982 (1982) -- [ c.162 ]

Новые методы анализа аминокислот, пептидов и белков (1974) -- [ c.354 , c.376 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.149 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.21 , c.107 , c.472 , c.473 ]

Органическая химия Издание 3 (1977) -- [ c.420 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.12 , c.187 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.442 ]

Химия алифатических и алициклических нитросоединений (1974) -- [ c.16 , c.19 , c.20 , c.25 , c.124 , c.327 ]

Химия и технология бризантных взрывчатых веществ (1973) -- [ c.0 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1973) -- [ c.139 ]

ЭПР Свободных радикалов в радиационной химии (1972) -- [ c.250 , c.265 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.412 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.221 ]

Производства ацетилена (1970) -- [ c.30 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.149 ]

Химия эластомеров (1981) -- [ c.42 ]

Диэлектрические свойства бинарных растворов (1977) -- [ c.0 ]

Технология органического синтеза (1987) -- [ c.276 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1975) -- [ c.20 , c.412 , c.413 ]

Технология нефтехимического синтеза Часть 2 (1975) -- [ c.123 , c.130 , c.134 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1965) -- [ c.120 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.278 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.2 , c.6 , c.13 , c.126 , c.265 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.527 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.563 ]

Анализ органических соединений Издание 2 (1953) -- [ c.13 ]

Химия мономеров Том 1 (1960) -- [ c.44 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.265 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.265 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.177 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.472 , c.744 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.74 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.565 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.527 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.207 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.111 , c.238 , c.468 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.121 , c.259 , c.514 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.96 , c.404 ]

Синтезы органических препаратов Сборник 3 (1952) -- [ c.411 ]

Химия нитро- и нитрозогрупп Том 1 (1972) -- [ c.82 , c.88 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) -- [ c.69 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.271 , c.381 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология