Толуол физические константы

Для идентификации полученного нами толуола мы ие удовлетворились определением только физических констант и получением производного (бензойной кислоты), но и провели его элементный анализ. [c.22]

Вторая фракция, судя по физическим константам, представляла собой чистый толуол. Его окисляли по Ульману [c.30]

С жидкими продуктами крекинга толуола мы не проводили подробного анализа, так как физические константы полученных фракций очень мало отличаются от констант исходного продукта. Во всех фракциях были определены йодные числа, показавшие лишь незначительное содержание непредельных (см. табл. 2). [c.273]

При анализе бензола и толуола производят определение ряда физических констант (удельный вес, объем отгона, температура кристаллизации), бромного числа, содержания сероуглерода, тиофена, сероводорода, меркаптанов и сульфирующих веществ, степени очистки и испаряемости. [c.155]

Указанные различия не связаны с физическими свойствами этих углеводородов. Температуры кипения и теплоты испарения у них практически одинаковы 15] что касается теплот сгорания, то гептан и изооктан, имеющие близкие значения этих констант, сильно различаются по пределам воспламенения, тогда как у толуола и изооктана, имеющих сильно различающиеся теплоты сгорания, эти пределы близки. Рассматриваемые различия могут быть удовлетворительно объяснены химическим строением этих углеводородов, их неодинаковой реакционной способностью. [c.116]

Фогель [1939] очищал толуол для измерения его физических констант следующим образом. 100 г очищенного и дважды перегнанного бензальдегида с т. кип. 179° (при 757 мм) восстанавливали амальгамой цинка (200 г) в концентрированной соляной кислоте выход составлял 43 г толуола с т. кип. 109—110°(при748л<л<). Продукт дважды промывали концентрированной серной кислотой, объем которой составлял 10% от объема толуола, затем раствором карбоната натрия и, наконец, водой. После осушки толуола над безводным хлористым магнием его дважды перегоняли [c.287]

Углеводороды близкого молекулярного веса, но принадлежащие к различным классам, обладают различными физическими константами. Например, известно, что ароматические углеводороды имеют наиболее высокие удельные веса и показатели преломления, а парафиновые — наименьшие нафтеновые углеводороды занимают промежуточное положение (сравните, на Пример, константы толуола, метилциклогех сана, этилцикл.о пентана и н-гептана, стр. 92). [c.22]

С этой целью синтезированный нами 1-метил-1-бутнлциклогексан проводился при 320 С над 10, 6-пым платинированным углем. Методом хроматографической адсорбции углеводородов на силикагеле нз полученной после катализа углеводородной смеси пепрореагировавший исходный углеводород отделялся от образовавшихся ароматических углеводородов, а последние 1юдвергали дробной ректификации па колонке эффективностью в 40 т.т. Отдельные фракции ароматической части катализата для установления их состава окислялись водным раствором перманганата калия. В продуктах окисления были найдены бензойная, орто- и изофталевые кислоты, что с учетом температуры кипения и других физических констант отдельных фракций ароматической части катализата позволяет прийти к заключению о присутствии в них толуола, бутилбензола, о- и ж-ксилолов. [c.213]

Сопоставление скорости изотопного обмена с кислотно-ос-(говными свойствами веществ (электропроводность, константы диссоциации, способность к реакциям металлирования, распределение и т. д.) показывает, что скорость возрастает параллельно с возрастанием кислотных или основных свойств веществ. Так, бензол, толуол, мезитилен, гексаметилбензол, электропроводность которых в DF по исследованиям Кильпет-рика и Любарского была наиболее высока, легко обменивают водород в DF и тем скорее, чем больше их константы основности. На скорости изотопного обмена, как и на кислотно-основных свойствах, сказываются химические и физические свойства растворителей. В кислых электроннофильных растворителях вещества проявляют свои основные свойства в тем большей степени, чем выше диэлектрическая проницаемость растворителей. (HF> H2SO4 > НВг). Это же имеет место и в основных нуклеофильных растворителях. В этих растворителях кислые свойства проявляются тем в большей степени, чем выше диэлектрическая проницаемость. В гидразине кислые свойства проявляются сильнее, чем в аммиаке. [c.566]

Следует иметь в виду, что многие растворители сами по себе опасны как соединения, обладающие значительной токсичностью, или как вещества легковоспламеняющиеся и горючие. Однако растворителями часто пользуются для создания безопасных условий работы, переводя в раствор особо опасные вещества или соединения. Например, в органическом синтезе обычно применяют раствор фосгена в толуоле или ксилоле. Растворителями обычно пользуются при работе с чувствительными к взрывам соединениями, например при работе с перекисями, озоном, нитросоединениями и др. Основньши требованиями, которым должны удовлетворять органические растворители, являются значительная растворяющая способность, малая токсичность и минимальная огнеопасность. Растворяющая способность зависит от природы растворителя, его чистоты и температуры растворения. Большинство органических растворителей содержит в том или ином количестве воду, присутствие которой недопустимо при многих работах. Для удаления воды применяют различные методы перегонки и осушения. Органических растворителей известно очень много. Наиболее полный их перечень дан в монографии [ ] в ней помимо физических и химических констант даны краткие сведения о тех или иных опасностях, возникающих в работе с конкретными растворителями. [c.104]

С помощью ряда физических методов показано, что галоге-новодороды, подобно галогепидам металлов типа кислот Льюиса, взаимодействуют как с я-, так и с я-донорами. Диаграммы температура замерзания — состав для смесей бромистого водорода с толуолом или 7И-ксилолом показывают существование комплексов состава 1 1 [19]. Равновесное давление паров газообразного хлористого водорода над разбавленными растворами ароматических веществ в н-гептане при —78,5Г понижается с повышением содержания ароматического соединения в среде, так как образуются донорно-акцепторные аддукты состава 1 1 [20]. Путем исследования диаграмм давление — состав вычислены константы равновесия образования ряда таких комплексов, [c.14]

Другими комплексами, которые могут быть рассмотрены в реакциях ароматического замещения, являются первоначально упомянутые а-ком-плексы, имеющие структуру II. Проблема двух типов комплексов в целом была разработана Брауном с сотрудниками, важный вклад которого заключался в ясной оценке роли комплексов в процессе замещения [19]. Выводы Брауна с сотрудниками были основаны на отличии комплексов ароматических соединений с галогеноводородами, полученных в отсутствие и в присутствии галогенидов алюминия. Продолжая ранние исследования по растворимости ароматических углеводородов во фтористом водороде, Браун и Брэди [20] изучили их основные свойства, с авнивая растворимость хлористого водорода примерно в 25 различных углеводородах при —78,5°, в том числе в гептане и толуоле. Данные подтвердили образование комплексов 1 1 между АгН и хлористым водородом (или бромистым водородом [21]) были также вычислены константы равновесия их образования. К настоящему времени образование комплексов 1 1 было подтверждено анализом кривых температур замерзания комплексов АгН-H l [22], определением их температур плавления [23] и изменением частот в инфракрасных спектрах [24. Как сообщалось [19], эти комплексы бесцветны, не проводят электрического тока и при замене хлористого водорода на хлористый дейтерий ароматический водород не обменивается на дейтерий. Эти физические свойства находятся в согласии со структурой, в которой ароматическое соединение относительно неизменено. Способность к комплексообразованию хорошо коррелирует с основностью ароматического соединения, т. е. метильные группы в бензольном кольце способствуют комплексообразованию, а галогены препятствуют ему. В этом отношении эти комплексы напоминают другие я-комплексы, и Браун с Брэди пришли к выводу, что их лучше представлять как я-комплексы типа VI Г. Дью- [c.450]

По механизму физического распределения извлекаются и неорганические кислоты. Наиболее подробно изучена экстракция азотной кислоты органическими растворителями. Установлено, что эффективная константа распределения сильно зависит от концентрации. Харди с сотр. [17] предположили, что Н1 0з извлекается бензолом и толуолом в виде гидратированного димера 2НН0з-Н20. Предположение о существовании этого соединеиия использовано Верстегеиом [18] при описании экстракционного равновесия. [c.60]

Анализ данных о распределении низших третичных аминов между водой и толуолом показывает, что их константа распределения растет в соответствии с уравнением lg =—1,83 + 0,48 Й,-. Из этого уравнения следует, что триамиламин и третичные амины с более длинными алкильными цепочками практически не переходят в водную фазу. Следовательно, их физическое распределение, вероятно, не влияет на их экстракционную способность. Однако данные о распределении солей аминов в литературе отсутствуют. Вместе с тем гндрофильность солей, в связи с их полярностью должна быть выше и, таким образом, их физическое распределение может влиять на экстракционную способность. [c.259]