Сульфосалициловая кислота хлорид

Аммиак водный, борная кислота, бумага лакмусовая красная и синяя, висмута нитрат, глицерин, железа (II) хлорид, иод, калня гидроксид, калия иодид, калия перманганат, калия-натрия тартрат, крахмал растворимый, люголь , меди сульфат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия карбонат кристаллический, натрия нитрит, натрия нитропруссид, натрия тетраборат, натрия тиосульфат, резорцин, сульфаниловая кислота, сульфосалициловая кислота, уксусная кислота, хлорамин Б, хлороформ, цинка ацетат [c.382]

При комплексометрическом определении циркония избыток комплек-сона может быть также оттитрован хлоридом железа (III) в присутствии сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора, причем величина pH раствора должна быть в пределах от 2,2 до 6. Точку эквивалентности можно определять как спектрофотометрически при 520—525 ммк, так и визуально [c.648]

Сульфосалициловую кислоту или сульфосалицилат натрия можно получить из салициловой кислоты (см. выше). Для этого нагревают 138 г салициловой кислоты (СеН -ОН- СООН) и при размешивании осторожно добавляют к ней 56 мл концентрированной серной кислоты малыми порциями. Когда вся масса окрасится в однородный желто-розовый цвет, нагревание прекращают. После охлаждения к полученной сульфосалициловой кислоте приливают двукратный объем насыщенного раствора хлорида натрия. Образовавшийся сульфосалицилат натрия отфильтровыва- [c.205]

Для иона Mn + на фоне хлорида калия и сульфосалициловой кислоты наблюдалась следующая зависимость высоты полярографической волны от высоты столба ртути [c.188]

Реактивы азотная кислота, 60% Ный раствор, или реактив Ларионовой сульфосалициловая кислота, 3%-ный раствор хлорид натрия, 0,9%-ный раствор альбумин, стандартный 1%-ный раствор. [c.214]

Определение железа и марганца при их совместном присутствии Железо титруют раствором комплексона IV с сульфосалициловой кислотой в присутствии марганца. После добавления хлорида гидроксиламина, триэтаноламина и индикаторной таблетки титруют марганец 0,1 М раствором комплексона IV. Ввиду наличия собственной окраски образующихся комплексов рекомендуют вести титрование малых количеств марганца и железа. [c.228]

Оборудование и материалы. 1. Фотоколориметр ФЭК-М. 2. Колбы мерные емкостью 100 мл. 3. Пипетки мерные. 4. Стаканы химические. 5. Квасцы железоаммонийные. 6. Кислота соляная, уд. в. 1,19. 7. Кислота сульфосалициловая. 8. Хлорид аммония. 9. Аммиак 10%-ный. 10. Кислота серная, уд. в. 1,84. [c.34]

Для построения калибровочной кривой в мерные колбы емкостью 10—100 мл прибавляют из микробюретки различные количества стандартного раствора хлорида железа (111), добавляют сульфосалициловую кислоту и аммиак в том же количестве, что и при определении железа в анализируемом образце. Окрашенные растворы переносят последовательно в кювету и измеряют оптическую плотность раствора. По полученным результатам строят кривую зависимости оптической плотности от содержания железа. Так как реактивы могут содержать примесь железа, то следует проводить холостое определение, начиная с момента разложения навески. [c.128]

Сульфосалициловая кислота, 10%-ный раствор, или сульфосалицилат натрия, насыщенный раствор. Сульфосалицилат натрия можно приготовить в лаборатории из салициловой кислоты следующим способом. При нагревании и перемешивании 138 г салициловой кислоты обрабатывают 56 мл серной кислоты пл. 1,84 г/см", прибавляя ее осторожно, маленькими порциями. Когда масса приобретет однородный желто-розовый цвет, нагревание прекращают. По охлаждении к полученной сульфосалициловой кислоте приливают двукратный объем насыщенного раствора хлорида натрия. Образовавшийся сульфосалицилат натрия отделяют на фарфоровой воронке с дырчатым дном и промывают сначала насыщенным раствором хлорида натрия, потом 2—3 раза холодной водой, после чего высушивают в сушильном шкафу при 60—70 °С. [c.129]

Готовят 0,02 М раствор комплексона III из перекристаллизованного реагента, титр которого определяют по стандартному раствору железа (111) с применением пирокатехина или сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора. 0,02 М раствор железа (III) готовят растворением соответствующего количества хлорида или сульфата железа в 0,5 N растворе кислоты. Титр раствора железа устанавливают по бихромату калия после восстановления железа в цинковом редукторе. [c.207]

При малых количествах индия (5—10 у, концентрация меньше 0,01 % 1п) в присутствии посторонних элементов получают сильно заниженные результаты. Более удовлетворительные результаты получают после предварительного осаждения индия аммиаком совместно с железом. К фильтрату от нерастворимого остатка добавляют 5 г хлорида аммония, раствор нагревают до 50—60° и прибавляют аммиак до появления слабого запаха. Осадок отфильтровывают, промывают горячей водой, растворяют н НС1, раствор переводят в мерную колбу емкостью 100 К аликвотной части раствора (40 ж/г) прибавляют 5—7 г сульфосалициловой кислоты и далее поступают, как описано выше. [c.135]

При экстракции в присутствии и-бутиламина определению 120 мкг Mg не мешают 260 мкг К, 390 мкг Na, 80 мкг Ь1, 100 мкг Са, 180 мкг 8г, 230 мкг Ва, 35 мкг В, 50 мг 8Ь, 15 мг Ав, по 25 мг Зе и Те, 160 мг Сг(1И), 25 мг Мо(У1), 300 мг (У1) не мешают также Ке, платиновые металлы (кроме Рс1 в больших количествах) [1233]. Са и Ве частично экстрагируются, ес.ли вводить слишком много оксихинолина и бутиламина. 8п(1У) не экстрагируется, но в количествах 3 мг мешает экстракции оксихинолината магния. При помощи 1—3 мл 30%-ной Н2О2 можно связать 240 мг Т1, 175 жг V и 100 мги (VI). Цианидами маскируют до 125 мг Си, 320 мг Ag, по 100 мг Аи и N1, по 270 мг Р(1 и Hg(II), до 10 мг Zn, С(1, Ре(П) Ре(1П) после восстановления с ВОз и Hg(I) после окисления до Hg(II) также можно маскировать цианидами. До 15 мг А1 можно связать триэтаноламином при этом на каждые 2,5 мг А1 надо вводить по 1 мл триэтаноламина. Экстракцией оксихинолинатов в отсутствие бутиламина отделяют 8с, РЗЭ, 1п, Оа, Т1(1П), 8п(П), РЬ, гг, Н , ТЬ, В1, Nb, Та, Мп(П), Мп(1П), Со в этих условиях Т1(1) удаляется неполностью. Кальций можно маскировать тартратами или цитратами [991, 1220,1233]. Не мешают ацетаты, оксалаты, цитраты, цианиды, хлориды и нитраты при pH 11-11,5 - до 0,3 М ионов 80Г 0,1 М РОГ- Комплексон III, фториды, сульфосалициловая кислота мешают экстракции [729 1233], умеренные количества РО -ионов не мешают [729]. [c.157]

Отбирают 50,0 мл раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл и добавляют 2 мл 10%-ного раствора хлорида аммония, 2 мл 20%-ного раствора сульфосалициловой кислоты и 4 мл концентрированного аммиака. Перемешивают, разбавляют водой до метки, снова перемсшива- [c.52]

Отбирают пипеткой 20,0 мл раствора в колбу для титрования, добавляют 25,0 мл 0,01 М раствора комплексона 111, 3—4 г ацетата аммония (до pH 5.5), разбавляют раствор до 100 мл, добавляют 1 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты и титруют 0,01 М раствором хлорида железа из микробюретки до появления розовой окраски раствора. 1 мл 0,01 М раствора комплексона 111 соответствует 2,834 мг Zr(S04)2 или 3,554 мг Zr(S04)2-4H20. [c.272]

Можно также титровать торий по методу осаждения селенитом натрия , тороном , перйодатом купфероном Титрование селенитом выполняют с ртутным капельным электродом по току восстановления селенита при —1,0 в (Нас. КЭ) на ацетатном фоне с pH 6,2—6,4 в присутствии 60—70% спирта. Небольшой избыток (по отношению к содержанию тория) солей церия и урана не мешает. При титровании купфероном пользуются платиновым электродом — титруют по току окисления купферона при +1,0 в (Нас. КЭ). Торий можно определять в присутствии редкоземельных элементов, маскируя их сульфосалициловой кислотой. Для понижения растворимости и для лучшей коагуляции осадка добавляют хлорид натрия. Метод аналогичен описанному ранее в разделе Лантаноиды . [c.319]

Ход определения. К 100 ил пробы или к меньшему ее количеству, содержаш,ему 0,01—1,0 мг железа, прибавляют 0,5 мл концентрированной азотной кислоты и упаривают до малого объема. Затем раствор разбавляют дистиллированной водой и фильтруют, собирая фильтрат в мерную колбу емкостью 100 мл. Фильтр промывают, а фильтрат в колб,е доводят дистиллированной водой до объема около % мл. К обработанной таким образом пробе приливают 2 мл раствора хлорида аммония, 2 мл раствора сульфосалициловой кислоты н 2 мл раствора аммиака объем доводят дистиллированной водой в мерной колбе до метки и тщательно перемешивают. Через 5 мин измеряют оптическую плотность и из найденной величины вычитают значение оптической плотности холостого определения, проведенного таким же способом с дистиллированной водой, и по калибровочной кривой находят содержание железа. [c.264]

В процессе озоления органических осадков, содержащих со-осажденные микроколичества элементов, потери элементов могут иметь место в результате различных причин. Озоляемые осадки часто содержат N 401, который в процессе озоления может вызвать потерю А1, Ое, Оа, Ре и ряда прочих элементов в виде летучих хлоридов. Для предотвращения этого осадки органических соосадителей перед озолением смачивают раствором органического комплексообразующего реагента и аммиака. При этом элементы оказываются связанными в нелетучие комплексы, которые при температуре потери NH4G1 еще стойки. При дальнейшем повышении температуры эти комплексы разлагаются, но так как к этому времени N [401 уже улетучился, летучие хлориды образоваться не могут и потерь элементов не происходит. Для этого пригодны хррмотроповая кислота, сульфосалициловая кислота, пирокате-хиндисульфокислота и другие комплексообразующие вещества, не образующие летучих комплексов (Г. В. Мясоедова, Н. Н. Марь-ева). Механические потери при озолении в результате образования аэрозолей легко предотвратить, если смочить озоляемый материал водным раствором 0,5—1 мг легкоплавкой соли подходящего элемента. [c.285]

Определение в присутствии нитратов. Предыдущий метод непригоден, если азот находился в виде нитратов. В этом случае можно пользоваться специальным вариантом этого метода, изложенным ниже (см. Метод с сульфосалициловой кислотой ), но более быстро и точно определение может быть выполнено методом Деварда (стр. 866). Метод с применением нитрометра в котором нитрат разлагают хлоридом железа (II) в солянокислом растворе и затем измеряют объем образующейся окиси азота, дает пониженные результаты, если он не базируется на результатах, полученных для чистых солей. Этот метод рекомендуется только для массовых контрольных анализов. [c.865]

В качестве растворителя применяют раствор хлорида аммония, 15 мл 20%-ного раствора сульфосалициловой кислоты и аммиак в том же количестве, как и в испытуемых растворах, содержащих железоаммонийные квасцы. [c.35]

Достаточно хорошо изучено прямое комплексонометрическое титрование индия в присутствии ксиленолового оранжевого [198, 698—700], пиридилазоаминофенола 1701, 702] и других индикаторов [703, 704]. В случае использования обратного титрования избыток комплексона может быть оттитрован солью магния в присутствии эриохром черного Т [705], нитратом свинца по ксиленоловому оранжевому [706], а также хлоридом железа (П1) в присутствии сульфосалициловой кислоты [706]. [c.309]

Полярографию использовали [154] для определения хлорида в биологических материалах после осаждения протеинов суль-фосалицнловой кислотой. Сульфосалициловая кислота является также подходящим фоновым электролитом для проведения анализа. Гороховский и Измайлова [155] определяли хлорид, бромид и иодид, используя серебряный электрод специальной конструкции, что позволило получать воспроизводимые осциллополяро-граммы для концентрации хлоридов 10 —10 М. Для определе- [c.318]

Буферная смесь. Смешивают 250 мл раствора сульфосалициловой кислоты (100 г/л) и 750 мл раствора, содержащего 25 г тартрата аммония и 10 г хлорида аммония. Полученный раствор нейтрализуют аммиаком до pH 10,0—10,5. [c.129]

Приготовление серии стандартных растворов для снятия калибровочной кривой. В мерные колбы емкостью по 100 мл наливают из бюретки 2 6 10 14 18 и 22 мл раствора 2, что соответствует 0,1 0,3 0,5 0,7 0,9 и 1,1 мг РсгОэ. В каждую колбу добавляют по 10 мл 1 н. раствора хлорида аммония, 3 мл раствора а-динитрофенола, несколько капель 1 н. раствора соляной иислоты до обесцвечивания раствора и 0,1 н. раствор едкого натра до появления слабо-желтой окраски. Затем прибавляют по 25 мл раствора сульфосалициловой кислоты и разбавляют водой до метки. Растворы тщательно перемешивают и оставляют на 15 мин, после чего измеряют оптическую плотность в фотоколориметре с зелеными светофильтрами при толщине слоя жидкости 30 мм. [c.236]

Выполнение опыта. В цилиндр емкостью 1 л поместить 50 мл раствора хлорида железа, 20 мл уксусной кислоты и 800 мл воды. На лекции добавить 100 мл раствора сульфосалициловой кислоты и перемешать. Появляется фиолетовая окраска моносульфосалицилата железа. Разлить раствор в три цилиндра. Первый цилиндр оставить для сравнения. Во второй цилиндр добавить 5 мл раствора аммиака, фиолетовая окраска переходит в красную. В третий цилиндр добавить 50 мл раствора аммиака, фиолетовая окраска переходит в желтую. [c.86]

Выполнение опыта. В стакан из жаростойкого стекла поместить 2 мл раствора хлорида железа, 20 мл раствора серной кислоты и 300 мл воды. На лекции добавить 50 мл раствора сульфосалициловой кислоты. Образуется фиолетово-розовый комплекс. Нагреть раствор на горелке. Наблюдается усиление интенсивности окраски. [c.203]

Установление титра раствора трилона Б по алюминию. В коническую колбу емкостью 200—250 мл отмеривают пипеткой 20 мл стандартного раствора алюминия, приливают 80 мл воды и 20 мл 0,1 н. раствора трилона Б, нейтрализуют раствор 10%-ным раствором аммиака до перехода окраски бумаги конго в фиолетовую, добавляют 2 капли раствора сульфосалициловой кислоты и титруют 0,05 н. раствором хлорида железа до поя5вления бурой, не исчезающей в течение 2 мин окраски в конце титрования вводят еще 2 капли раствора сульфосалициловой кислоты. На связывание избытка раствора трилона Б должно быть израсходовано не менее 5 мл раствора хлорида железа. [c.357]

При разработке метода анализа мы использовали способность хлорида серебра образовывать растворимое комплексное соединение с аммиаком. Однако непосредственно определить примесь железа в полученном аммиачном растворе препарата невозможно, так как железо в этом случае находится не в ионной форме, а в виде гидроокиси, что затрудняет непосредственное его определение общепринятыми методами с сульфосалициловой кислотой . [c.255]

В испытуемый и в эталонный растворы прибавляют при перемешивании по 5 мл раствора хлорида кальция, по 5 мл раствора карбоната аммония, выдерживают 30 мин., затем фильтруют через фильтрующую воронку № 3. Колбу и осадок на воронке промывают 5%-ным раствором аммиака до отрицательной реакции на серебро. Осадок на фильтре смачивают (при выключенном насосе) 5 мл раствора соляной кислоты, которыми предварительно ополаскивают колбу. Полученный после растворения осадка раствор отсасывают в чистую пробирку. Воронку промывают 2 мл раствора соляной кислоты и присоединяют их к раствору. Раствор переносят в колбу емкостью 25 мл, прибавляют 2 мл раствора сульфосалициловой кислоты, перемешивают, прибавляют 5 мл 25%-ного раствора ам1миака и снова перемешивают. [c.256]

Ход анализа. Навеску 0,1 г растворяют при нагревании в 15 мл серной кислоты (1 5) и по окончании растворения быстро фильтруют в мерную колбу емкостью 100 мл и нерастворившийся остаток промывают горячей водой. Раствор разбавляют водой до метки, перемешивают и отбирают для колориметри-ровання 5 мл в мерную колбу емкостью 100 мл. В нее приливают 5 мл раствора хлорида аммония, 20 мл раствора сульфосалициловой кислоты, затем добавляют 15 мл 25%-ного раствора аммиака, разбавляют водой до метки и перемешивают. [c.92]