Сульфосалициловая кислота как индикатор

Для определения содержания железа применяют комплексонометрическое титрование. В качестве индикатора используют сульфосалициловую кислоту или роданид аммония. Титрование проводят при pH 2—3. Медь, цинк, магний, марганец, определению не мешают. [c.223]

Принцип метода. Метод основан на образовании комплексного соединения железа (III) с комплексоном III. В качестве индикатора применяют сульфосалициловую кислоту (при содержании железа выше 5 мг) или роданид, аммония (ниже 5 мг). Железо предварительно отделяют от меди путем его осаждения аммиаком. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,005— 0,01 при содержаниях железа соответственно 10—1%. [c.225]

Салициловая и сульфосалициловая кислоты являются специфическими индикаторами для определения железа в кислой среде (pH Л 2,5). [c.51]

Трилон Б образует с ионами Ре + комплексное соединение в кислой среде. В качестве индикатора применяют салициловую или сульфосалициловую кислоту, которая при взаимодействии с железом образует розовое окрашивание. В точке эквивалентности розовое окрашивание исчезает и раствор остается окрашен-, ным в слегка желтоватый цвет за счет окраски образовавшегося комплексоната железа. [c.120]

Пробу 50,00 мл такого раствора обработали концентрированной НЫОз при нагревании для разрушения комплексонатов металлов и комплексона, остаток разбавили в мерной колбе до объема 100,0 мл. В 25,00 мл разбавленного раствора железо осадили аммиаком, осадок гидроксида отделили, растворили в соляной кислоте и оттитровали ЭДТА с сульфосалициловой кислотой. Аммиачный фильтрат после отделения гидроксида железа собрали и оттитровали раствором ЭДТА с индикатором ПАР для определения содержания меди. [c.252]

Приготовление 0,01М раствора железоаммонийных квасцов и его стандартизация. Рассчитывают навеску ЫН4ре(804)2 12Н2О, необходимую для приготовления 250 мл 0,01М раствора, взвешивают ее, переносят в мерную колбу, растворяют в дистиллированной воде, прибавив 10 мл НС1 (1 1), доводят водой до метки, тщательно перемешивают. Стандартизацию раствора железоаммонийных квасцов проводят титрованием стандартного раствора ЭДТА раствором железоаммонийных квасцов, применяя в качестве индикатора сульфосалициловую кислоту, до перехода светло-желтой окраски в золотисто-оранжевую. [c.99]

Раствор нафевают, добавляют 4-5 капель индикатора -сульфосалициловой кислоты - и титруют стандартным раствором ЭДТА до перехода красно-фиолетовой окраски в светло-желтую (Кре). [c.101]

Кроме того, применяют как индикаторы кислотный хром синий К, кислотный темно-синий, сульфосалициловую кислоту С,НвОо-2Н20 [c.441]

Применяются также т.наз. неокрашенные комплексонометрич. И., избирательно взаимодействующие с ионами определяемого металла с образованием слабо окрашенных ( j 10 ) комплексов, напр, сульфосалициловая кислота при титровании Fe (III). Флуоресцентные комплексонометрич. И. (или металлофлуоресцентные И.) взаимод. с катионами металлов с образованием интенсивно флуоресцирующих хелатов (см. Люминесцентные индикаторы). [c.230]

Широко применяется последовательное титрование при разных pH, особенно при анализе смеси алю.миния и железа. Сначала при pH 1—2 титруют железо с индикатором сульфосалициловой кислотой. Затем создают pH 5—6, и избыток комплексона П1 оттитровывают раствором соли железа с тем же индикаторо.м. Описано множество аналогичных методов с применением других индикаторов для железа или же титрованиел алюминия другими методами. Иногда определяют сумму алюминия и железа, затем в другой аликвотной части определяют железо, а содержание алюминия находят по разности. Однако при этом не следует применять те методы, в которых разница между величинами pH, рекомендуемыми для определения Ре и А1, незначительна. Например, в работе [509] железо титруют прн pH 2 салициловой кислотой, а затем титруют алюминий при pH 3 с индикатором медь + ПАН. При определении алюминия и хрома в одном растворе использовано различие в прочности их комплексонатов при различных pH и в зависимости от продолжительности нагревания, так как комплексонат хрома образуется только после довольно длительного кипячения.В табл. 10 приведены способы определения алюминия в присутствии других металлов. [c.77]

В другой работе того же автора [538] для отделения алюминия от железа и титана анализируемый раствор с pH 1,5—2 после нагревания до 50—60° С и добавления нескольких капель HjOj титруют комплексоном III с индикатором сульфосалициловой кислотой. Оттитрованный раствор пропускают через катионит КУ-2 нли вофатит KPS-200. Титан н железо элюируют водой, затем алюминий десорбируют ЗЛ НС и в элюате определяют его титрованием избытка комплексона III раствором цинка в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого прн pH 4,6. Метод использован для анализа цемента, глин, шлаков. [c.184]

Соломин и Фесенко [369, 3701 для определения алюминия в кислотных водах угольных шахт предложили комплексометрический метод. Предварительно алюминий и железо осаждают в виде гидроокисей, после растворения осадка в кислоте в части раствора определяют сумму этих металлов обратным титрованием раствором, цинка по дитизону, в другой части — железо прямым титрованием комплексоном П1 при pH 1,0—1,5 с индикатором сульфосалициловой кислотой. [c.208]

Титриметрические методы. Для определения алюминия в цинковых сплавах предложены комплексометрические методы с индикаторами комплексом меди с ПАН и сульфосалициловой кислотой. Однако эти методы требуют предварительного отделения алюминия от мешающих элементов. Проще определять алюминий в цинке и цинковых сплавах фотометрическими методами с алюминоном и эриохромцианином Н. [c.216]

Готовят 0,02 М раствор комплексона III из перекристаллизованного реагента, титр которого определяют по стандартному раствору железа (111) с применением пирокатехина или сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора. 0,02 М раствор железа (III) готовят растворением соответствующего количества хлорида или сульфата железа в 0,5 N растворе кислоты. Титр раствора железа устанавливают по бихромату калия после восстановления железа в цинковом редукторе. [c.207]

Авторы изучали также возможность применения других индикаторов. Роданид дает очень медленное изменение окраски при рн 1—2 от желтой через оранжевую к красной вследствие образования окрашенного комплекса с Pu(IV) в присутствии комплексона III. Сульфосалициловая кислота так><се является малоподходящим индикатором в области pH 1—5 вследствие медленного развития окраски в эквивалентной точке. Более быстрое изменение цвета раствора от оранжевого до малиноворозового происходит при нагревании пробы до 40—50° С и pH 1—2. Тем не менее средняя ошибка титрования составляет около 7% для 10 мг плутония. [c.207]

Индикатор использован для определения сульфатов в водах [547], почвах [319, 547, 1219], удобрениях [564], в поваренной соли и рассолах [559, 894], в калийных солях [318]J в гипсе и барите [830], в золе углей и шлаков [302], в вискозе [1382], в фармацевтических препаратах [632], в растворах сульфамината железа [1202], а также для определения серы в сталях [1062], для определения серной кислоты в присутствии винной [120], щавелевой и сульфосалициловой кислот в ваннах цветного анодирования [506]. [c.90]

Предложен метод фотометрического титрования бериллия сульфосалицилатом натрия [385а]. Конечную точку определяют при титровании избытка сульфосалициловой кислоты раствором сульфата бериллия с использованием фотометрического титра-тора. В качестве индикатора применен арсеназо. Оптимальная величина pH 10,6. Интервал определяемых концентраций 0,05—15 мг. [c.61]

Титруют Fe(III) с сульфосалициловой кислотой в качестве индикатора в присутствии Мп(И). Затем после добавки солянокислого гидроксиламина и триэтаноламина титруют Мп(П) с индикаторной буферной таблеткой. Титрование проводят раствором комплексона IV, так как он образует более устойчивые комплексы. Рекомендуют вести определения малых количеств катионов, так как мешает собственная окраска образующихся комплексов. [c.247]

Медь (I). Для определения Си в присутствии Си , Н+, NH и ненасыщенных органических соединений анализируемый раствор титруют [42] раствором NH4Fe(S04)2, применяя в качестве индикатора сульфосалициловую кислоту. Метод дает удовлетворительные результаты его применяют для контроля состава катализатора для получения винил ацетилена, у [c.156]

Железо и алюминий титруют комплексометрически в фильтрате от кремневой кислоты или определяют из отдельной навески (когда не требуется определять ЗЮг). Метод основан на способности комплексона III образовывать с ионами Ре +-- А1 + комплексы. Комплексонат железа возникает при рН = 1 -ч- 1,5. В качестве индикатора применяют сульфосалициловую кислоту, которая в сильнокислой среде дает с ионами трехвалентного же- [c.35]

Для титрования иногда используют другие индикаторы пирокате-хиновый фиолетовый (ПФ), ксиленовый оранжевый (КО), кислотный хром синий К, сульфосалициловую кислоту и др. [c.295]

При комплексометрическом определении циркония избыток комплек-сона может быть также оттитрован хлоридом железа (III) в присутствии сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора, причем величина pH раствора должна быть в пределах от 2,2 до 6. Точку эквивалентности можно определять как спектрофотометрически при 520—525 ммк, так и визуально [c.648]

Сущность метода. Железо в сточной воде сначала окисляют до трехвалентного, затем осаждают аммиаком. Осадок растворяют в соляной кислоте и заканчивают определение титрованием ЭДТА с сульфосалициловой кислотой в качестве индикатора. [c.111]

Навеску измельченного образца от 0,5 до 2 г (в зависимости от содержания железа) помещают в стакан или коническую колбу емкостью 250 мл и постепенно приливают из пипетки 25—30 мл соляной кислоты. Если металл растворяется медленно, раствор с остатком образца осторожно подогревают на песчаной бане. После растворения образца раствор упаривают до начала кристаллизации и охлаждают. Охлажденный остаток растворяют при нагревании в минимальном количестве воды, добавляют 1 мл азотной кислоты раствор нагревают и осторожно кипятят 1—2 мин, нейтрализуют раствором аммиака по индикатору тропеолин 00 или по универсальной индикаторной бумаге до pH 3, переводят в мерную колбу на 100 мл и разбавляют водой до метки колбы. Для испытания берут 10 или 20 мл раствора в мерную колбу на 50 мл, добавляют 1 мл серной кислоты, 5 мл раствора сульфосалициловой кислоты и объем раствора доводят водой до метки колбы. Дальнейшее определение производят в условиях, указанных для определения железа в водном растворе в виде моносульфосалицилата в отсутствие посторонних ионов (стр. 140). [c.141]

Для изучен ия химического состава опытных и контрольных вин в них определяли удельный вес и содержание спирта (пикнометрически), титруемую кислотность (титрованием с индикатором), летучие кислоты (по Матье), сернистую кислоту (иодометрически), дубильные и красящие вещества (по Левенталю), железо (колориметрически с сульфосалициловой кислотой), pH (потенциометрически). [c.406]

Разработано несколько вариантов комплексонометрического определения титана в присутствии перекиси водорода с использованием в качестве индикаторов ксиленолового оранжевого [104—-106], бензидина [107], сульфосалициловой кислоты [108J. Избыток комплексона III оттитровывают растворами Bi(NO3)s или Zn( H3 OO)2. Метод дает точные результаты в присутствии большинства элементов [102—111]. [c.60]

В качестве индикатора применяют также сульфосалициловую кислоту С,Нб0б5-2Н-20, молекулярная масса 254,22, [c.563]

Большое число работ посвяш ено методу прямого комплексонометрического титрования железа в присутствии индикаторов [462— 467. Чаще всего в качестве индикаторов для железа (III) используют салициловую и сульфосалициловую кислоты [468—471], а также тайрон [472, 473] в случае железа (II) либо проводят предварительное окисление его до Fe " и титруют в присутствии вариами-нового синего [474—476] или других индикаторов [477], либо применяют индикатор, специфичный по отношению к Fe + [4781. [c.304]

Достаточно хорошо изучено прямое комплексонометрическое титрование индия в присутствии ксиленолового оранжевого [198, 698—700], пиридилазоаминофенола 1701, 702] и других индикаторов [703, 704]. В случае использования обратного титрования избыток комплексона может быть оттитрован солью магния в присутствии эриохром черного Т [705], нитратом свинца по ксиленоловому оранжевому [706], а также хлоридом железа (П1) в присутствии сульфосалициловой кислоты [706]. [c.309]