Хлорное железо сульфосалициловая кислота

Определение алюминия и железа может быть проведено комплексонометрическим методом. 1—2 мл электролита (взятых с разбавлением) переносят в коническую колбу на 250 мл, прибавляют 30 мл воды и 1 мл HNO3 (уд. вес 1,4) и нагревают для окисления железа. Затем нейтрализуют аммиаком (1 1) до изменения цвета от желто-зеленого до оранжевого и появления слабой мути. После этого подкисляют 4—5 мл 1 н. раствора НС1, нагревают до 60—70° С, добавляют 2 мл свежеприготовленного 20-процентного раствора сульфосалициловой кислоты и титруют железо 0,1 н. раствором трилона Б до перехода вишневого цвета в лимонно-желтый. К оттитрованному раствору добавляют 30—40 мл трилона Б и нагревают до 70° С. Нагретый раствор нейтрализуют аммиаком по бумажке конго и вновь нагревают до кипения. После охлаждения прибавляют 10 мл 3 н. раствора уксуснокислого натрия и титруют избыток трилона Б раствором хлорного железа до появления неисчезающей окраски кирпичного цвета. Подсчет содержания железа и алюминия производится по нижеприведенным формулам [c.116]

Д 46. Хлорное железо — сульфосалициловая кислота [c.728]

Фосфорные эфиры углеводов разделяют с помощью бумажной хро-матографии в системе пропиловый спирт — муравьиная кислота. Для определения положения фосфорных эфиров углеводов на бумажных хроматограммах используют метод, предложенный Ваде и Морганом. Хроматограмму обрабатывают сначала раствором хлорного железа, в результате чего фосфорные эфиры фиксируют ионы железа Fe +, затем сульфосалициловой кислотой, образующей окрашенное комплексное соединение только со свободными ионами Fe . Таким образом, в местах нахождения фосфорных эфиров образуются белые пятна. Количественный метод сводится к определению фосфора после минерализации элюата, полученного из того места хроматограммы (не проявленной), Где было зафиксировано положение эфира углевода. [c.46]

Количественное определение. В три точки на хроматограмму наносят исследуемый раствор. В две другие наносят стандартные растворы фосфорных эфиров углеводов. После хроматографического разделения высушенную хроматограмму разрезают так, что на одной половинке находятся одна точка, в которую был нанесен исследуемый раствор, и точки, куда наносились стандартные растворы. На другой половине — точки, где был исследуемый раствор. Часть хроматограммы со стандартными растворами проявляют, обрабатывая ее хлорным железом и сульфосалициловой кислотой. Сопоставляя две половины хроматограм- [c.47]

Другой вариант метода концентрирования с использованием пирролидиндитиокарбамината натрия состоит в следующем [1365]. Почву обрабатывают смесью растворов фтористоводородной и хлорной кислот. Остаток растворяют в соляной кислоте. К раствору прибавляют 20 м.л 15%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, нейтрализуют раствором гидроокиси аммония при рн 4,8, приливают 15 м.л 5%-ного раствора пирролидиндитиокарбамината натрия и экстрагируют три раза хлороформом. Из объединенных экстрактов удаляют хлороформ выпариванием и остаток используют для спектрального определения кобальта и других микроэлементов — серебра, меди, кадмия, цинка, галлия, индия, свинца, олова, ванадия, молибдена, никеля, железа, палладия. [c.213]

Ход анализа. Обратное титрование. Навеску 1 г при содержании 1—3% 5с и соответственно меньшую навеску при большем его содержании помещают в коническую колбу емкостью 250 мл и растворяют в 30 мл соляной кислоты (1 I). Раствор нагревают до полного растворения сплава, стенки колбы смывают 50 мл воды. В раствор опускают глшцетом кусочек бумаги конго, нейтрализуют аммиаком до сиреневого цвета конго П прибавляют 2 капли соляной кислоты (1 1). К подготовленному таким образом раствору прибавляют щепотку мурексида и окрашенный В желтый цвет раствор титруют 0,025-м. раствором трилона Б до сиреневого цвета раствора. Во вторую пробу, подготовленную таким же образом, мурексид не дают, а прибавляют количество трилона, затраченное на первое титрование с избытком в 2—3 мл, 2 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, и избыток трилона Б титруют 0,025-м. раствором хлорного железа до розового цвета титруемого раствора. [c.229]

Перед определением титра раствора комплексона III по окиси алюминия находят соотношение между концентрациями растворов комилексона III и хлорного железа. Для этого в три конические колбы емкостью 250 мл наливают из бюретки по 10 мл раствора комплексона III, разбавляют его водой до 100 мл, добавляют 10 мл буферного раствора, 7—8 капель сульфосалициловой кислоты и титруют раствором хлорного железа до появления золотисто-оранжевого окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин. [c.37]

Далее определяют титр раствора комплексона III по АЬОз . В три конические колбы емкостью 250 мл наливают из бюретки по 25 мл точного раствора соли алюминия, разбавляют его водой до 100 мл, нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака до того, как бумага конго получит красную окраску. Затем добавляют по капле соляную кислоту (1 3), пока не изменится окраска бумаги конго в синий цвет, и еще 8—10 капель. К полученному раствору доливают 30 мл раствора комилексона III, нагревают до кипения, прибавляют 10 мл буферного раствора, 7—8 капель сульфосалицилового индикатора. Затем охлаждают до комнатной температуры и титруют раствором хлорного железа до появления золотисто-оранжевого окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин. [c.37]

Ход определения. К аликвотной части анализируемого раствора, например к 10 мл, прибавляют 10 мл 0,1 н. раствора комплексона (ЫазНУ), нейтрализуют примерно до pH 5 и избыток комплексона определяют титрованием 0,1 М раствором хлорного железа в присутствии сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора. Таким образом приблизительно устанавливают необходимое количество комплексона. К другой части раствора прибавляют ранее установленное количество комплексона и сверх того около 3 мл избытка его и раствор нейтрализуют до pH 7 нормальным раствором едкого натра, освобожденного от карбоната, потенциометрически с применением индикаторного сурьмяного электрода. При малом содержании бора (ниже 10 мг) раствор нейтрализуют до [c.169]

Титрование скандия трилоном Б рекомендуется проводить способом обратного титрования, используя в качестве индикатора сульфосалициловую кислоту, титруя избыток трилона Б раствором хлорного железа (III) и прямым способом с индикатором ксиленоловым оранжевым или смешанным индикатором ализарином С + метиленовый голубой. [c.228]

Сущность метода. Метод заключается в том, что цирконий в кислой среде связывается в комллекс трилоном при температуре кипения.. Избыток трилона оттитровывают раствором хлорного железа при pH = 2,5 3,0 в присутствии сульфосалициловой кислоты, используемой как индикатор. Цвет раствора меняется в конце титрования от бледно-желтого до розового. [c.240]

Ход анализа. Навеску сплава 1 г помещают в коническую колбу емкостью 250 мл и растворяют при нагревании в 30 мл соляной кислоты (1 1). К горячему раствору приливают раствор трилона с избытком 4—5 мл, нагревают раствор до кипения и кипятят 4—5 мин. К горячему раствору приливают по стенкам колбы 30—40 мл холодной воды и нейтрализуют кислоту ам1миак0м, прибавляя последний под конец осторожно до сине-лилового цвета конго. В нейтрализованный раствор вливают 2 мл 10%-ной сульфосалициловой кислоты и теплый раствор титруют раствором хлорного железа до перехода бледно-желто-того цвета раствора в розовый. Содержание циркония (%) рассчитывают по формуле [c.240]

При использовании выщелоченного остатка при определении щелочных металлов оказывается, что при выпаривании с хлорной кислотой он часто переходит в студнеобразное состояние и очень сильно разбрызгивается. Автор обязан Хею указанием, что лучше сперва выпарить с соляной кислотой, отфильтровать основную массу кремнекислоты и промыть, а затем выпарить фильтрат с хлорной кислотой для получения остатка кремнекислоты. Что касается осадка полуторных окислов, то трудно быть уверенным, что он не захватит кальция. Чтобы обойти эту трудность, вместо прокаливания осадка полуторных окислов Хей предпочитает использовать растворенный в соляной, серной или хлорной кислоте осадок полуторных окислов для определения железа объемным способом, или же удалить хлорное железо эфиром и определить титан купферроном, или, если титан отсутствует, добавить сульфосалициловую кислоту, аммиак и цианистый натрий, прокипятить до получения бесцветного раствора [Fe в виде Na4Fe( N)6] и осадить алюминий в виде оксихинолята. [c.177]

Необходимые реактивы 30%-ный раствор сульфосалициловой кислоты или насыщенный раствор сульфосали-цилата натрия, химически чистая соляная кислота уд. веса 1,19, хлорная вода или 3%-ный раствор перекиси водорода, или кристаллический персульфат аммония, раствор аммиака 10%-ной концентрации и стандартный раствор железа, содержащий 0,1 мг мл трехвалентного железа. [c.114]

Установка и расчет титра раствора трилона Б по алюминию. В колбу емкостью 250 мл отбирают 20 мл стандартного раствора алюминия, приливают 25 мл 0,1 н. раствора трилона Б, нагревают до 80° С, приливают несколько капель фенолфталеина и подщелачивают 25% раствором ЫН40Н до появления слабо-розовой окраски раствора. В полученный раствор приливают 20 мл буферной смеси (рН=5—6), кипятят 3 мин, охлаждают, приливают несколько капель 10% раствора сульфосалициловой кислоты и титруют раствором хлорного железа до появления красно-кирпичной окраски раствора, не исчезающей в течение 1 мин. [c.216]

К раствору I при перемешивании прибавляли раствор II, при этом выпадал осадок сульфосалицилата циркония. Далее к реакционной смеси добавляли 6 н. раствор гидроокиси аммония до pH 3.3 — осадок полностью растворялся. Теперь быстро приливали при перемешивании раствор фосфорной кислоты (52 мл, концентрации 54 г/л), выпавший гель сульфосали-цилофосфата циркония оставляли созревать на сутки, после чего отмывали дистиллированной водой до отрицательной реакции на ионы КОд, КН и сульфосалициловой кислоты (проба с дифениламином, реактивом Несслера и раствором хлорного железа соответственно). Отмытый гель а) фильтровали и высушивали при 60° С [c.37]

Максоров [107] систематически исследовал каталитическое действие различных катализаторов, взятых в количестве 1%, на процесс поликонденсации фталевого ангидрида с глицерином при 130°. Всего им было испытано 36 веществ, которые на основании полученных результатов он разбил на три группы. К первой относятся вещества, ускоряющие реакцию и не вызывающие побочных превращений такими являются фосфорная кислота, окись тория, окись урана, ангидрид танталовой кислоты, сернокислый алюминий, мочевина и бензидин. Вторая группа катализаторов, хотя и ускоряет реакцию, но вызывает вместе с тем потемнение продукта. Это хлористый цинк, хлорное олово, хлористый кальций, хлористый алюминий я др. Третья группа вызывает выделение акролеина и быстрый переход смолы в неплавкое и нерастворимое состояние — это бисульфит натрия и калия, бетасульфокислота нафталина, сульфосалициловая кислота и др. Наконец, ряд веществ, по данным Максорова, не обладает каталитическим действием хлорная ртуть, хлористое олово, окись алюминия, окись циркония, окись дидима, азотнокислый висмут, азотнокислый церий, железный купорос, полухлористая медь, металлическое олово и алюминий. Умеренным каталитическим действием обладают металлическое железо, диэтиланилин и фенол. [c.107]