Тильманс

В катионах нитрилия, полученных взаимод. штрилов с гликолями, имеет место самопроизвольное электроф. замыкание цикла, позволяющее с высокими выходами получать разнообразные гетероциклич. соед1шения (синтез Тильманса-Риттера), напр. [c.267]

Этим же ГОСТ предусмотрено определение стабильности воды основным более точным методом, с применением сложного лабораторного оборудования и специальных реактивов этим методом, можно пользоваться только в специальной лаборатории, в то. время как определение стабильности воды по кривой Тильманса. или по методам равновесного насыщения СаСОз может быть выполнено путем подсчетов на основании имеющихся анализов воды. [c.31]

Реакция нитрилов с диолами (синтез Тильманса — Риттера) приводит к разнообразным гетероциклическим соединениям [c.355]

Количественное определение аскорбиновой кислоты с 2,6-дихлорфенолиндофенолом по методу Тильманса [c.69]

Т. 1. Общие составные части пищевых продуктов. Кн. 1. [И. Тильманс, [c.416]

Определение витамина С. Для его определения пользуются краской Тильманса — 2,6-дихлорфенол-индофенолом, который при pH выше 5 дает синюю окраску, а при pH ниже 5 — розовую. Витамин С обесцвечивает этот реактив. Определяют витамин С в кислом растворе, в нейтра,льном или ще.чочном он разрушается. [c.501]

Пример вычисления. Навеска корма 5 г. На титрование 10 мл фильтрата пошло 2,75 мл 0,001 н. растворй краски Тильманса. По формуле вычислите содержание витамина С (в мг% и в мг) на 1 кг корма [c.502]

Тильманс Ю. Я Кристаллизация солей из водных растворов в присутствии примесей различных ионов, Фрунзе, 1957. [c.105]

Для вод слабо минерализованных в случаях, когда содержание Са" примерно эквивалентно содержанию НСО, содержание агрессивной углекислоты очень просто вычислить, пользуясь табл. 7, которая составлена Тильмансом по экспериментальным данным. [c.43]

ВИЛ, что медные и железные соли капроновой кислоты растворяются во всех органических растворителях, медные и железные соли масляной кислоты хорошо растворяются в хлороформе. Медные и железные соли муравьиной и уксусной кислот не растворяются ни в одном органическом растворителе. Бемер, Юкенак п Тильманс указывают, что соли масляной кислоты, кроме серебряных, ртутных и свинцовых, хорошо растворимы в воде. Наряду с этим Кларк отмечает, что соли тяжелых металлов масляной кислоты выпадают в осадок из водных растворов. Располагая этими скудными и иногда противоречивыми даннымп, мы поставили перед собой задачу разработать методику разделения металлов —медп, цинка, железа, свинца и олова, положив в основу различную растворимость солей жирных кислот, а также свойство их медных и железных солей растворяться в том или ином органическом растворителе. Мы поставили перед собой цель произвести разделение меди, цинка и железа в пищевых продуктах для количественного определения в них меди и цинка. [c.223]

Однако индофенолы типа I не применяются в качестве промежуточных продуктов. Само соединение I применяется как окислитель для определения аскорбиновой кислоты (реактив Тильманса) и как индикатор, окрашивающийся в щелочной среде в синий цвет, [c.873]

Л.Ю. Я. Тильманс. Кристаллизация солей из водных Л растворов в присутствии примесей разных ионов. Фрунзе, 1957. [c.17]

Тильманс Ю. Я., Кристаллизация солей из водных растворов в при- [c.269]

Тильманс Ю. Я., О дендритной кристаллизации солей из водных растворов, ДАН СССР, новая серия, 78, № 1, 83 (1951). [c.274]

Влияние большого числа катионов и анионов на форму кристаллов хлористого аммония было изучено Тильмансом [16]. Методика его исследований заключалась в следующем. К насыщенному при 40 °С раствору хлорида аммония добавляли различное число капель концентрированного раствора примеси. Затем капля полученного раствора помещалась на предметное стекло микроскопа, охлаждалась до 30 "С или до комнатной температуры и кристаллизовалась. Полученные кристаллы исследовали под микроскопом и определяли их огранку. [c.107]

Возможен еще один тип механизма, когда примесь, не входя в решетку кристалла, концентрируется у его поверхности. Подобная концентрация может приводить к изменению свойств приповерхностного слоя и, как следствие, к изменению формы кристаллов. Близко к последнему механизму наблюдение Тильманса 116] над изменением формы кристаллов хлористого и бромистого [c.110]

Тильманс предполагал, что действие примесных ионов сводится к увеличению скорости ориентации зародышей, что по идее должно приводить к образованию более упорядоченных структур. Важно подчеркнуть, что под действием электрических полей ионов имелось в виду влияние силовых полей в адсорбционном слое на границе раздела фаз. Это положение подтвердилось аддитивным влиянием различных примесей. Одна примесь полностью или частично могла заменить по своему действию другую. Установление такой закономерности позволило предположить, что на огранку кристаллов действует один и тот же фактор, связанный со строением электронной оболочки и присущий ионам всех металлов. [c.111]

Правда, против предложенного механизма модификации кристаллов примесями Кузнецовым [27 ] был выдвинут ряд возражений. Он считает, что в основе механизма действия примесей на форму кристаллов хлористого аммония лежит химическое взаимодействие. Однако предложенное Тильмансом объяснение заслуживает внимания как один из вариантов механизма модификации формы. Подходя к объяснению явления модификации, необходимо иметь в виду, что его невозможно понять, основызаясь на каком-то едином представлении. Поскольку модификация формы в конечном итоге связана со скоростями роста граней, а очи в свою очередь зависят и от состояния раствора, и от состояния твердой фазы, она не может укладываться в единый механизм. Тем более, что рост кристаллов как таковой может происходить по различным механизмам. [c.111]

I унп и и морской свинки. Продукты распада бо.лка исследовались по методу Ваха, а триптофан но методу Тильманса и Альтраса. Освещение радием всех указанных выше препаратов, содоржавхихся в запаянных стек.лянных трубках, производилось препаратами радия в 15, 50 и 55 мг, запаянными [c.477]

Для определения витамина С в материале растительного и животного происхождения предложены и другие химические методы. Самая трудная часть определения—это получение вытяжки, не содержащей никаких других редуцирующих веществ кроме аскорбиновой кислоты. Содержание витамина С обычно определяется при помощи 2,6-дих юрфенолиндофенола (метод, рекомендованный Тильмансом). Эта синяя краска восстанавливается при действии витамина С до соединения желтого цвета. Однако в окрашенных растворах изменение окраски уловить очень трудно, поэтому предложена модификация этого метода, согласно которой окрашенные растворы предварительно экстрагируются нитробензолом в этом растворителе переход синего цвета в желтый обнаружить значительно легче. Вместо 2,6-дихлорфенолиндофенола рекомендуется также применять метиленовую синь, которая обесцвечивается витамином С при сильном освещении. Редуцирующее действие аскорбиновой кислоты [c.445]

При титровании реагентом Тильманса (см. ниже) при pH 2,5 сначала титруется, например, аскорбиновая кислота (стр. 395), а затем примеси, содержащие сульфгидрильные группы. Поэтому в этом случае нет необходимости в предварительном, устранении последних [c.389]

Вместо раствора иода можно такл. е применять растворы хинона и хиноидных красителей с достаточно высоким окислительным потенциалом, например раствор метиленового голубогоОсобенно пригоден для этой цели 2,6-дихлорфенолиндофенол (реагент Тильманса) (IV) красный в кислой среде и синий — в щелочном растворе, превращающийся при действии редуктонов и их аниопов в бесцветное лейкосоединение V, причем один моль реагента реагирует с одной ендиольной группой [c.389]

Реагент Тильманса поступает в продажу в виде синей натриевой соли, к которой для предотвращения гидролиза обычно прибавляют немного карбоната натрия. Поэтому водные и спиртовые растворы реагента имеют слабощелочную реакцию. Это иногда приводит к ощибочным заключениям, так как некоторые сами по себе не ендиолизированные кетолы могут в слабощелочной среде превращаться в анионы ен-днолата. [c.389]

При длительном нагревании щелочных растворов реагента Тильманса он постепенно разлагается и образуется красный, нерастворимый в ксилоле продукт, вследствие чего расход реагента при восстановлении может увеличиться и будут получены ошибочные результаты [c.389]

Важнейшим и простейшим З-карбонил-1,2-ендиолом с открытой цепью является редуктон триозы XI, получающийся при щелочном разложении сахаров . Путем титрования иодом или раствором реагента Тильманса доказано, что в кислом растворе редуктон полностью еноли-зирован. [c.391]

Соединения, содержащие вместо группы —С (ОН) = С (ОН)— иные группы, например —С(ОН) = (NH2)—, — (NH2) — (NH2)— или С(ОН) = (SH)— и т. п., во многих отношениях ведут себя аналогично ендиолам, в особенности по отношению к окислителям (к реагенту Тильманса или к раствору иода) [c.394]

Для титрования редуктонов раствором реагента Тильманса рекомендуется растворить 0,3 г продажной натриевой соли дихлорфенолин-дофенола в 1 л фосфатного буферного раствора, содержащего только 0,318 г первичного фосфата калия и 0,772 г вторичного фосфата натрия Титруют в атмосфере азота, непосредственно измеряя количество обесцветившегося реагента Тильманса, нли прибавляют избыток последнего и титруют его раствором аскорбиновой кислоты или другого редуктона известной концентрации. [c.395]

Титрованием реагентом Тильманса при различных значениях pH, создаваемых добавлением разных буферных растворов, можно определять содержание свободного редуктона, а также ендиолата или суммы ендиола и ендиолата. При этом оказалось, что З-карбонил-1, 2-ендиолы наиболее устойчивы по отношению к окислению при щелочных значениях pH, характерных для каждого редуктона и приблизительно соответствующих их первой константе диссоциации . При более щелочных и при кислых значениях pH окисление происходит значительно быстрее, так как при этом редуктон не устраняется необратимо из окислительно-восстановительного равновесия в результате разложения, гидролиза или перегруппировки. Устойчивость моноанионов З-карбонил-1,2-ендиолов к окислению, вероятно, объясняется тем, что гидроксильная группа в положении 2 защищена вследствие образования хелатной структуры XX [c.395]

С другой стороны, показано, что предположительно дважды хелатизированная ендиольная форма а-пиридоийа (стр. 388) в безводных растворителях (ацетон, этиловый спирт) также не восстанавливает реагент Тильманса, но хорошо восстанавливает его в водном растворе и в слабокислой или слабощелочной среде, т. е. в условиях, в которых не происходит образования хелатных циклов. [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология