Цианистоводородная кислота образование

Но так как цианистоводородная кислота H N является слабой кислотой, часть ионов N соединяется с ионами Н воды, давая недиссоциированную цианистоводородную кислоту (образование которой может быть непосредственно установлено по запаху) [c.878]

Т. е. реакция сводится к образованию нейтральных молекул слабого электролита — цианистоводородной кислоты за счет анионов соли и ионов водорода сильной кислоты. Уменьшилась концентрация ионов водорода (активной кислоты), уменьшилась концентрация анионов соли N появились нейтральные молекулы H N — очень слабая кислота. [c.189]

Псевдоожижению подвергаются частицы кокса, движущиеся вокруг обогревающих электродов, в печи специальной формы. Образование цианистоводородной кислоты протекает при 1350—1650° и атмосферном давлении без катализатора по реакции (например, в случае применения пропана) [c.479]

Реакции конденсации ароматических соединений с цианистоводородной кислотой или с нитрилами в присутствии кислотных агентов подчиняются такому же механизму. При этом предполагается образование активного катиона VII (м) [c.221]

Мелкокристаллическое светло-желтое соединение [1, 2]. Соединение, полученное по методике [3], белые иглы, которые по мере высушивания окрашиваются в розовый, затем в серый цвета. Соединение начинает разлагаться при 200°С. Легко растворяется в концентрированной цианистоводородной кислоте с образованием H2[Pd( N)4], в растворе Hg( N)2 нерастворим. [c.173]

При 915 "С в цианистоводородную кислоту переходит 6% образовавшегося аммиака, при 1000 —18%, а при 1100 "С—23/о. На образование цианистоводородной кислоты затрачивается 1—2% азота угля. В коксовом газе ее содержится 0,5—1,5 г/лг. При сгорании цианистоводородной кислоты получаются вредные окислы азота, сильно корродирующие железо с образованием растворимых в воде комплексных соединений [521. Из коксового газа цианистоводородная кислота извлекается адсорбцией растворами щелочи, соды, железного купороса, суспензией серы в растворе многосернистого аммония и в процессе сухой очистки на бокситной массе. [c.97]

Образование цианистоводородной кислоты заметно возрастает с повышением температуры и становится значительным при 1000° или выше. С повышением температуры образование аммиака доходит до максимума, а затем падает. Большое количество опытов, поставленных с закисью азота и этиленом при 900°, показало, что выше этой температуры происходит заметная полимеризация и разложение этилена. [c.328]

В ходе электролиза следует поддерживать постоянной концентрацию ЫаОН, так как при недостатке едкого натра может начаться образование цианистоводородной кислоты [c.227]

Состав электролита, плотность тока и другие условия должны быть подобраны так, чтобы получался очень мелкозернистый однородный слой, прочно сцепленный с подложкой. Для улучшения сцепления иногда предварительно наносят очень тонкий слой какого-нибудь металла, который образует твердые растворы и с металлом подложки, и с наносимым поверх него металлом. Образованию микрокристаллической структуры обычно способствует применение в качестве электролита комплексных соединений (чаще всего солей цианистоводородной кислоты). Растворы для нанесения гальванических покрытий могут также содержать буферные добавки, небольшие добавки поверхностно-активных веществ, которые, как установлено опытным путем, улучшают структуру покрытия, и инертные электролиты. От раствора требуется хорошая рассеивающая способность , т. е. способность давать однородное покрытие и в том случае, когда у изделия имеются выступы (они расположены ближе к аноду) или впадины (где, по-видимому, плотность тока меньше). От инертных электролитов зависит относительное количество материала, приносимого к поверхности за счет проводимости. На рассеивающую способность влияют также изменение перенапряжения (см.) при изменении плотности тока, скорость диффузии и химическая устойчивость различных комплексных ионов, имеющихся в приповерхностном слое. [c.37]

Реакции с образование.и малодиссоциирующих веществ (вода, уксусная кислота, гидроксид аммония, цианистоводородная кислота и т. д.). [c.177]

Серная кислота разбавленная не разлагает на холоду ферроцианиды. При кипячении происходит разложение их с образованием цианистоводородной кислоты сильнейший яд Работать обязательно под тягой)-. [c.494]

Цианид-ион N является анионом очень слабой цианистоводородной кислоты (/( — 6,2-10- °). Цианистоводородная (или синильная), кислота очень ядовита. Соли, образованные ею с щелочными или щелочноземельными металлами, хорошо растворяются в воде. Растворы этих солей имеют вследствие гидролиза щелочную реакцию (pH 0,1 М раствора K N равен 11,10). [c.519]

Цианистый водород легко присоединяется к иминам [241 и окси-мам [25] с образованием а-аминонитрилов и а-океиаминонитрилов соответственно (см. пример а). Фактически лучшие выходы были получены при использовании в качестве буфера смеси цианистого натрия и фосфата [261, хотя с успехом была использована и смесь цианистоводородной кислоты с пиридином. Выходы в таких реакциях присоединения удовлетворительные. [c.462]

Когда срезы предварительно обрабатывали солью цианистоводородной кислоты, реакция пероксидазы не происходила. Прибавление перекиси водорода к ткани не приводило к образованию лигниноподобных материалов. Это показывало, что неспособность тяговой древесины к лигнификации может вызываться различным строением предшественников лигнина на обеих сторонах стебля. Изменение клеточного метаболизма, ведущее к образованию высококристаллической целлюлозы в клеточной стенке, может не дать мест, с которыми лигнин мог бы образовать связь. По-видимому в лигнифицированных клетках лигнин ассоциирован с нецеллюлозной фракцией клеточной стенки. [c.768]

Соли циа.нистоводород.ной кислоты, цианиды, по boh.vi свойствам весьма сходны с соответствующими солями галоидных соединений от последних они от.тичаются своей спо.собностью к образованию комплексных солей, в водных растворах которых. концентрация циан-ионов чрезвычайно мала и которые поэтому е дают некоторых реакций, характерных для цианистоводородной кислоты. [c.361]

Реакция образования нитропруссида. К раствору цианистоводородной кислоты или ее щелочной соли прибавляют несколько ка- пель раствора нитрита щелочного металла, 2—3 ка,пли хлорного железа и такое количество очень разбавленной серной кислоты, чтобы бурое омрашивание от -образовавшейся соли трехвалентного железа перешло в оветложелтое. После этого нагревают до начала кипения, -охлаждают и прибавляют достаточно аммиака, чтобы осадить железо. Фильтруют и к фильтрату прибавляют несколько капель се роводо ро,дно й воды, отчего -раствор окрашивается в фиолетовый цвет. [c.365]

В результате образования в растворе других соединений электродный потенциал значительно изменяется. Значение потенциала зависит от природы электролита, концентрации, кислотности раствора и друглх факторов. Например, стандартный электродный потенциал системы Ре2+/Ре + равен 0,77 В, а в присутствии ионов цианистоводородной кислоты образуется редоксипара Ре(СМ)б /Ре(СМ)в , потенциал которой равен 0,36 В стандартный электродный потенциал системы равен 1,0 В, а в сернокислой среде с увеличением концентрации ионов водорода возрастает до 1,3 В. [c.104]

Хлоргидрины глицерина могут дегидрохлорироваться до окиси пропилена, которая подобно окиси этилена реагирует внутренней эфирной группой с образованием продуктов полимеризации (линейные и циклические), конденсации с олефиновыми углеводородами и с бензолом, гидратации (гликоли и эфиро-спирты), конденсации с сероводородом (тиогидрины), аммиаком (изопропаноламины), цианистоводородной кислотой (циангидрины). [c.428]

Свободные цианиды. По прямому образованию окраски определяют только цианид-ион N и цианистоводородную кислоту H N в нейтральных водных растворах. Источником свободных цианидов являются растворимые цианиды металлов и диссоциированные цианистые комплексы низкой устойчивости. Определение свободных цианидов включает также определение органических циангидринов. [c.233]

Для приготовления цианистоводородной кислоты Muthmann и S heidhauf i пользовались аппаратом i , состоящ им из стеклянной реторты емкостью в 1500 см с четырьмя боковыми тубусами, в два из кото рых входили электроды, а другие два служили входным и выходньшм отверстиями. В аппарате поддерживалось избыточное давление, равное приблизительно 40 см ртутного столба, а источником энергии служил переменный ток в 50 периодов напряжением в 93 V и с максимальным значение М для силы тока, равным 43 а мперам. Электроды представляли собой серебряные, золотые или платиновые дета.аи, ввинченные в охлаждае.мые медные стержни. Реакция между метаном и азотом по этому методу приводила к образованию водорода и цианистоводородной кислоты в количестве, эквивалентном взятому метану. [c.323]

Peters и Kuster описали образование цианистоводородной кислоты из смесей aMiMHaKa и метана при пропускании их с большою скоростью через высоковольтный электрический разряд под уменьшенным давлением. При применении газовых смесей, содержащих 15 (или менее) процентов как аммиака, так и метана, могло быть осуществлено количественное превращение в цианистоводородную кислоту той составной части газа, которая присутствует в меньшем количестве. При мощных разрядах избыток метана частично превращался в ацетилен, а избыток аммиака распадался на элементы. [c.325]

Beindl предложил осуществлять реакцию летучих соединений азота с жидкими или газообразными углеводородами в присутствии таких контактных материалов, как медь или окислы железа. Как утверждает Beindl, пропускание смеси аммиака и ацетилена над медным катализатором при 480° приводит к образованию цианистоводородной кислоты. [c.326]

Реакция между окисью а ота и этиленом катализируется различными веществами лучшим катализатором является смесь равных частей кварца и окиси алюминия. Добавление к реакционной смеси юдяного пара уменьшает выход цианистоводородной кислоты и увеличивает выход аммиака. Прибавление водорода благоприятствует образованию цианистоводородной кислотьг. [c.328]

Бромид иода 1Вг в значительной степени аналогичен монохлориду иода. Как можно заключить из данных гидролиза, иод в этом соединении является электроположительной составной частью. Это представление подтверждается также тем, что другие отрицательные радикалы также Morjrr соединяться с одновалентным иодом, например остаток цианистоводородной кислоты может соединяться с ним с образованием цианида [c.871]

Здесь I — цианистоводородная кислота, II — циановая кислота и III — о/> го-оксиазосоединение. Эта теория применялась к различным классам органических соединений как самим Оддо, так и его учениками Пукседду и Мамели. Оддо применил теорию мезогидрии к истолкованию строения органических кислот кислородных неорганических кислот валентности металлов (образование интерметаллических соединений), строению ароматического ядра, особенно ядра нафталина [c.321]

При помощи реакции альдольной конденсации можно перейти от формальдегида к простым сахарам и полисахаридам. Важные синтетические процессы удобнее всего разобрать на примере гексоз. Один из самых интересных синтезов состоит в присоединении цианистоводородной кислоты к альдопентозам с образованием нитрилов пентаоксикислот, содержащих шесть атомов углерода. От этих нитрилов путем гидролиза переходят к соответствующим кислотам, лактоны которых при восстановле- [c.369]

Первые данные о том, что скорость реакций присоединения к карбонильной группе определяется атакой аниона реагента, были получены Лэпвортсом путем исследования кинетики процесса образования оксинитрилов [10]. Оказалось, что реакция протекает при участии иона циана недиссоциированная цианистоводородная кислота в реакцию не вступает [c.384]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Феррицианид-ион является анионом железосинеродистов до. родной кислоты H3 Pe( N)g]. В свободном состоянии это кристал лическое вещество бурого цвета, хорошо растворимое в воде-При хранении в темноте кислота устойчива, на свету же разлагается с образованием цианистоводородной кислоты H N. [c.494]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология