Штерна

Аэродинамический расчет аппаратов с неподвижным зернистым слоем. Штерн П. Г., Руденчик Е. А., Т у р у н т а е в С. Б., Абаев Г. Н.— Аэродинамика химических реакторов с неподвижными слоями катализатора. Новосибирск Наука, 1985. [c.174]

Дальнейшее развитие теории двойного электрического слоя было дано в работах Фрумкина и его школы, Бокриса, Деванатхана, Есина, Мюллера, Парсонса, Эршлера и др. Наибольшее признание и распространение получила модель двойного электрического слоя, предложенная Грэмом (1947). Согласно Грэму, обкладка двойного электрического слоя, находящаяся в растворе, состоит не из двух, как предполагал Штерн, а из трех частей. Первая, считая от поверхности металла, называется внутренней плоскостью Гельмгольца, в ней находятся лишь поверхностно-активные ноны либо если их нет в растворе, молекулы растворителя-. В первом случае заряд плоскости равен <71, во втором — нулю ( 71 = 0), потенциал ее, отнесенный к раствору, обозначается ч( рез г 5). Следующая, удаленная от поверхности металла на расстояние, до которого могут подходить ионы (центры их заряда) в процессе теплового движения, называется внешней плоскостью Гельмгольца ее общий заряд, отнесенный к единице поверхности, равен /2, а потенциал плоскости -фг- [c.271]

Теория Штерна дает качественно правильную картину двойного электрического слоя. Она широко используется при рассмотрении тех электрохимических явлений, в которых структура двойного слоя играет существенную роль. Но теория Штерна, как это отмечал сам автор, не свободна от мсдостатков. К их числу относятся невозможность количественного описания емкостных кривых — экспериментальные и расчетные кривые отклоняются друг от друга, особенно при удалении от потенциала нулевого заряда, несовместимость некоторых из ее основтых положений, например сохранение заряда в плотном слое при отсутствии специфической адсорбции, и т. д. [c.270]

Теория Штерна позволяет правильно истолковать зависимость формы электрокапиллярной криной от концентрации и природы присутствующих электролитов, хотя, как это было показано [c.270]

Появление оксида на иоверхности металла изменяет строение двойного электрического слоя. В этом случае его уже нельзя представить простой моделью Штерна — Грэма, которая использовалась ири создании теории водородного перенапряжения. В этом случае, по Гэру и Ланге (1958 , к падению потенциала в гельмгольцевской и диффузной частях дво1И1ого слоя, учитываемых в модели Штерна Грэма, следует добавить падеиие потенциала в слое оксида (рис. [c.427]

Вследствие теплового движения молекул растворителя и ионов, а также взаимного отталкивания ионов с одинаковым зарядом часть ионов покидает, по Штерну (1924 г.), свое фиксированное положение у поверхности электрода и распределяется в растворе относительно поверхности металла, по Гуи (1910 г.), диффузно — с убывающей при удалении от нее объемной плотностью заряда (рис. 111, а). [c.158]

При наличии веществ, тормозящих фотохимическую реакцию в системе, квантовый выход реакции в их присутствии определяется ио уравнению Штерна — Фольмера [c.101]

Чапманом. Такое предпо-ложенне было сделано Штерном (1924) в его адсорбционной теории двойного электрического слоя. Штерн полагал, что определенная часть ионов удерживается вблизи поверхностн раздела металл — электролит, образуя ге./1ьмгольцевскую пли конденсированную обкладку двойного слоя с толщиной, отвечающей среднему радиусу попов электролита. Здесь Штерн следовал принципам, заложенным во втором приближении теории Дебая и Гюккеля. Таким образом, успехи теории растворов в свою очередь содействовали развитию теории двойного электрического слоя иа границе электрол — электролит. Остальные иопы, входящие в состав двойного слоя внутри гел ьм гол ьцеп с ко й обкладки, по ис удерживаемые жестко на поверхности раздета, распределяются диффузно с постепенно убывающей плотностью заряда. Для диффузной части двойного слоя Штерн, так же как и Гуи, пренебрег собственными размерами нонов. Кроме того, Штерн высказал мысль, что в плотной части двойного слоя ионы удерживаются за счет не только [c.267]

При сделанных Штерном допущениях емкость диффузной части двойного слоя должна быть значительно больше емкости его плотной части и, как это вытекает из уравнения (12.16), общая емкость определяется в основном гельмгольцевской частью двойного слоя. Определение емкости с использованием модели Штерна приводит поэтому к результатам, согласующимся с опытом как по величинам емкости, так и по характеру ее зависимости от потенциала электрода и концентрации раствора. [c.270]

О. А. Есиным и Б. Ф. Марковым (эффект Есина — Маркова), она и не обеспечивает количественной сходимости с опытом. При расчете емкости по формуле Штерна следует иметь в виду, что общая емкость С двойного слоя состоит из двух последовательно включенных емкостей — его плотной масти С и диффузной части С . [c.270]

С l применимая и к модели Штерна. [c.272]

Исходя из механизма действия антиокислителей, Р. А. Липштейн, А. Я. Михельсон и Е. Р. Штерн при помощи предложенных ими кинетических приемов классифицировали ряд наиболее известных присадок (табл. И. 31). [c.599]

ДВОЙНОГО электрического слоя пр иближается к модели, предложенной Гельмгольцем. В области средних концентраций, где сравнимо по величине с ЯТ Р, ее зависимость от концентрации можно выразить следующими приближенными уравнениями, вытекающими из формулы Штерна для положительных величин [c.270]

Описание состояния электрона с помощью трех квантовых чисел оказалось недостаточным для объяснения некоторых явлений в спектрах, результатов опыта Штерна и Герлаха по отклонению атомов серебра в неоднородном магнитном поле и др. [c.33]

О. Штерн, А. Н. Фрумкин) и электрохимическая кинетика. [c.455]

Ионно-электростатическая компонента расклинивающего давления, согласно [42, 45], зависит, главным образом, от потенциалов поверхностей, ограничивающих пленку. Поскольку изученные нами ПАВ являлись неионогенными и при их добавлении ионная сила дисперсионных сред оставалась постоянной, а концентрации ионов в отсутствие Na l при pH = 6- 7 были достаточно низки, в первом приближении можно полагать равенство электрокинетических и штерновских потенциалов. Следовательно, обнаруживаемое в опыте повышение -потенциала при увеличении содержания ПАВ в интервале от 1-10 до 1-10 —1-10 моль/дм (рис. 12.5) обусловлено вытеснением из слоя Штерна сильно гидратированных ионов водорода. По мере заполнения адсорбционного слоя ПАВ, возможно, происходит уменьшение поверхностной концентрации гидроксил-ионов, что вызывает снижение -потенциала при концентрации ПАВ 10 —10 3 моль/дм [c.210]

Подробно методы анализа рассмотрены в недавних обзорах Кея [428], и книгах Джекобса [394], Штерна [815] и Лейта [503]. [c.80]

Штерн с сотр. [816] провели эксперименты по определению эффективности улавливания субмикронных частиц полистирола [c.314]

Объединив выражения (12.10), (12.11) и (12.12), Штерн получил общее уравнение (уравнение Штерна) для случая 1 — 1-заряд-мых электролнтов [c.269]

Основные закономерности перехода металла в разные состояния были исследованы и описаны почти одновременно многими авторами. Следует указать на работы Г. А. Акимова, В. Г1. Батракова, Я. М. Колотыркина, Н. Д. Томашева, Пражека, Бонгофера, Франка, Штерна, Эделапу, Окамото и других советских п зарубежных ученых. [c.481]

Двойной слой на границе раствор —металл создается электрическими зарядами, находящимися на металле, и ионами противоположного знака (противоионами), ориентированными у поверхности электрода. В формировании ионной обкладки двойного слоя принимают участие как электростатические силы, под влиянием которых противоионы подходят к поверхности электрода, так и силы теплового (молекулярного) движения, в результате действия которых двойной слой приобретает размытое, дис узное строение. Кроме того, в создании двойного электрического слоя на границе металл — раствор существенную роль играет эффект специфической адсорбции поверхностно-активных ионов и молекул, которые могут содержаться в электролите. Теория двойного электрического слоя сложилась на основе работ Гельмгольца, Штерна, А. Н. Фрумкина и др. [c.473]

Черняк и Штерн [13] приводят состав продуктов реакции смеси пропан — кислород с начальным отношением 1 1 при начальном давлении 282 мм рт. ст. и температуро 350° С. На ранних стадиях реакции отношение продуктов сохранялось примерно таким же, как и в опытах Саттерфильда и Уилсона. Динсли и Уоткинс [17] сообщили данные [c.332]

Среди кислородных продуктов не установлено точно соединение, вызывающее разветвление цепи. Льюис и Эльбе отметили, что для объяснения кинетически низкотемпературной реакции достаточно допустить умеренное разветвление цепи. Малерб и Уолш предположили, что разветвление цепи происходит в результате окисления гидроперекиси, Черняк и Штерн [13] недавно доказали, что реагентом, вызывающим разветвление цепи при низких температурах, является ацетальдегид, который реагирует по схеме [c.336]

Штерн также высказал мысль о необходимости учета специфической адсорбции ионов на поверхности металла. Поэтому в растворах, содержащих поверхностно активные ионы, их число в плотной (гельмгольцевой) части двойного слоя может быть не эквивалентно заряду поверхности металла, а превосходить его на некоторую величину, зависящую от свойств ионов и заряда металла, т. е. [c.159]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.200 , c.201 , c.334 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.186 , c.208 , c.214 , c.323 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.205 , c.229 , c.235 , c.356 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.184 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.128 ]

Коагуляция и устойчивость дисперсных систем (1973) -- [ c.20 , c.29 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.186 , c.208 , c.214 , c.323 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.78 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.272 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.290 , c.293 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.67 , c.74 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология