Моносиликаты

Полиэлектролиты водорастворимые серии К - продукты неполного гидролиза полиакрилонитрила едким натром (К-4, К-9), моносиликатом натрия (К-6), тринатрийфосфатом (К-7), сульфидом калия (К-10). [c.272]

Силикаты лития. Известно много силикатов лития. Из них наиболее изучены моносиликаты (орто и мета). [c.16]

Известны следующие силикаты лития [81 ] Моносиликаты [c.70]

Ортосиликат лития 48104, или 2Ь 20 5 02, является моносиликатом лития и существует в виде стеклообразной массы или прозрачных бесцветных ромбических кристаллов [339] с плотностью при обычной температуре 2,33 г/см [340] и температурой плавления 1250° С [10] теплота плавления — 7 А икал моль [10]. [c.60]

При взаимодействии ПАНа с раствором моносиликата натрия (соотношение реагентов 1 5) в тех же условиях получается препарат К-6— 16-процентная густая масса, легко осаждаемая спиртами из водного раствора. Оба препарата хорошо растворяются в воде. По элементарному составу (табл. 2) К-4 и К-6 существенно различаются (содержание азота и углерода). [c.21]

Полиэлектролиты водорастворимые серии К —продукты неполного гидролиза полиакрилонитрила едким натром (К-4, К-9), моносиликатом натрия (К-6), тринатрийфосфатом (К-7), сульфидом калия (К-10). ОП коагулянты солюбилизаторы суспензий. [c.313]

При давлении пара 20 и 60 ати на лопатках турбин получаются кремнекислые отложения преимущественно в виде водорастворимого моносиликата натрия. Нерастворимой формы кремниевой кислоты при этом образуется не свыше 3%. Совершенно иная картина наблюдается в турбинах с рабочим давлением пара 80—100 ати. Так, например, в турбине, работающей на паре с давлением 80 ати, наибольшее относительно количество кремниевой кислоты содержат отложения на лопатках 14 и 15 ступеней, в то время как на лопатках до 12 ступени кремнекислые отложения образуются преимущественно в виде силиката натрия. В турбинах с давлением пара 110 ати кремнекислые отложения в виде силиката натрия обнаружены в относительно небольшом количестве (табл. 6). При этом следует иметь в виду, что при частых остановах и пусках турбин происходит само-промывка проточной части, вследствие чего растворимая форма кремне- [c.170]

Конечным устойчивым продуктом является моносиликат. [c.424]

В свете этого положения мы можем утверждать, что размеры полостей ортосиликатов магния, цинка и кадмия, а также моносиликатов, исключают возможность проникновения внутрь их воды. [c.191]

М13СТ0 при приготовлении УЩР, а действием силиката иатрия. При этом предполагается увеличение относительного содержания полисиликатов в жидком стекле, так как часть щелочи, образующейся в результате гидролиза, расходуется на извлечение гуминовых веществ из бурового угля и, следовательно, степень пщролиза моносиликатов возрастает. [c.201]

Примечание. Моносиликат натрия — одна из составных частей жидкого стекла, которое является смесью соле таких кислот, как Н.,.8105, Н431зОй, (НоЗЮз) , имеющих характерную для кремння цепочку атомов —З —О—З —О—. [c.159]

SiO 2 В виде кварцевого песка добавляется для связывания СаО в нерастворимый моносиликат СаО-Si02( aSi03). Реакция протекает интенсивно, начиная с 800°. Образование моносиликата необходимо для того, чтобы при выщелачивании не протекала обратная реакция [c.249]

Помимо моносиликатов лития известны также дисиликаты L 20-2Si02, 3L 20-2Si02 и более сложные кремнекислородные соединения лития [2]. Кроме того, литий образует большое число двойных силикатов с различными элементами, особенно с алюминием, а также алюмосиликатов, которые являются природными минеральными образованиями и служат источниками для получения соединений лития в промотшленном масштабе. Они рассмотрены в гл. HL [c.61]

Предложено много теорий, объясняющих процесс схватывания портландцемента. Энделл [149] предполагал кристаллизацию силиката кальция (игольчатые кристаллы) и алюмината кальция (кристаллические пластинки). Считается, что в результате сравнительно быстрой кристаллизации образуется гелеобразная масса, состоящая по существу из силиката кальция. Этому явлению приписывается процесс затвердевания. Пока в системе содержатся гидроокись кальция, кремневая кислота и вода, происходит образование геля. Ле-Шателье считал, что образование иглообразных кристаллов в насыщенном водном растворе гидратов имеет большое значение для затвердевания, небольшое же количество свободной воды растворяет промежуточные ангидридные соединения. Лизеганг допускал, что вода образует насыщенный раствор, и этим объясняется большая растворимость диспергированной фазы при затвердевании. Гагерман [212] установил, что при схватывании цемента образуются кристаллы моносиликата калия и трикальций алюмината избыток воды разлагает их гидролитически гидроокись кальция переходит в раствор, а окись кремнищ и гидроокись алюминия. адсорбируют окись кальция из раствора и осаждаются в виде гелей. [c.495]

Для классификации стекол важна их химическая стойкость при повышенных температурах и давлениях (испытания в автоклавах) 8. Мори и Боуэн описали коррозионное действие воды на оптическое стекло при 30 и 550°С. Процесс гидротермальной коррозии в общем соответство1вал результатам испытания по Мили-усу, использовавшему в качестве индикатора иод-эозин. Стекла с большим иодэозиновым показателем также более чувствительны и более сильно подвержены коррозии от действия водяных паров при высоком давлении. При этом образуются кристаллические Р-кварц, дисиликат бария, моносиликат свинца и другие неподдаю-щиеся надежной идентификации кристаллические фазы. [c.901]

Подтвердилось предположение Мори согласно которому вода полностью разлагает силикатные стекла, в результате. чего образуются новые фазы, устойчивые в гидротермальных условиях. Так, свинцово-силикатный флинтглас расплавлялся при 550°С с образованием водного стекла , содержащего 2,6% HjO и идиоморф-ные кристаллы Р-кварца. Устойчивость стекол по отношению к водяному пару с увеличением содержания окиси свинца заметно повышается, а в присутствии окиси свинца в количестве 60% и выше кристаллизуется аламозит (моносиликат свинца). Предположение об образовании в гидротермальных условиях нового тройного соединения типа КгО РЬО 2810г не подтвердилось, так как это соединение, полученное синтетически, не было идентичным гидротермальным продуктам. Мори и Боуэн подвергали также трубки, изготовленные из различных промышленных стекол, действию водяного пара при высоких температурах и давлениях. [c.901]

В начале синтеза силикатов образуются моносиликаты. Последующее растворение зерен кварца в моносиликатах рассматривается как процесс стеклообразования, идущий с малой скоростью. Тило, Водтке и Функ [349] определили условия синтеза силиката состава Ag i 2[H Si Og +i] из Na[H3Si04] и AgNOs. [c.310]

Нироко исследовалась структура силикатных материалов. При иоследовании слоистых силикатов с формулой типа Мт(51205) установлено наличие складчатых слоев [51г05], которые образованы сдвоенными цепями 51 — О . На примере различных моносиликатов кальция и марганца показано, что в основе их структуры лежат бесконечные цепочки (5Юз)со или 51б017)оо . Проведено интересное сравнение силикатов с органополисилоксанами . Общий структурный элемент— 51—О— [c.605]

SiOa B виде кварцевого песка добавляется для связывания СаО в нерастворимый моносиликат СаО SiOa ( aSiOg). Реакция протекает интенсивно, начиная с 800° С. При более высокой темпе- [c.580]

Спек из такой печи (она показана на рис. 151) через разгрузочную камеру непрерывно поступает в дробилку (валки или мельница), работающую в замкнутом цикле с грохотом. Далее спек направляется в шаровую или стержневую мельницу непрерывного действия для выщелачивания. Выщелачивать рациональнее противотоком в две-три стадии. Это позволяет полнее извлечь WO3 в раствор за более короткое время. Первые выщелачивания ведут слабыми оборотными щелоками и промывными водами, последние — чистой Водой. Плотность наиболее крепкого щелока 1,20—1,40 (200—270 г WO3 ъ л). После смешивания щелоков разных стадий получается раствор, содержащий 120—150 г WO3 в 1 л. Эгот раствор направляют на очистку. Извлечение WOg в раствор достигает 98—99,5%. Отвальные кеки содержат 1,5—2,0% WO3 в виде aWOi и Na2W04, моносиликат кальция, карбонаты, гидраты окислов металлов И и III групп и меди. Извлечение WO3 из кеков возможно и целесообразно, так как WOg в них больше, чем в любых рудах вольфрама, поступающих на обогащение. [c.582]

Силикатные реакции. В качестве примера следует отметить твердофазную реакцию между Si02 и СаО, исследованную Яндером. При нагреве выше 1100° С образуются СаО-ЗЮг (моносиликат кальция), 2 a0-Si02 (силикат кальция) и 3 СаО-2 5102 (трисиликат кальция). Эти соединения возникают не одновременно, а друг за другом, как это представлено на рис. 15.16. Эта диаграмма справедлива для молярного соотношения [c.423]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (напр., НСЮ , Н-80, №Р0 ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО , видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет [R0 2HЮ] = К№0 = К (НО). Таковы, напр., гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 51 (МО) . Окисел КЮ отвечает гидрату КЮ ЗНЮ = 2КНЮ — — 2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота РН О . Гидрат окисла ко есть КО Н О = КН О = КО (ОН) , напр., серная кислота. Гидрат, отвечающий К О , есть, очевидно, [К 0 №0]= = КНО = КО (ОН), напр., хлорная кислота ОНО. При этом, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 51Н и 51Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера — 5№ и 5НЮ, хлор — С1Н и С1НО. Этим связывается в стройную общую, арифметически простую систему то, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода, и в этом должно искать ключ к пони манию всех дальнейших выводов, а потому формулируем эту законность в общем виде. Элемент К дает водородное соединение КН , гидрат его высшего окисла будет КН"0, а потому высший окисел содержит 2КН 0 —п№0 = КЮ ". Напр., хлор дает С1Н, п = 1, гидрат С1НО и высший окисел С1Ю . Так, углерод дает С№ и СО . Так, 510 и 51Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом, как СО- и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. [c.77]

Таков, например, гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие, 81(МоО). Окисел К О отве[845]чает гидрату К О ЗШО=2КНЮ ==2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота КНЮ. Гидрат окисла КО есть R03HЮ=RHЮ =K02(0H) напр, серная кислота. Гидрат, отвечающий Н О , есть, очевидно, КНО =КО (ОН), напр, хлорная кислота. Здесь, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 81Н и 81Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера 8Ш и 8НЮ, хлор С1Н и С1Н0. Этим, если не объясняется, то по крайней мере связывается в стройную систему то обстоятельство, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут они удерживать водорода. Так, 810 и 81Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом. Таковы же СО и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. Азот соединяется с большим количеством кислорода, образуя N 0 , где на атом азота приходится 2/4 кислорода, но с меньшим количеством водорода в NH . Сумма эквивалентов водорода и кислорода, находящихся в соединении с атомом азота, в высших формах равна восьми. Так и в других элементах, соединяющихся с кислородом и водородом. Так, сера дает 80 , следовательно на атом серы приходится шесть эквивалентов кислорода, а в 8Н — два эквивалента водорода. Сумма опять равна восьми. Таково же содержание СРО и СШ. [c.346]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (например, НС10 , №50, Н РО ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО, видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое обшее начало, которое проще всего искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет КНЮ = К(НО). Таковы, например, гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 81 (N0). Окисел КЮ отвечает гидрату + ЗНЮ = [c.119]

Главная роль кремнезема в рассматриваемом процессе сводится к связыванию образующейся при восстановлении Саз(Р04)2 окиси кальция в силикат кальция, причем вначале образуется диортосиликат кальция agSiaO,, а затем, при достаточном количестве SiOa, моносиликат aSiOs- Это смещает равновесие процесса восстановления в сторону образования фосфора. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология