Экстракция таллия

Экстракция таллия(111) из хлоридных растворов [c.115]

Экстракция таллия в виде хлоридного комплекса с бриллиантовым (малахитовым) зеле-н ы м. [c.341]

Экстракции таллия в виде дитизоната. К 5 мл минерализата добавляют 10% раствор аммиака до появления [c.341]

Экстракция таллия (III) из производственных объектов производилась растворами ТБФ марки чистый в очищенном от непредельных углеводородов осветительном керосине [ ], а из искусственных объектов рас- [c.281]

Влияние природы органических разбавителей трибутилфосфата на результаты экстракции таллия (III) [c.282]

Разбавление 100%-го ТБФ керосином при экстракции таллия (III) производилось во избежание значительных потерь и загрязнения примесями экстрагента. Выбор керосина в качестве разбавителя обусловлен относительной безопасностью его в работе и высоким извлечением таллия (III) растворами ТБФ в этом разбавителе по сравнению с извлечением растворами ТБФ в других проверенных разбавителях (табл. 1). Степень разбавления была выбрана в соответствии с данными о зависимости степени извлечения таллия (III) и примесей в органическую фазу от концентрации ТБФ. Согласно этим данным, концентрация ТБФ была принята равной 20% по объему, так как при этом таллий (III) извлекался в органическую фазу более чем на 99% (рис. 1), а извлечение сопутствующих таллию в производственных растворах элементов, довольно высокое для 100%-го ТБФ (табл. 2), характеризовалось концентрациями в экстракте 0.01 г/л. [c.283]

При работе в выбранном режиме колебания состава водной фазы (концентраций сульфатов металлов, серной кислоты и хлорид-ионов) практически не сказывались на результатах экстракции таллия (1П), хотя, согласно нашим данным, подготавливаемым к печати, для сильно разбавленных растворов ТБФ эти колебания вызывают значительные изменения степени извлечения таллия (1П). [c.285]

Переход в органическую фазу элементарного хлора при экстракции приводил к образованию продуктов хлорирования керосина и ТБФ, что практически не сказывалось на результатах экстракции таллия (III), но приводило к заметному улучшению разделения жидких фаз в операциях. Вследствие этого для технологии целесообразно заменить сравнительно трудоемкую операцию очистки осветительного керосина от непредельных углеводородов более легкой операцией хлорирования его элементарным хлором. [c.288]

Экстракция таллия из солянокислых растворов с помощью МФ применена для определения таллия в продуктах таллиевого производства [340], в рудах и производственных отходах [341], в металлическом кадмии и свинце [342]. Аналогичные методики разработаны для определения сурьмы в свинце повышенной чистоты [343], металлическом молибдене и молибдатах [344], сплавах на хромоникелевой основе [345]. Имеется методика для определения зо.пота в присутствии платины [346]. [c.252]

ЭКСТРАКЦИЯ ТАЛЛИЯ (III) ИЗ ХЛОРИДНЫХ РАСТВОРОВ [c.240]

Рис. 37. Экстракция таллия (I) 0,05 М растворами 8-оксихинолина в различных растворителях

Рис. 14. Экстракция таллия(1П) различными растворителями из растворов хлорида лития

Одной из первых работ, посвященных экстракции таллия(1И) из хлоридных растворов, была работа Нойеса [13], который извлекал таллий из растворов НС1 при помощи ДЭЭ. Последующие исследования показали, что таллий(1И) извлекается ДЭЭ более чем на 99% в широком диапазоне концентраций НС1 — от 0,8 до 9 М [120, 269, 525] (рис. 77). Наряду с таллием ДЭЭ хорошо экстрагирует и некоторые другие элементы, однако таллий легко отделяется от них, если экстракцию проводить при концентрациях НС1 не выше 1 М невозможно отделение лишь от золота(1П) и ртути(П) [65]. [c.255]

Экстракция таллия(1П) является экзотермическим процессом, поэтому нри увеличении температуры степень извлечения элемента уменьшается [340, 359]. [c.256]

Согласно данным о механизме экстракции, таллий может извлекаться в органическую фазу в виде нейтрального хлорида [c.256]

Рис. 77. Экстракция таллия(1П) различными растворителями из растворов оляной кислоты [269]

Рис. 78. Экстракция таллия(П1) диизопропиловым эфиром из растворов НС1 (1), НВг (2) и (3) [1506]

Экстракция таллия(П1) из бромидных растворов используется в аналитической химии при определении этого элемента в рудах 11529, 1531, 1533], металлах и сплавах [1527, 1528, 1534], биологических объектах [1532] и других образцах [131. 1530, 1531, 1535, 1536]. [c.259]

Максимальная экстракция таллия (менее 15%) 0,01 М раствором реагента в хлороформе достигается при pH 9,5—12 (lg/ =—6,3) [1561]. [c.166]

Ионы металла легко образуют в водных растворах комплексы, если в растворах присутствуют подходящие лиганды. Наличие электрического заряда приводит к тому, что ионы металла, даже будучи гидратированными , плохо экстрагируются в органическую фазу. С нейтральными комплексами ситуация может быть совершенно иной, особенно если по своей природе они являются ковалентными. На рис. 4.5-15 представлены данные по экстракции таллия(Ш) трибутилфосфатом (ТБФ) в гекеане из водных хлорадных растворов. Экстрагируемым веществом является Т1С1з. Следовательно, можно записать [c.222]

Определению 16 мкг таллия(П1) при использовании ПАН-2 не мешают (в кратных количествах) Mg — 3500 2п — 2110 А1, Си, N — 1870 са—1310 Мп (II) — 1250 Со—1120 Сг (III)— 1000 Hg(II) — 620 Сг(У1), Мп(УП) — 500 Са — 156 1п — 112 Ре (III), В1 —62 8Ь (III) — 50 Аз(1И) — 12,5. Селективность экстракционно-фотометрического определения с помощью ПАН-2 [396] повышают экстракцией таллия из 0,1—0,5 N раствора по Н2804, НСЮ4 или HNOз раствором ди-2-этилгексилфосфорной кислоты в бензоле и проведением реакции с ПАН-2 в органической фазе. В этих условиях Т1(1П) количественно отделяется от А1, Аз, С(1, Со, Сг, Си, Hg, Mg, Мп, N1 и 2п. Совместно с таллием экстрагируются РЗЭ, В1, Са, Ре, 1п, 8Ь. Из них окраску с ПАН-2 в органической фазе дают, кроме таллия, еще галлий и железо, они мешают только начиная со 100-кратного избытка по отношению к количеству таллия. Влияние висмута устраняют разбавлением органической фазы бензолом, в котором комплекс висмута с ПАН-2 почти не образуется. [c.117]

Экстракция таллия. Согласно данным, полученным нами при работе с искусственными хлоридно-сульфатными растворами таллия (III), последний экстрагируется ТБФ в виде TI I3 и HTI I4. При выбранном для технологии режиме экстракции доминирующей формой в органической фазе (до 90%) является HTI I4. [c.283]

Зависимость образования второго органического слоя при экстракции таллия от перехода в экстрагент НТ1С14 [c.285]

Схема была проверена в лабораторных условиях при семидесятикратном повторении циклов экстракция—промывка—реэкстракция—промывка. После каждой операции экстракции таллий извлекался из органической фазы одной и той же порцией реэкстрагента (200 мл). Промывные растворы также использовались многократно (70 раз). Регенерированный экстрагент возвращался на экстракцию. Фазы после контактирования отстаивались в течение 2 минут. [c.286]

При проведении операций по схеме ТБФ подвергался частичному гидролизу, продукты которого накапливались в реэкстрагенте в виде солей алкилфосфорных кислот. Схема предусматривает вывод их из оборота при переработке реэкстрагента, так как в противном случае результаты экстракции таллия ухудшаются за счет перехода алкилфосфорных кислот в экстрагент (табл. 1). Потери ТБФ (вследствие гидролиза, растворимости и механического уноса) не превышали 50 мг/л рафината. [c.288]

В этих работах было установлено, что замена соляной кислоты на хлорид лития приводит к уменьшению экстракции, однако при достаточно высокой концентрации хлорид-ионов и при использовании сильноосновных растворителей элементы из растворов Li l экстрагируются так же хорошо, как и из растворов НС1. Экстракция таллия из растворов Li l ранее не изучалась. [c.108]

Мы исследовали экстракцию таллия (III) пз растворов хлорида лития (практически не содержащих кислоты) диэтиловым, диизопропиловым и дибутиловым эфирами, амилацетатом и метилизобутилкетоном. Было изучено влияние концентрации хлорида лития и таллия (III) в водной фазе, исследована гидратация экстрагируюи1,егося соединения в органической фазе и установлена зависимость гидратных чисел от условий эксперимента. [c.108]

Рнс. 1. Процент экстракции таллия (ГП) из растворов Li l различными растворителями [c.110]

Рис. 4. Спектр поглощения экстрактов таллия в диэтиловом эфире, полученный из растворов 2 N H I (I) w 2 М Li l (2), и спектр водной фазы (3) после экстракции таллия диэтиловым эфиром из раствора

Были сняты спектры поглош,ения экстрактов таллия в диэтиловом эфире, полученные нз растворов Li l и H l (2 Л1), и спектр водной фазы после экстракции таллия диэтиловым эфиром из раствора Li l. Спектры снимали в области 220—300 ммк на спектрофотометре СФ-4 в кварцевых кюветах с толщиной слоя 0,1 — 1 мм. В качестве растворов сравнения применяли полученные в тех же условиях холостые растворы. Во всех случаях в спектрах (рис. 4) проявлена одна полоса поглощения с максимумом 245—247 ммк, вид спектра качественно не зависит от состава водной фазы спектры органических и водной фаз мало отличаются друг от друга. По-видимому, во всех случаях поглощающая форма одиа и та же. [c.112]

Определены гпдратные числа экстрагирующихся соеди-Бений при экстракции таллия диэтиловыми эфиром, амилацетатом и метилизобутилкетоном. Для диизопропилового эфира получить такие данные не удалось из-за незначительной экстракции таллия этим растворителем. [c.112]

Сравнивая полученные результаты с данными, приведенными Б сообщении [6], можно отметить, что замена соляной кислоты на хлорид лития приводит к ухудшению экстракции. Если при экстракции таллия из соляной кислоты диэтиловым и диизопропиловым эфирами максимальные коэффициенты распределения порядка 50—500,. то при экстракции из растворов хлорида лития они уменьшаются до 2—3, а для диизопропилового эфира до 10" . Дибутиловый эфир совсем не экстрагирует таллий из растворов Li l. Тем не менее, амилацетат и особенно метилизобутилкетон обеспечивают количественное извлечение таллия. [c.115]

Практический интерес может представлять экстракция таллия (П1) из растворов хлорида лития метилизобутилкетоном. Этот растворитель экстрагирует таллий на 99% уже из 0,5—1 М раствора Li l экстракция остается количественной вплоть до 9 М Li l. [c.116]

Изучена экстракция таллия (П1) из растворов хлорида лития диэтиловым, диизопропиловым и дибутиловым эфирами, амилацетатом и метилизобутилкетоном. Определена зависимость коэффициентов распределения от концентрации Li l и исходной концентрации таллия в водной фазе. Показано, что таллий количественно экстрагируется метилизобутилкетоном из 0,5—9 М растворов Li l и несколько менее полно амилацетатом из 5,5—7 М растворов. [c.116]

Детально была изучена экстракция таллия из растворов соляной кислоты. В качестве растворителей использовали диэтиловый, ди-изопропиловый, дибутиловый и диизоамил0-вый эфиры, метилизобутилкетон, циклогексанон и амилацетат. [c.240]

Интересен вопрос о гидратных числах ионов водорода в водных растворах. Мы нашли, что при экстракции таллия из разбавленных растворов соляной кислоты диэтиловым эфиром гидратные числа НТ1С14 в органической фазе достигают 9—10, причем Т1С14, как уже отмечалось, не гидратирован. Общие соображения указывают, что гидратные числа протона в органической фазе едва ли могут быть выше, чем в водной фазе скорее они даже уменьшаются. Если это так, то в водной фазе, во всяком случае при низких концентрациях, протон гидратирован не одной (образуется НзО" ) и даже не четырьмя (образуется Н О , или НзО -ЗНгО) молекулами воды, как нередко считают, а значительно большим их числом. [c.243]

Таллий (50) Ag (0,1), Оа, 1п (0,2), В1 (0,3), Си (0,8), Со, Мп, РЬ (1), Сг (1,2), N1 (1,7), 2п (3), Ва (5), Pt (7), А1 (10), Мд (20), Те (24), Са (200). 1. Экстракция таллия хлорексом из 1 н. раствора НВг в присутствии Вгз. 2. С (4% КаС1) пост, т., 25 сек [923]. [c.376]

Охлажденный раствор переводят в кварцевую делительную воронку емкостью 100 мл, смывая стакан 2—3 мл НС1, добавляют 15 мл эфира и встряхивают воронку в течение 1 мин. После отстаивания сливают водный слой в другую делительную воронку, добавляют 1 мл раствора брома и повторяют экстракцию таллия таким же количеством эфира. Солянокислый раствор переводят в кварцевую чашечку или тигель емкостью около 30 мл, добавляют туда 50 мг угольного порошка, содержащего 4% Na l, и выпаривают раствор на водяной бане, смачивая стенки чашки небольшим количеством деионизованной воды. Сухой остаток переносят шпателем из текстолита или органического стекла в отверстие угольного электрода и подвергают спектральному анализу. Каждое определение проводят из трех параллельных навесок. [c.217]

В последнее время значительное развитие получили экспериментальные исследования, связанные с разработкой теории экстракции. Развиваются (10—12] представления о механизме экстракции внутрикомплексных соединений (ВКС). В исследованиях по экстракции отдельных теноилтрифторацетонатов и других экстракционных систем показано, что координационно ненасыщенные ВКС лучше экстрагируются кислородсодержащими органическими растворителями. Отмечается, что экстракции этих комплексов способствует избыток реактива, а также применение полидентантных реагентов. На примере отделения свинца и железа (///) от таллия (/) в виде оксихинолинатов бензолом и дальнейшей экстракции таллия изобутиловым спиртом, а также на примере экстракции ряда других элементов показана возможность использования фактора избирательности, основанного на выборе органического растворителя для экстракционного разделения ВКС. [c.131]

I. Экстракция таллия хлорексом из 1 н. раствора НВг в присутствии Вгг, 2. С (4% ЫаС1) пост, т., 25 сек [923]. [c.376]

Экстракция таллия из иодидных растворов почти не используется в прикладных целях. Одним из немногих примеров является применение ее в технологии [964, 1538]. Это, по-видимому, связяно со сравнительно низкой избирательностью экстракционного извлечения таллия(1П) из таких сред. [c.260]

Количественная экстракция таллия хлороформом в присутствии 0,004 М раствора реагента наблюдается при pH 10—12 [64, 86] (1еЛ =—4,5 [1198]). При использовании в качестве растворителей этилацетата, метилэтилкетона, изобутнлового спирта или четыреххлористого углерода экстрагируется только 80—90% таллия [64]. [c.199]

Определение таллия в индии. Без экстракции таллия. Навеску пробы 0,5 г растворяют на водяной бане в 5 мл HNO3. Раствор выпаривают до влажного остатка. Остаток растворяют в 10 МЛ раствора фона 40 г ЭДТА+40 мл МНз-НгО в 200 мл раствора. Раствор переводят в мерный цилиндр вместимостью 10 мл, добавляют 0,2 мл 0,1 %-ного раствора K N, 0,5 г НагЗОз и воду до метки. Раствор полярографируют от — 0,9 В (нас.к.э.). Яц=—0,7 В (нас.к.э.). Градуировку проводят методом добавок. Т1 вводят в азотнокислый раствор параллельной навески яробы. При содержании Т1 [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология