Теплота зависимость от темп

ШРЕДЕРА УРАВНЕНИЕ — математич. выражение, устанавливающее зависимость между величинами темп-р и теплот плавления твердых тел и их растворимостью в жидкостях. Ш. у было выведено в 1890 И. Ф. Шредером. В литературе часто приводится под названпем уравнения Шредера — Ле Шателье, т. к. Ле Шателье вывел это уравнение в 1894. Ш. у. описано в ст. Растворимость под № 9. [c.451]

Чувствительность положения равновесия к изменению темп-ры больше в тех реакциях, у к-рых выше (по абсолютной величине) теплота диссоциации. Количественно зависимость константы равновесия от томп-ры выражается изобары реакции уравнением. Зависимость Т. д. от давления для гомогенных газовых реакций при невысоких давлениях определяется изменением числа молекул при реакции. В процессах Т. д., к-рые вызывают увеличение числа молекул (напр., реакции 1,3 и4), повышение давления уменьшает степень диссоциации. Если же диссоциация пе изменяет числа молекул (напр., реакция 2), то степень диссоциации не зависит от давления. [c.41]

На рис. 5.2 изображено распределение перепада температур нагретой бесконечной пластины через равные промежутки времени при охлаждении ее с разной скоростью. Величина Го равна разнице между температурами, которую имела пластина Т) и имеет охлаждающая среда (Тс) (жидкость или газ, хорошо отводящие теплоту). Цифрами отмечены кривые распределения температуры Т через равные промежутки времени от принятого за нулевой момента начала охлаждения. Наибольшей скорости охлаждения соответствуют зависимости на рис. 5.2, в. Нетрудно видеть, что зависимости темпе- [c.172]

Как известно, плотность твердого тела, получаемого при затвердевании жидкости, зависит от внешних условий (например, давления) и связана с особенностями образования кристаллической структуры. Например, установлено по меньшей мере семь разновидностей льда плотностью от 0,92 до 1,5 см и характерными температурами плавления [303]. Аналогично при разных темпах уменьшения скорости газа, а также в зависимости от плотности и вязкости ожижающего агента, из псевдоожиженных систем получаются неподвижные слои с различным характером укладки частиц (разной кристаллической структурой). Такие слои различаются объемным (насыпным) весом и в некоторой степени скоростью перехода в псевдоожиженное состояние. Они могут также заметно отличаться величиной пика давления Дл (более рыхлые структуры дают меньшие значения Дя) укажем, что аллотропные видоизменения льда характеризуются различной теплотой плавления. [c.377]

Теплота активации вязкого течения определяется из темп-рной зависимости вязкости == [c.358]

Фазовыми переходами второго рода называются переходы, сопровождающиеся не скачкообразным, а непрерывным изменением всех термодинамических свойств вещества. Для этих переходов характерно отсутствие скрытой теплоты перехода. Поскольку изменение свойств вещества в зависимости от температуры изображается плавными кривыми, то кривые первых производных термодинамических функций по темпе-/ди 38 дУ ратуре ( > — идр.1не имеют разрыва разрыв наблюдается [c.136]

Давление пара. Идеальные Ж. с., т. е. образующиеся из компонентов без изменения объема и без выделения или поглощения теплоты, подчиняются обобщенному закону Рауля, согласно к-рому нри постоянной темп-ре давление нара любого компонента пропорционально выраженной в мольных долях его концентрации в жидкости, причем коэфф. пропорциональности является давленпе пара чистого компонента. Поэтому общее давление пара идеальной Ж. с. — величина аддитивная для двойной Ж. с. оно изображается в зависимости от мольной концентрации жидкости х прямой линией Р Р [c.28]

ПЛАВЛЕНИЕ — процесс перехода кристаллич. твердого тела в жидкость (фазовый переход первого рода). П. совершается при постоянной темп-ре Т, паз. температурой плавлепия, величина к-рой определяется природой тела и зависит от внешнего давления. Сопровождается поглощением тепла Л, наз. теплотой плавления. Зависимость тем-ры П. от давления Р определяется Клапейрона — Клаузиуса уравнением. [c.19]

Рпс. 1. Зависимость темп-ры плав- ным ЯМР, 92 95%. ления погиэтиленоксида от степени Теплота плавления сополимеризации. став ляет по разны.м данным 7,64 — 8,92 кдж моль (1825 — 2130 кал/моль), энтропия 4,22 (при постоянном объеме) и 5,85 (нри постоянном давлении) кал (моль-°С). [c.215]

ТРИМЕТИЛФОСФИН Р (СНз)з, мол. в. 76,08-одно из простейших фосфорорганических соединений. Молекула Т. представляет собой правильную пирамиду с,атомом фосфора в вершине, расстояние Р—С 1,846 А, угол С—Р—С 98,6°. Т.— бесцветная жидкость с очень неприятным запахом т. пл. минус 85,3—84,3°, т. кип. 37,8°, зависимость темп-ры кипения от давления пара выражается уравнением log Ржл1 = — 1518/r-f-7,7627. Теплота сгорания 6943 ккал/молъ. В воде нерастворим, растворим в эфире, хлороформе, тетрагидрофуране на воздухе дымит и загорается. Т. легко окисляется с образованием октеи триметилфосфина, энергично присоединяет серу и селен, превращаясь в соответствующие сульфид и селенид с алкилгалогенидами образует соли триме-тилалкилфосфония [c.130]

Вычислите количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кг Ti l4 ст 298 до 423 К. Данные о теплоемкости возьмите из справочника [М.]. Зависимость давления пара (Па) над жидким Ti l от темпе])атуры выражается уравнением [c.153]

Рассчитать энергию Гиббса и определить возможность восстановления оксида металла тремя способами 1) пользуясь стандартными значениями энергии Гиббса 2) пользуясь стандартным значениями теплот образования и энтропии 3) польз /ясь графиком зависимости энергии Гиббса от темпе]1атуры (см. рис. 1). [c.70]

Надежность описанных выше экспериментальных методов определения а разбавленных растворов позволяет считать такой путь изучения равновесия заслуживающим внимания. Применение интерполяционных уравнений, строго справедливых при Р ж Т = onst, для расчета изобарных данных по меньшей мере для смесей компонентов с близкими температурами кипения оправдывается тем, что коэффициенты активности обычно мало меняются с температурой (теплоты смешения компонентов сравнительно малы). В качестве примера в табл. 1-5 приведены результаты исследования разбавленных растворов фенилдихлорсилана (ФДХС) в фенилтрихлорсилане (ФТХС) и второго в нервом при различном давлении [53]. Как видно из таблицы, при разнице температур кипения компонентов, составляющей в зависимости от давления 12,7—18,1 °С, коэффициенты активности компонентов при данном давлении меняются лишь на 0,001—0,003. При изученных концентрациях выполняется закон Генри. Это позволило по данным изучения разбавленных растворов найти константы А ж В уравнения Ван-Лаара (1-75) н далее по уравнению (1-74) вычислить коэффициенты активности компонентов в широком интервале концентраций [53]. Необходимые прн расчете коэффициентов разделения для изобарических условий темпе- [c.40]

Объем, конечная глубина превращения мономера и произзодительность реактора рассчитываются по кинетич. данным (на основании установленных зависимостей скорости реакции от концентрации реагентов и темп-ры). Оптимальная глубина превращения мономера зависит от кинетич. констант процесса, теплоты полимеризации, теплофизич. и гидродинамич. свойств среды, а также от экономич. факторов. При ионной полимеризации и сополимеризации гетероциклов методом П. в м. (капролактам, триоксан с окисью этилена илп с диоксо-ланом) низкие теплоты полимеризации и высокие скорости процесса позволяют вести реакцию почти до 100%-ной конверсии. В то же время при полимеризации этилена тепловой эффект и скорость реакции столь велики, а возможности теплоотвода при высоком давлении столь ограничены, что глубина превращения мономера за один проход этилена через реактор не превышает 12—20%. [c.447]

Отсюда следует, что и прон водная полной повер.лностпой энергии по температуре тоже должна быть равна нулю [см. уравнение (11.35)], т. е. ди,/ОТ = 0. а это означает независимость полной повер.хностной энергии от температуры. Для при-,мера укажем, что вторые производные повер.хностного натяжения по темпе[)атуре для воды и бензола равны соответственно —0,00048 и +0,00012. Так как поверхностное натяжение снижается с повышением температуры, а полная энергия от нее не зависит, то в соответствии с уравнением (11.27) теплота образования единицы повер.хности увеличивается в этом же направлении. Энтропию, как производную повер.хностного натяжения по температуре со знаком минус, в таких случаях можно приравнять к постоянной а [уравнение (11.31)], которая не зависит от температуры. Температурные зависимости основных термодинамических параметров показаны на рис. 11,4. При критической температуре исчезает межфазная поверхность и соответственно снижаются до нуля ее энергетические характеристики. [c.37]

Физические и химические свойства. Компактный В. — светло-серый металл имеет объемноцентриро-ванную кубич. решетку, а = 3,1649 А ат. радиус 1,40 А ионные радиусы У + 0,68 А, ХУ - 0,65 А. Плотность В. 19,3 т. пл. 3410 (самый тугоплавкий из всех элементов, за исключением углерода) т. кин. 5930° теплота плавления 44 кал/г теплота испарения 1183 кал/г уд. теплоемкость 0,0343 кал/г-град (0—1000°) теплопроводность 0,40 кал/см-сек-град (при 0°) уд. электриЧ. сопротивление 5,5 10 ом - см (20°) темп-рный коэфф. электрич. сопротивления (О—170°) 5,1 10 В. отличается низким давлением пара при высоких темп-рах давление пара (в мм рт. ст.) в зависимости от темп-ры 1,93 10 (1530°) 6,55 10 5 (2730°) 0,76 (3940°) 7,6 (4440°) 76 (5080°) и 380 (5650°). В. характеризуется малым коэфф. термич. расширения (4,4 10 при 20—300°). Ценное свойство В. — высокая электронная эмиссия при накаливании металла, равная (в лга/сл-г) 1,5 10 i (830°) 2,3 10 (1630°) 1,0 (1730°) 298 (2230°) и 1690 (2427°). Другое важное свойство В. — большая мощность энергии, излучаемой поверхностью металла при высоких температурах в зависимости от темн-ры ее величина составляет (в ет/ем ) 0,9 (800°) 18,0 (1600°) 64,0 (2200°) [c.326]

ТЕПЛОТА СГОРАНИЯ (топлива) — количество теплоты, выделяющейся при полном сгорании топлива в кислороде (раньше эта величина наа. теплотворной способность ю). Т. с. определяют нри нсследованпи топлива, для к-рого эта величина является одним из вая нейших показателей его практич. ценности. Томи же методами, что и для топлив, Т. с. определяют и при исследовапии органич. веществ с целью получения данных об их структуре (см. Теплота образования). При полном сгорании в кислороде органич. вещества его Т. с. характеризуется суммой тепловых эффектов реакций превращения углерода в углекислый газ, водорода — в воду, серы — в серный ангидрид, выделения азота и галогенов в свободном виде. Т. с. измеряют в джоулях 1 Зж= = 1 ньютон-1 метр=(1и-1 м), или в калориях (1 кал= =4,1868 дж). Т. с., отнесенная к единице количества вещества, наз. удельной теплотой сгорания. В зависимости от выбранной для измерения единицы количества вещества удельную Т. с. обозначают для твердого и жидкого вещества — кдж1кг, кал г, ккал кг, для газообразного вещества — кдж/лА, шт ккал , с фиксацией условий (темп-ра, давление) замера объема газа. Обычно берется кубич. метр сухого газа, измеренный нри 20° и 760 мм рт. ст. (ГОСТ 2939—63). [c.39]

Добавка посторонней сильной к-ты к солям слабых к-т и добавка сильного ос1ювания к солям слабых оснований также усиливает Г. Введение в раствор избыточных продуктов Г. уменьшает степень Г. в соответствии с законом действующих масс. Влияние темп-ры на Г. солей определяется в соответствии с соотношениями (2), (4), (7) зависимостью от темп-ры Кв, Кд и Кддд. В области высоких темп-р наблюдается сильное возрастание К и а с ростом темп-ры для многих солей. Г, — эндотермич. реакция. Величины теплот Г., как правило, меньше 20 ккал/г-экв. [c.460]

В широком диапазоне температур зависимости gP—и 1д1)—7г в системах газ — эластомер не являются линейными, как следовало бы из уравнений (9.15) и (9.16) [21—23], прежде всего вследствие нелинейности 0— /г. так как теплота раство-)ёния ДЯ в широком диапазоне температур остается постоянной 23]. В системе эластомер — газ Ео понижается с ростом темпе-)атуры в результате постепенной перестройки структуры эластомера. [c.348]

Дж/г должна сохраняться в интервале температур 100-160°С. В более широком интервале температур теплота плавления, как видно из рис. 8.12, довольно сложно зависит от температуры. Используя да ные по теплоемкости кристаллов из вытянутых цепей, собранные Вунде лихом и Бауром [260], можно вывести следующее уравнение для темп ратурной зависимости теплоты плавления (выраженной в джоулях на грамм) [c.82]

Тетрахлор пд тптана (четыреххлористый тптап) TI I4 — весьма легкоподвижная жпдкость с резким запахом, плотн. 1,727 (20°) т. п.я.— 23° т. кип. 136°, Теплота образования Температурная зависимость упругости в интервале темп-р 20—135° оп Ig/>=7,644.33-1947,6 Т- . ПС [c.92]

Мольная теплоемкость 7,49+0,04 кал молъ- град (25°). Теплота испарения 1,564 0,003 ккал моль (—188,13°). Теплота плавления 0,1220 0,0005 ккал моль. При —227, 60° наблюдается фазовое превращение твердого Ф., имеющее теплоту 0,1739 0,0001 ккал моль. Зависимость давления пара (мм рт. ст.) от темп-ры имеет вид [c.287]

ЭВТЕКТИКА — 1) Эвтектика жидкая — жидкий р-р, к-рый может при данном давлении находиться в равновесии с твердыми фазами, число к-рых равно числу компонентов системы эти фазы выделяются при отнятии теплоты, при сообщении же теплоты растворяются. В зависимости от числа твердых фаз, могущих находиться в равновесии с Э. жидкой, различают Э. двойную (в двойной системе), Э. тройную (в тройной системе) и т. д. Э. жидкая затвердевает при постоянной темп-ре. 2) Эвтектика тверда я — продукт затвердевания Э. жидкой. Твердая Э. плавится при постоянной темп-ре, образуя Э. жидкую. Строение Э. твердой отличается тонкой структурой. Э. твердая характеризуется тем, что она более ннзкоплавка, чем близкие по составу к ней сплавы данных компонентов. В прежнее время постоянство состава и точки плавления Э. дали повод считать ее химич. соединением. Однако видимая в микроскоп гетерогенность твердой Э. и зависимость ее точкп плавления от давления послужили опровержением этого взгляда. 3) Эвтектика — сокращенное названпе эвтектической точки, т. е. точки на диаграмме состояния, изображающей состав и состояние (темп-ру и давление, если оно переменно) жидкой Э., находящейся в равновесии с твердыми фазами. [c.457]

П указанной форме К. — К. у. полпе строго. Кго М01КН0 относить к любому количеству вещества, нри условии, что теплота иерехода и соответствующе изменение объе.ма отнесены к одному и то.му же количеству данного вещества, К. -- К. у. позволяет определить характер зависимости равновесного давления от темп-ры. Можно доказать, что теплота I. положительна (т. е. тепло поглощается), если фазовому превращению способствует повышение теми-ры (наир., в процессах испарения жидкости). Из К. —К. у,, [c.296]

Кроме нитроцеллюлозы и труднолетучего (а также остатков легколетучего) растворителя, П. обычно содержат ряд добавок. Так, для облегчения пластификации в них вводят дибутилфталат, динитротолуол и др. чтобы избежать разложения и самовоспламенения П. при их произ-ве и хранении применяют стабилизаторы — дифениламин, диэтил- или диметилди-фенилмочевину (централит) и т. д. Для уменьшения образования пламени, ослепляющего расчет и демаскирующего орудие при выстреле, в П. вводят нламегасящие добавки, в частности КгЗО чтобы уменьшить износ (разгар) ствола орудия, в П. добавляют вещества, уменьшающие теплоту сгорания, напр, динитротолуол. Зависимость скорости горения ракетных П. от давления и темп-ры регулируют, вводя в них катализаторы, напр, соли свинца и др. металлов. Составы нек-рых нитроцеллюлозных П. приведены в табл. i и 2. Помимо обычных П., прпменяют разного рода специальные составы беспламенные, нламегасящие, малогигроскопичные, пористые, флегматизированные и т. д. [c.133]

Физические и химические свойства. Р.— единственный металл, жидкий при обычных темн-рах, блестящего, серебристого цвета. Р.— наиболее тяжелая из известных жидкостей плотн. 13,5461(20°) 13,5954(0°) 13,6954 (—38,85°) 14,193 (—38,9°, твердая). Т. пл. —38,89°. В твердом состоянии Р. кристаллизуется в гексагональной сингонии, а = 3,463 А, с = 6,706 А (а = 70°317 ) (—46°) в твердом виде приобретает белый рвет, становится ковкой. Атомный радиус Р. 1,50 А, ионный радиус Hg + 1,12А. Т. кип. 357,25°. При кипении Р. обращается в одпоатомпый пар. Теплота илавления 2,82 кал/г теплота испарения 69,7 кал г при т. кип. Давление пара Р. составляет ъмм рт. ст. 0,00020 (0°) 0,00128 (20°) 0,277 (100°) зависимость давления нара Р. (в мм рт. ст.) от темп-ры выражается формулами log Р = (—3212,5/7 ) + 8,025 (в интервале 0° — 150°) log Р = (—3141,33/7 ) Н-+7,879—0,00019 t (в интервале 150—400°), где 7 — темп-ра в °К, г —в°С. Уд. теплоемкость кал г-град) 0,00552 (—263,3°) 0,0319 (—75,6°) 0,0337 (—40°) [c.353]

Параметры кристаллич. решетки, ромбич. С. 8, а=10,437А, 6=12,845 А, с=24,369 А. Параметры решетки моноклинной С. 8о а=10,90 А, 6=10,96 А, с=11,02 А, р=86°16. Теплота перехода 8,->8з 2,687 калЫ (95,5°). Плотность различных модификации твердой С. при 20°(г/сл1 ) 8 2,07, 8р 1,96, 8 1,92. Плотность жидкой фазы (г/сж ) 1,7988 (125°), 1,7865 (140°), 1,7784 (150°). Плотность пара 3,64 г/л (444,6° и 1 атм). Темп-ра плавления С. меняется в зависимости от предварительной термич. обработки, составляя для отдельных модификаций С. [c.400]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплота зависимость от темп: [c.20] [c.327] [c.529] [c.221] [c.245] [c.245] [c.449] [c.23] [c.77] [c.104] [c.280] [c.304] [c.310] [c.311] [c.439] [c.440] [c.32] [c.53] [c.89] [c.313] [c.435] [c.524] [c.322] [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология