Определение по данным равновесия реакции

В приложении помещены таблицы значений термодинамических свойств химических элементов и соединений (неорганических и органических), наиболее интересных в практическом отношении, причем преимущественно лишь тех соединений, для которых имеются данные как для 298,15 К, так и для более высоких температур. С целью иллюстрации основных методов расчета в- таблицах представлены различные сочетания функций с тем, чтобы с их помощью можно было любым методом определить тепловой эффект и константу равновесия реакции для обычных и высоких температур. Эти данные могут быть использованы для определения термодинамических параметров тех реакций, компоненты которых представлены в таблицах, а при использовании методов сравнения— также для расчета параметров других сходных с ними веществ и реакций. [c.8]

В данной работе следует ознакомиться с одним из методов исследования химического равновесия и определением константы равновесия реакции при различных температурах. [c.258]

Решение. Для определения равновесного выхода необходимо знать константу равновесия реакции. Воспользуемся данными справочника (М.) и рассчитаем энергию Гиббса по уравнению [c.247]

В. ОПРЕДЕЛЕНИЕ А2 ПО ДАННЫМ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ [c.40]

Это обстоятельство можно использовать для разработки точного метода определения констант скорости реакций. Предположим вначале, что реакция начинается с чистого вещества А. В различные моменты времени определяется состав реагирующей смеси, который наносится на диаграмму тина рис. У.7. Проведя касательную к нути реакции в точке Е, мы можем сделать вывод, что точка Л должна лежать на прямолинейном пути реакцип. Пусть точка О соответствует смеси веществ А и С в пропорции 4 1. Начав реакцию с этого состава, мы снова получим криволинейный путь реакцни, однако теперь в нашем распоряжении будет больше данных о ходе реакции вблизи равновесия, что позволит нам сделать более точное предположение (Е) об исходном составе (М), приводящем к прямолинейному пути реакции. После нескольких подобных проб (некоторые из них могут дать и перелет — точку С) мы найдем точное положение точки М л [c.109]

В. Определение Д2т по данным равновесия реакции [c.152]

Определение константы равновесия реакции при другой температуре заключается в измерении только давления, так как объем реакционного пространства в данной установке практически остается неизменным. [c.164]

Об определении констант равновесия реакций комплексообразования из спектрофотометрических данных. [c.548]

Данных но составу пара рубидия нет. Однако можно полагать на основании работы [281] по определению констант равновесия реакций [c.120]

Из изложенного ясно, что при данных условиях до наступления равновесия скорость прямой реакции будет превалировать над скоростью обратной реакции, и чем ближе к равновесию, тем разница между скоростями той и другой реакции делается все меньше и меньше. В результате этого обе реакции (прямая и обратная), накладываясь друг на друга, в каждый данный момент их от начала дают определенное количество продуктов реакций, которое в момент равновесия будет максимальным для данных условий протекания реакции Таким образом, равновесный состав, т. е количество продукта, образующегося к моменту равновесия, есть тот максимум, к которому стремится данная реакции при данных условиях. [c.173]

В реакциях, протекающих в смешанных фазах (в особенности в газовых реакциях при высоких давлениях или в реакциях в концентрированных растворах), получение даже безупречных данных о составе системы при равновесии еще недостаточно для точного определения константы равновесия и изменения потенциала. Ведь вместо парциальных давлений или концентраций в этих случаях необходимо пользоваться фугитивностями или активностями. Определение же их для всех компонентов реакции в условиях, относящихся к равновесию, большей частью представляет значительные трудности. [c.285]

По аналогии с pH отрицательные десятичные логарифмы значений этих констант обозначают pA"s или р/Св соответственно. Положение равновесия реакций (I) и (И) зависит, как было указано, от растворителя. Это значит, что рК одной и той же кислоты или одного и того же основания различно в зависимости от растворителя. Было показано, что отношение констант диссоциации или разность значений р/С кислот или оснований Лри переходе от одного растворителя к другому примерно остается неизменным, если кислоты или основания химически родственны. Эмпирически можно определить кислотность растворителя в виде определенной шкалы потенциалов. Предпосылкой успешного потенциометрического титрования, как известно, является достаточно большой скачок потенциала в области точки эквивалентности. При титровании раствора наиболее сильных кислот растворами наиболее сильных оснований в данном растворителе получают максимальный скачок потенциала. [c.342]

Непрерывное проведение химического процесса осуществляется при прохождении потока вещества через реактор. При установившемся процессе количество прореагировавших веществ на участке между началом и концом реактора представляет собой величину постоянную. Количество грамм-молей вещества, проходящих в единицу времени через любое сечение реактора, не зависит от продолжительности работы установки. При кинетических исследованиях реакций в проточных системах нет необходимости в установлении зависимости выхода продуктов от продолжительности реакции. Кинетическому исследованию должен предшествовать термодинамический расчет константы равновесия реакции при данных условиях. Этот расчет необходим для правильного определения степеней превращения. Кинетическое исследование реакции в потоке должно установить связь между выходом продукта реакции, степенью превращения исходных веществ и объем- [c.399]

Различают рассчитанные теоретически и экспериментальные кривые титрования. Теоретический расчет кривых титрования обычно проводится по данным о константе равновесия реакции, протекающей при титровании, и исходным концентрациям реагирующих веществ. Если нормальные концентрации титруемого раствора и титранта одинаковы и для титрования взяли 100,0 мл раствора, то число миллилитров добавленного титранта будет равно степени протекания реакции между титрантом и определяемым веществом (степени оттитрованности). Такие кривые служат главным образом для обоснованного выбора индикатора в данном титровании, который обеспечил бы необходимую точность определения. [c.188]

В данной работе следует ознаком1п ься с одним пз методов исследования химического равновесия и определением коисганты равновесия реакции при различных те1 п1ерат урах [c.258]

Значение теплоты образования A1N может быть вычислено на основании определения констант равновесия реакций с его участием. Так, Сато [3592], основываясь на собственных измерениях теплоемкости нитрида алюминия и на данных Франкеля [1597] по равновесию реакции [c.784]

Сравнение данных, приведенных в табл. 2—4, с полученными на основе другого допущения - пренебрежения потенциалом жидкостного соединения — показьшает, что оба метода приводят к хорощо сходящимся результатам для катионов серебра [42]. Как отмечено в работе [42], использование допущения ферроцен—феррициний также приводит к близким результатам, если растворители неводные. Эти сравнения показывают, что использование традиционных термодинамических методов привело к определенным успехам в решении проблемы определения AG ep индивидуальных ионов. Тем не менее наблюдаемые расхождения между результатами при использовании различных нетермодинамических допущений в ряде случаев весьма существенны. Кроме того, точность полученных результатов ограничена точностью определения AG gp электролитов, которая во многих случаях, особенно для растворителей с небольшими основностью и диэлектрической проницаемостью, не очень высока. Это заставляет искать новые пути определения АС ер индивидуальных ионов. Весьма перспективным путем решения этой проблемы является определение констант равновесия реакции замещения молекул одного сорта на молекулы другого сорта в координационной сфере иона в смешанных растворителях, на основании которых можно рассчитать AG ep [c.202]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ ГИДРОДЕМЕТИЛИРОВАНИЯ 2-МЕТИЛ-5-ЭТИЛПИРИДИНА ПО КИНЕТИЧЕСКИМ ДАННЫМ [c.50]

Определение констант равновесия реакции гидродеметилирования 2-метил-5-этил-пиридина по кинетическим данным. К. П. Беспалов, Т. И. Гросс, В. В. А 11- [c.135]

В кристаллическом состоянии (при отсутствии дефектов в структуре кристалла) приД = 0°К равна нулю. Как мы знаем, в настоящее время этот постулат носит в действительности характер y лoвнqгo допущения, так как в нем игнорируются составляющие энтропии, связанные с возможным различием изотопного состава веществ и с ядерным спином. Однако это не ограничивает применение постулата при рассмотрении обычных химических реакций, в ходе которых указанные составляющие энтропии гущественно не изменяются. Работы Планка привели к возможности определения так называемой абсолютной энтропии различных веществ для разных условий их существования да основе только калориметрических определений теплоемкостей при разных температурах (от наиболее низких) и тепловых эффектов фазовых переходов (полиморфных превращений, плавления, испарения). Зная энтропии всех компонентов реакции, можно определить и изменение энтропии в результате реакции, что вместе с использованием данных о тепловом эффекте реакции дает возможность рассчитать константу ее равновесия. Таким образом, впервые была открыта возможность определения химических равновесий реакции при различных условиях ее проведения, не прибегая к прямому эксперименту, а на основе лишь термохимических измерений. [c.18]

Определение константы равновесия реакции аддатационного взаимодействия по интенсивности линий спектров КРС. Метод определения выхода реакции в двойных системах по данным КРС-спектров предложен Н. Г, Зарахани и М. И. Винником [78—80] и проверен ими на ряде систем с кислотно-основным взаимодействием. Метод основан на том, что компоненты двойной системы, вступая во взаимодействие [c.199]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

В подавляющем большинстве случаев в присутствии данного кагализатора юмимо основной реакции хротекает еще ряд побочных параллельных или последовательных реакций. Доля прореагировавших исходных веществ с образованием целевых продуктов характеризует селективность катализатора. Она зависит не только от природы катализатора, но и от параметров каталитического процесса, поэтому ее следует относить к определенным условиям проведения реакции. Селективность зависит также от термодина — мрческого равновесия. В нефтепереработке иногда селективность ус овно выражают как отношение выходов целевого и побочного продуктов, например, как бензин/газ, бензин/кокс или бензин/ га > +кокс. [c.82]

Проверку адекватности математического описания нестационарного процесса абсорбции в насадочной колонне и определение влияния различных факторов на характер переходных процессов в аппарате производили путем сравнения экспериментальных и расчетных динамических характеристик системы для хорошо-, средне- и плохорастворимых газов (соответственно системы N113—1120, ЗОа—НаО, СОа—Н2О). Для системы N113—Н2О равновесные данные рассчитывали по формуле [51]Ig т=4,705—1922/Г для системы СО2—Н2О — по формуле [52] т = 2АЬ/ а- Ь Р) для системы ЗОз—Н2О — по формуле [53] с = Р1о,1т) К РЬо п, где т — константа равновесия а, Ь — постоянные коэффициенты Т — абсолютная температура — константа равновесия реакции [c.422]

Выразите уравнением зависимость койстанты равновесия реакции СаСОзкальцит = СаО + СОа Кр от температуры. Определите давление СОа над СаСОз при 1200 К, если при 1035 К давление СОа 13 33 i Па. Для определения зависимости теплового эффекта реакции от те1лпературы воспользуйтесь данными справочника [М.]. [c.235]

Аналогичные подходы используются при определении констант равновесия, термодинамических и физических параметров молекул комплексов по данным спектрофотометрии и ЯМР-спектроскоппи, калориметрии, диэлектрометрии, криоскопии и др. [4, 5]. Решаются следующие задачи 1) по экспериментальным данным при известной стехиометрии реакции рассчитываются искомые параметры 2) если необходимо, осуществляется выбор наиболее вероятной схемы реакции. При этом большое значение имеет обоснованное использование статистических критериев [31. [c.113]

Расчеты термодинамически минимального отношения пар газ могут быть выполнены, если известны константы равновесия реакций, протекающих с образованием углерода. Дант опубликовал [29] термодинамические данные по образованию углерода на никеле по реакциям (3), (4) и (5). Метод расчета предусматривает определение минимального соотношения пар газ, ниже которого неизбежно образование углерода, если состав газа соответствует термодинамическому равновесию. Результаты расчетов, основанных на данных Данта и выполненных для случаев риформинга нафты и метана, представлены в широком интервале температур и давлений на рис. 26 и 27. Хотя эти расчеты устанавливают минимальное соотношение пар газ, ниже которого всегда будет образовываться углерод, если [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология