Бериллий окраска соединений

Бериллон II ИРЕА — черно-коричневый порошок. Растворим в воде, ацетоне и этаноле. Нерастворим в бензоле, толуоле, хлороформе, тетрахлориде углерода. Водный 0,02 %-ный раствор темно-красного цвета с фиолетовым оттенком. При растворении в 0,5 н. растворе НС1 образуется красно-фиолетовый раствор в более концентрированной НС1 (р=1,12) появляется бурая окраска и выпадает осадок. В растворе гидроксида натрия (0,1 н.) окраска фиолетовая. В присутствии ионов бериллия образуется соединение, окраска которого изменяется (в зависимости от содержания Be +) от синевато-фиолетовой до ярко-голубой. [c.124]

В присутствии комплексона III значительные количества мешающих элементов удерживаются в растворе при осаждении бериллия с фосфатом титана. Содержание алюминия, например, может превосходить содержание бериллия в 10 000 раз. Осаждение производят из ацетатного буферного раствора (pH 5,3) (см. стр. 160). Влияние титана при фотометрическом определении бериллия устраняется связыванием его в бесцветный в щелочной среде комплекс с перекисью водорода. В таком виде присутствие титана не влияет на интенсивность окраски соединения бериллия с бериллоном II. Некоторое количество алюминия соосаждается с фосфатом титана, но не оказывает влияния на результаты колориметрирования. Олово осаждается с титаном и в больших количествах мешает определению бериллия. [c.170]

Это соединение впервые использованное для обнаружения бериллия в капельном анализе i , было применено затем для фотометрического определения этого металла в алюминии и его сплавах а также в бериллиевых минералах Щелочные растворы красителя имеют желтый цвет в присутствии бериллия окраска меняется на красновато-бурую. Интервал оптимальной щелочности узок. С увеличением щелочности раствора интенсивность окраски реагента также увеличивается, в то время как интенсивность окраски соединений бериллия падает. Воспроизводимость результатов увеличивается при проведении реакции в буферной среде, создаваемой с помощью борной кислоты. Окраска мало зависит от температуры (температурный коэффициент экстинкции равен 0,005 на 1° С при условиях, описанных ниже, когда слой раствора составляет 2 см). Чувствительность реакции высокая, она соответствует около 0,005 у Ве/см раствора при Ig /о// = = 0,001 при 525 м у. Зависимость величины светопропускания от концентрации бериллия линейна лишь на ограниченном участке кривой. Окраска появляется сразу же и лишь незначительно ослабляется со временем. [c.280]

В сильнощелочных растворах, хинализарин неустойчив (наблюдается медленное ослабление окраски). Соединение бериллия с хинализарином более устойчиво фиолетовая окраска раствора, содержащего избыток хинализарина, при стоянии приобретает голубой оттенок. Поэтому интен- [c.281]

Из кривых спектрального поглощения некоторых хромофоров (рис. 31) особенно примечательна кривая для Сг +, на которой отмечаются два минимума поглощения один в красной части спектра, другой — в зеленой. Если осветить некоторые кислородные соединения, содержащие Сг +, светом, в котором интенсивность красных лучей превосходит интенсивность зеленых (электрическое освещение лампами накаливания), то минерал примет красную окраску. При освещении того же минерала светом с обратным соотношением спектральных излучений (дневной солнечный свет, в котором преобладает сине-зе-леная часть) его окраска становится зеленой. Такая смена окраски была открыта для разновидности минерала хризоберилла, которая получила название александрит. Примечательно, что изумруд, окраску которого связывают с изоморфной примесью хрома в берилле, подобным свойством не обладает. [c.93]

Водный раствор бериллона II имеет темно-красную окраску, которая при подщелачивании переходит в фиолетовую. pH перехода 9,2—10,6. Изменение оптической плотности раствора бериллона II в зависимости от величины pH приведено на рис. 4. С бериллием образует окрашенное в синий цвет соединение (максимум светопоглощения находится при 600 ммк). На рис. 5 представлены спектры поглощения бериллона и его комплекса с бериллием, а на рис. 6 — зависимость интенсивности комплекса от величины pH раствора. Лучшим для определения бериллия является интервал pH 12—13, который устанавливается при помощи едкого натра. Чувствительность цветной реакции составляет 0,2 мкг Ве/5 мл. [c.71]

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

Максимальное развитие окраски достигается при pH 12,5 в этих условиях цирконий с берилловом не образует окрашенного комплекса. Однако присутствие циркония, связанного в комплексное соединение с аскорбиновой кислотой, снижает оптическую плотность раствора окрашенного соединения. Поэтому целесообразно определять бериллий в цирконии или в сплавах на основе циркония после отделения последнего экстракцией купфероната. [c.197]

В кислой области его окраска переходит из оранжево-желтой в красную, в щелочной области — нз красной в фиолетовую. В зависимости от pH раствора пирогаллоловый красный образует сильноокрашенные комплексные соединения со многими катионами, не исключая даже катионов щелочно-земельных металлов, бериллия, алюминия и т. п. [c.360]

Название хром предложили друзья Воклена, но оно ему не понравилось — металл не отличался особым цветом. Однако друзьям удалось уговорить химика, ссылаясь иа то, что из ярко окрашенных соединений хрома можно получать хорошие краски. (Кстати, именно в работах Воклена впервые объяснена изумрудная окраска некоторых природных силикатов бериллия и алюминия их, как выяснил Воклен, окрашивали примеси соединений хрома.) Так и утвердилось за новым элементом это название. [c.346]

НИИ 1 1. Максимум светопоглощения растворов образовавшегося соединения бериллия находится при 490—500 ммк, а растворов одного реагента в 0,5 н. ЫаОН — при 450—460 ммк. Окраска развивается быстро и устойчива по крайней мере 48 ч. Молярный коэффициент погашения равен 31 400+140 (при 500 ммк). Константа комплексообразования (2,87 + 0,06) 10 . Реагент применяется для обнаружения и фотометрического определения" бериллия. [c.53]

Помимо работ по синте- -зу новых реагентов, проводятся исследования, касающиеся более детального изучения уже известных реагентов [288, 289, 396], так как имеется недостаточно данных о константах диссоциации реагентов, об устойчивости их комплексов с бериллием, о составе образующихся соединений, влиянии различных факторов на интенсивность окраски и, особенно, возможности использования маскирующих средств. [c.69]

Окись бериллия анализируют на содержание серы спектрографически [61], методом радиоактивационного анализа [305] (при содержании 10" — 10 %) и фотометрически по окраске соединения сульфидов с и-фенилендиамином [1240] (20—400 ч. на 1 млн.). [c.204]

Хинализарин неустойчив в сильнощелочных растворах (медленное ослабление окраски). Соединение бериллия с хинализа-риь ом более устойчиво, так что при стоянии раствора, содержащего избыток хинализарина, оттенок изменяется от фиолетового [c.156]

Цинк образует соединения, интенсивность окраски которых составляет примерно /юо от интенсивности окраски соединений бериллия. Медь сильно мешает определению бериллия, даже если она присутствует в таких малых количествах, что растворяется в растворах едкого натра. Алюминий в концентрациях вплоть до 1% практически не влияет, если на каждый моль присутствующего алюминия взять избыток щелочи, равный 1 молю. Другие элементы, которые могут мешать, удаляют, предварительно обрабатьшая раствор едким натром, однако нужно учитывать возможное соосаждение бериллия (стр. 272). [c.280]

В отличие от алюминия бериллий дает окрашенные соединения с н а ф-тахромазурином 2В и нафтахромом зеленым О при pH 11,5—12,3 Последний реагент был применен для определения бериллия в биологических материалах. В присутствии бериллия окраска раствора реагента меняется с зеленой на красную. Величину pH раствора необходимо устанавливать очень точно. При pH выше 12,3 интенсивность окраски соединений бериллия уменьшается, а при pH 13 исчезает. Фосфаты препятствуют реакции бериллия с азурином. [c.283]

Другим очень чувствительным реактивом на бериллий является Хромазурол 5 (Британский цветовой индекс № 723). Это соединение в нейтральных или слабокислых растворах дает с бериллием окраску от розовой до пурпурной [20, 21]. Силверман и Шидлер [22] показали, что наилучшие результаты возможны при работе в буферном растворе (при pH = 6,0 0,1), полученном добавлением пиридинхлористоводородной кислоты, поскольку интенсивность окраски меняется с изменением pH. Время отсчета не лимитируется, но устойчивые результаты получаются, если раствор перед замером интенсивности окраски выдерживают 15 мин. К сожалению, метод восприимчив к примесям и дает завышенные результаты в присутствии таких ионов, как Ре +, А1з+, 2г + и РЬ +, и заниженные — в присутствии таких комплексующих агентов, как ацетат, тартрат или ЭДТА. Поэтому для получения максимальной чувствительности и точности результатов все мешающие примеси должны быть удалены. В таких идеальных условиях можно определить от 0,2 до 10 мкг Ве на 50 мл раствора с точностью до 0,2 мкг. Как и все комплексы Хромазурола 8 с металлами, комплексы с бериллием разрушаются фторидами. Эта реакция чувствительна на фтор можно определить от 1 до 30 мкг фтора на 50 мл раствора с точностью до 1 мкг [22]. [c.138]

Принцип. Для определения бериллия в биологических субстратах (крови, моче и тканях) за основу взят метод Олдриджа и Лидла. Метод основан на минерализации биологического материала смесью серной, азотной и хлорной кислот и соосаждении бериллия из раствора с фосфатом алюминия. Для определения иона бериллия использован бериллон II, образующий в присутствии бериллия окрашенные соединения. Окраска быстро развивается и не изменяется в течение 18 часов. [c.142]

Различные комплексные металлические соли ацетилацетона обладают характерными свойствами например, соединения меди окрашены в синий цвет и растворимы в хлороформе, соли железа имеют ярко-красную окраску, а ацетилацетонаты алюминия (т. кип. 314°) и бериллия (т. кип. 270°) представляют собой летучие, перегоняющиеся вещества. Строение этих солей, согласно К00рдинащ 0нн0му учению Вернера, мо Кно представить следующим образом [c.321]

Метод основан на образовании ионами бериллия с алюминоном комплексного соединения красного цвета с максимумом светоноглоще-ния 530 нм. Метод пригоден для определения малых количеств бериллия. Максимальная окраска развивается при pH 4,6—5,4, коэффициент молярного поглои1ения г равен 9200 200. Для образования окрашенного соединения при концентрации 2—50 л1кг бериллия в 50 мл раствора необходимо прибавлять 2 мл 0,4%-ного раствора алюминона. [c.372]

В табл. 10 представлены цветные реагенты — производные фенолкарбоновых кислот трифенилметанового ряда. Наиболее часто используются алюминон и хромазурол S (в частности для спектрофотометричеокого определения бериллия). В большинстве случаев окраска комплексных соединений бериллия с такими реагентами устойчива в кислой среде, что дает возможность расширить круг маскирующих реагентов. По избирательности действия и чувствительности реагенты табл. 10 не имеют преимуществ перед азокрасителями. Водные растворы алюминона и других цветных реагентов этого класса неустойчивы. [c.40]

Различие в интенсивности окраски комплекса и реагента максимально при pH 12,5. Адамович [269] считает, что в этих условиях взаимодействует с бериллием пятивалентный анион реагента (А ) с образованием комплексного соединения, состав которого соответствует отношению Ве торон = 2 3 (log Куст = = 18,65). По данным Атавале и др. [270], комплекс, образуемый бериллием с тороном при pH 12 имеет состав 1 1. [c.75]

Пршибил и др. [3J7] разработали метод осаждения MgNH4P04- BHjO в присутствии катионов III и IV аналитических групп, а также урана, бериллия, титана, тория, редкоземельных элементов и ш елочноземельных металлов, связываемых комплексоном и тироном неосаждающиеся соединения. Вместо тирона другие авторы применяют лимонную кислоту [792]. Фосфор определяют по количеству магния, не вошедшего в реакцию или содержащегося в осадке магнийаммонийфосфата. Для отделения Fe + применяют купферон [668, 669] с последующей экстракцией образующихся комплексов эфиром. Затем в водном растворе определяют РО4 в присутствии молочной кислоты, прибавляя комп-лексон III и титруя его избыток сульфатом магния (в качестве индикатора при этом применяют эриохром черный Т или смесь его с тг-нитрозодиметиламином [119]) до перехода окраски из изумрудно-зеленой красную. Косвенный комнлексонометриче-ский метод с применением солей магния был изучен и усовершенствован многими авторами [119, 546, 661, 712, 805, 902, 1136, 1137]. Его применяют для определения фосфора в различных [c.38]

Пирогаллоловый красный и бромпирогалло-л о в ы й красный. Пирогаллоловый красный (пирогаллолсуль-фофталеин) обладает сходными свойствами с пирокатехиновым фиолетовым, но более устойчив в щелочном растворе. В кислой области его окраска переходит из оранжево-желтой в красную, в щелочной области — из красной в фиолетовую. В зависимости от pH раствора пирогаллоловый красный образует интенсивно окрашенные комплексные соединения со многими катионами, в том числе с катионами щелочноземельных металлов, бериллия, алюминия и т. п. [c.97]

Осаждение бериллия начинается примерно в точке перехода окраски бромкрезолового зеленого и заканчивается в пределах pH, соответству-югцих переходу окрасок хлорфенолового красного и тимолового синего. При гидролитическом разложении нитрата уранила полнЬе осаждение желтого соединения достигается в точке перехода ксиленолового синего. Присутствие карбонатов препятствует полному осаждению урана. [c.415]

К капле исследуемого (по юзможности близкого к нейтральному) раствора в микротигле прибавляют каплю раствора реагента и нагревают до кипения. В присутствии циркония появляется красная или фиолетовая окраска. Такую же окраску могут дать алюминий, бериллий, титан и торий. Если прибавить каплю разбавленной соляной кислоты, то остается только окрашенное соединение циркония красно-фиолетового или красно-бурого цвета. При добавлении фторидов раствор желтеет (цвет реагента), так как образуется бесцветный комплексный анион [2гРв] . Кроме фторидов, обнаружению циркония мешают сульфаты, фосфаты и органические оксикислоты. Обнаруживаемый минимум — 0,5 мкг 2т при предельном разбавлении 1 ЫО . [c.47]

От енольной формы СНз—СО—СН = С(ОН)—СНз производится ряд интересных металлических соединений ацетилаце-тона—ацетилацетонатов железа, меди, алюминия, бериллия, хрома, кобальта и др. Они легко образуются при смешении с ацетилацетоном свежеосажденных гидроокисей этих металлов, взвешенных в воде. Обычно сначала осадки гидроокисей переходят в раствор, из которого затем выделяются труднорастворимые ацетилацетонаты. Они легко растворимы в органических растворителях и являются неэлектролитами (или лишь очень слабо диссоциированы). Многие из них способны возгоняться и даже перегоняться без разложения. Например, ацетилацето-нат алюминия А1(С5Н70г)з кипит при 314°С, ацетилацетонат бериллия Ве(С5Н70г)г кипит при 270° С. Очень часто окраска этих веществ отличается от окраски обычных солей соответствующих металлов. Все указанные особенности резко отличают эти соединения от типичных солей с ионной связью между катионом металла и анионом. [c.507]

Принцип метода. Бериллий дает в щелочном растворе с алюминоном [аммонийная соль ауринтрикарбоновой кислоты(NH4)3 22HiiO ,] окрашенное соединение в присутствии комплексона, препятствующего осаждению остальных элементов, реагирующих с этим реактивом меди, алюминия, циркония, титана, марганца, железа, никеля, кобальта и цинка. При фотометрическом определении применяется светофильтр, пропускающий свет длиной волны 515 m A. Избыток комплексона влияет в некоторой степени на интенсивность окраски. Малые количества меди (2 мг в 100 мл) только в незначительной степени мешают определению. Авторы рекомендуют этот метод для определения бериллия в его сплавах с медью, в которых содержанием также мешающего алюминия можно пренебречь. [c.126]

Осадки карбонатов и оксикарбонатов бериллия, циркония, алюминия, марганца и цинка—белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат двухвалентного железа тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску. Карбонат и оксикарбонат кобальта окрашены в красноватый цвет оксикарбонат железа (П1)—в красно-бурый оксикарбонат никеля—в зеленый уранил-карбонат натрия Na UOjl Og/g—в оранжево-желтый. [c.287]

В последнее время опубликованы работы, в которых рекомендуется, наряду с отделением мешающих иоиов, их маскировка при помощи комплексона III. Недавно В. Г. Горюшина 14] предложила гравиметрический метод определения бериллия в бронзах с маскировкой меди, железа и алюлпшия указанным реактивом. Однако наличие окраски у комплексного соединения меди ограничивает возможность применения комплексона III как маскирующего комплексообразующего вещества при фотометрическом определении бериллия. В связи с этим предлагается при фотометрическом анализе бериллиевых бронз [c.217]

Мешающие ионы. Многие другие иоиы образуют с этим реактивом окрашенные адсорбционные соединения осаждаются в виде гидроокисей, которые и адсорбируют реактив. Алюминий не мешает, если его концентрация не превышает 10 мг/мл. 1 мг цинка дает окраску, равную по интенс1Шности окраске от 13 мкг бериллия. Медь надо предварительно отделить. Титан можно связать в комплекс добавлением перекиси водорода. Малые количества меди, никеля, железа (ПГ) и кальция можно связать в комплексы добавлением ЭДТА . [c.713]

Титрование раствором 5-сульфосалициловой кислоты применяют, например, для определения бериллия, образующего с титрантом прочное бесцветное соединение. К исследуемому раствору добавляют алюминон (индикатор), ЭДТА для устранения влияния Са +, Си +, Ре + и др. и титруют стандартным раствором 5-сульфосалициловой кислоты до изменения окраски раствора [112]. [c.47]

Ферроцианид бериллия. Согласно данным [118], нормальный ферроцианид бериллия Be2[Fe( N)eJ xii O получен обменным разложением ферроцианида бария с BeSOa. Выделенное соединение имело светло-зеленую окраску, обусловленную его частичным разложением. То же соединение образуется и при нейтрализации H4[Fe( N)g] карбонатом бериллия [1508]. Растворимость Вез[Ре(С]Ч)е] в воде при 25° С равна 4 -10 моль/л. [c.44]

Присоединение к кетонам проходит так же быстро, как и в случае реактивов Гриньяра. С кетоном Михлера немедленно появляется окраска [62]. Подобно реактивам Гриньяра, дифенилбериллий присоединяется к бензальацетофенону в положение 1,4 [63]. Соединения бериллия более сильные восстановители, чем реактивы Гриньяра например, диэтилбериллий и бензофе-нон дают главным образом бензгидрол [50], который в случае этилмагнийбромида образуется с выходом только 2% [64]. [c.116]

Определение гафния с помощью ксиленолового оранжевого. Ксиленоловый оранжевый—(3,3 -бис-Н,Н-ди- (карбоксилметил)-ами-нометил)-о-крезолсульфонаталеин — реагирует с цирконием и гафнием, окрашиваясь в пурпурно-красный цвет. Он был предложен [166, 2031 для спектрофотометрического определения этих элементов. Реакция очень чувствительна молярный коэффициент светопоглощения циркониевого соединения равен 33 840, гафниевого— 48700 при 535—540 нлг. Изменение оптической плотности растворов, содержащих от 5 до 62 мкг циркония и до 80 мкг гафния в 25 мл, описывается уравнением Бугера — Ламберта — Бера. Реактив специфический, в 0,8-н. хлорной кислоте в присутствии солянокислого гидроксиламина, маскирующего железо и висмут, только цирконий и гафний дают пурпурно-красную окраску. Мешающее действие фторидов устраняется добавлением хлоридов бериллия или алюминия. В отсутствие циркония гафний можно определять в 0,3-н. хлорной кислоте. [c.397]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология