Водород потенциал

Рис. 12.2. Схема двух электродов, входящих в рН-метр со стеклянным электродом. Стеклянная мембрана изготовлена из специального стекла, через которое могут свободно проникать ионы водорода. Потенциал этого электрода зависит от концентрации ионов водорода в среде, окружающей стеклянную мембрану,

Ранее, при описании работы воздушно-цинковых элементов, упоминалось о недопустимости накопления в электролите перекиси водорода. При повышении в растворе концентрации перекиси водорода потенциал кислородного электрода падает. [c.52]

При постоянном давлении водорода потенциал водородного электрода — функция только активности ионов водорода, т. е. функция pH раствора. При = 1 моль/л, / н, ==1атм потенциал водородного электрода равен нулю. Поэтому в паре с любым другим электродом он образует. элемент, ЭДС которого равна потенциалу этого электрода. При этом знак потенциала электрода совпадает со знаком заряда этого электрода. Например, если соединить с таким нормальным водородным электродом цинковый электрод, активность ионов цинка в котором 1 моль/л, то получим гальванический элемент с ЭДС = 0,763 В, причем цинковый электрод отрицательный — , а водородный положительный Н- (электроны движутся от цинкового электрода к водородному). Таким образом, водородный электрод может служить электродом сравне- [c.301]

Рассмотрим, какие металлы могут быть окислены растворенным в воде кислородом, и какие — ионами водорода. Потенциал, отвечающий электродному процессу [c.555]

Как ранее было указано, электрохимическая реакция присоединения электрона к иону водорода требует некоторой энергии активации, т. е. для того, чтобы процесс разряда ионов водорода шел на электроде с определенной скоростью, необходимо сообщить ему некоторый избыточный (против равновесного) потенциал, который определяется величиной перенапряжения водорода. Потенциал разряда водородных ионов с определенной скоростью к равен сумме равновесного потенциала водородного электрода и величины перенапряжения водорода, обозначаемой г]. Под величиной перенапряжения водорода понимают сдвиг потенциала катода при данной плотности тока 1п в отрицательную сторону по сравнению с потенциалом водородного электрода в том же растворе, в тех же условиях, но при отсутствии тока в системе. Поэтому расход электрической энергии на получение водорода электролизом больше, чем это определяется термодинамическими подсчетами. [c.42]

По мере обогащения раствора перекисью водорода потенциал электрода снижается уменьшается и напряжение элемента. Если скорость восстановления кислорода ограничивается скоростью поступления его к реакционной поверхности, то при разряде элемента уменьшается также предельная плотность тока. Наконец, следует помнить, что перекись водорода вызывает коррозионное разрушение цинкового электрода. [c.21]

При постоянном давлении водорода потенциал водородного электрода — функция только активности нонов водорода, т. е. функция pH раствора. При ан+ = 1 М, рн, = 1 атм потенциал водородного элект- [c.261]

Поверхность электрода сложного состава приобретает потенциал, свойственный менее благородному компоненту. Для платинового электрода, насыщенного водородом, потенциал определяется равновесием водорода с собственными катионами [c.286]

При заряде свинцовых кислотных аккумуляторов на отрицательном электроде в принципе могли бы идти два процесса образование металлической свинцовой губки и выделение водорода. Потенциал водорода положительнее, чем свинца и он должен был бы выделяться раньше, но высокое перенапряжение для выделения водорода на свинце препятствует его разряду. При заряде аккумуляторов в нормальных условиях в начале заряда выделение водорода незначительно. Точно также на положительном электроде,кислород должен был бы выделяться при потенциалах более отрицательных, чем потенциал образования двуокиси свинца, но высокое перенапряжение для выделения кислорода на РЬОз задерживает его образование. [c.478]

После того как вся установка проверена, приступают к измерению. Включают аккумулятор. Нажимая ключ и передвигая подвижной контакт, снова находят такое его положение, при котором стрелка неподвижна. Записывают число делений а . Это определение нужно повторить несколько раз до получения постоянных результатов, так как по мере насыщения платины водородом потенциал растет до определенного предела, достигаемого при полном насыщении. [c.94]

Растворение цинка и переход его в раствор в виде ионов происходят на месте, которое приобретает отрицательный потенциал. На месте выделения водорода потенциал положительный. Возникает местный короткозамкнутый элемент. Однако перенапряжение выделения водорода на цинке велико, и скорость коррозии ограничена замедленностью стадии разряда ионов водорода. В случае примеси меди с низким перенапряжением выделения водорода скорость растворения увеличивается за счет ускорения разряда ионов водорода. [c.38]

Водородный электрод — пластинка или проволока из платины, насыщенная водородом (при атмосферном давлении) и погруженная в раствор, содержащий ионы водорода. Потенциал платины зависит от концентрации ионов [Н-1-] в растворе. На поверхности платины обратимо протекает реакция 2Н++ 2е На. В. э. применяют для измерения концентрации (активности) водородных ионов. [c.33]

Пока на катоде не возникает газовых пузырьков, количество адсорбированного водорода может непосредственно определяться по количеству электричества, использованного для катодной поляризации. С увеличением количества адсорбированного водорода потенциал ДС К-электродов растет. [c.207]

При совместном осаждении обоих металлов (рис. 28) скорость восстановления ионов хрома несколько повышается, а железа — резко уменьшае-ется. Это объясняется тем, что при наличии соли хрома в электролите г к снижается за счет облегчения выделения водорода. Потенциал выделения водорода на сплаве ниже, чем на чистом железе. [c.105]

Водородный электрод. При измерениях pH в лабораторных условиях в качестве эталонного индикаторного электрода часто применяют водородный электрод. Он представляет собой платиновую пластинку, покрытую слоем губчатой платины, насыщенной водородом, для чего во время измерений к платиновой пластинке непрерывно подается газообразный водород. Потенциал водородного электрода зависит от pH раствора. [c.124]

ТИПОВОЙ черни имеется значительное количество водорода, потенциал изменяется медленно, первые порции водорода снимаются при потенциале, близком к обратимому водородному, следующие порции снимаются при более высоких значениях потенциала и наконец, потенциал скачком смещается в анодную сторону. Последующее медленное изменение потенциала соответствует либо адсорбции кислорода на порошке, либо окислению порошка. [c.20]

Здесь следует подчеркнуть ошибочность мнения о том, что электролиз при постоянной силе тока может привести к более быстрому выделению металла. На самом деле ток должен уменьшаться пропорционально уменьшению концентрации выделяемого металла если же ток не уменьшается, то это означает, что начался процесс разряда других ионов — другого металла или водорода. Электролиз при постоянной силе тока может быть использован лишь в том случае, когда необходимо произвести разделение двух груп металлов, более электроположительных, чем водород, и более электроотрицательных, чем последний. В этом случае выделение электроположительных металлов можно вести при одновременном выделении водорода. Сила тока тогда может оставаться постоянной, так как уменьшение тока, расходуемого на выделение металла, будет компенсироваться увеличением тока на выделение водорода. Потенциал электрода будет ограничен потенциалом разряда ионов водорода. [c.134]

Потенциалы выделения газов значительно отличаются от их равновесных потенциалов. Так, для водорода потенциал выделения смещается в отрицательную область для кислорода — в положительную область потенциалов. Рассмотрим катодное восстановление ионов водорода. Его стандартный потенциал при использовании в качестве электрода платинированной платины условно принят за нуль 2и+/н ходе электролиза водород выделяется [c.133]

Поскольку в акте разряда не участвуют ионы водорода, потенциал поляризованного электрода в этих условиях не зависит от pH. Для щелочных растворов удобнее выразить равновесный потенциал водородного электрода в зависимости от концентрации ионов гидроксила, используя соотношение [Н+] [ОН" 1=/гв [c.337]

Электрод, обратимый к ионам водорода — водородный электрод — представляет платину, покрытую платиновой чернью, насыщенную газообразным водородом. Потенциал платинового электрода, насыщенного водородом под давлением в одну атмосферу, опущенного в раствор ионов водорода с активностью равной единице, принимается равным нулю — это стандартный электрод. [c.802]

Электрод, обратимый к ионам водорода,—водородный электрод— представляет собой платину, покрытую платиновой чернью, насыщенную газообразным водородом. Потенциал насыщенного водородом под давлением в 1 атм платинового электрода, опущенного в раствор с активностью ионов водорода, равной единице, принимается равным нулю—это стандартный электрод. [c.487]

На практике расчет потенциала при помощи такого уравнения, как правило, связан с ошибкой, хотя во многих случаях эта ошибка невелика и полученное значение потенциала является полезным для предсказания возможности проведения того или иного титрования. Во всех окислительно-восстановительных системах, включающих ионы водорода, потенциал обычно зависит от концентрации этих ионов, однако степень такой зависимости может значительно отличаться от величины, полученной по уравнению. Такая же картина иногда наблюдается и для зависимости потенциала от концентрации окисленной и (или) восстановленной формы вещества. [c.353]

При исследовании каталитического восстанов.п ения диолов в слое адсорбированного водорода электрод, находящийся в растворе электролита, насыщался водородом до Фг =0. Затем пропусканием азота, очищенного от кислорода и других примесей, из раствора удаляли избыток водорода. Потенциал электрода смещался до 20 мв. После этого в ячейку объемом 50 мл вводили 1 мл 1М раствора диола. Изменение потенциала в данном случае отражает процесс восстановления органического вещества при непосредственном участии водорода, предварительно адсорбированного на электроде-катализаторе. Результаты исследования приведены на рисунках 1 и 2. [c.176]

В случае Кг, часто отвечающем реакции выделения водорода, потенциал коррозии ор.1 лежит в активной области анодной кривой. При этом потенциале скорости анодной и катодной реакций равны друг другу (/а = /к, точка В ). Такая коррозионная система находится в устойчивом активном состоянии. Если сместить потенциал металла от кор. 1 в область пассивности (например. в точку Р), поляризуя металл анодно от внешнего источника (анодная поляризация), то после выключения внешнего источника (прекращения поляризации) система самопроизвольно возвратится в активное состояние. [c.255]

Если расположить все металлы в электрохимический ряд по потенциалам, измеренным в нормальных условиях (в однонормальных растворах их солей), то они займут места выше и ниже водорода, потенциал которого равен нулю. [c.339]

Потенциал появления Н3О оказался равным 12,5 в, что находится в хорошем соответствии с потенциалом ионизации воды (12,67 в). При исследовании смеси воды и водорода потенциал появления ионов НзО"" снова показал, что в реакции участвует Н2О". Однако оказалось, что относительное количество ионов Н3О зависит как от копцентрации молекул воды, так и от концентрации молекул водорода. Это указывает на участие в реакции образования Н3О" молекул Н2. Таким образом, мы приходим к выводу, что наряду с реакцией (В5) имеет место и реакция [c.319]

В качестве примера выделения радиоактивных элементов на инертных электродах можно привести отделение полония (RaF) и висмута (RaE) от свинца (RaD) из 0,1 М раствора НС1 на платиновом электроде, предварительно насыщенном водородом. Потенциал такого электрода зависит от концентрации водородных ионов, т. е. от pH раствора. В 0,1 М растворе НС1 потенциал водородного электрода равен —0,06 в при температуре 30° по отнощению к стандартному водородному электроду. На таком электроде можно отделить из 0,1 М раствора НС1 Ро + (фкр = 0,65 в для концентрации 10 М) и Bi + (фкр = 0,04 для концентрации 10 М) от Rb + (фкр= —0,256 в для концентрации 10 М). [c.161]

Водородный индикаторный электрод применяется как эталон в лабораторных исследованиях pH от О до 14. Однако показания водородного электрода неверны в присутствии окислителей (солей азотной, хромовой, марганцевой, хлорноватой кислот, солей окисного железа и т. п.), а также восстановителей (сернистого ангидрида, сульфидов и др.). Кроме того, водородный электрод отравляется, когда раствор содержит поверхностно активные органические вещества. Применение водородного индикаторного электрода сопряжено с неудобствами из-за необходимости насыщения его чистым сухим водородом. Потенциал водородного электрода устанавливается по В(ремени не сразу. Поэтому большое применение нашли металлоокисные электроды. [c.187]

Такими условиями являются применение слабощелочных электролитов (pH = 9,5—10,5) определенного состава, а также введение в электролит ингибиторов коррозии. Хорошие результаты получаются, например, в электролите, содержащем 250 г/л MgBг2 и 0,2 г/л Ь12Сг04. В сильно щелочных растворах Mg пассивируется настолько сильно, что перестает работать как активный электрод. Потенциал электрода из сплава Mg -l%А14-0,5в растворе MgBr2 на 0,2—0,4 в отрицательнее потенциала цинкового электрода. Коэффициент использования Mg в элементах в лучшем случае не превышает 66,6% [21], а обычно значительно меньше, но и при этом весовой расход магния на 1 а-ч ниже расхода цинка. Магниевые электроды в солевых растворах проявляют отрицательный дифференц-эффект, т. е. при увеличении плотности тока разряда они активируются и начинают более сильно корродировать с выделением водорода. Потенциал их при этом становится более отрицательным. [c.556]

Этим соотношение г устанавливается зависимость потегщиала водородного электрода от концентрации (активности) ионов водорода в растворе и от давления газообразного водорода. Потенциал водородного электрода при десятикратном увеличении концентрацин ионов водорода в растворе становится более положительным на 0,0591 в. В то же время при увеличении на порядок парциального давления газообразного водорода потенциал в соответствии с (4.16) убывает приблизительно наЗОла, [c.71]

Электрохимический метод основан на концентрировании тяжелой воды. Процесс протекает прп электролизе вследствие различия в потенциалах выделения легкого (протия) и тяжелого (дейтерия) изотопов водорода. Потенциал выделения на катоде дейтерия имеет более отрицательное значение, чем потенциал выделенпл протия за счет более высокого перенапряжения (на 0,1 В) и более отрицат( льного значения равновесного потенциала (на 0,003 В) тяжелого изотопа водорода. Следует учитывать также и то, что содержание тяжелой воды в природной очень мало (1 5000). [c.136]

Как только потенциал катода превысит значение потенциала водородного электрода в этом растворе, на нем начнется восстановление ионов водорода. Электроны, подводящиеся к катоду и не ассимилированные молекулами кислорода вследствие исчерпания всех возможностей диффузии, начнут ассими-лироваться ионами водорода. Потенциал катода будет изменяться при этом в соответствии с закономерностями водородной деполяризации. На катоде будут параллельно протекать реакции восстановления ионов водорода и восстановления кислорода. [c.12]

Определение pH со стеклянным электродом основано на измерении ЭДС элемнта, обратимого относительно ионов водорода. Потенциал поверхности стекла, соприкасающегося с раствором кислоты, зависит от pH раствора. Это свойство стекла используется в стеклянных электродах — индикаторах pH. Стеклянный электрод обычно имеет форму пробирки, донная часть которой выполнена в виде тонкой стеклянной пластинки или в виде шарика с толщиной сте- нок не более 0,01 мм. [c.267]

В большинстве из указанных растворов перхлорат серебра слабо диссоциирован, но в жидких фтористом водороде н цианистом водороде " Ag 10, представляет собой сильный электролит. Изучен ряд реакций этой соли в цианистом водороде. Потенциал серебряного электрода был измерен в фурфуроле и целло-зольве . Сообщалось о диэлектрических константах, плотности и молекулярной поляризации разбавленных растворов перхлората серебра в бензоле . В сильно разбавленных растворах диэлектрическая постоянная приближается к теоретическому значению для ионной пары. [c.61]

На рис. 3 и 4 представлены скорости насыщения по1верхности 0,5 г скелетного никеля водородом при 20 и 40° в зависимости от степени заполнения поверхности водородом (потенциала катализатора) в различных растворах. Наиболее интересно сравнение скоростей насыщения при потенциале-катализатора 900 мв, когда поверхность катализатора заполнена водородом не более чем на 20%. Как видно из рис. 3, макси- мальная скорость поглощения водорода поверхностью составляет в [c.157]

Металл, находясь в контакте с раствором, содержащим ионы этого же металла, активность которых рави а единице, характеризуется постоянной разностью потенциалов относительно любого другого металла в таких же условиях. Полный перечень таких разностей составляет электрохимический ряд нормальных электродных потенциалов металлов, в котором все приведенные потенциалы фактически представляют разности между потенииалами металла и водорода, потенциал которого условились считать нулевым. Ряд нормальных электродных потенциалов при 25°С представлен в табл. 6, где приведены также постоянные потенциалы некоторых обычно применяемых электродов сравнения. Используется правило знаков, принятое Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPA ). Слсяует отметить, что в Америке многие исследователи придерживаются противоположного правила зШков. Выяснение причин одно- [c.67]

Как было указано в разд. 13.7, скорость коррозии (саморастворения). металлов зависит от фор.мы и положения анодной поляризационной кривой растворения металла и соответствую-1цей катодной кривой, и определяется точко ) пересечения этих кривых. На рис. 18.6, а анодные кривые 1 и, 2 относятся соответственно к металлам с более отрицательным и более положительным потенииалом. Для первого металла состояние системы соответствует точке А ток коррозии велик из-за большой скорости выделения водорода. Потенциал второго металла лежит в области, где водород не выделяется. Единственно возможная катодная реакция — восстановление кислорода. Вследствие ограниченной растворимости кислорода в воде эта реакция сопровождается концентрационной поляризацией (предель- [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология