Этаналь реакции

Катализаторы и катализ. В ускорении химических реакций исключительно большая роль принадлежит катализаторам, например, при производстве серной кислоты, аммиака, азотной кислоты, этанола, этаналя и других веществ. [c.90]

Реакция этаналя с водородом обратима. Пусть в эту реакцию вступает у моль СНдСНО, тогда водорода расходуется также у моль и [c.82]

Окислением называется химическая реакция, заключающаяся в том что в результате потери электронов увеличивается электроположительность окисляемого вещества. Например, этанол, обладающий общим числом валентных электронов 16, окисляясь, превращается в этаналь, обладающий общим числом валентных электронов 14. Процесс окисления противоположен процессу восстановления, во время которого происходит присоединение электронов к восстанавливаемому веществу и тем самым уменьшение его электроположительности. [c.655]

Реакция этаналя с водородом обратима. Пусть в эту реакцию вступает у моль СН3СНО, тогда водорода расходуется также у моль, и образуется у моль СгНбОН. В конеч- [c.475]

Показано, что в случае СНзСНО равновесие сдвинуто вправо, в сторону образования альдоля. Прямая реакция (2) и обратная реакция (7) практически конкурируют друг с другом. Однако при проведении реакции в ОгО не удалось обнаружить включения дейтерия в СНз-группу еще не вступившего в реакцию этаналя, и, следовательно, скорость реакции (2) настолько выше скорости обратной реакции (У), что последняя становится фактически необратимой. [c.249]

Последний необходим для удаления выделяющегося этаналя из сферы реакции, прежде чем он окислится дальше до уксусной кислоты. Поместим в колбу кусочки мрамора и будем добавлять к ним малыми порциями разбавленную соляную кислоту. Для этого нужна капельная воронка с длинной отводной трубкой (не менее 25 см). Можно плотно присоединить такую трубку и к обычной капельной воронке с помощью резинового шланга. Эта трубка должна быть все время заполнена кислотой, чтобы углекислый газ мог преодолеть избыточное сопротивление последующей части установки и не выходил в обратном направлении . Как обеспечить выравнивание давления в приборе для выделения газа, показано на рисунке на стр. 53. [c.167]

Помимо описанных выше качественных реакций, мы можем провести с малыми количествами этаналя 168 ряд других опытов. [c.168]

В пробирке к 1—2 мл этаналя осторожно добавим (в защитных очках и на расстоянии от себя) с помощью стеклянной палочки 1 каплю концентрированной серной ки-слоты. Начинается бурная реакция. Как только она затихнет, разбавим реакционную смесь водой и встряхнем пробирку. Выделяется жидкость, которая в отличие от этаналя не смешивается с водой и кипит только при 124 °С. Она получается в результате соединения трех молекул этаналя с образованием кольца [c.145]

Этаналь (ацетальдегид, уксусный альдегид) СН3СНО — душистая нейтральная жидкость с т. кип. 21 °С, получаемая в промышленности при гидратации этилена (разд. 3.4.3, А). В живых организмах является промежуточным соединением при ферментативном окислении этанола или в процессе спиртового расщепления глюкозы. Ацетальдегид обладает всеми обычными реакциями типичного альдегида, окисляется гипогалогенитами натрия до галоформов (например, хлороформа). Циклический тример, паральдегид (разд. 7.1.4, Б), используется как успокаивающее средство. [c.135]

Определите строение спирта, полученного по реакции Гриньяра из этаналя и бромистого пропилмагния. [c.101]

Реакции, приведенные в табл. 16.4 под заголовком циклореверсия , являются наиболее важными из небольшой группы реакций, характеризуемых как 1,3-анионная циклореверсия [И]. Это расщепление ТГФ литийорганическими соединениями через а-металлирование является помехой, если ТГФ нужен просто как растворитель, но представляет собой удобный способ прямого образования енолята из этаналя он также был использован для выделения в свободном состоянии этена в присутствии сореагента [9, 12, 13]. [c.172]

Насыщенные и мононенасыщенные пяти- [52] и шестичленные циклы можно металлировать так же, как их ациклические аналоги. Однако в случае тетрагидрофурана при нагревании с н-бутиллитием образуется литиевое производное, которое подвергается циклореверсии, в результате которой генерируется этилен и литиевый енолят этаналя [53]. Этот процесс представляется наиболее удобным методом получения такого енолята, однако необходимо учитывать возможность протекания такого нежелательного побочного процесса при проведении реакций металлирования с использованием тетрагидрофурана в качестве растворителя. [c.662]

В этих реакциях карбанион (88), полученный при действии основания (как правило, 0Н), на а-Н-атом одной молекулы карбонильного соединения (87), присоединяется к карбонильному углероду другой молекулы (87) с образованием р-гидро-ксикарбонильного соединения. Например, в случае этаналя СНзСНО продуктом реакции является 3-гидроксибутаналь [c.249]

Заданне 7.8. Напишите с.хему реакции превращения хлораля (трн.хлор-этаналя) в соответс гвуютий гидрат. [c.238]

Уксусный альдегид, ацетальдегид, этаналь 3—Летучая жидкость с резким запахом. Смешивается с водой и многими органическими растворителями во всех отношениях. Ядовит. Получают по реакции Кучерова (стр. 51), дегидрированием этилового спирта (стр. 98), окислением этилена [c.126]

При окислении этанола образуется этаналь (уксусный альдегид) и далее этановая кислота (уксусная кислота). Сильные окислители сразу превращают этаналь в уксусную кислоту. К тому же результату приводит и окисление кислородом воздуха под влиянием бактерий. Мы легко сможем убедиться в этом, если немного разбавим спирт и оставим его на некоторое время в открытой чашке, а затем проверим реакцию на лакмус. Для получения столового уксуса до сих пор используют, в основном, уксуснокислое брожение спирта или низкосортных вин (винный уксус). Для этого спиртовый раствор при интенсивной подаче воздуха медленно пропускают через опилки из буковой древесины. В продажу поступает 5% или 10%-ный столовый уксус или так называемая уксусная эссенция, содержащая 40% уксусной кислоты. Для большинства опытов она нам подойдет. Лишь в некоторых случаях понадобится безводная (ледяная) уксусная кислота, которая относится к числу ядов. Ее можно купить в аптеке или магазине химических реактивов. Она уже при 16,6 °С затвердевает в кристаллическую массу, похожую на лед. Синтетическим путем уксусную кислоту получают из этина через этаналь. [c.165]

HgS04. Продуктом реакции будет кетон (или этаналь в случае самого этина), образующийся при изомеризации первоначально возникающего енола (рис. 4.17). [c.87]

XIII. 16. 1) Напишите схемы реакций, позволяющие перейти от этаналя к следующим соединениям [c.291]

XIII.26. Насыщенный кетон А с молекулярным весом 100, спектр ПМР которого состоит только нз, авух синглетов при 1,08 и 2,15 м. д., обрабатывают РСЬ и затем полученное соединение подвергают действию поташа. При этом получается соединеиие Б, которое затем обрабатывают амидом натрия в растворе жидкого аммиака и продукт реакции вводят в конденсацию с этаналем. После гидролиза выделяют вещество В. Это соединение затем претерпевает два ряда превращений [c.310]

Нальем в пробирку 2 мл спирта (денатурата) и добавим 5 мл 20%-ной серной кислоты и 3 г тонкоизмельченного бихромата калия. Затем быстро закроем пробирку резиновой пробкой, в которую вставлена изогнутая стеклянная трубка. Смесь нагреем малым пламенем до кипения и выделяющиеся при этом пары пропустим через ледяную воду. Образующийся этаналь растворяется в воде, и его можно обнаружить с помощью описанных выше реакций для определения алканалей. Кроме того, раствор проявляет кислую реакцию, потому что окисление легко идет дальше с образованием уксусной кислоты. [c.166]

По окончании реакции в каждом из двух приемников содержится по несколько миллилитров почти чистого этаналя. Заткнем пробирки ватой и сохраним для следующих опытов на холоду. Длительное хранение этаналя нецелесообразно и опасно, так как он слишком легко испаряется и, находясь в склянке с притертой пробкой, может с силой выбивать пробку. В продажу этаналь поступает только в запаянных толстостенных стеклянных ампулах. [c.168]

По своему химическому строению ацетон — простейший представитель алканонов кетонов), родственных алканалям (альдегидам). В то время, как алканали, например метаналь или этаналь, содержат группу С=0 на конце молекулы, у алканонов такая группа находится у внутреннего , т. е. не у крайнего в цепи атома углерода. Алканоны проявляют ненасыщенность в меньшей степени, чем алканали, и поэтому не обнаруживаются с помощью качественных реакций, характерных для алканалей. (Проверить ) [c.173]

Получим малое количество эфира. Для этого в пробирку нальем около 2 мл денатурата и 1,5 мл концентрированной серной кислоты. Подберем к пробирке пробку с двумя отверстиями. В одно из них вставим маленькую капельную воронку или просто маленькую воронку с удлиненной трубкой, выход из которой вначале закроем с помощью кусочка резинового щланга и зажима. Используя второе отверстие в пробке, присоединим к пробирке устройство для охлаждения паров — такое же, как и при получении этаналя (стр. 167). Приемник надо непременно охлаждать водой со льдом, потому что эфир кипит уже при 34,6°С Ввиду его необычайно легкой воспламеняемости, холодильник должен быть как можно длиннее (не меньше 80 см), чтобы между источником огня и приемником было достаточное расстояние. По этой же причине проведем опыт вдали от горючих предметов, на открытом воздухе или в вытяжном шкафу. Нальем в воронку еще около 5 мл денатурата и осторожно нагреем пробирку на асбестированной сетке горелкой Бунзена приблизительно до 140 °С. В приемнике конденсируется очень летучий дистиллят, и в случае недостаточного охлаждения мы почувствуем характерный запах эфира. Осторожно приоткрывая зажим, будем постепенно, малыми порциями добавлять спирт. В конце реакции серная кислота все больше разбавляется образующейся водой, в результате чего образование эфира прекращается и перегоняется уже спирт. [c.174]

Ацетальдегид уксусный альдегид, этаналь), легко кипящая жидкость с запахом зеленой листвы. В промышленности получается из ацетилена по реакции Кучерова (стр. 85) или окислением из этилового спирта, изомеризацией окиси этилена (см. схему 6, стр. 186). Наиболее новым промышленным способом является каталитическое окисление этилена кислородом воздуха в присутствии палладиевого катализатора (Pd b) [c.213]

Ацетальдегид (этаналь), СН3—СНО, был впервые получеп, Фуркруа и Вокеленом в 1800 г. его состав был установлен Либихом в 1835 г. Ацетальдегид является простейшим алифатическим альдегидом, дающим характерные альдегидные реакции. Кипит при 20,2°, плавится при — 123°. Может быть получен [c.158]

Глиоксаль (этандиаль) — простейший диальдегид (а-диальдегид). Получается осторожным окислением кислородом воздуха этанола, этаналя, этандиола. Реакция идет при 250—300° С над медным катализатором [c.214]

АЦЕТАЛЬДЕГИД (уксусный альдегид, этаналь) СНОСНО, мол. в. 44,05 — бесцветная жидкость с резким удушливым запахом, т. пл. —124,0° т. кип. 20,8° df 0,783 n 1,3316 уд. теплоемкость (жидк.) 0,522 кал/г (0°) Ср/С = 1,145 (30°) теплота испарения 6035 ккал/моль теплота сгорания (жидк.) 278,4 ккал/молъ КРИТ. 188 Ркрит. 63,2 ат т. воспл. —35°. Смеси А. с воздухом, содержащие 3,97— 57 об. % А., взрывают при 380—400° смеси с кислородом — при 140—143° с водой, спиртом и эфиром смешивается во всех отношениях. Для А. характерны все реакции альдегидов. В присутствии минеральных кислот А. легко по-лимеризуется в жидкий п а-ральдегид (т. кип. 124°, т. пл. 12,6°) и кристаллический метальдегид, состоящий, по-видимому, из четырех молекул А. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология