Ван ден Берга реакция

Ароматические углеводороды можно алкилировать спиртами в присутствии серной кислоты. Верлей , применяя олеум (около 30% SOg), получил выходы продуктов реакции около 60% Бергу удалось повысить выходы до 65—70%. Отрицательной стороной применения олеума является образование в качестве побочных продуктов реакции сульфопроизводных, М. Мейер применил 70—80%-ную серную кислоту, что позволило избежать сульфирования и смолообразования. [c.301]

Элементы, образующие осадки или реакции с 8-оксихинолином, расположены закономерно в периодической системе. 8-Оксихинолин реагирует в основном с элементами побочных подгрупп, а также с магнием, алюминием, кальцием, свинцом и висмутом (Р. Берг, 1927). Тионалид тоже реагирует с элементами, закономерно расположенными в системе Д. И. Менделеева. Кроме того, часть из них осаждается в растворах H I, HNO., и H SO , часть только в щелочном винно-кислом растворе, а часть в присутствии цианид-ионов (П. Я. Яковлев и Р. Д. Малинина, 1969). [c.98]

Помимо перенапряжения, скорость электродной реакции определяется скоростью доставки реагирующих веществ к месту реакции. В. Г. Левич, используя основы современной гидродинамики, разработал количественную теорию конвективной диффузии. Эта теория позволила установить условия транспортировки реагирующего вещества для случаев ламинарного и турбулентного движения жидкости. Современную теорию концентрационной поляризации широко используют в полярографии. Важную роль в развитии этой области физико-химического метода анализа сыграли исследования А. Г. Стром-берга, Т. А. Крюковой и др. [c.12]

Активированная адсорбция и десорбция должны приводить к отклонениям от положения равновесия, т. е. отношение концентраций по обе стороны от границы раздела фаз не должно быть равно коэффициенту распределения. Тогда границу можно рассматривать как источник дополнительного сопротивления. Действительно, Инг-ленд и Берг показали, что в этом случае значение ПС может быть существенным и сохраняется таким на протяжении долгого времени. Однако активированную адсорбцию и десорбцию можно с таким же успехом рассматривать как химический гетерогенный процесс, например как обратимую реакцию первого порядка с поверхностью. [c.388]

Ван ден Берга реакция 8, 381 Венкатарамана реакция 2, 216 Вессели окисление фенолов 2. 223 Вессели — Мозера перегруппировка [c.27]

Буферные растворы 1—499 Буфогенины 1—500 Буфодезоксихолевая иислота 2—49 Буфоталин 1—501 Буфотоксин 1—501 Бухерера реакция 1—501 Бухерера—Берга реакция 5—906 Бьеррума параметр 5—946 [c.556]

На 3-и сутки появились иктеричность склер и кожных покровов, резкая болезненность в области правого подреберья. Печень увеличилась, стала плотной, болезненной, увеличилась и селезенка. Моча приобрела кровавый цвет (гемоглобинурия). В моче белок 1,98%о, в осадке детрит. Билирубина в сыворотке крови 4,14 мг% (по Гиманс — ван ден Бергу), реакция прямая положительная замедленная. [c.176]

Итак, если к находящейся в состоянии равновесия смеси веществ добавить (или удалить из нее) один из компонентов, равновесие нарушится, и точка равновесия сместится. Тем не менее Гульд-бергу и Вааге удалось найти одну неменяющуюся компоненту. Соотношение произведений концентраций исходных веществ (А и В) и продуктов реакции (С и О) в состоянии равновесия остается постоянным, т. е. [c.112]

Во второй половине XIX века были разработаны начала учения о скорости химических реакций — химической кинетике—и учения о равновесиях в химических системах. Вскоре после указанных выше работ Бекетова шведскими учеными Гульд-бергом и Вааге (1867) был открыт закон, количественно выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и выражающий соотношение между концентрациями веществ, участвующих в реакции при равновесии, — закон действия масс. [c.17]

Естественно, что и до этого времени был получен целый ряд выдающихся результатов, на базе которых развивались те или иные разделы физической химии. Можно перечислить некоторые из них открытие адсорбции газов (К. Шееле — в Швеции, 1773 г., Ф. Фонтана — во Франции, 1777 г.), адсорбции из растворов (Т. Е. Ловиц — в России, 1785 г.) открытие каталитических реакций и установление представлений о катализе (Г. Дэви и Л. Тенар — в Англии, И. Берцелиус — в Швеции, начало XIX в.) открытие гальванических элементов и исследование переноса тока в электролитах, открытие электролиза (Л. Гальвани, А. Вольта — в Италии, В. В. Петров, К. Грот-гус — в России, Г. Дэви, М. Фарадей — в Англии, конец XVIII в. — начало XIX в.) исследование теплоты химических реакций (А. Лавуазье, П. Лаплас — во Франции, 1779—1784 гг., Г. Гесс — в России, 1836—1840 гг.) открытие первого и второго законов термодинамики (С. Карно — во Франции, Р. Майер, Г. Гельмгольц, Р. Клаузиус — в Германии, Дж. Джоуль, В. Томсон— в Англии, середина XIX в.) и последующее развитие тер-модинамического учения о химическом равновесии (К. Гуль-берг и П. Вааге —в Норвегии, Гиббс —в США). [c.7]

Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ и соотношение между концентрациями про- дуктов реакции и реагентов в состоянии химического равновесия устанавливаются законом действующих масс, открытым Гульд-1 бергом и Вааге (1864 —1867) [c.32]

Хотя влияние относительных количеств реагирующих веществ на ход химических реакций было установлено, точная формулировка закона действия масс была дана только в 1867 г. К- Гульд бергом и П. Вааге в следующей форме скорость химической реакции пропорциональна действующим (активным) массам реагируюи веществ. Под действующей (активной) массой они понимали"1Йоль-ную концентрацию веществ. [c.115]

Закон действующих масс. В 1865 г. проф. Н. Н. Бекетов впервые высказал гипотезу о количественной взаимосвязи между массами реагентов и временем течения реакции ...притяжение пропорционально произведению действующих масс . Эта гипотеза нашла подтверждение в законе действующих масс, который был установлен в 1867 г. двумя норвежскими химиками К. Гульд-бергом и П. Вааге. Современная формулировка закона действующих масс такова [c.109]

Эти реакции представляют только теоретический интерес. Таким методом Гом-бергу [572] удалось получить из трифенилметвназобензода тетраф нилметан, который однако легче может быть синтезирован другими методами [573 . [c.792]

Можно также перевести соли диазония действием щелочей в диазоангид-риды Аг—М = К—О— N = N—Аг последние извлечь с по мощью органических растворителей, в которых они разлагаются. Образующийся арильный радикал вступает в реакцию с растворителем (получение биарилов арилированием по Гом-бергу — Бахмаиу). [c.238]

Определение растворимости и обнаружение азота при предварительных испытаниях уже позволяют сделать выводы о присутствии или отсутствии аминов. Первичные ампны можно идентифицировать при помощи изонитрильной реакции. Отличить первичные алифатические амины от ароматических можно, проводя диазотирование и азосочетание. Разделение первичных, вторичных и третичных аминов проводят через сульфамиды (реакция Гинз-берга, см. разд. Г, 8.5). [c.305]

Интересно, что закон действия масс был сформулирован еще в 1864 и 1867 гг. Гульдбергом и Вааге. В их первой работе было выдвинуто представление о стадиях реакций (которые не следует путать с механизмами реакций, ставшими известными только в наше время). Во второй работе Гульд-берга и Вааге их идея получила дальнейшее развитие и было показано, что скоросте реакции пропорциональна произведению концентраций действующих масс , откуда и возникло название закон действия масс. [c.229]

На данной стадии синтеза использован описанный Шталь-берг-Штенгагеном [3] метод удлинения углеродных цепей с помощью электролиза натриевых солей карбоновых кислот. Обзор электролитических (анодных) синтезов с использованием карбоновых кислот (реакция Кольбе) опубликован Бидоном [4]. [c.54]

В этом синтезе использован метод восстановления хлорангидридов кислот по Розенмунду, подробно описанный Герш-бергом и Кейзоном [2]. Обзор о восстановлении по Розенмунду опубликован Мозеттингом и Мозинго [3J. Схема установки для проведения реакции описана Келвином [4]. [c.245]

Равновесие называют гомогенным, если все компоненты системы находятся или только в газовой фазе, или только в растворе. При равновесии в газовой фазе отношение концентраций продуктов реакции к концентрациям исходных соединений при данной температуре постоянно (закон действующих массГульд-берга и Вааге, 1867 г.). Если все компоненты реакционной массы находятся в растворе, то в результате межмолекулярных взаимодействий растворителя с растворенным веществом высвобождается энергия Гиббса сольватации в общем случае для исходных веществ и продуктов реакции стандартная молярная энергия Гиббса сольватации ДО°сольв различна, поэтому при переходе от тазовой фазы к раствору равновесие смещается [1 — 4]. Константа равновесия может остаться постоянной только в том случае, когда АО°сольа исходных веществ и продуктов реакции совпадают. [c.125]

Берг и Унгер [410] провели соответствующее изучение реакций с PhSi ia, Ph2Si i2 и PhaSi i (где Pli группа Hs) и показали, что идут следующие селективно протекающие реакции [c.965]

Обычно макромолекулы белков имеют сложную вторичную и третичную структуру. Поэтому при рассмотрении электрохимических свойств белков многими исследователями в первую очередь ставился вопрос о состоянии макромолекул на электроде и о последствиях тех реакций, которым доступны реакционноспособные группировки в таких макромолекулах на поверхности электрода. Этим вопросам посвящены многочисленные работы Г. Берга, И. Иванова, С. Г. Майрановского, Б. А. Кузнецова, М. Р. Тарасевича, X. Нюрнберга, Е. Палечека и др. [c.235]

По Бергу [315], висмут определяют следующим образом к раствору соли висмута (например, нитрата), не содержащему ионов галогенов, прибавляют винную кислоту в количестве, достаточном для предупреждения образования основной сэли, и нейтрализуют свободную кислоту аммиаком или едким натром по фенолфталеину, затем прибавляют уксусную кислоту до слабокислой реакции (создают концентрацию НС2Нз02= = 1—2%) и прибавляют на каждые 0,05 г висмута 1—2 г ацетата натрия или аммония. Повышенные количества тартрата, а также солей натрия и аммония на определение висмута не влияют. Общий объем раствора составляет 150—200 мп. Висмут осаждают при 60—70 насыщенным на холоду спиртовым или ацетоновым раствором 8-оксихинолина. Избыток осадителя не мешает определению. После нагревания до начинающегося кипения и свертывания осадка последний отфильтровывают через стеклянный фильтр, промывают горячей водой и высушивают при 100° (Р=0,3171) или при 130 ( =0,3260). [c.167]

Хиноксалины, или бензопиразины, представляют собой продукты самопроизвольной конденсации ароматических о-диаминов с 1,2-дикарбонил ьными соединениями. Эта реакция была открыта много лет назад Кёрнером [1] и Гинз-бергом [2] независимо друг от друга. [c.373]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология