Сопоставление свойств различных ионов

Весьма интересная структура ферроцена привлекла к себе внимание теоретиков, большинство которых, как мы увидим, пытались объяснить данные, полученные с помощью различных физических методов. Ранние работы были в основном посвящены обоснованию устойчивости данной молекулы и ее общих химических свойств. В этом отношении представляет значительный интерес ароматический характер молекулы ферроцена. Химические данные указывают на то, что ферроцен весьма активно вступает в реакции электрофильного замещения, например, его реакционная способность в отношении реакции ацилирования по Фриделю—Крафтсу приблизительно в 10 раз выше реакционной способности бензола [35]. Физическим доказательством ароматичности считается в настоящее время способность поддерживать кольцевые токи . Положение протонного резонанса в ферроцене [36] соответствует более сильным полям, чем в случае бензола, что нетрудно объяснить делокализацией заряда по кольцу и близостью иона металла, хотя количественно описать оба эти фактора до сих пор не удавалось. Химический сдвиг ферроцена [37] отличается от соответствующего химического сдвига бензола и близок к рассчитанному значению сдвига аниона циклопентадиенила, однако константа спинового взаимодействия —Н близка к значению соответствующей константы в бензоле. Силовые постоянные, вычисленные в приближении валентного силового поля, оказались вполне соизмеримыми [29] со значениями соответствующих силовых постоянных для молекулы бензола. Таким образом, результаты, полученные методами ядерного магнитного резонанса и колебательной спектроскопии, хотя и имеют известную ценность для эмпирических сопоставлений, но не настолько значительны, чтобы была целесообразной разработка теории, ставящей целью объяснение наблюдаемых отличий. [c.411]

Сопоставление свойств различных ионов [c.147]

То ИЛИ иное сходство свойств между ионами, характеризующимися различными структурами внешней электронной оболочки, сильно зависит от природы третьего иона, взаимодействующего с каждым из данных. Если, например, сопоставить 8-электронные Na+ (98 пм), Rb+ (149 пм) и Sr+ (127 пм) с 18- и (18 + + 2)-электронными Ag+ (113 пм), Т1+ (149 пм) и Pb + (132 пм), то оказывается, что те и другие соответственно сходны друг с другом по отношению к трудно деформируемым анионам (р, NO3, SO ) но существенно различаются по отношению к легко деформируемым (С1 , Вг , I-, S ), причем различие проявляется тем резче, чем больше деформируемость анионов. Это обстоятельство (обусловленное дополнительным поляризационным эффектом) следует всегда иметь в виду при сопоставлении элементов разных подгрупп одной и той же группы периодической системы. [c.472]

При определении термодинамических характеристик электролита в растворе экспериментальные данные относятся, разумеется, не к отдельным ионам, а к электролиту в целом (к стехиометриче-ской смеси катионов и анионов). Поэтому проблема разделения термодинамических параметров (отнесение суммарных термодинамических характеристик отдельно к катиону и аниону) решается на основании модельного расчета. Поскольку разные авторы используют различные модели [173, 347, 228], значения свободных энергий, энтальпий и энтропий определенных процессов для отдельных ионов, приведенные в разных работах, могут не совпадать. Следует учитывать, что степень достоверности получаемых экспериментально суммарных термодинамических характеристик в различных работах далеко не одинакова. Поэтому характер выводов о сопоставлении термодинамических свойств отдельных ионов в различных растворителях пока что только качественный. Количественные обобщения должны делаться с разумной осторож- [c.52]

Разумеется, предположение о чисто ионной природе химических связей в молекулах гидроксидов является весьма грубым. В действительности связь О—Н имеет преимущественно ковалентный характер, а связь Э—О можно считать близкой к ионной только для щелочных металлов. Кроме того, изложенная трактовка кислотно-основных свойств гидроксидов не учитывает особенностей взаимодействия ионов Э0 , Н+, Э"+ н 0Н с молекулами растворителя (воды). Поэтому рассмотренная схема влияния заряда и размеров иона Э"+ на характер диссоциации молекулы Э(ОН) не может служить основой для количественной оценки кислотно-основных свойств гидроксидов. Однако при сопоставлении кислотно-основных свойств различных гидроксидов, образуемых данным элементом в разных состояниях его окисленности, или при сопоставлении свойств аналогичных гидроксидов, образуемых элементами одной и той же подгруппы периодической системы, эта схема в большинстве случаев приводит к правильным качественным выводам. [c.372]

Сопоставление результатов различных экспериментальных методов позволило сделать вывод, что общие принципы организации молекул, комплексных ионов и пространственных структур мало зависят от агрегатного состояния вещества. Оказалось также, что в соответствии с основным постулатом структурной химии все многообразие свойств и поведения химических веществ в конечном счете зависит от их состава и геометрического строения. Поэтому наиболее эффективный путь решения главной химической задачи-целенаправленного синтеза полезных веществ-есть установление объективных связей между строением и свойствами химических соединений. Автор надеется, что приведенный в книге материал окажется полезным исследователям, работающим именно в этом направлении. [c.3]

При выявлении и рассмотрении закономерностей в термохимических характеристиках веществ в растворах возможны два различных подхода — рассмотрение характера изменения свойств различных веществ в одном и том же растворителе и рассмотрение характеристик одного и того же вещества в различных растворителях.. Можно отметить, что если второй подход дает основания для количественных сопоставлений, то первый фактически оставляет возможность лишь качественных или полуколичественных выводов о характере изменения термодинамических свойств веществ в зависимости от какого-либо аргумента. Иллюстрацией последнего положения могут служить, например, зависимости энтальпий растворения ряда солей в воде до бесконечного разбавления от заряда ядра катиона или аниона, а также энтальпий образования ряда ионов в бесконечно разбавленных водных растворах от заряда ядра. В этой связи интересно отметить аномальный ход кривой зависимости энтальпий растворения фторидов по сравнению с другими галогенидами щелочных металлов, а также противоположный (по знаку) ход кривой энтальпий растворения солей лития по сравнению с солями калия, рубидия и цезия энтальпии растворения солей натрия при этом занимают промежуточное положение. [c.190]

При одинаковых размерах катионов гигроскопичность солей резко возрастает с увеличением положительного заряда иона (сравним, например, гигроскопические точки хлоридов и нитратов натрия и кальция). Сопоставление свойств солей с различными кислородсодержащими анионами приводит к аналогичному выводу чем больше радиус положительного иона в комплексном анионе и чем меньше его заряд, тем меньше гигроскопичность вещества. Увеличение размера аниона, напротив, приводит к резкому повышению гигроскопичности соли. Эти закономерности позволяют предположить, что сила связи воды с молекулами соли тем больше, чем больше сдвиг электронной плотности в сторону отрицательно заряженных ионов. Очевидно, что притяжение молекул воды солями ионного типа обусловлено возникновением водородной связи, а сорбция воды происходит, по-видимому, на отрицательно заряженных ионах. [c.154]

Сопоставление сорбционных свойств по ионам металлов анионита АН-50 с соответствующими свойствами полиаминных анионитов конденсационного типа ] показывает, что по этим показателям сколько-нибудь существенного различия нет. Вероятно, преимущества структуры макромолекулярного каркаса полимеризационного анионита АН-50 по сравнению со структурой поликонденсационных анионитов выявятся при сопоставлении механических свойств анионитов. Кроме того, более регулярная структура макромолекулярного каркаса полимеризационных анионитов приводит к формированию меньшего числа различных видов комплексов, чем у поликонденсационных анионитов, что должно проявить себя положительно при проведении количественного разделения ионов металлов в динамических условиях ]. [c.70]

Элементарные процессы реакции. Химические реакции можно классифицировать с различных точек зрения, но самое важное в исследовании химической реакции — это изучение природы элементарного процесса, т. е. механизма разрыва и образования связи или переноса электрона. Рассматриваемые в этой главе многоатомные молекулы и ионы участвуют в разнообразных реакциях, и сопоставление с указанной выше точки зрения характерных примеров таких реакций поможет глубже понять связь свойств элемента с его положением в периодической таблице. [c.168]

При изучении кинетики реакций первичные солевые эффекты проявляются в четырех случаях, а именно если 1 константы скорости реакций, при которых происходит образование или связывание ионов, имеют тенденцию к изменению при варьировании ионной силы среды 2) ионная сила может изменяться в ходе определения порядка ионных реакций 3) сопоставление констант скорости для различных систем требует приведения к одинаковому стандартному состоянию 4) солевой эффект можно использовать для изучения заряда и других свойств переходного состояния. [c.143]

Следующим фактором, который необходимо учитывать при сопоставлении кислот но-основных свойств молекул, является электроотрицательность атома, связывающего протон. Такое сопоставление позволяет сделать выводы относительно свойств соединений различных элементов с водородом. В одном и том же периоде периодической системы электроотрицательность элементов значительно возрадтает по мере перемещения слева направо, что приводит к усилению кислотных свойств водородных соединений. Рассмотрим второй период системы. Электроотрицательность по определению Полинга увеличивается здесь от 1,0 у лития до 4,0 у фтора. Гидрид лития не имеет кислотного характера, а ион водорода Н- имеет сильные основные свойства. Следующий в ряду гидрид бериллия имеет подобный характер, но слабее выраженный. Мы пропускаем соединение ВН , которое не известно в мономерной форме, и переходим к метану СН . Не имея свободной пары электронов, он не проявляет основных свойств, но ион СН— имеет сильные основные свойства. Следующее соединение — аммиак NHз - имеет свободную электронную пару и может, следовательно, реагировать как основание. Хотя кислотные свойства аммиака и не наблюдаются в водных растворах, но их можно установить в других растворителях, например в жидком аммиаке, в котором ион КН является сильным основанием. Известно, что вода Н О является более сильной кислотой, чем ННд, а ион ОН- хотя и является сильным основанием, но все же более слабый, чем NH-. Последний в ряду фтористый водород НГ, безусловно, кислота, а сопряженное с ним основание является в водном растворе довольно слабым основанием [c.209]

Такого рода предположения подтверждаются при рассмотрении эффективных ионных радиусов элементов второй группы, приведенных в табл. 103, и сопоставлении их с интенсивностьк вяжущих свойств различных систем типа. МеО — РоО,5 Н2О. [c.201]

По результатам хроматографирования в следующих системах бутанол, насыщенный водой бутанол — пиридин — вода (1 0,6 1) и бутанол — уксусная кислота — вода (2 1 1) изученные антибиотики можно разделить на две группы. Примерно половина антибиотиков не изменяет подвижности при добавлении к бутанолу кислоты или основания. Вторая группа веществ перемещается на хроматограммах быстрее, если к бутанолу добавлять пиридин или уксусную кислоту. Любопытно отметить, что подвижность антибиотиков в системах с пиридином или с уксусной кислотой отличается мало. При сопоставлении поведения отдельного антибиотика в кислых и щелочных системах, по-видимому, не всегда можно достоверно определить, является ли изучаемое вещество кислым, нейтральным, амфотерным или основным соединением. При анализе поведения антибиотиков (испытаны вещества различного ионного характера) не обнаружено разделения на группы в соответствии с их ионным характером по данным хроматографирования в указанных системах и нейтральном бутаноле. Достаточно указать, что поведение антибиотиков, обладающих кислотными свойствами (маразмовая и усниновая кислоты, новобиоцин и др.) не отличается от поведения антибиотиков-оснований (например, макролиды, антибиотики группы родомицина) и нейтральных веществ (хлорамфеникол и др.). [c.94]

Для количественной оценки поляризуЮ1цего действия ионов обычно применяются функции вида г/г , z/r ( ионный потенциал ) или z /r, где z — заряд иона (в е — единицах), а г — его радиус (А). В качестве примера использования этих функций может быть приведено сопоставление на основе ионного потенциала химических свойств высших гидроокисей самых различных элементов. Как видно из рис. XI П-66, [c.96]

Оказалось, что в пределах одного типа шлаков нри концентрациях трехвалентного железа от 3 до 7 ионных % уке>+ остается постоянным. Проверка этого положения нри переходе от одного типа шлаков к другому оказывается невозможной ввиду одновременного изменения уре +- Таким образом, сопоставление свойств шлаков различных типов может быть сделано лишь с погрешностью. Отметим, что в упоминавшихся выше работах наличие трехвалеитного железа было также источником погрешности результатов, даже в пределах шлаков одинаковой кислотности. В нашем случае погрешность постоянна для каждой заданной кислотности. [c.363]

Стандартные энтропии. Чтобы энтропии веществ были сравнимы (для сопоставления и определения изменения энтропии в различных процессах, в том числе и химических реакциях), их, как и тепловые эффекты, принято относить к определенным условиям. Чаще нсего значения S берут при / = 25 °С и р == 1 атм при этом газы считают идеальными, а для растворов (и ионов в растворах) принимают их состояние при концентрации, равной единице, предполагая, что раствор обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора. Энтропия при этих условиях обозначается и называется стандартной энтропией (см. табл. 6 и приложение I). [c.40]

ДЛЯ галогенидов щелочных металлов. Отметим, что энергия решетки возрастает по мере уменьшения размеров катиона или аниона. Например, она систематически возрастает в рядах Lil, LiBr, Li l, LiF или sF, RbF, KF, NaF, LiF. В первом из этих рядов происходит последовательное уменьшение размеров галогенид-иона (при постоянном ионном заряде), а во втором ряду — уменьшение размеров иона щелочного металла. Наблюдаемые изменения энергии решетки на самом деле обусловливаются не только электростатическим притяжением ионов, которое характеризуется ионным потенциалом. Определенную роль играют и такие факторы, как изменение сил отталкивания между ионами с зарядами одного знака, а также степень деформации ионов под действием окружающего их электрического поля. Оба эти фактора в свою очередь в какой-то мере зависят от взаимного расположения ионов в кристалле и от их ионного потенциала (подробнее об этом см. гл. 10). Данные факторы проявляются не столь заметно при сопоставлении энергий решетки различных галогенидов щелочных металлов, но приобретают важное значение при сравнении свойств веществ, состоящих из ионов с более высоким ионным потенциалом или имеющих не такое электронное строение, как у атомов благородных газов. В рассматриваемом случае налицо преобладающая роль ионного потенциала. [c.131]

Ряд закономерностей можно считать примером сопоставления физико-химических величин, связанных с химическими свойствами, и микросвойств веществ. К уравнениям вида (II, 1) относятся взаимосвязи между радиусами ионов и различными величинами теплотой гидратации [580]) и некоторыми термодинамическими характеристиками солей, связанными с их растворимостью вводе [581] между перенапряжением водорода (и кислорода) на различных металлах и межатомным расстоянием [582] положением длинноволнового максимума поглощения различных комплексных анионов и ионным радиусом комплексообра-зователя [583] частотами валентных колебаний и длиной связей [584] минимумом поглощения в инфракрасном спектре и расстоянием металл — кислород в некоторых минералах [585] энергией и длиной связей С—X [586—587] энергией активации и межатомным расстоянием [588—590] энергией активации и электронным зарядом связи [590а] коэффициентами влия- [c.102]

Нами разрабатывались методики для исследования свойств ионитов и определения таких важных сорбционных констант, как емкость поглощения ионитов и константы ионообменного равновесия. С помощью радиохроматографического метода была изучена динамика сорбции меченных рз фосфат-ионов на неорганических сорбентах (хроматографическая окись алюминия, пермутит) [51—57], а также па апионообмснных смолах [56]. Предложена радиохроматографическая методика определения емкости поглощения ионитов [55, 56], проведено определение емкости поглощения катионитов [58, 59] и анионитов [58, 60] различными методами в сопоставлении с радиохроматографическим методом. Введено понятие стандартной единицы массы ионита — единица массы лгат-рины ионита [61—63], [c.82]

Ионы Т и также имеют изоэлектронные оболочки, и активированные ими щелочно-галоидные фосфоры, особенно с таллием, были объектами многочисленных экспериментальных и теоретических исследований. Сопоставление имеющихся в литературе данных, полученных различными авторами, показывает, что спектры поглощения, излучения и другие свойства щелочно-галоидных фосфоров, активированных ионами Т1 и также обнаружива- [c.156]

До сих пор остается недостаточно ясным, почему существует такое большое различие в величине и природе металлического перенапряжения для нормальных и для инертных металлов и с какими свойствами металлов (или растворов) оно связано. Была сделана попытка объяснить эти явления различным соотношением между прочностью связи ионов в растворе и в кристаллической решетке нормальных и инертных металлов. Подобное предположение эквивалентно допущению того, что в разряде участвуют ионы в той форме, в какой они присутствуют в растворе, и что разряд переводит ион непосредственно в его конечное положение в решетке металла. При таком допущении акт разряда совпадает с суммарной электродной реакцией выделения металла, а отвечающие ему энергетические изменения соответствуют диаграмме Герни (см. рис. 29). Минимум левой потенциальной кривой относится при этом к устойчивому положению иона в поверхностном слое кристаллической решетки металла и определяется работой его удаления У. Минимум правой потенциальной кривой отвечает устойчивому положению иона в растворе и в случае простых ионов определяется его энергией гидратации Н. Энергия активации разряда растет при увеличении энергии гидратации иона и уменьшении работы его удаления. На основании этого следовало ожидать, что для нормальных металлов энергия гидратации их ионов в растворе меньше, а работа удаления ионов из решетки больше, чем для инертных металлов. Однако опытные данные не подтверждают этого предположения. Например, из табл. 49 следует, что разность У — Н так же, как абсолютные величины энергии гидратации и работы удаления, почти одинакова для цинка и для никеля, хотя цинк выделяется со значительно меньшим перенапряжением, чем никель. Это не значит, что прочность связи ионов в растворе и в металле не играет никакой роли. Однако этот фактор нельзя учесть простым сопоставлением величин Я и У. [c.436]

Ионные потенциалы. Химический характер окислов (гидр( окисей) по современным представлениям обычно связывак с размерами кристаллографического радиуса ионов и величине их заряда. Однако, помимо этих факторов, химический характ окислов обусловлен еще и электронной структурой внешнего слс катиона. Сопоставление химических свойств на основе радиусс и зарядов применимо, строго говоря, лишь к ионам с однотш ными электронными структурами внешнего слоя. При сопост влении ионов с различной электронной структурой всегда прих< дится учитывать особенности их электронного внешнего слс Действительно, двухзарядный ион Zn +, обладая радиусом, бли КИМ к радиусу двухзарядного иона Mg2+ (Rzn - — 0,831 [c.34]

Во всяком случае несомненно, что в некоторых случаях, частности, ори сопоставлении кислотно- осиовных свойств ионов [нотипных электронных структ р, но различных зарядов ионные 1тенциалы могут быть использованы как приближенный крите-1й этих свойств. [c.35]

В возможности сопоставления данных, относящихся к кристаллам и к растворам, можно усомниться в связи с описанными выше эффектами образования ионных пар. Можно предположить [90], что в кристалле анионы оказывают на катионы настолько сильное возмущающее влияние, что результаты, полученные для кристаллов, невозможно переносить на растворы. Действительно, Друар и Матье [77] уже указывали, что симметрия окружения иона [Со епз] в растворе и в кристаллах, вероятно, различна. Однако, признавая, что небольшие изменения в точном положении катиона в кристаллической решетке могут оказаться важными с точки зрения других свойств, Мак-Кэффери, Мэйсон и Норман [92] защищают свое первоначальное предположение о том, что дихроизм [Со епз] является свойством именно данного комплексного иона, а не всего комплекса в целом. С этой целью указанные авторы исследовали циркулярный дихроизм (+)-[Со епз] " в разнообразных окружениях, используя диски из галогенидов калия. Во всех случаях измеренный циркулярный дихроизм оказался одинаковым это подтверждает предположение о том, что выводы из опытов с кристаллами, согласно [c.186]

Сопоставление полученных данных по изучению влияния температуры, состава расплава, химической природы плавня, комплексообразования и разницы радиусов ионов микро- и макрокомпонентов на значение коэффициента кристаллизации микрокомпонента с результатами других авторов, изучавших различные физико-химические свойства этих же систем, позволило сделать вывод, что в расплавах существует также зависимость между изменением активности ионов макро- и микрокомнонентов в жидкой фазе и изменением значения коэффициента кристаллизации микрокомпопента, которая была установлена для случая кристаллизации изоморфных смешанных кристаллов из насыщенных водных растворов. [c.372]

Именно эти эффекты наиболее интересны при рассмотрении зоны координационной дегидратации. Комбинируя их с соответствующими разностями интегральных теплот растворения между ГПГ и насыщением (AHs — АЯгпг), помещенными в графе 16, мы получаем эффекты координационной дегидратации для того же интервала (графа 17). Однако эти величины нельзя непосредственно сравнивать друг с другом, так как растворимость сопоставляемых солей весьма различна (от = 21,37 для LiBr до = 4,83 для КС1) и, естественно, сильно отличаются и уменьшения сумм координационных чисел ионной гидратации и в интервале ГПГ — насыщение (от 78,3% у LiBr до 28,0% у КС1). Поэтому для сопоставления эндо-эффектов в отношении различия свойств ионов мы разделили их на изменения концентрации между ГПГ и насыщением. В графе 18 помещены эти приведенные к единице концентрации эффекты. В графе 19 указано, какой процент от полного формального эффекта координационной дегидратации (графа 9) они составляют. То, что эти последние значения достигают только 6—16%, вполне естественно, так как в этой зоне все молекулы воды связаны ионами, хотя строение раствора совсем иное, чем на ГПГ. [c.135]

При сопоставлении каталитических свойств двух образцов цеолитов типа X с различным содержанием ионов никеля обращает на себя внимание противоположное влияние повышения температуры на глубину гидрогенизации на (Н1ЫаХ)з она падает, а на (Ы1ЫаХ)б—растет. Следовательно, количество ионов никеля играет существенную роль. [c.460]

Метод ЯМР- Р имеет некоторые преимущества перед протонным магнитным резонансом при исследовании молекулярного окружения, поскольку химический сдвиг ядер более чувствителен к окружению. Этот метод был с успехом применен для изучения структуры и свойств мицелл детергентов на основе фторированных карбоновых кислот [38, 39, 81, 116]. По химическим сдвигам F были определены точные значения ККМ соединений типа СРз(СН2)пСООНа п = 8, 10, 11), а также химические сдвиги неассоциированных ионов этих мыл и ионов в мицеллах. Химический сдвиг группы СРз оказался характеристическим свойством мицеллярной среды, и сопоставление этой величины для мицелл фторированных мыл и СРз(СН2)8СРз в различных растворителях показало, что вода в заметных количествах проникает внутрь мицеллы. Этот вывод согласуется с наблюдаемым сдвигом в сторону сильных полей резонансного сигнала группы СРз в мицеллах в присутствии солюбилизованного бензотрифторида, что, по-видимому, обусловлено вытеснением молекул воды, и с величинами химических сдвигов солюбилизованного бензотрифторида [38]. В последующих работах этой серии показано, что ККМ фторированных ПАВ проходит через минимум ири температуре 18—60 °С и что степень проникновения воды в мицеллы слабо увеличивается с ростом температуры [39]. Позднее тем же методом было показано, что мочевина, ацетон и ацетамид также включаются в мицеллы СРз(СН2)ц050зЫа [81]. [c.236]

В весьма обстоятельном труде Гирста и сотр. [202] подробно анализируется действие различных по природе анионов и катионов индифферентного электролита на электрохимические процессы восстановления деполяризаторов с различными по величине и знаку зарядами. Сопоставление величины анионного эффекта ряда анионов в паре с одним и тем же катионом с последовательностью изменения некоторых других свойств этих анионов (адсорбцией на границе вода — воздух, коэффициентом, характеризующим обмен на ионообменных смолах, коэффициентом распределения между водой и органическим растворите лем, вязкостью водного раствора и др.) указывает на известный параллелизм между ними [202]. Взаимодействие катионов и анионов, приводящее к образованию ионных пар, тем сильнее, чем ближе по характеру влияние противоположно заряженных ионов на структуру окружающего ионы слоя воды [202]. В соответствии с этим Гирст располагает ионы в последовательности усиления структуриро- [c.70]

Реакция гидролиза соединений I катализируется кислотами и всеми обычными нуклеофилами, а в присутствии триэтиламина наблюдается общий основной катализ [157]. Сопоставление реакционной способности большого ряда обычных нуклеофилов (ионов галогенов, различных аминов, и др.) в их реакциях с диарил-а-дисульфонами [156, 158, 159], диарил-а-сульфинилсульфонами [160] и тиолсульфинатами (более подробно реакции этих соединений рассмотрены в гл. 9) позволило впервые количественно оценить как электрофильные центры сернистые группировки с различной степенью окисления ArS > Аг50 > ArSO,. Сделан вывод, что в этом ряду не только уменьшается электрофильность атома серы, но меняется также сама природа электрофильного центра. В соответствии с концепцией жестких и мягких кислот и оснований можно оценить сульфидную серу как самый мягкий реакционный центр, сульфонильную серу — как самый жесткий, а сульфинильная сера имеет более жесткие свойства, чем сульфидная, и более мягкие, чем сульфонильная сера. Этому вопросу посвящен ряд обзоров [161]. — /7рим. ред] [c.389]