Идеальный изобары

Как следует из вышесказанного, уравнение изотермо-изобары характеризует изменение энергии Гиббса при одном пробеге химической реакции в очень большой системе при произвольно заданном соотношении исходных веществ и продуктов реакции. Так как для непосредственного расчета констант равновесия по экспериментальным данным использовать активности и фугитивности можно не всегда, часто при выводе уравнения изотермо-изобары и з.д. м. применяют выражения химических потенциалов для идеальных газов или разбавленных растворов, в которых активность приравнивается концентрации, а фугитивность— давлению. В этих случаях уравнения изотермы-изобары принимают следующий вид [c.368]

Графически эта зависимость выражается прямыми линиями, называемыми изобарами идеального газа. [c.234]

Данные по теплоемкостям для состояния идеального газа удобно использовать при определении энтальпии реального газа. Прн этом за начало отсчета принимают изобару р = 0. Тогда выражение (1.5) для энтальпии будет записано так [c.8]

Для идеального газа количество тепла, отводимого от цилиндра д) и холодильника (д- при охлаждении до начальной температуры Г , равно работе в цикле компрессора. В изотермическом процессе I = д н работа выражается площадью под изотермой. В адиабатическом цикле работа равна количеству тепла д1, выделяемого в холодильнике, и выражается площадью под изобарой р., на участке 2 —2. В политропическом цикле она выражается суммой количеств тепла (2] д -= < + 1), отводимого [c.31]

Тс Чки пересечения горизонтали, соответствующей какой-либо температуре /, с кривыми изобар покажут составы х и у равновесных при этой температуре фаз. И на этом графике изобара паровой фазы идеального раствора будет располагаться правее изобары жидкой фазы, так как в любой равновесной системе содержание НКК в паровой фазе (у ) больше, чем в жидкой фазе х ). [c.255]

График изобар i—х, у и кривая равновесия у—X растворов этого типа по своему виду не отличаются от соответствующих кривых для идеального раствора (рис. 8.8). [c.259]

Граничные условия на входе потока в слой определяются равномерностью распределения газов, поступающих в слой снизу. При идеальном распределении газов изобары располагаются горизонтально. Неравномерность распределения газов на входе вызывает возмущения в распределении поля давлений в слое, которые, как показывают исследования, нивелируются на высоте около 1,5 радиусов сечения слоя. [c.108]

Теплота О1, отнимаемая от газа в процессе собственно сжижения, складывается из теи.юты, отнимаемой при охлаждении газа по изобаре /—6 до температуры сжижения и теплоты кондепсации газа (при температуре Г.,), выражаемой изотермой 6—3. Количество тепла эквивалентно площади /—6—3—4—5—1 и выражается разностью энтальпий == — — г,. Общее количество тепла Q (площадь 1—2—3—4—5—1), отнимаемое от газа при его сжижении охлаждающей водой, равно теплоте собственно сжижения (3, и теплоте выделяюш.ейся при изотермическом сжатии газа. Теплота С о для идеального обратимого процесса сжижения газа эквивалентна работе д, затрачиваемой на сжижение в идеальном цикле, т. е. (За = 1- щ- Следовательно (см. рис. ХУИ-2) [c.649]

Константа химического равновесия во всех слу чаях зависит от температуры, что выражается уравне нием изобары, приближенная фюрма которого для идеальной газовой системы, принимая тепловой эф фект реакции не зависящим от температуры, такова [c.99]

Как изобары, так и изохоры собираются в пучок вблизи начала координат место концентрирования изобар находится выше места концентрирования изохор. По мере удаления от начала координат в область перегретого пара изобары и изохоры расходятся веером и постепенно приобретают эквидистантность, характерную для идеального газа, что указывает на приближение 114 [c.114]

Задание. Докажите уравнение (9.1), предполагая образование идеального раствора. Используйте константу фазового равновесия Кф н уравнение изобары (8.6). Считайте, что АН=АН , и не зависит от Т. [c.154]

На рис. 2.25 показаны изотермы реального и идеального газов. Интеграл в правой части (2.133) равен заштрихованной площади 122 Г, т. е. площади, ограниченной осью ординат, изобарами р, и рг и изотермой реального газа. Эта площадь может быть найдена как разность между площадями 133 V и 233 2. Первая из них, ограниченная осью ординат, изобарами [c.107]

Теплоемкости Сру и идеального газа, у которого йу < 1, отрицательны, поэтому изобары и изохоры идут в Sy — Ту-диа-грамме с понижением Ту (рис. 3.8), так как подводимая теплота dq >0. При этом изобары идут круче изохор, так как ку = Сру с. у < < 1 и, значит, I Сру I < I с-,у . По мере увеличения давления изобары смещаются вниз в сторону уменьшения условных температур. Для такого идеального газа справедливы уравнения Майера (3.40) и уравнения термодинамики, если заменить в них термодинамическую температуру условной. Энтальпия и внутренняя энергия идеального газа с < I отрицательны, но так как при изобарном или изохорном подводе теплоты величина Ту умень шается, то эти параметры в конце процесса больше, чем в начале т. е. dq = di > u. [c.120]

Здесь площадь фигуры (133 Г) ограничена идеальной изотермой, а через А обозначена площадь, ограниченная изотермами и изобарами [c.164]

Здесь уместно следующее замечание если для идеального газа [х = О [это вытекает хотя бы из (VI, 50)]. то обратный вывод неверен, так как условие х = О характеризует в точках инверсии именно реальный газ (эти точки, очевидно, совладают с точками, в которых / = Я). Попутно отметим, что для любого газа, для которого изобары прямолинейны, [а = 0 это следует из (VI. 50). [c.153]

Так как в киломоле любого газа содержится одно и то же число молекул, равное N0= = 6,025-10 , то при одинаковых температуре и давлении 1 кмоль Рис. 5. Изобары идеального газа различных газОВ будут ( Т) занимать одинаковые [c.32]

В СВЯЗИ С ЭТИМ, если в Тл -диафамме (рис. 5.10) точка 1 соответствует состоянию идеального газа до дросселирования, то точка 2, соответствующая состоянию его после дросселирования, лежит с ней на одной горизонтали и, следовательно, располагается несколько правее (поскольку изобара р- находится правее изобары рх). [c.140]

Сжатие в компрессоре показано условно в виде изотермы 1-2. В рефрижераторе Линде отрезок изобары рт между точками 7 и 8 показывает процесс дополнительного охлаждения. При его отсутствии точка 3 переместилась бы в положение 3, 1 точка 4 — в 4 с соответствующим уменьшением холодопроизводительности с о=г б— 4 до д о= 6—Г4<1 б—й. Аналогичная ситуация возникла бы и в процессе Клода при отсутствии охлаждения в детандере (процесс 7-9, в идеальном случае 7-9 ) доли М прямого потока [c.193]

Таким образом, процесс на рис. 9.5 представляет собой нечто среднее между циклами Джоуля и Карно. При уменьшении числа ступеней сжатия п до 1 он переходит в цикл с двумя изобарами (цикл Джоуля), а при п- оо — в идеальный газовый цикл с изотермическими подводом и отводом тепла (цикл Карно). [c.254]

Азеотропные смеси, характеризующиеся вышеописанным характером изобар, носят название касательных азеотропов. Очевидно, что приведенный случай является идеальным. Практически азеотропы бывают касательными только тогда, когда азеотропное понижение составляет 0,1—0,2° они содержат обычно 2—6% другого вещества (хотя иногда и значительно больше) каждый из таких азеотропов граничит с одной стороны с зеотропом, а с другой стороны—с азеотропом, образованным ближайшими гомологами с компонентом А. Эти последние системы носят название почти касательных зеотропа и азеотропа (рис. 40). [c.65]

Рис. 8.2. График t — х[, у изобар жидкой и паровой фаз для идеальных растворов (и растворов нормального типа).

В зависимости от свойств системы характер поверхности давления (при 7 = onst) различен. В простейшем случае идеальной системы она является плоскостью. В системах с положительными отклонениями от закона Рауля поверхность давления располагается выше, а в системах с отрицательными отклонениями— ниже этой плоскости. Наличие азеотропных точек в бинарных системах, входящих в трехкомпонентную, обусловливает появление на поверхности давления выступов или впадин. Характер поверхности давления в трехкомпонентной системе еще осложняется влиянием совокупного взаимодействия всех компонентов друг с другом. Точка тройного азеотропа, отвечающая экстремуму давления, геометрически определяется как точка касания поверхности давления и плоскости, параллельной плоскости концентрационного треугольника. Рассекая поверхность давления плоскостями, параллельными плоскости треугольника составов, получаем в сечении линии — изотермы-изобары, которые должны быть замкнутыми вблизи точки тройного азеотропа (рис. 20, а). Поверхность давления может иметь такой ход лишь при наличии бинарных азеотропов. [c.74]

Рис. УП-4. Идеальный цикл ДВС при подводе тепла по нэохоре в рУ- и 7 -диаграммах. Рнс. УП-5. Идеальный цикл ДВС с подводом тепла по изобаре в рК- и Т л-диаграммах.

Цикл со смешанным подводом тепла. Идеальный термодинамический цикл этого типа представлен на рис. УП-6 часть тепла подводится по изохоре, а остальная часть — по изобаре, т. е. общий подвод тепла - - [c.143]

Уравнения изобары (111,53) и изохоры (111,54) дают в дифференциальной форме зависимость константы равновесия реакции в смеси идеальных газов от температуры. [c.142]

Выбранная Вами формула, хотя и имеет правильный вид, но не соответствует поставленной задаче. Она справедлива, например для определения суммарного изобариого потенциала двух порций идеального газа (с числом молей П1 и гег), имеющих одинаковые давлепие II температуру, но в ней подразумевается неразличимость газа в этих порциях. [c.96]

Изобары и изохоры на Т—S-диаграмме идеального газа имеют форму логарифмических кривых, что находится в соответствии [c.109]

Характерной особенностью 7—S-диаграммы идеального газа (воздуха) была эквидистантность изобар и изохор, которая выражалась в сохранении постоянного расстояния (дистанции) между близлежащими изобарами и изохорами на всем протяжении их пролегания. На Т—S-диаграмме воды это явление отсутствует — кривые расходятся веером по мере удаления от начала координат. 112 [c.112]

На рис. 3.5 показаны изотермы реального и идеального газов. Интеграл в правой части (3.56) равен заштриховаяной площади 122 Г, т. е. площади, ограниченной осью ординат, изобарами р1 [c.106]

Для идеальных растворов а в соответствии с уравнением (X, 3) равно величине Pi/Pj. При незначительных отклонениях от идеальности а onst (как для изобар, так и для изотерм). Уравнение (X, 12) удобно для обработки экспериментальных данных, если выразить а (р(Р). [c.293]

Построение изобары аереговки идеального бинарного раствора [c.30]

Различают два вида адсорбции. Молекулярная, или ван-дер-ваальсова, адсорбция вызывается силами взаимодействия между молекулами, которые обусловливают конденсацию газов и отклонения их поведения от идеальных законов. Химическая адсорбция, Рис. Х.1. изобара адсорбции [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология