Температура взрыва вычисление

Для вычисления теоретической температуры взрыва при постоянном объеме применима формула (14) [c.159]

Величина Q в этом случае представляет собой сумму теплоты горения вещества и внутренней энергии взрывчатой смеси, а ТП2,... т — грам-моли продуктов сгорания. Внутренние энергии-газов приведены в табл. 56. Для вычисления температуры взрыва применяется тот же метод, как и для вычисления температуры горения смеси при постоянном давлении. [c.159]

Рассмотрим пример вычисления температуры взрыва. [c.159]

Вычисление теоретической тем пературы взрыва произведено без учета диссоциации продуктов горения. При учете диссоциации теоретическая температура взрыва несколько ниже. [c.160]

Было рассчитано содержание всех ядер, возникших при быстром захвате нейтронов ядром Ре . В расчетах учитывалось возможное изменение температуры взрыва звезды в интервале от 1,45 10 до 0,8 10 град, число нейтронов принималось равным 10 см /сек. Учитывалось также изменение энергии связи нейтронов для ядер с N = 50, 82, 126 и 152, на которое мы ранее уже обращали внимание. При вычислении распространенностей содержание изотопа Те 2 в смеси принималось равным его космической распространенности—1,48 (атомная распространенность кремния 10 ). Рассчитанная распространенность изотопов с массовыми числами от 71 до 265, образовавшихся при быстром захвате нейтронов ядром Ре , показана в виде кривой на рис. 45. В общем наблюдается вполне удовлетворительное согласие рассчитанных значений и средней космической распространенности этих же ядер. Это еще раз подтверждает, что процесс быстрого захвата нейтронов должен играть весьма существенную роль в образовании изотопов тяжелых элементов. [c.136]

Сопоставление вычисленных и измеренных значений критической температуры взрыва в реакции распада закиси азота (по Франк-Каменецкому [365]) [c.455]

Сопоставление вычисленных и измеренных значений критической температуры взрыва в реакции распада закиси азота [c.543]

Воспользовавшись табличными значениями теплосодержаний СО, Ог, О и СОг и известными значениями величин Q и D ( = 118 ООО кал), находим из предыдущих формул, что максимальная температура взрыва Ттах = 2880°К. Таким образом, истинная температура адиабатического взрыва стехиометрической смеси СО и Ог, Т ах приблизительно вдвое меньше вычисленной ранее температуры Ттах, отвечающей [c.551]

Для вычисления теоретической температуры взрыва при постоянном объеме может использоваться в первом приближении уравнение [77] [c.83]

Вычисленные давления оказываются всегда выше, чем наблюдаемые величины, причем наиболее близкое согласие получается для смесей, дающих максимальное давление. Предполагается, что расхождение происходит глав ным образом как следствие ошибок в определении величин удельной теплоем кости газов, получающихся во вре мя сгорания. Средняя температура взрыва рассматривалась [c.1045]

Вычисление температуры взрыва [c.135]

Ниже приведены два примера вычисления температуры взрыва по формуле и при ближенному способу, рекомендованному М ю р а у р о м. [c.137]

Повторив вычисление с подстановкой температуры 4260°. получим t = = 4234° отсюда температура взрыва получается как среднее арифметическое [c.140]

Так как вычисление температуры взрыва, основывающееся на анализе газообразных продуктов взрыва, является в настоящее время самым надежным, мы- приведем детальный пример расчета по этому методу. [c.141]

Эти определенные практическим путем величины давлений при постоянном объеме, так же как и вычисленные на основании их температуры взрыва, несколько низки, так как не принято во внимание охлаждение на внутренних стенках бомбы. Однако для большинства целей важно знать возможное для каждой плотности заряжания какого-нибудь пороха давление, которое не зависело бы от постоянно меняющегося отношения поверхность охлаждения [c.143]

Наиболее совершенным способом сравнения является величина бризантности Каста, так как она учитывает время детонации. Числа вышеприведенной таблицы (стр. 146—147) выведены из теоретических уравнений, и поэтому теплота и особенно температура взрыва несколько высоки по сравнению с величинами табл. 6, определенными экспериментальным путем. Несмотря на это, теоретический способ вычисления сохраняет свое значение, так как сравнение величин возможно только в пределах одного и того же способа определения, и величины, экспериментально определенные на основании анализов газообразных продуктов, получены только для немногих основных взрывчатых веществ. [c.148]

Ввиду того, что непосредственное определение температуры взрыва затруднительно и получающиеся результаты мало надежны, обычно определяют эту температуру вычислением. [c.52]

Продукты разложения, которые при температуре взрыва представляют собой газы, а при 0° С фактически находятся в жидком или твердом состоянии, условно считают газами и, следовательно, учитывают при вычислении объема. Объемом веществ, которые при температуре взрыва находятся в твердом или жидком состоянии, в расчете пренебрегают. [c.58]

Горючие газовые смеси имеют две теоретические температуры горения — при постоянном объеме и при постоянном давлении, причем первая всегда выше второй. Здесь рассматривается лишь вычисление теоретической температуры горения при постоянном объеме, что соответствует взрыву в замкнутом сосуде. Вычисление теоретической температуры горения при постоянном давлении было рассмотрено в гл. I. [c.158]

Так как т=1, п= Ь, то [Ц-(т- -п—1)с11 равняется Ц-7 =1+ с]. Следовательно, до взрыва газовая смесь состояла из 1,5 грамм-молекул, а после взрыва в ней стало 14-Ис1 грамм-молекул, и поэтому для вычисления температуры системы в формулу газового закона нужно внести поправку и написать [c.53]

Если параметр В велик в сравнении с единицей, то пренебрежение выгоранием реагирующего вещества за период индукции оправдано. Если же значение В мало, то взрыва вообще не будет. Максимальная температура будет мало отличаться от температуры стационарного режима, и резкого перехода от одного режима к другому не получится. При промежуточных значениях параметра В в переходной области по этому параметру воспламенение происходит, но при вычислении критического условия нельзя уже пренебрегать выгоранием за период индукции. Соответствующая поправка будет рассмотрена в следующей главе. Там мы увидим, что она действительно стремится к нулю при стремлении параметра к бесконечности. [c.305]

Вследствие неполпоти превращения газ в момент достижения темпера туры взрыва состоит из следующих четырех компонент СО, О,, О, СО (см. [66, 39]). Вычисление максимальной температуры взрыва для этого случая дает Гтах = 2880 К. Таким образом, истинная температура адиабатического взрыва стехиометрической смеси СО и Oj, приблизительно вдвое меньше вычисленной ранее температуры Гтах, отвечающей полному превращению O+Vj Оа в СОа. [c.229]

Эта энергия определяется количеством тепла и объемом газообразных продуктов, образующихся при взрыве. Обычно эту энергию выражают посредством так называемой удельной энергии и удельного давления, т. е. того давления газов, которое возникает при взрыве единицы веса взрывчатого вешества, заключенного в единице объема. Для вычисления этого давления необходимо знать теплоту взрыва (в калориях на единицу веса), количество и состав продуктов взрыва из обоих этих факторов, зная теплоемкости продуктов взрыва, можно вычислить температуру взрыва и затем давление при взрыве. Однако, для характеристики действия взрывчатого вещества в подрываемой среде имеет значение не только удельная энергия, но также и время, в течение которого эта энергия выделяется (скорость детонации), и плотность взрывчатого вещества или, соответственно, тот объем, в котором заключено взрывчатое вещество (плотность заряжани я). Только совокупность трех факторов определяет бризантное действие или так называемую бризантность взрывчатого вещества. [c.668]

При температуре ниже точки плавления нитрогуанидин более стабилен. Он загорается с трудом и подвергается неполному взрывчатому разложению [56], что обусловливает низкую температуру взрыва, 90 °С по Потару [57]. Исходя из химического состава и удельной теплоемкости продуктов разложения, вычисленная температура взрывчатого разложения равна 2098 °С [56]. Скорость детонации нитрогуанидина, согласно Урбанскому [58] и Куку [59], [c.488]

К сожалению, многие из этих определений произведены очень неудовлетворительно и настолько отличаются по числовым значениям, что они, как показывает нижеследующее сопоставление, совершенно непригодны для вычисления теплоты взрыва, а по ней и температуры взрыва. Например во многих руководствах теплота абразования гликольдинитрата указана равной 67,7 б. кал на моль 2 вычисленная на основании этой цифры температура взрыва ниже температуры взрыва нитроглицерина, что не может соответствовать действительности, ибо температура этого идеально распадающегося соединения должна несколько превосходить даже рекордную температуру взрыва гремучего студня. [c.127]

Во всяком случае температура взрыва гремучего студня выше 4000°. Если даже долустить, что знание теплоемкостей и степени диссоциации не вполне точно и что, несмотря на чрезвычайно быстрое охлаждение продуктов взрыва, в последующем происходит смещение равновесия, сказывающееся на температуре, то все же температура 4000° вероятна, и все прежние вычисления, дававшие для гремучего студня и нитроглицерина температуру 3200—3100°, следует отвергнуть. [c.138]

Мюраур, сопоставляя -емпературу взрыва, вычисленную по давлению с введенной поправкой Т —3864° (—3836°, принимая во внимание диссоциацию), и температуру, вычисленную из теплоемкостей газов, нашел, что результаты довольно хорошо совпадают, а именно [c.145]

Наиболее тщательный опыт, который был сделан на этой модели проводимости для теплового взрыва, можно найти в работе Ванпэ [14] по взрыву смесей HjO + О2. Он применил калиброванную нить из 10%-ного сплава Rh — Pt диаметром 20 мк (помещенную в кварцевую муфту диаметром 50 мк), подвешенную в центре цилиндрического сосуда для того, чтобы непосредственно измерить температуру реакции в течение периода индукции, предшествующего взрыву. Благодаря использованию Не и Аг в качестве инертных газов и сосудов различного диаметра ему удалось проверить зависимость критических взрывных пределов от размера сосуда и теплопроводности газовой смеси. Кроме того, Ванпэ смог проверить максимальную предварительно вычисленную температуру в центре сосуда вплоть до взрыва, а также значение 0 2 [см. уравнение (XIV.3.12)] (критический взрывной параметр для цилиндрических сосудов). Наконец, с помощью высокоскоростной фоторегистрации он непосредственно показал, что взрывы в этой системе начинаются в центре, в наиболее горячей области , и распространяются к стенкам. [c.381]

Трехфтористый фосфор РРз — бесцветный газ, не имеющий запаха. Сухой чистый трехфтористый фосфор при обычной температуре не действует на стекло и на ртуть. Молекулярный вес 87,97. Молярный объем (вычисленный из плотности пара) 22,51 л. Темп. кил. —101,8°С темп. пл. —1-51,5°С. Плотность по воздуху при 0°С и 760 мм рт. ст. 3,022. Вес I л газа при. 0 °С и 760 мм рт. ст. 3,9074 г. Плотность жидкого РРз при температуре кипения равна 1,6 г/см . При растворении в воде трех-фто ристый фосфор медленно разлагается с образованием фосфорной и фтористоводородной кислот. На воздухе не горит, но в смеси с кислородом взрывается, образуя фторокись фосфора (фосфорилфторид) [c.221]

Метод был применен к изучению равновесия системы — N2+05 - 2ЫО. Для определения постоянной равновесия взрывались смеси гремучего газа с воздухом. В основании вычислений по данным опыта, конечно, лежит допущение, что равновесие системы при максимальной температуре достигается в тот момент, когда манометр показывает максимальное давление. Но, вследствие потерь тепла и невнезапного охлаждения продуктов превращения, равновесие должно переместиться, и полученный результат представит лищь приблизительную величину постоянного равновесия. [c.54]

А — распределение температур в зоне катализа Б — интенсивности теплоотвода и степени превращения в различных зонах 1 — средняя температура катализатора 2 — температура реагирующих газов 5 — максимальная температура катализатора 4 — температура, эквивалентная средней скорости процесса, вычисленная по кривой 7 5 — распределение температур по нашему расчету (происходит взрыв) 6 — кривая теплоотвода и тепло-напряжений в реакторе по Вильгельму 7 — степень превращения в реакторе 8 — то же при 1( = сопб1=/ =й81°С. [c.128]

Основные выводы теории теплового взрыва получены для идеализированных условий, в предположении, что во всем объеме реагирующего газа под действием свободной конвекции устанавливается одинаковая температура и, соответственно, одинаковая скорость реакции, так что весь температурный перепад сосредоточен на стенке сосуда [14, стр. 870]. Но в то же время в теорпи принимается независимость коэффициента теплоотдачи от дав.лення, т. е. предполагается теплопередача кондуктивного типа, в противоречии с исходным нредположением. Принятие однородного поля температур, помимо отмеченного, оказывается в противоречии и с опытными данными, из которых, как отмечает Франк-Каменецкий, хорошо известно, что воспламенение всегда начинается в точке, а затем пламя распространяется по сосуду [17, стр. 235]. Между тем при полностью выровненной по всему объему газа температуре должно было бы произойти одновременное воспламенение. Таким образом, в газе, заключенном в нагретый сосуд, при отсутствии тепловыделения от реакции, всегда устанавливается некоторое стационарное распределение температуры с максимумом в центре сферы, по оси цилиндра, в сродней плоскости плоскопараллельного сосуда и с постепенным ее снижением к стенкам. Это стационарное распределение температуры может быть нарушено только прогрессирующим тепловыделением от реакцнн. Стационарная теория и дает метод вычисления, для определепных условий теплопередачи, температуры, при которой нарушается стационарное распределение температуры в газе. [c.14]

Если известны кинетические характеристики (энергия активации, скорость предвзрывной реакции), термохимические данные (теплота реакции), физические характеристики смеси (теплопроводность), то для сосуда данной формы и размера становится принципиально возможным вычисление предельной температуры воспламенения для данного давления (которым определяется в уравнении (1.24) величина предэкспоненциальиого множителя /с). Приведенные в [17] расчеты для ряда реакций дали удовлетворительное совпадение с опытными значениями температуры воспламенения. В качестве примеров использования стационарной теории теплового взрыва укажем па расчет критических условий воспламенения газов от искры Постом (см. 15 стр. 219), а также на расчет критических условий воспламенения и предвзрывного разогрева Ванне (см. 2). [c.15]

Исследования термодинамических равновесий смесей водорода и кислорода проводились методом взрыва в сферической бомбе в интервале температур 2100—2800° К [3242—3244, 832, 432, 4306, 4307, 2601, 282, 1551]. По этим данным вычислялись значения энтальпии и средней теплоемкости водяного пара в указанном интервале температур. Основной трудностью в этих расчетах является учет тепловых потерь. Последние были приняты во внимание Феннингом и Уиффиным [1551] и Медведевым [295, 297]. Расчеты Медведева показали, что термодинамические функции Н2О, основанные на данных метода взрыва, согласуются со значениями вычисленными по молекулярным постоянным но менее точны. [c.223]

К. Таким образом, истинная температура адиабатического взрыва стехиометрической смеси СО и Og, Гтах приблизительно вдвое меньше вычисленной ранее температуры З тах, отвечаюш,ей полному превращению СО + VjOj в СОа. Заметим, что полученная нами температура Гтах = = 2880° К близка к непосредственно измеренной температуре кислородного пламени окиси углерода 2730° К при стехиометрическом составе смеси [155] [c.463]