Метод Фервея

Коагуляция эмульсий экспериментально исследована слабо, так как до последнего времени отсутствовали надежные методы изучения этого процесса. Зато теория коагуляции дисперсных систем разработана обстоятельно. Это так называемая теория ДЛФО (Дерягина — Ландау — Фервея — Овербека). [c.110]

В табл. 6 и 7 представлены собранные Овербеком (см. [2]) значения Ссг, которые были получены разными авторами при коагуляции отрицательно и положительно заряженных золей . Отдельные результаты довольно сильно отличаются друг рт друга из-за относительного характера методов определения с г, но средние значения хорошо согласуются с (7.33). До недавнего времени данные, полученные при исследовании с г, были основным доказательством правильности созданной Дерягиным, Фервеем и Овербеком теории коагуляции лиофобных золей. [c.213]

Первая попытка расчета теплоты гидратации с учетом некоторых индивидуальных составляющих этой величины была предпринята Берналом и Фаулером [12]. Предложенное ими уравнение для расчета теплоты гидратации индивидуальных ионов включает ряд членов, главными из которых являются член, отражающий взаимодействие между ионом и диполем воды в первичной гидратной оболочке борновский член, описывающий взаимодействие первично сольватированного иона с окружающей средой член, учитывающий взаимное отталкивание молекул в гидратной оболочке. Расчет Бернала и Фаулера очень приближенный, содержит многочисленные допущения и сейчас представляет в основном исторический интерес, поскольку является первым комбинированным методом расчета энергии сольватации ионов. Одними из применяемых в настоящее время комбинированных методов являются расчет теплоты гидратации ионов, выполненный Эли и Эвансом [80], основанный на аналогичной модели сольватации, и метод Фервея [81], в котором детально учтена (насколько это было возможно в сороковых годах) ориентация молекул воды в первой гидратной оболочке. [c.108]

Метод Фервея основан на математической закономерности такого же типа, что и уравнение Латимера, и, следовательно, должен приводить к сходным значениям АЯд,. Естественно, что те критические замечания, которые были сделаны в адрес метода Латимера, остаются также справедливыми по отношению к данному методу. Не находит объяснения и тот факт, что полученные Фервеем значения АЛз для и Р" отличаются от соот-ветствуюш,их величин, полученных экстраполяцией зависимостей от 1/гг к 1/гг = 0. [c.146]

Пользуясь методом Фервея и сотрудников [14], удалось получить фазы различного состава с малым удельным сопротив- [c.81]

Метод разделения Фервея в основном сходен с рассмотренным методом. Разности теплот гидратации LiF и остальных галогенидов лития и разности между LiF и остальными фторидами щелочных металлов откладывались как функции 1/г, а полученные значения экстраполировались на 1/г = 0. Такая экстраполяция означает, что АН = к (1/г). Отрезки, отсекаемые на оси при 1/г = О, равны (120 ккал/моль) 501-10 Дж/моль для катионов и (118 ккал/моль) 493-10 Дж/моль для анионов. Таким образом, теплоты гидратации F и Li примерно равны. Однако в дальнейшем Фервей принял без обоснования теплоту гидратации (120 ккал/моль) 501-10 Дж/моль для Li" " и 132 ккал/моль для F". [c.157]

В то же время само уравнение Ленгмюра, выражающее связь П с избыточной объемной плотностью энергии теплового движения ионов в зоне, где = О, сохраняет свою полную применимость и при такой формулировке должно иметь определенный физический смысл. Добавим, что эта формула сохраняет свое значение и в случае изолированных пленок, когда вывод Фервея и Овербека неприменим (см. Приложение II). Однако метод Ленгмюра неприменим, если потенциал не имеет минимума. Такие случаи всегда возможны, даже если Ф 1 и Фа имеют одинаковые знаки, но не равны друг другу. [c.84]

В сочетании с (VII.68) эта формула определяет параметрически зависимость Д6" от расстояния между пластинами. Впервые такая зависимость при произвольных значениях потенциала Фо была найдена Фервеем и Овербеком [11], которые применили с этой целью один из вариантов метода заряжения. Путем соответствующих преобразований можно показать, что формула (VII.76) и ее аналог, полученный Фервеем и Овербеком, полностью совпадают. Однако ввиду громоздкости найденного выражения Фервей и Овербек ограничились графическим исследованием задачи об устойчивости, тогда как выражение (VII.76) позволяет решить эту задачу аналитически (см. ниже 8). Кроме того, как было показано Муллером [13], формула (VII.76) значительно упрощается в случае высоких и даже средних потенциалов, рассмотрение которых представляет особый интерес. Известно, что пороговая концентрация электролита слабо зависит от валентности побочного иона и, напротив, сильно зависит от валентности противоиона. Этот факт можно легко объяснить, предположив, что потенциал диффузного двойного слоя частиц достаточно высок. [c.87]

Здесь принят метод нахождения энергии взаимодействия Двойных мойных слоев, предложенный Фервеем и Овербеком [26]. (Прим. ред.) [c.25]

Согласно современным представлениям устойчивость лиофобных коллоидов определяется балансом сил молекулярного притяжения и электростатического отталкивания между частицами. Количественная теория устойчивости на основе метода расчета силы и энергии взаимодействия коллоидных частиц была в 1937—1941 гг. развита в СССР Дерягиным (частично совместно с Ландау) и несколько позже независимо в Голландии Фервеем и Овербеком. Эта теория (теория ДЛФО) получила широкое признание и лежит в основе объяснения многообразных явлений, наблюдаемых при коагуляции лиофобных коллоидов электролитами и их смесями. [c.9]

Метод разделения Фервея в основном сходен с рассмотренным методом. Разности теплот гидратации LiF и остальных галоидных солеи лития и разности между LlF и остальными фторидами щелочных металлов откладывались, как функции 1/г, а полученные значения экстраполировались на 1/г = 0. [c.302]

Метод разделения Фервея в основном сходен с рассмотренным методом. Разности теплот гидратации ЫР и остальных галогенидов лития и разности между и остальными фторидами щелочных [c.185]

Из других методов отметим способ Фаянса и Джонсона [263], которые на основе изучения объемных свойств для деления выбрали ионы NHt и СГ, а также работу Фервея [251], выбравшим для деления пару ионов Ь " " и Е . В настоящее время деление суммарных величин тепловых эффектов при гидратации стехиометрической смеси ионов на ионные составляющие, по методу Ланге и Мищенко, является наиболее распространенным (на его основе составлено большинство таблиц по АЯ идр индивидуальных ионов). Вместе с тем, выбор этой пары ионов не безупречен. Можно ожидать, что подобное деление по паре ионов Рг+ и при наличии достоверных данных было бы более надежным. [c.120]

Основные научные работы посвящены исследованию поверхностных явлений. Развил термодинамику систем с учетом введенного им понятия расклинивающего давления тонких прослоек. Впервые осуществил прямые измерения молекулярного притяжения твердых тел в функции расстояния и расклинивающего давления тонких слоев жидкостей. Теоретически обосновал влияние перекрытия ионных атмосфер на расклинивающее давление жидких прослоек и взаимодействие коллоидных частиц, что позволило ему создать теорию коагуляции и гетерокоагуляции коллоидных и дисперсных систем. Совместно с советским физиком Л. Д. Ландау создал (1928) теорию устойчивости лиофобных коллоидов, известную ныне под названием теории ДЛФО (теория устойчивости дисперсных систем Дерягина — Ландау — Фервея — Овербека). Обнаружил особые свойства граничных слоев жидкостей, определяемые их специфической (анизотропной) структурой. Развил теории термоосмоса и капиллярного осмоса в жидкостях, термофореза и диффузиофореза аэрозольных частиц. Автор двучленного закона внещнего трения. Под его руководством впервые синтезированы при низких давлениях нитевидные кристаллы алмаза — усы . Разработал методы наращивания алмазных кристаллов и порощков из газа при низких давлениях. [c.171]

Образование точечных дефектов типа вакансий или внедренных атомов вызывает смещение атомов кристаллической решетки. Рентгенографическое измерение среднеквадратичных смещений атомов в отдельных подрешетках кристаллической структуры синтезируемых соединений позволяет установить тип доминирующих точечных дефектов. Для этого наряду с рентгенофазовым методом целесообразно использовать химические методы, предложенные в работах Е. Фервея [7] и Д. Томаса [8]. [c.202]

Метод Фервея. Этот метод в основном сходен с методом Латимера и других с тем, однако, отличием, что разности теплот гидратации 8 АН между LiF с одной стороны и каждой из солей лития с остальными галоидами (Li l, LiBr, Lil) — с другой, а также между LiF и каждой из солей фтора с щелочными металлами (NaF, KF, RbF и sF) изображаются графически, как функции от 1/г , и полученные линии экстраполируются до значения [c.144]

На самом деле это не так. В работе [25] были получены именно таким способом точные выражения для энергии электростатического взаимодействия не только при = onst, но и при а = onst в симметричных электролитах. Первое из них оказалось полностью эквивалентным соответствующему выражению, найденному Фервеем и Овербеком через свободную энергию, методом заряжения [9]. Второе было получено впервые. (Впоследствии оно было получено и методом заряжения [29, 30]). Затем, опять-таки для симметричных электролитов, было показано [31], каким образом применение прямого силового метода приводит к точному выражению для Vg ih) при любом механизме заряжения поверхности, если известна связь между плотностью заряда поверхности включая сюда заряд плотного слоя, и потенциалом диффузного слоя [c.160]

Варьируя указанные условия, удалось получить золи, отличавшиеся друг от друга большей или меньшей стабильностью. Всего приготовлено было 5 золей бромистого серебра по методу, указанному Лоттермозером [81. Этот метод так же, как и метод, описанный Фервеем и Кройтом для [c.141]

С помощью уравнения (5.11) произведено вычисление электропроводности окиси никеля. Образец представлял собой черную окись, полученную разложением гидрата окиси никеля при 300°С на воздухе. При этом происходит довольно сильная хемосорбция кислорода. По-видимо-му, здесь роль литийподобного иона играет водород (см. раздел 1). Количество дырок в одном грамме окисла определялось химически (по методу, предложенному Фервеем [16]). Оно оказалось равно 7,86.10 г-атом. [c.359]

Метод равновесной пленки водных растворов [1—31 в сочетании с теорией Дерягина — Ландау [41, Фервея — Овербика [51, которая посредством этого метода была подтверждена количественно, дал нам возможность провести ряд исследований потенциала диффузного электрического слоя ср( [2, 6—8]. С помощью этого метода в последнее время была найдена зависимость гр от вида и концентрации ПАГЗ детергептного типа. Подобная зависимость поверхностного заряда от адсорбции была уже получена Дерягиным и Титиевской [1 . Новые данные подтвердили общий характер их езультатов, но в области малых концентраций ПАВ оказа-лост., что при уменьшении ее до нуля фр-потенциал стремится не к нулю, а к некоторому конечному значению, равному - 30 мв. Это значение Фо-потенциала было подтверждено также и рядом других способов (например. путем исследования зависимости потенциала диффу.чпого электрического слоя от ионной силы I и вида электролита [7, 8]. [c.234]

Иной тип деления термодинамических характеристик сольватации стехиометрической смеси ионов основан на использовании для этих целей зависимостей их разностей от различных свойств ионов. К ним относятся методы Латимера, Питцера и Сланского [36], Яцимирского [15], Фервея [251], Измайлова [222, 264], Холливела и Нибурга [265] и др. Наиболее строгим является расчет последних, получивших для изменения энтальпии при гидратации протона величину — 260,7 2,5 ккал/г-ион. [c.120]

К объяснению устойчивости пенных пленок приложима теория Дерягина, Ландау, Фервея, Овербека (теория ДЛФО), получившая широкое распространение. Согласно этой теории устойчивость жидких пленок обусловлена дальнодействующнмп межмолекулярными силами, преимущественно электростатическими и ван-дер-ваальсовыми. Однако по отношению к черным пленкам, особенно с бислойной структурой, теория ДЛФО в большинстве случаев неприменима. В таких пленках преобладают близкодействующие межмолекулярные силы, и для изучения и физико-химического описания черных пленок требуются специальные методы исследования и новая теория их устойчивости [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология