Водород оксигруппы

Теплота образования оксипроизводного (в ккал/г-мол), в котором атом водорода оксигруппы замещен металлом, может быть найдена по закону Гесса [c.334]

Подвижным атомом галоида обладают также хлоргидрины и бромгидрины 1, 2-диолов (а-гликолей). Так, например, хлор-гидрин этиленгликоля реагирует с двумя молекулами магнийорганического соединения одна из них вступает в реакцию с подвижным водородом оксигруппы, вторая — с подвижным атомом хлора [c.25]

В то же время в химическом поведении фенолов и нафтолов наблюдается ряд особенностей, связанных с взаимным влиянием оксигруппы и бензольного ядра. Например, фенолы обладают большими кислотными свойствами, чем спирты, и способны вступать в реакцию со щелочами. Это связано с тем, что неподеленная электронная пара атома кислорода оксигруппы вступает во взаимодействие с я-электронами бензольного ядра, электронная плотность смещается и атом водорода оксигруппы приобретает большую подвижность [c.110]

Между водородом оксигруппы и азотом существует допол- ительная связь (водородная связь), изображаемая пунктиром. [c.477]

На кривых нейтрализации можно выделить соответствующие оттитровыванию ионов водорода оксигрупп буферные области, находящиеся в доступных измерению пределах pH- В связи с этим первые два комплексона можно рассматривать как пяти-, а вторые два как шестиосновные кислоты. Исследование ИК-спектров показало, что все рассматриваемые соединения в твердом виде и в растворе имеют бетаиновую структуру [38-401. [c.149]

Однако, имея в виду кривые титрования ОПДТУ с р.з.э., особенно с диспрозием, а также с железом (111) (см. рис. 1 и 4), свидетельствующие об определенной подвижности водорода оксигруппы, на кривой титрования ОПДТУ (рис. 1, кривая 1) можно выделить пятую буферную область. При соответствующей поправке на измерения стеклянного электрода в щелочной области, на участке кривой а = 4—5 нами была рассчитана приближенная константа диссоциации водорода оксигруппы К5 = 10 рКб= И. [c.259]

Возникновение этой связи снижает подвижность атома водорода оксигруппы и делает краситель более устойчивым к мокрым щелочным обработкам по сравнению с красителями, имеющими окси- или аминогруппу в лара-положении к азогруппе. [c.80]

Значение рКз, равное 5,4—5,2, закономерно большая кислотность оксигруппы (HI) связана с наличием положительно заряженных атомов азота в иминогруппах и водородной связи между азотом и водородом оксигруппы. Оксигруппа в положении (IV) диссоциирует при pKi 9,0—10,3. Второе из значений более вероятно, так как найдено двумя независимыми методами потенциометрическим и флуоресцентным . Первая из двух иминогрупп (V) диссоциирует при рК 11,8. Эта величина более вероятна, чем 10,5, так как известно , что константы диссоциации, характеризующие отрыв иминного протона при наличии водородной связи с оксигруппой в аналогичных флуорексону соединениях, например [c.127]

Производные аминокислот, в которых замещен водород аминогруппы, можно отделить от производных, в которых замещен водород оксигруппы, воспользовавшись для этой цели более легкой расщепляемостью последних. Значительные затруднения, однако, возникают тогда, когда замещение происходит не в концевой аминогруппе, а в иминогруппе, образующей пептидную связь. Как показали результаты ряда исследований [28, 29], метилирование при помощи диметилсульфата или ацетилирование уксусным ангидридом ведет к замещению у атома азота, входящего в пептидную связь. [c.126]

Для N-окситриазенов между, атомом азота диазогруппы и водородом оксигруппы возможна водородная связь, приводящая к пятичленному циклу [c.166]

Оксигруппа, находящаяся в положении, не способна образовать внутреннюю комплексную соль (лак), но зато она в большей степени, чем ос-оксигруппа антрахинона, склонна к солеобразованию. Водород а-оксигруппы, в отличие от водорода -оксигруппы, связан с кислородом карбонильной группы (водородная связь). [c.494]

Во всех этих реакциях водород -оксигруппы оказывается более активным, чем водород а-оксигруппы. [c.498]

При pH 9—11,5 образуется комплекс, растворы которого окрашены в желтый цвет (Ямакс = 416 нм, е = 5,8-]0 ). Относительно состава данного соединения ранее существовала тачка зрения, что при его образовании присоединяется третья молекула сульфосалициловой кислоты. Однако в более поздних исследованиях высказывается точка зре ния, что третья молекула реагента не присоединяется, а лишь отщепляется ион водорода оксигруппы и в результате упрочнения связи железа с кислородом этой группы наблюдается сдвиг максимума поглощения в коротковолновую область спектра. [c.57]

Оксин предложен для осаждения Са +, 2п +, Сс1" , Мп"+, Со- N 2+, Си +, А +, А1 +, Ре +, 5Ь (III), Bi (III) и др. При этом атом водорода оксигруппы вытесняется одним эквивалентом металла, а азот соединяется с металлом координационной связью (свободная элек- [c.102]

Катионы металлов реагируют с енольной формой реагента, замещая водород оксигруппы и образуя координационную связь с карбонильным кислородом при этом катион металла входит в шестичленный цикл. [c.575]

Атом хлора при Сщ мало реакционноспособен, но при гидрировании в присутствии палладия или платины замещается на водород. Оксигруппа при 1 также прп гидрировании замещается на водород. Диметиламино-группа прн С1 отличается значительной подвижностью и в различных средах (особенно при pH 4) эпимернзуется с образованием 4-эпитетрациклина кроме того, эта группа при восстановлении хлортетрациклина элиминируется. Амидная группа СОКНа (при С ) весьма устойчива к действию кислот и щелочей и подвергается гидролизу лишь при длительном нагревании с 12 н. серной кислотой или при кипячении с 5 н. раствором едкого натра эта группа легко дегидратируется сульфохлоридами в пиридине. [c.694]

Большинство приведенных в табл. 21 реагентов содержит функционально-аналитические группировки —ОН, —СООН, = N011, =NH, —NH2 или комбинацию этих группировок. Состав образующихся соединений выяснен не во всех случаях, хотя наиболее вероятно считать, что серебро замещает в приведенных соединениях водородные атомы окси-, карбокси-оксимных или аминогрупп и образует координационную связь с другими атомами азота, содержащегося в реагенте. Так, например, было найдено, что серебро реагирует с таутомерной формой 1-фенил-З-метил-пиразолона-5, замещая водород оксигруппы и присоединяя за счет координационной связи с атомами азота —N—N= вторую молекулу реагента. [c.54]

Установлено, что наиболее эффективными среди алкилфенольных антиокислителей являются замещенные фенолы, у которых в пара-положении и в одном из орто-положений к ги)] роксильной группе находятся метильный радикал и метиленовый моЛик, а второе орто-положение занимает третичная бутильная группа, оптимально экраинирующая водород оксигруппы. Поэтому большинство известных и используемых в промышленности антиокислителей является той или иной разновидностью этого типа соединений например, широко известный 2,6-ди-трт-бутил-4-метилфенол (ионол), 2,2 -метилен-бис (4-метил-6-т/)т-бутилфенол) (НГ-2246) и т. д. [c.134]

О месте присоедпнения углейодного заместителя к агликону можно сделать следующее предположение. Отсутствие окрашивания при добавлении хлорида окисного железа к раствору гликозида и появление зеленого окрашивания после гидролиза может свидетельствовать о том, что выделенное соединение является 1-гликозидом. В случае 8-гликозида положительная реакция с Fe ls обусловливалась бы образованием хелата за счет карбонила и подвижного водорода оксигруппы у. первого углеродного атома. [c.92]

Остаток — H2 H2 N может быть введен вместо водорода оксигруппы действием на фенолы акрилнитрила в присутствии оснований. Так, из j3-нафтола в присутствии гидроокиси бензилтриметиламмоння получается цианэтиловый эфир 1 -нафтола [c.559]

ОПДТА проявляется в увеличении разницы между константами диссоциации первого и второго бетаиновых протонов по сравнению с константами симметричной 2-ОПДТА. Сравнение исследуемых комплексонов 1-ОПДТА и 2-ОПДТА к =< 10 ) и ОЬ- и жзо-ДОБТА ( 5 = 9-10-12 к = 1,8-10-12) [34, 36, 37] - с известными оксикислотами, в частности с лимонной к = 10 ) [41] и винной (/сз = 1,13 -10-14 = 2,54-10-1 ) [42, 43], показало, что атомы водорода оксигрупп в данных комплексонах обладают большей подвижностью. [c.151]

Подобная обратная зависимость оптических свойств молекулы от энергии поля катиона, связанная с изменением осциллирующего заряда, наблюдается для ряда других соединений. Так, для молекулы фенола (0,1 М водный раствор), где имеется довольно сильное сопряжение -электронов кислорода с я-систе-мой кольца, с уменьшением энергии поля в ряду А1 ", Ga и In (при 10-кратном избытке солей) наблюдается тенденция к увеличению интенсивности флуоресценции (79, 138 и 141 отн. ед. соответственно) и фосфоресценции (44, 56 и 66 отн. ед. соответственно). Для молекулы ТАР [4-(2-тиазолила-зо)-резорцин] (концентрация 4-10 М) также с уменьшением энергии поля катиона в ряду Ga, In наблюдается увеличение молярного коэффициента поглощения (2,4-10 и 3,2-10 ), а также интенсивности люминесценции (60 и 140 отн. ед. соответственно) комплексов. В данном случае, вероятно, при образовании комплекса катион металла, замещающий ион водорода оксигруппы, находящийся в орто-положении к азогруппе, вступает в донорно-акцепторную (координационную) связь с и-элек-тронами азота азогруппы молекулы, тем самым влияя на величину осциллирующего заряда молекулы. [c.216]

Метилирование ведут, нагревая диоксидибензантрон в среде трихлорбензола с метиловым эфиром бензолсульфокислоты в присутствии углекислого калия. Суспензию диоксибензантрона и углекислого калия в трихлорбензоле нагревают, чтобы удалить влагу, которая отгоняется с трихлорбензолом. Затем добавляют недостающее количество трихлорбензола, постепенно добавляют метиловый эфир бензолсульфокислоты и размешивают в течение нескольких часов с обратным холодильником при температуре 200° С при этом водород оксигрупп замещается метильными группами [c.300]

При кубовании — восстановлении в N,N -дигидpoaзин (II) водород оксигрупп освобождается для диссоциации [c.122]

Сочетание с р-нафтолом происходит в орто-положение к оксигруи пе. При этом в молекуле красителя образуется водородная связь между водородом оксигруппы и а-атомом азота азогруппы [c.80]

В молекуле этого красителя азогруппа связывает ароматический (бензольный) и гетероароматический (пиразольный) остатки, сопряженная система невелика. Этим объясняется тот факт, что все кислотные моноазокрасители — производные бензолазопиразолона имеют только желтый цвет. Закрепление подвижного атома водорода оксигруппы водородной связью с азогруппой обусловливает светостойкость этих красителей. [c.81]

Формирование пространственной конфигурации макромолекул В. в значительной степени определяется между- и -внутримолекулярными взаимодействиями. Наиболее важными из них являются образование водородных и дисульфидных связей. Водородные связи в Б. возникают за счет атома водорода между атомами азота и кислорода пептидных групп, а также за счет водорода оксигрупп оксиаминокис-лот и кислорода пептидной группы. Дисульфидные связи (или дисульфидные мостики) —8—8—образуются между остатками ци-стеина. В стабилизации макромолекул Б. имеют значение и взаимодействия между КИС.ЛОТНЫМИ и основн1.гми группами, эфирные и тиоафирные связи, а также силы Ван-дер-Ваальса. [c.192]

Склонность к образованию внутреннего шестичлещюго комплекса настолько велика у всех о-оксикетонов, что в тех случаях, когда водород оксигруппы [c.485]

Замещение атома водорода оксигруппы в оксибензолониевых ионах СНз- и СНзСО-грулпами не оказывает существенного влияния на сп ктр остальной части иона. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология