Хлорид фториды сурьмы

Определению не мешают кальций, стронций, барий, магний, свинец, бериллий, марганец, никель, хром(III), алюминий, уран, висмут, лантан, мышьяк, сурьма, теллур, а также нитрат-, сульфат-, хлорид-, фторид-, бромид-, сульфит-, тиосульфат-, тетраборат-, оксалат-, цитрат- и тартрат-ионы. [c.164]

Целесообразно совмещать оба процесса — замещение атомов хлора в хлорпроизводных н регенерацию галогенидов сурьмы. В этом случае суммарный эффект сводится к замещению атомов хлора при помощи фтористого водорода, когда хлориды и фториды сурьмы играют роль катализаторов или, вернее, переносчиков фтора [c.163]

Получение. Сухой фторид сурьмы (IH) вносят в автоклав и добавляют необходимое количество хлорида сурьмы (V). Затем вносят четыреххлористый углерод и, включив обогрев паром, доводят температуру до 100°С. Реакция начинается немедленно, и через короткое время давление достигает 4 атм, при котором процесс проводится до конца. Окончание реакции соответствует полному израсходованию четыреххлористого углерода. Затем давление снижают посредством байпаса (вентиль) на линии регулирования давления и, открыв вентиль -на линии пара, выпускают из автоклава расплавленный хлорид сурьмы (П1). [c.398]

В начале XX в. Свартс обнаружил, что фторид сурьмы(П1), чистый или в смеси с галогенидом сурьмы(У), является эффективным реагентом при замещении хлора на фтор в органических соединениях. Системы подобного состава обычно называют реактивом Свартса . Этот реактив представляет собой смесь фторида сурьмы(1П) и хлорида сурьмы(У), так как оба галогенида имеются в продаже. Бут с сотрудниками впервые применил реактив Свартса к неорганическим системам. Начиная с этого времени этот реактив широко применяют в неорганической химии фтора. Особыми случаями применения его являются получение тионил-фторида и тионилхлорида [222]. [c.348]

Пятихлористая сурьма, сурьма в жидком состоянии Ртуть (окись, хлорид, фторид) [c.7]

Содержание углерода в С. 97,6— 99,4%, зольность 0,01—0,05%. С. химически инертен, превосходя в этом отношении др. углеродистые материалы практически не разрушается в концентрированных и разбавленных к-тах и щелочах пе взаимодействует с бромом и фтором, с расплавами элементов III группы периодической системы элементов, а также с расплавами хлоридов, фторидов, сульфидов, теллуридов и др. соединений стоек в парах мышьяка и сурьмы при т-ре 1500° С. С. отличается наибольшей по сравнению с др. углеродистыми материалами стойкостью к окислению в газовой среде. Его прочностные характеристики (пределы прочности на сжатие, изгиб и растяжение) с возрастанием т-ры до 2000—2500° С увеличиваются [c.456]

При совмещении реакции замещения и регенерации фторидов сурьмы практически реакция сводится к замещению атомов хлора фторводородом, а фториды и хлориды сурьмы являются переносчиками фтора (катализаторами) [c.450]

Данные по температурам кипения основных фторидов этой подгруппы, приведенные в табл. 15, показывают, что оба фторида мышьяка имеют неионный характер и что с повышением атомного веса элемента ионный характер соединений усиливается. Сравнивая фториды с хлоридами, можно видеть, что первые более летучи в случае мышьяка и менее летучи в случае сурьмы и висмута. Это также указывает на то, что ионный характер фторидов повышается с ростом атомного веса. Пентафториды более устойчивы, чем соответствующие пентахлориды. Все фториды образуют кислоты. Пиже рассмотрены фториды сурьмы и висмута. [c.49]

Фторирование пентахлорэтана фторидом сурьмы (III) в присутствии хлорида сурьмы (V) [c.153]

Теплота образования АзРз из элементов равна 296 ккал/моль, а энергия связи АзР в нем—92 ккал/моль. Висмутпентафторид возгоняется в виде белых игольчатых кристаллов при нагревании висмуттрихлорида до 600 °С в токе фтора. Соединение это обладает сильным фторирующим действием, бурно реагирует с водой, а во влажном воздухе желтеет и затем буреет вследствие гидролиза. Последний характерен также для, фторида мышьяка, тогда как фторид сурьмы гидролизуется значительно меньше соответствующего хлорида. [c.475]

В реакционной колбе с отводной трубкой смешивают в экви-Молярном соотношении безводный фторид сурьмы (П1) и жидкий бром и прибавляют избыток четыреххлористого углерода. Нагревают до 45—50 °С. Выделяющийся газ для очистки от паров брома пропускают через промывную склянку с 20%-ным раствором едкого натра и далее для высушивания через колонки или U-образные трубки с плавленым хлоридом кальция и пя1 Иокисью фосфора. Очищенный газ конденсируют в приемнике при охлаждении смесью твердой двуокиси углерода и аце- [c.396]

Примером подобных реакций окислительного фторирования с использованием фторида сурьмы(У) являются синтезы I H2PF4 [171] и СвН5 Р4 [172] из I H2P I2 и СвН РСЬ при 50-90°. Эти реакции важны в связи с образованием в качестве побочных продуктов реакционноснособных фосфор(У)органических хлоридов. Выход и степень превращения высокие. [c.339]

Фторирование 2,4,6-я1ри< -(трихлорметил)-1,3,6-три-азина. В пятилитровую трехгорлую колбу, снабженную обратным холодильником и термометром, помещали 3,54 кг (19,8 моля) безводного фторида сурьмы и 468 г (2,05 моля) безводного хлорида сурьмы. В смесь, нагретую приблизительно до 150°, пропускали ток хлора до привеса 454 г (6, 4 моля) и постепенно прибавляли сухой 2,4,6-трис-(трихлорметил)-1,3,5-триазин (2 220 г, 5,12 моля) по ЮО, [c.117]

Тригалогениды, все, кроме РРз, получают прямым галогенирова-нием> в присутствии избытка элемента. При избытке галогена образуется МХ5. Тригалогениды весьма летучи и быстро гидролизуются водой, в газовой фазе молекулы имеют пирамидальное строение. Хлориды, бромиды, а также РРз и РЬ образуют молекулярные кристаллы. Иодиды Asb, Sbb, Bib имеют слоистые структуры, в основе которых лежат плотные гексагональные упаковки атомов иода, а атомы элементов V группы занимают октаэдрические пустоты. Фторид висмута BiPs известен в двух формах, в каждой из которых атом висмута имеет координационное число восемь. Фторид сурьмы SbPg имеет структуру промежуточного типа, в которой молекулы 5ЬРз связаны фторидными мостиками, и каждый из атомов сурьмы имеет сильно искаженное-октаэдрическое окружение. [c.343]

Технологическая схема производства фреона-12 изображена на рис. 50. Четыреххлористый углерод и жидкий фтористый водород подают насосами 1 через расходомеры 2 под давлением 30 ат в реактор 3, где находится жидкий катализатор (смесь хлорид-фторидов трех- и пятивалентной сурьмы, разбавленная исходными реагентами и недофторированным продуктом). Туда же периодически небольшими порциями, подают хлор. [c.226]

Смешанные фторгалогеноуглероды получают из галогенопроизводных замещением в них атомов галогена фтором при действии фторида сурьмы (III) в присутствии хлорида сурьмы (V) или безводного фтороводорода в присутствии хлорида сурьмы. Во втором способе фторирование протекает через стадию промежуточного образования фторида сурьмы (III) [c.121]

Интерес к трихлориду сурьмы возрос в связи с возможностью использования его в производстве полупроводниковых материалов высокой степени чистоты. Sb la служит также для получения других соединений сурьмы. Хлориды сурьмы применяют в качестве катализаторов ряда органических процессов (полимеризации, изомеризации и Др.). Пентахлорид сурьмы используют как катализатор синтеза фреонов. Благодаря легкому отщеплению хлора, он является удобным хлорирующим агентом в органическом синтезе. Хлориды сурьмы служат также исходным сырьем для получения других катализаторов, например фторидов сурьмы. [c.313]

Этот процесс получил наибольшее распространение в промышленности. При непрерывной подаче фторводорода и хлорпроизвод-ного и непрерывном отводе хлорводорода и продуктов реакции галогениды сурьмы находятся в виде смешанных хлорид-фторидов. Состав продуктов реакции зависит от соотношения исходных реагентов и температуры реакции. Выбор температуры определяется реакционной способностью исходного хлорпроизводного. Для по-лихлоралканов с группировкой —СС1з достаточна температура 100 °С, для хлорпроизводных, имеющих менее реакционноспособные группировки —СИСЬ и >СС12, температура выше — примерно 150°С. Поэтому замещение атомов хлора в пентахлорэтане протекает в такой последовательности [c.450]

Карбонитрид бора BN стоек против действия сплавов кремния с бором и расплавленных силицидов сплавов на основе никеля, меди и кобальта расплавов хрома, марганца и высокоосновных шлаков при 1500—1700 °С расплавленной буры (950 °С) криолитоглиноземных расплавов и жидкого алюминия (1000°С) расплавленных смесей хлоридов, фторидов и фторобората калия (900°С) расплава сурьмы с хлоридами натрия и калия (800°С). Карбонитрид бора не взаимодействует с тугоплавкими соединениями— боридами, карбидами, алюминидами, сульфидами, селе-нидами, германидами при нагревании до 1500—2300 °С в среде азота карбонитрид бора может работать до 3000°С, в аргоне — до 2700 °С, в водороде и окиси углерода — до 2500—2600 °С, в воздухе— до 1400—1500°С. [c.155]

В зависимости от марки стеклоуглерода в посуде из него можно проводить процессы при 400—700 °С при доступе воздуха, а в инертной, восстановительной атмосфере или вакууме при 1000—3000 °С. Стеклоуглерод химически инертен. Он не разрушается при действии концентрированных и разбавленных кислот и растворов щелочей, не взаимодействует с бромом, фтором, расплавленными элементами П1 группы периодической системы элементов, а также с расплавленными хлоридами, фторидами, сульфидами, теллуридами и другими соединениями, устойчив в парах мышьяка и сурьмы при 1500 С. Стеклоуглерод характеризуется высокой стойкостью к окислению в газовой среде. Ис-пы ания показали, что концентрированные неорганические кислоты, их смеси, а также растворы щелочей при нагревании их в тиглях из стеклоуглерода 20 ч на электрической плитке (с температурой спирали 400—500 °С) при поддержании постоянного объема растворителя практически не реагируют с стеклоуглеро-дом, полученным при 850, 1300, 2G00 и 2500 °С. [c.20]

Такой способ проведения реакции получил наибольшее распространение в промышленности, поскольку он значительно упрощает процесс, позволяя осуществлять его в одну стадию в одном аппарате. При непрерывной подаче фтористого водорода и хлорпроизводного и непрерывном отводе хлористого водорода и продуктов реакции галогениды сурьмы находятся в виде смешанных хлорид-фторидов, например" ЗЬСЬРг и ЗЬС Р или ЗЬСЬРз и ЗЬС1р2. На этом жидком контакте можно превратить большие количества исходных веществ, но контакт по мере использования нуждается в подпитке хлором, чтобы возместить потери пятивалентных галогенидов сурьмы в результате их диссоциации и побочных реакций. [c.197]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорид фториды сурьмы: [c.163] [c.625] [c.72] [c.316] [c.318] [c.301] [c.49] [c.50] [c.46] [c.64] [c.64] [c.154] [c.154] [c.84] [c.117] [c.150] [c.170] [c.328] [c.1106] [c.339] [c.52] [c.464] [c.723] [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология