Насыщенный зависимость от температур

Возможность получения высоких рабочих температур при низких давлениях является основным преимуществам ВОТ. Зависимости температуры насыщения от давления для воды и ВОТ приведены для сравнения на фиг. 213. Зависимость давления паров [c.303]

Согласно принципу соответствия, отдельным фазам на диаграмме будут соответствовать геометрические элементы твердой фазе— площадь над кривой аОЬ, жидкой фазе — площадь над кривой ЬОс, газовой фазе (пар)—площадь под кривой аОс. Граничные кривые соответствуют сосуществованию фаз Оа — твердой и газовой (зависимость давления насыщенного пара от температуры при наличии твердой фазы), Ос — жидкой и газовой (зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидкостью), ОЬ — твердой и жидкой (зависимость температуры плавления от давления). [c.185]

Для определения теплоты парообразования ио уравнению Клапейрона—Клаузиуса необходимо дополнительно располагать уравнениями для плотности или удельного объема жидкости на линии насыщения левой пограничной кривой и зависимостью давления насыщения от температуры. Плотность насыщенной жидкости вдоль левой пограничной кривой обычно задается в виде функции р [ (Т). Аналитическая зависимость давления насыщения от температуры обычно задается уравнением вида п р =-- I (Т). Дифференцируя это уравнение по температуре, находим аналити- [c.17]

Зависимость температуры насыщенного водяного пара (точки росы) от относительного расхода испарившейся воды в потоке воздуха показана на рис. 100. По мере увеличения относительного расхода испарившейся воды и в потоке воздуха наблюдается нелинейная зависимость изменения температуры точки росы. Чем меньше и, тем больше темп увеличения температуры 4-Такой характер изменения температуры точки росы характерен для всех рассмотренных давлений паровоздушной смеси. [c.231]

Рис. 100. Зависимость температуры насыщенного водяного пара (точки росы) от относительного расхода воды при переменном давлении парогазовой смеси

Рис. 69. Зависимость температуры воздуха, при которой возможен пуск двигателя, от давления насыщенных паров бензинов А и Б — соответственно области, Б которых возможен и невозможен пуск двигателя.

Проведенные испытания выявили весьма характерную зависимость температуры возможного пуска двигателя от давления насыщенных паров исследованных бензинов (рис. 69). [c.183]

Рис. 76. Зависимость температуры нагрева бензина, при которой образуются паровые пробки, от фракционного состава и давления насыщенных паров

Таблица 59. Эмпирические зависимости температуры бензина, при которой останавливается двигатель вследствие образования паровых пробок ( п. п.>) от давления насыщенных паров (Рц) и фракционного состава бензина ( н. к. и ю)

Методы оценки. Выведенные выше эмпирические зависимости температуры бензина, при которой останавливается двигатель вследствие образования паровых пробок, от показателей фракционного состава и давления насыщенных паров носят лишь ориентировочный характер и предназначены, в основном, для формулирования требований к этим показателям для сезонных и зональных бензинов. [c.196]

Зависимость температуры возможного пуска двигателя от давления насыщенных паров носит более сложный характер (рис. 3). При давлении насыщенных паров ниже 33,3 кПа пусковые свойства бензинов резко ухудшаются [4]. [c.19]

Кривые давления пара (см. рис. 64) выражают не только зависимость давления насыщенного пара от температуры, но и зависимость температуры кипения от внешнего давления. Повышение давления всегда повышает и температуру кипения, и наоборот, под пониженным давлением жидкости кипят при более низкой температуре. Нормальной температурой кипения, иначе точкой кипения, называется температура кипения при нормальном атмосферном давлении, т. е. температура, при которой давление насыщенного пара становится равным нормальному атмосферному давлению — 760 мм рт. ст. [c.173]

Диаграмма состояния воды. На рис. 82 показана в схематической форме (т. е. без строгого соблюдения масштаба) диаграмма состояния воды в области невысоких давлений. Кривая ОС представляет зависимость давления насыщенного пара жидкой воды от температуры, кривая О А — зависимость давления насыщенного пара льда от темпе-, ратуры и кривая ОВ — зависимость температур замерзания воды от внешнего давления. Эти три кривые разделяют диаграмму на поля, каждое из которых отвечает одному из агрегатных состояний воды —пару, жидкости и льду. [c.248]

Активностью (точнее — термодинамической активностью) данного компонента называется такая величина, которая связана с другими термодинамическими величинами, так же как в идеальных растворах с ними связана концентрация этого компонента Активность данного компонента зависит от состава раствора (точнее— от концентраций каждого из компонентов), а также от температуры и давления. К таким свойствам принадлежат изобарный потенциал, парциальные давления насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, константа равновесия химической реакции и др. Для выражения соотношений между активностью и этими свойствами в любом растворе или газовой смеси достаточно подставить величину активности вместо концентрации в соотношения, выражаюш,ие зависимость этих свойств от концентрации в простейших (идеальных) растворах. [c.313]

Рис. I. 5. Зависимость температуры образования паровых пробок от давления насыщенных паров п испаряемости бензина [14].

Температуру пара легко регулировать путем его дросселирования. Ниже приведена зависимость температуры насыщенного водяного пара от давления [c.191]

На диаграмме состояния (фа зовая диаграмма) воды при не слишком высоких давлениях (рис 8 1) имеются следующие экспериментально полученные ли НИИ ос — зависимость давления насыщенного пара над жидкой водой от температуры ао — зависимость давления насыщенного пара над льдом от температуры оЬ — зависимость температуры плавления от давления [c.3150]

О. Критический объем. Согласно правилу, предложенному в [6] (см. 4.1.2, и. А и рис. 1), зависимость среднего значения плотности жидкости и пара в состоянии насыщения от температуры представляет собой почти прямую линию, включающую критическую точку. Таким образом, [c.148]

Рис. 1. Зависимость объемного коэффициента пластовых нефтей Западной Сибири от газового фактора по линии давлений насыщения при температуре 20° С.

Кривая АВ В В, отвечающая зависимости температуры системы от состава паровой фазы, называется изобарной кривой конденсации паров (линией конденсации или насыщенных паров). [c.69]

Для определения температуры начала однократного испарения при принятом значении р рекомендуется построить кривую зависимости температур начала однократного испарения данного сырья от давления (рис. ХХ1-24), Приведенная кривая характеризует давление насыщенных паров данного сырья и может быть построена для многокомпонентной смеси по уравнению [c.557]

Температура испаряющегося агента легко регулируется изменением давления, при котором происходит испарение. Зависимость температуры испарения жидкого аммиака (Г) от давления насыщенных паров аммиака характеризуется следующими данными [c.598]

Рис. 3.3.Зависимость температуры насыщения нефти парафином от массового содержания парафина в нефти

Рис. 4.14. Зависимость температуры нагрева бензина, при которой образуются паровые пробки, от фракционного состава и давления насыщенных пароп / — насос В-10 2 — насос В-9 . I — насос В-6

Зависимость температуры образования паровых пробок от температуры начала кипения и от температуры перегонки 10% бензина (рис. 4.14) носит прямолинейный характер для бензинов, имеющих температуру перегонки 10% в пределах 45—70°С, т.е. для большинства современных автомобильных бензинов. Прямолинейной оказалась и зависимость температуры образования паровых пробок от давления насыщенных паров бензинов. [c.122]

Давление паров у поверхности жидкости равно давлению насыщения при температуре поверхности, однако оно может заметно отличаться от общего внешнего давления. Причиной является резкая зависимость давления насыщения от температуры (рис. 11-2). Небольшое отличие температуры поверхности от температуры кипения может привести к существенному отклонению давления паров у поверхности от общего давления. Поэтому расчет испарения более правильно проводить по количеству подведенного к поверхности жидкости тепла, затраченного на испарение (в предположении, что температура поверхности равна температуре кипения небольшие отличия не играют роли). Расчет испарения по скорости диффузии паров менее надежен из-за трудности точного определения давления паров у поверхности жидкости . [c.247]

Уравнения (IV. 1а) или (IV. 16) выражают зависимость давления насыщенного пара от температуры. При кипении жидкости (или при возгонке твердого тела) давление насыщенного пара равно внешнему давлению поэтому те же уравнения выражают зависимость температуры кипения (возгонки) от внешнего давления. [c.62]

Этим двум степеням свободы отвечают температура и давление, поэтому рассмотрим Р—Т-диаграмму воды (рис. IV. 1). Линия ОК — зависимость температуры кипения воды от давления (давления насыщенного пара над водой — от температуры). Линия ОВ — зависимость температуры таяния льда от давления (давления системы—от температуры). Линия О А—зависимость температуры сублимации льда от давления (давления пара над льдом — от температуры). Тогда часть диаграммы между линиями [c.193]

Изучаемая в работе система вода —фенол относится к первому типу ограниченно смешивающихся жидкостей (рис. 5.1,а). Линии на диаграмме показывают зависимость температуры растворения (гомогенизации) от состава раствора. Любая точка в заштрихованной области представляет гетерогенное состояние системы из двух насыщенных растворов. Согласно правилу фаз (4.1) число степеней свободы С=2—2+1 = 1 (либо температура, либо состав). Для определения составов насыщенных растворов через заданную точку проводят изотерму до пересечения с кривыми растворимости. Например, система, заданная точкой а, состоит из насыщенного раствора компонента В в А (точка С) и насыщенного раствора компонента А в В (точка О), содержащих, соответственно, 20 и 80% компоне(1та В. [c.37]

Точка 2. Эта точка соответствует фенольному раствору. Система является бивариантной (/ = 2 — 1 -f 1 = 2). Следовательно, можно изменять в известных пределах температуру и состав, не нарушая числа фаз в системе. При / начнет кристаллизоваться фенол (точка /г). Скорость охлаждения замедлится, что отразится на кривой охлаждения (см. кривую охлаждения 2). Система становится одновариантной, т. е. при I < между концентрацией раствора и температурой будет определенная связь. Эта связь выражается уравнением зависимости температуры отвердевания фенола от концентрации и может быть представлена графически (кривая аВ). Состав раствора, насыщенного фенолом, определяется пересечением данной изотермы с кривой аВ. Связь же между количеством твердого фенола и раствора определяется правилом рычага так при температуре 1. [c.208]

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуры, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ни при каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор или сплав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от происходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

Фазовые переходы характеризуются зависимостью температуры фазового превращения от внешнего давления или давления насыщенного пара от температуры системы. Уравнение, характеризующее такие зависимости, предложено Клапейроном (1834) и позже модифицировано Р. Клаузиусом (1836). [c.63]

Количество нанесенного каталитически активного вещества увеличивается во времени до насыщения носителя. Скороств нанесения (пропитки) йО/йх повышается с увеличением концентрации наносимых компонентов в растворе до некоторого предела, так как одновременно с Ср будет повышаться и вязкость раСтвора отрицательно влияющая на скорость пропитки. Кроме того, при повышении Ср до насыщения раствора может происходить закупорка устьев пор, особенно в тонкопористых носителях. Повышение температуры сказывается положительно вследствие одновременного увеличения коэффициента диффузии и понижения вязкости. Однако при этом может уменьшаться количество вещества, соответствующее насыщению носителя. Таким образом, с возрастанием температуры количество нанесенного вещества й за малый промежуток времени может увеличиться до некоторого предела, а при продолжительном насыщении зависимость С = f t) должна проходить через максимум. [c.131]

Следующим этапом экспериментальлых исследований было изучение температурной зависимости далекого крыла рэлеевской линии в широком интервале температур. Измерения производились в бейзоле и сероуглероде вдоль линии насыщения при температурах от 290 до 570 К, т.е. с переходом через критическую точку. Эти вещества имеют интенсивное, далеко простирающееся крыло (особенно интшсивное у сероуглерода) и ые разлагаются при высоких температурах. Основная особенность полученных спектров состоит в том, что характер спектрального распределения в исследованной области частот (от 30 до 150 см 1) мало измшяется с температурой и плотностью. [c.31]

Проведенные испытания выявили весьма характерную зависимость температуры возможного пуска двигателя от давления насыщенных паров исследованных бензинов (рис. 4.11). При понижении давления насыщенных паров бензина до 250 мм рт.ст. пусковые свойства его ухудщаются. Снижение давления насыщенных паров ниже 250 мм рт.ст. сопровождается резким ухуд-щением пусковых свойств. Эти результаты свидетельствуют о необходимости ограничения не только верхнего, но и нижнего пределов давления насыщенных паров бензинов. Товарные автомобильные бензины всех сортов должны иметь давление насыщенных паров не менее 250 мм рт.ст. [c.115]

Линия a k соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и паром. Как уже указывалось, оно является моновариант-ным, т. е. характеризуется одной степенью свободы. Это означает, что можно произвольно изменять только один из параметров состояния— давление или тем пературу, тогда как другой определяется из диаграммы. Из диаграммы также следует, что линия a k характеризует зависимость давления насыщенного пара данного вещества от температуры и ее же можно трактовать как зависимость температуры кипения вещества от внешнего давления. В этой связи кривая a k получила название кривой кипения или кривой испарения. Со стороны повышенных температур и давлений эта кривая заканчивается в критической точке с координатами Ть и Ри, характеризующей такое состояние вещества, в котором исчезает различие между жидкостью и паром. Это состояние нонвариантное, так как к обычным условиям равновесия добавляется условие идентичности фаз, которое уменьшает число степеней свободы на единицу. Нонвариантными для данного вещества будут также критическое давление и критический объем. Обычно при значениях параметров, превышающих критические, принято говорить о состоянии надкритическом, однофазном, избегая приписывать этому состоянию наименование жидкость или пар. Точки, ограничивающей кривую a k снизу, со стороны пониженных температур и давлений, не существует. Жидкость может пребывать в переохлажденном состоянии ниже точки плавления а. Линия a k i, являющаяся участком кривой a k, пролонгированным за тройную точку в область твердого состояния S, изображает зависимость давления насыщенного пара от температуры над переохлажденной жидкостью. Переохлажденная жидкость менее устойчива, чем твердая фаза при той же температуре. Поэтому давление паров над переохлажденной жидкостью выше, чем над твердой фазой при той же температуре (кривая a k i лежит выше кривой а а ]). Однако такой критерий различной устойчивости фаз применим только к однокомпонентным системам. У двух- и многокомпонентных систем эти отношения сложнее. [c.265]

Основные закономерности в отношении взаимной растворимости веществ были установлены Алексеевым. Область сосунгествопания двух жидких фаз ири различных температурах можно представить в виде зависимости температуры растворения от состава насыщенных растворов ирн постоянном давлении на примере системы фенол-вода или анилин — вода (рис. 19, а). При температуре / точки Q и К, соединенные коинодой, отвечают составу равновесных или сопряженных фаз. На кривой EL видно, что с повышением температуры состав обеих фаз сближается (точки F и D при температуре /г), так как растворимость каждой жидкости в другой увеличивается с ростом температуры. При температуре t оба слоя идентичны но состагу и сливаются в точке L. Температура i,- называется верхней критической температурой. Выше нее две ограниченно смешивающиеся жидкости становятся неограниченно смешивающимися, Кривая EL — кривая расслоения — разделяет области гомогенных и гетерогенных систем. Любая точка в области, ограниченной кривой EL и осью абсцисс (заштрихована на рис. 19, а), [c.77]

Таким образом, в интервале составов от, Vi до х-2 при температуре t в системе сосуществуют два насыщенных раствора постоянного состава. С увеличением температуры взаимная растворимость компонентов растет и область гетерогенного состояния уменьшается (при температуре t она определяется составами от Хз до Х4) Температуру, чуть выше которой наступает неограниченная взаимная растворимость компонентов, называют верхней критической температурой растворения (точка К)- Температуру, соответствующую появлению (или исчезновению) второй фазы, называют температурой гетерогенизации (или гомогенизации) раствора данного состава. Таким образом, кривая LK показывает зависимость температуры гомогенизации (или гетерогенизации) растворов от их состава. Ветвь LK характеризует зависимость растворимости анилина в воде, [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология