Элементы VII группы периодической системы фтор, хлор, бром, иод

Галогены — фтор, хлор, бром, нод — расположены в главной подгруппе седьмой группы периодической системы элементов. В атомах галогенов на внешнем энергетическом уровне находится по семь электронов и они могут присоединять один электрон, превращаясь в отрицательные ионы 1 . Отрицательную степень окисления галогены имеют в соединениях с водородом и металлами. Однако атомы галогенов, кроме фтора, могут проявлять и положительные степени окисления +1, +3, +5, +7. Это объясняется электронным строением атомов. Атом фтора имеет следующее электронное строение [c.86]

Элементы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At составляют V1IA группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Групповое название этих элементов — галогены. Строение валентного электронного уровня атомов галогенов одинаково ns np атом фтора не имеет /г -подуровня, поэтому он образует только одну ковалентную связь. Фтор — самый электроотрицательный элемент и встреч ается только в состояниях Р- и F . [c.219]

Общая характеристика. К галогенам относится фтор (Р), хлор (С1), бром (Вг), иод (I) и астат (А1). Все они располагаются в седьмой группе периодической системы элементов, в ее главной подгруппе. Название галогены (солероды или солеоб-разователи) они получили потому, что способны с металлами непосредственно (без участия кислорода) давать соли. [c.139]

Галогенами называют элементы главной подгруппы седьмой группы периодической системы фтор, хлор, бром, йод и астат. Название галогены означает солероды , так как все чни обладают свойством непосредственно соединяться с металлами и образовывать соли — г а л и д ы. Например, хлор соединяется с натрием, образуя поваренную соль (хлорид натрия). Атомы галогенов имеют во внешнем слое по семь электронов обладают большим сход- [c.154]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

В главной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева расположены р-элементы (галогены) — фтор F (...2s 2p ) и его электронные аналоги — хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. [c.283]

К галогенам относятся фтор, хлор, бром, иод и полученный искусственным путем, не встречающийся в природе астат (№ 85). Все они расположены в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева. Формула электронной конфигурации внешнего слоя у атомов этих элементов ns np (п — главное квантовое число, или номер периода), т. е. на внешнем слое содержится электронов. Поэтому атомы галогенов имеют тенденцию к присоединению одного электрона. Следовательно, галогены являются сильными окислителями. Наибольшей окислительной способностью обладает фтор. [c.171]

Седьмая группа периодической системы, помимо типических элементов — фтора и хлора, включает элементы подгрупп брома и марганца. Поскольку у типических элементов и представителей подгруппы брома до конфигурации электронных оболочек последующих благородных газов недостает лишь по одному электрону, они функционируют как неметаллы. При этом фтор — наиболее электроотрицательный элемент системы, а хлор и бром ио электроотрицательности близки к азоту. Неметаллический характер иода может быть формально приравнен к сере, так как у этих элементов значения ОЭО совпадают (2,6). [c.349]

Среди элементов седьмой группы периодической системы главную подгруппу составляют водород и галогены фтор, хлор, бром, йод и астат. Первые четыре галогена встречаются в природе. Астат получен искусственным путем и неустойчив (радиоактивен). Фтор, бром и йод в числе 15 микроэлементов входят в-состав нашего организма. [c.63]

VII группа, главнаяподгрупп а водород, фтор, хлор бром, иод, астат. В наиболее широко распространенных вариантах периодической системы водород помещен в главной подгруппе I группы (в скобках), а в главной подгруппе VII группы — без скобок. Этим условно выражено гораздо большее сходство водорода с галогенами, чем со щелочными металлами, в атомах которых так же, как и в атомах водорода, во внешнем уровне один s-электрон. Во внешнем уровне атомов галогенов семь электронов ns p . До устойчивой оболочки благородного газа как в атомах водорода, так и в атомах галогенов не хватает одного электрона. Присоединяя недостающий электрон, атомы этих элементов превращаются в отрицательно заряженные ионы Н и Г" соответственно в гидридах и галидах. [c.234]

В каждой группе периодической системы элементов первый ее член характеризуется наличием у атома только четырех орбиталей, в то время как атомы остальных элементов помимо 5-и р-орбиталей могут использовать также -орбитали. Вследствие этого наибольшие различия наблюдаются в химии первого и последующих элементов группы. Кроме того, свойства иода заметно отличаются от свойств брома и хлора, так что между крайними членами группы галогенов фтором и иодом можно обнаружить лишь незначительное химическое сходство. [c.57]

Галогены (солероды)—фтор (F), хлор (С1), бром (Вг), йод (I) и астат (At) расположены в главной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Все галогены, кроме астата, встречаются в природе. Астат получают искусственным путем и поэтому он мало изучен. [c.339]

В связи с принятым делением простых веществ на металлы и неметаллы можно, отметить, что в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства. В группах заметно увеличение неметаллических свойств снизу вверх (наиболее ярко это проявляется в VI, V ll VIII группах). Таким образом, первые группы периодической системы элементов не содержат неметаллов (если не считать Is-элементов, т. е. водород и гелий). Bill группе к неметаллам относится один бор, в IV группе — углерод и кремний, в V группе — азот, фосфор, мышьяк, в VI группе — кислород, сера, селен, теллур, в VII — фтор, хлор, бром, иод, астат. Простые вещества элементов VIII группы при обычных условиях газообразны, а в конденсированном состоянии образуют ковалентные кристаллы, которые уже при незначительном нагревании легко плавятся, а затем из жидкого состояния переходят в газообразное. [c.118]

Главную подгруппу VII группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Общее название этой группы элементов — галогены. [c.115]

Элементы VII группы периодической системы фтор, хлор бром, иод, . ............... [c.1031]

В подгруппу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и астат (астат— радиоактивный элемент, изучен мало). Это р-элементы УИ группы периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне их атомы имеют по 7 электронов (см. табл. 8.1). Этим объясняется общность их свойств. [c.166]

ЭЛЕМЕНТЫ vn ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ФТОР, ХЛОР, БРОМ, ИОД [c.445]

Галогены (от греч. хальс — соль и геннао — рождаю) — химические элементы главной подгруппы УН группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева фтор Г, хлор С1, бром Вг, иод I и астат А1. Они относятся к неметаллам. В последнем электронном слое атомов галогенов находится 7 электронов (электронная конфигурация 8 р ). Это обусловливает самое характерное свойство галогенов — присоединение электрона с образованием однозарядного аниона, имеющего оболочку ближайшего инертного элемента, например [c.102]

ГАЛОИДЫ — элементы VII группы периодической системы (фтор Р, хлор С1, бром Вг и йод J), обладающие сходными свойствами. Галоиды и их многочисленные производные имеют огромное значение в науке и технике, в том числе и в нефтяной. [c.146]

Замедлению горения способствует введение веществ, содержащих элементы V и VII групп периодической системы Менделеева, наиболее важными из которых являются азот и фосфор (группа V), галогены — фтор, хлор, бром и иод (группа VII), а также бор (группа III). Среди галогенов наибольшего внимания заслуживают хлор и бром. Фтор обладает высокой реакционной способностью, а фторсодержащие соединения являются весьма устойчивыми, что препятствует образованию радикалов фтора. Основным недостатком соединений иода является их низкая свето- и цвето-стойкость, ограничивающая их практическое использование. [c.337]

Хлор (С1) — химический элемент VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Он относится к подгруппе галоидов, в которую входят также фтор, бром и йод. [c.6]

Эта тенденция также ослш евагт при увеличении номера периода. Электроотрицательности у лития и у бериллия (второй период) отличаются сильнее, чем у натрия и магния (третий период). Электроотрицательности у фтора и у хлора (второй и третий периоды) отличаются сильнее, чем у хлора и у брома (третий и четвертый периоды). Следует отметить, чю атомы инертных газов имеют полностью заполненный валентный з ровень, поэтому они не проявляют тенденции оттягивать на себя электроны. Таким образом, сказанное вьипе относится к элементам групп с 1 по 7, но не относится к элементам восьмой группы. Если теперь посмотреть внимательно на расположение элементов в Периодической системе, то станет ясно, почему именно фтор и еет самую высокую электроотрицательность. Огносительная электроотрицатсльиость некоторых химических элементов представлена в ряду на форзаце. [c.52]

Галогены — фтор Р, хлор С1, бром Вг, йод I — являются элементами главной подгруппы VII группы периодической системы. Они имеют на внешнем энергетическом уровне 7 электронов, в связи с чем проявляют главным образом отрицательную валентность. Соединения, в которых галогены проявляют положительную валентность (кислородные соединения), известны для всех галогенов, кроме фтора, но они являются нетипичными для них, и если образуются, то довольно легко разлагаются, оказывая при этом сильное окислительное действие, например хлорная известь Са(СЮ)2. [c.40]

Элементы главной подгруппы VII группы периодической системы являются резко выраженными неметаллами и встречаются в природе в виде солей, галогеноводородных кислот, почему и называются галогенами, что означает на греческом языке солероды (т. е. образующие соли). На внешнем валентном слое атомов галогенов находится по 7 электронов, поэтому они энергично присоединяют недостающий восьмой электрон, и их атомы превращаются в отрицательно одновалентные ионы. Высшую положительную валентность 7 проявляют хлор и йод, у брома она равна 5, фтор бывает только отрицательно одновалентным. С увеличением порядковых номеров убывает процентное содержание галогенов в земной коре (табл. 11). [c.194]

Элементы фтор Р, хлор С1, бром Вг, иод I и астат АХ. составляют УПА-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов — галогены. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле атом фтора не имеет пё-под,- [c.124]

Галогены — фтор, хлор, бром и иод — составляют главную подгруппу УИ группы периодической системы элементов. Они имеют одинаковую структуру внешнего электронного слоя (табл, 4), [c.128]

Общая характеристика. Фтор, хлор, бром и иод составляют группу галоидов и находятся в седьмой группе периодической системы элементов. Для них характерно высокое сродство к электрону, поэтому они являются одними из наиболее сильных окислителей. Электросродство галоидов составляет [c.533]

Элемент № 85 расположен в периодической системе Менделеева в подгруппе галогенов седьмой группы (фтор —хлор —бром —йод). Таким образом, элемент № 85 является пятым членом группы активнейших неметаллов. Однако из закона Менделеева следует, что при [c.270]

Главная подгруппа VII группы периодической системы Д. И. Менделеева состоит из фтора, хлора, брома, иода и искусственно полученного радиоактивного элемента астата. [c.191]

Вторым важным выводом является то, что в ряду элементов, расположенных в порядке возрастания их порядковых номеров, периодически повторяются элементы, атомы которых имеют по одинаковому числу электронов в своих наружных электронных оболочках. Таковы, например, литий, натрий и калий, имеющие по одному электрону в своих наружных электронных оболочках бериллий, магний и кальций, имеющие по 2 электрона в своих наружных электронных оболочках фтор, хлор, бром и иод, имеющие по 7 электронов в своих наружных электронных оболочках неон, аргон, криптон, ксенон и радон, имеющие по 8 электронов в своих наружных электронных оболочках, и т. д. Эти элементы (имеющие по одинаковому числу электронов в своих наружных электронных оболочках) занимают в периодической системе Д. И. Менделеева места в одних и тех же группах и подгруппах. Из этого можно заключить, во-первых, что сходство химических свойств элементов зависит от одинакового числа электронов в наружных электронных оболочках этих элементов и, во-вторых, что периодическая повторяемость сходных свойств у элементов, расположенных в порядке возрастания их порядковых номеров, зависит от периодической повторяемости в этом ряду элементов, атомы которых имеют по одинаковому числу электронов в своих наружных электронных оболочках. [c.213]

Хлор. Хлор является элементом VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева и находится в ней между фтором и бромом. Вместе с иодом эти четыре элемента образуют группу галоидов. Атомный вес хлора 35,45. Молекула хлора состоит из двух атомов. Молекулярный вес хлора 70,91. [c.17]

Элемент № 85 расположен в периодической системе Менделеева в подгруппе галогенов седьмой группы фтор — хлор — бром —иод —№ 85. Таким образом, он является пятым членом группы активнейших неметаллов. Однако закон Менделеева приводит к выводу что при переходе в пределах данной группы от более легких элементов к более тяжелым наблюдается систематическое нарастание металлических свойств. Поэтому элемент № 85 должен был представить существенный интерес как промежуточный по своим химическим свойствам между металлами и типичными неметаллами. [c.119]

К седьмой группе периодической системы относятся, кроме галогенов — фтора, хлора, брома и и о д а, с которыми мы уже ознакомились, еще элементы марганец Мп и рений Ке. В отличие от галогенов, имеющих в наружной электронной оболочке по семь электронов и являющихся типичными металлоидами, марганец и рений имеют в наружной электронной оболочке только по два электрона и проявляют свойства металлов. С водородом они не образуют соединений. Максимальная положиг тельная их валентность такая же, как и у галогенов, она равна 7 (они могут отдавать электроны не только наружного слоя, но в незаконченного предпоследнего слоя). [c.293]

Хлор (атомный вес 35,46) занимает место в седьмой группе периодической системы элементов, между фтором и бромом и образует вместе с этими элементами и иодом группу так называемых гало идов. [c.15]

Общие сведения. Главная подгруппа VII группы периодической системы включает элементы фтор, хлор, бром, иод, а также нестабильный элемент астатин, который в незначительных количествах встречается в качестве промежуточного продукта радиоактивного распада (подробнее см. т. II). Астатин был обнаружен лишь недавно. Астатином назвали Долгое время безуспешно отыскиваемый экаиод, т. е. более тяжелый аналог иода, существование которого следовало бы ожидать на основании периодической системы. Оказалось, что астатин действительно химически очень близок иоду. Однако точных данных о его свойствах и поведении еш,е мало. [c.825]

Астатин находится в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом фтора, хлора, брома и иода. Как известно, наиболее типичными для галоидов являются соединения, в которых они играют роль одновалентных металлоидов. Однако при переходе от фтора к иоду наблюдается некоторое ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. Тенденция к образованию отрицательно заряженных ионов для галогенов должна уменьшаться с увеличением их порядкового номера, в то время как тенденция к образованию положительно заряженных ионов — увеличиваться. Электроположительные свойства у астатина проявляются более резко, чем у иода [128], а в некоторых случаях он ведет себя как металл выделяется на катоде при электролизе [128], соосаждается из солянокислых растворов, с сульфидами металлов [62, 128], образует в азотнокислых растворах в присутствии биохромата однозарядный катион [6, 23] и др. -Согласно термодинамическим расчетам [19, 36, 50], иод может существовать в виде гидратированного катиона, однако вероятность образования катиона при переходе от астатина к иоду и далее к хлору резко падает. [c.235]

В группе галогенов фтор занимает первое место в VII группе периодической системы, так как его атомный вес наименьщий фтор—19, хлор—35,5, бром — 80 и йод—127. Фтор является самым активным из всех химических элементов, поэтому в свободном виде в природе он не встречается. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология