Изотопы радиоактивные в природе

До проведения этого синтеза технеций (Тс) существовал только в виде клетки в периодической системе все его изотопы радиоактивны. Весь технеций, который был в природе, уже распался. Первый новый искусственный элемент - технеций - сейчас активно используется в коммерческих и медицинских целях. Ежегодно с помощью технеция получают миллионы снимков костей. [c.334]

Наличие в каком-либо соединении необычного стабильного изотопа (сверх его естественного содержания, определяющегося распространенностью изотопа в природе) или радиоактивного изотопа позволяет проследить пути превращения этого соединения в присутствии большого числа других соединений, содержащих тот же элемент. Молекулы рассматриваемого соединения или, вернее, атомы элемента, входящего в это соединение, оказываются мечеными они легко определяются на фоне других, немеченых атомов того же элемента. Идею метода нетрудно понять на примере установления пути образования кислорода при фотосинтезе. [c.32]

В настоящее время для любого элемента искусственно получены радиоактивные изотопы. Поэтому под радиоактивными элементами понимают такие, которые не имеют ни одного стабильного изотопа. Радиоактивные элементы в свою очередь подразделяются на естественные (встречающиеся в природе) и синтезированные, изотопы которых в природе не встречаются. В основном радиоактивными являются тяжелые элементы, расположенные в конце Периодической системы после висмута. Висмут является последним стабильным элементом в системе, поскольку у него достигается предельное соотношение числа нейтронов и протонов N/2 = 126/83 = 1,518), еще обеспечивающее стабильность ядра. [c.501]

Некоторые из изотопов радиоактивны и поэтому используются при диагностике и лечении заболеваний. Радиоактивные изотопы, имеющие относительно короткое время жизни, получают искуственно. (Конечно, такие изотопы в природе обычно не существуют.) Тритий уже упоминался (разд. 1.1) как один из таких синтетических изотопов. [c.24]

Благодаря малому содержанию изотопа в природе и большому периоду его полураспада, естественная радиоактивность калия невелика. Однако на многотоннажных производствах калийных солей необходимо соблюдать определенные правила радиационной безопасности, которые учитывают и при расчете норм внесения калийных удобрений в почву. Имеются санитарные нормы, ограничивающие содержание калия в строительных материалах. Естественная радиоактивность калия находит и практическое применение. Поскольку она пропорциональна содержанию калия в руде, последнее можно определить по измерению радиоактивности образца руды и стандартного образца чистого хлорида калия. Распространен также калий-аргоновый метод определения возраста горных пород по количеству накопившегося в порах минералов изотопа Аг. [c.131]

Изотопное разбавление [884, 2143] является методом анализа с помощью снетки , и оно может быть применено как к радиоактивным, так и стабильным изотопам 1908, 1734]. Метод основан на применении образцов многих элементов, в которых относительная распространенность изотопов сильно отличается от распространенности этих изотопов в природе. Присутствие таких образцов [c.110]

В природе встречается один стабильный изотоп Аз. Остальные изотопы радиоактивны и получены искусственным путем их характеристики [c.279]

Гл. 9. Радиоактивные элементы и изотопы в природе [c.258]

Приводится только одна из двух параллельных реакций, например обозначение (п, 7), что указывает на то, что получение изотопа происходит также по й, р) реакции, а (й, 2п) означает, что происходит также (р, п) реакция. Слово естественный указывает на существование данного радиоактивного изотопа в природе. Для изотопов с очень большим периодом полураспада в скобках приводится процентное содержание в естественной смеси изотопов. Слово деление означает, что радиоактивный изотоп получается в результате деления, обычно деления под действием медленных нейтронов. [c.506]

Из металлов этой подгруппы мы рассмотрим только марганец. Рений, последний металл группы, очень редко встречается, а элемент под номером 43 (технеций) имеет только неустойчивый радиоактивный изотоп. В природе он не встречается, так как элемент, существовавший в ранний период истории солнечной системы, давно разложился. Средствами ядерной физики этот элемент можно получить искусственно. [c.97]

Из металлов этой подгруппы мы рассмотрим только марганец. Рений, последний металл группы, очень редко встречается, а элемент под номером 43 (технеций) имеет только неустойчивый радиоактивный изотоп. В природе он не встречается, так как элемент, существовавший в ранний период истории солнечной системы, давно разложился. Средствами ядерной физики этот элемент можно получить искусственно. Впервые такой процесс удалось провести в 1937 г., и первый синтезированный элемент назвали технецием. [c.83]

V Периодическая система химических элементов Менделеев явилась теоретической основой современных физико-химич-е-ских представлений об инертных газах, о новых редкоземельных элементах, изотопах, радиоактивных элементах. Великий химик понимал, что периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил Признавая сложную природу элементов, он считал, что в дальнейшем будут найдены более точные внутренние связи между количеством и качеством, но основной смысл Периодического закона сохранится. Вероятно, говорил он, при более точном изучении можно най-ги объ яснения для невыясненных еще кажущихся неправильностей в изменении атомных весов. Можно ожидать, что Периодический закон пройдет через ряд пертурбаций, но это не может вызвать сомнений в правильности закона. [c.363]

Супруги Жолио-Кюри первыми открыли явление искусственной радиоактивности. К настоящему времени получено более тысячи радиоактивных изотопов, не встречающихся в природе. У каждого элемента имеется один или несколько радиоактивных изотопов. Один радиоактивный изотоп имеется даже у водорода период полураспада водорода-3, называемого также тритием, составляет 12 лет. [c.173]

Сера является весьма распространенным на Земле элементом (0,03 мол. доли, %). В природе она находится в виде четырех изотопов (95,084%), 335 (0,74%), (4,16%) и З (0,016%). Искусственно получены также 3-радиоактивные изотопы и 5. [c.322]

В природе углерод находится в виде двух стабильных изотопов (98,892%) и С(1,108%). Его содержание в земной коре 0,15 мол. доли, %. Под действием космических лучей в земной атмосфере образуется также некоторое количество Р-радиоактивного изотопа [c.391]

Изучение закономерностей ядерных превращений имеет решающее начение для установления свойств ядер, природы ядерных сил и создания теории строения ядра. Изучение ядерных реакций имеет п большую практическую ценность. Это прежде всего использование ядерной энергии в практических целях, искусственное получение новых химических элементов, разнообразных радиоактивных изотопов и пр. Развитие техники ускорения частиц впервые позволило воссоздавать в лаборатории процессы, приближающиеся к происходящим и земной коре и космическом пространстве, что дает возможность представить генезис химических элементов в природе. [c.662]

IV группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 40, ат. м. 91,22. Открыт Ц. в 1789,г. М, Клапротом. В состав природного Ц. входят пять стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. В природе распространепы главным образом минералы циркон ZrSi04 и бадде-леит ZrOa. Все природные минералы Ц. имеют примесь гафния. Ц.— металл серебристо-белого цвета с характерным блеском, т. пл. 1852° С. Химически чистый металл исключительно ковок и пластичен. В соединениях проявляет степень окисления -f-4. Ц, очень устойчив против коррозии в химически агрессивных средах. Ц., очищенный от гафния, находит применение как конструкционный материал в ядерной энергетике, электровакуумной технике (как геттер), в металлургии как легирующий металл, в химическом машиностроении. Из диоксида Ц. и циркона изготовляют огнеупорные материалы, керамику, эмали и особые сорта стекла. [c.285]

Астат. Элемент № 85 не был известен Менделееву. Однако он еще в 1870 г. предсказал его и дал название экайод . Обнаружить экайод в природе долго не удавалось. Элемент был впервые получен в 1940 г. искусственным путем облучением висмута а-частицами по реакции В щ (а, 2п) Ate". Элемент оказался очень недолговечным все его изотопы радиоактивны и характеризуются малыми периодами полураспада (измеряются минутами и часами). В связи с этим экайод получил новое название — астат с химическим знаком At (греч. astatos — неустойчивый). [c.528]

Мы знаем только один случай существования изолированных изотопов в природе, образующихся в результате распада ядер радиоактивных атомов. Так, при распаде атома урана как конечный продукт получается атом свинца с атомной массой 205,974, т. е. изотоп оерь, а свинец, образующийся при радиоактивном распаде атома тория, имеет атомную массу 208,042, т. е. представляет собой изотоп о РЬ. [c.40]

В настоящее время для любого элемента искусственно получены радиоактивные изотопы. Поэтому под радиоактивными элементами понимают такие, которые не имеют ни одного стабильного изотопа. Радиоактивные элементы в свою очередь подразделяются на естественные (встречающиеся в природе) и синтезированные, изотопы которых в природе не встречаются. В основном радиоактивными являются тяжелые элементы, расположенные в конце периодической системы после висмута. Висмут является последним стабильным элементом в системе, поскольку у него достигается предельное соотношение числа нейтронов и протонов (Л /2= 126/83 = 1,518), еще обеспечивающее стабильность ядра. У элементов с 2>83 число нейтронов в ядре слишком велико и начинает сказываться нестабильность самого нейтрона. Лишь два элемента — технеций (№ 43) и прометий (№ 61) — не подчиняются этому правилу. И их нестабильность связана с другим обстоятельством (см. ниже). Отсутствие в природе Тс, Рт и всех злементов, расположенных после урана, связа1ю с двумя причинами. Во-первых, их периоды полураспада меньше, чем возраст Земли, и за время существования планеты все их наличное количество успело исчезнуть. Во-вторых, эти элементы не являются членами естественных радиоактивных рядов , поэтому их запас не возобновляется за счет радиоактивного равновесия. [c.427]

Радиоактивность (от лат. radio — излучаю и a tivus — деятельный) —самопроизвольное превращение неустойчивых (нестабильных) изотопов одного химического элемента в изотопы другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер (напр., гелия). Существует а-распад, -распад, которые часто сопровождаются испусканием у-лучей, спонтанное деление и др. Скорость радиоактивного распада характеризуется периодо.м,полураспада (Т" / ). Наиболее распространенной единицей измерения Р. является кюри. Р. используется в науке, технике и медицине. См. Радиоактивные изотопы, Радиоактивные элементы. Радиоактивные изотопы — неустойчивые, самопроизвольно распадающиеся изотопы химических элементов. При радиоактивном распаде происходит превращение атомов Р. и. в атомы одного или нескольких других элементов. Известны Р. и. всех химических элементов. В природе существует около 50 естественных Р. и. с помощью ядерных реакций получено около 1500 искусственных Р, и. Активность Р. и. определяется числом радиоактивных распадов в данной порции Р. и. в единицу времени (единица активности — кюри). Р. и. характеризуются периодом полураспада (время, в течение которого активность убывает вдвое), типом и энергией (жесткостью) излучения. Р. и. широко используются в науке и технике как радиоактивные индикаторы и как источники излучений. В технике применяются только некоторые из искусственных Р. и.— наиболее дешевые, достаточно долговечные с легко регистрируемым излучением. Наиболее важные области применения — радиационная химия, изучение механизма различных химических процессов, в том числе в доменных и мартеновских печах, износа деталей машин, режущего инструмента, процессов диффузии и самодиффузии и др. В у-дефектоскопии используются Р. и. с у-излученнем для просвечивания изделий и материалов, для выявления внутренних дефектов. [c.110]

История открытия элемента № 91 — одна из страниц истории поисков радиоактивных элел1ентов и изотопов в природе. Поэтому ее нельзя рассматривать в отрыве от истории других радиоактивных элементов, прежде всего актиния. [c.343]

Важным моментом, обеспечивающим правильность результатов опыта, является метод приготовления препаратов для измерения. Выбор метода зависит от типа и энергии излучения изотопа, химической природы радиоактивного вещества, требуемой степени точности эксперимента и т. д. Г азообразные вещества (водород, меченный тритием углекислый газ, содержащий СОг, и др.) приходится непосредственно вводить внутрь счетной трубки или ионизационной камеры. Измерение радиоактивности в жидкой фазе имеет известные преимущества, но предполагает достаточно высокую удельную активность измеряемого раствора и применение специальной аппаратуры (тонкостенные счетчики погружения и т. п.). Кроме того, мягкое Р-излучение очень сильно поглощается жидкостью в таких случаях предпочитают выпаривать раствор и измерять активность сухого остатка. Приготовление для измерений препаратов в твердом состоянии является наиболее распространеннылМ методом. Такие препараты готовят испарением, осаждением радиоактивного вещества из раствора, либо электролизом. Каждый из этих методов имеет свои преимущества и недостатки. При простом выпаривании активного раствора в чашке (или на другой подложке) радиоактивное вещество отлагается неравномерно, преимущественно ближе к краям подложки. Электролитическое осаждение может дать [c.177]

Радиоактивные изотопы в природе встречаются в ультрамалых концентрациях при их образовании в результате ядерных превращений также получаются ультраразбавленные системы, содержащие радиоактивные изотопы. Поведение радиоактивных изотопов в этих системах обусловлено их физико-химическим состоянием (дисперсностью, составом частиц, степенью окисления радиоактивного изотопа в них, положением радиоактивного изотопа в решетке твердого вещества). [c.93]

Способ получения каждого радиоактивного изотопа зависит от его происхождения и свойств. Действительно, изотопы элемента радия — На, ТЬХ, АсХ, — обладающие одинаковыми химическими свойствами, отличаются своими радиоактивными свойствами периодами полураспада, характером и энергией излучения, а также своим происхождением, так как они имеют различные материнские вещества, принадлежащие к разным радиоактивным рядам. Поэтому при получении каждого изотопа, естественно, возникают особенности его выделения, связанные с его радиоактивной природой, и это дает право вкладывать в слово радиоэлемент определенный смысл — радиоактивный изотоп элемента. В связи с этим целесообразно сохранить существующие наименования продуктов распада в радиоактивных рядах, например Ва, ТЬХ, которые указывают на независимость и отличительные свойства этих радиоактивных изотопов. Эти символы особенно существенны в связи с тем, что они подчеркивают генетические различия исследуемых изотопов. Часто нрименяе- [c.27]

Изотопное разбавление [56] является методом анализа с помощью метки . Этот метод может быть применен как к радиоактивным, так и к стабильным изотопам [57, 58]. Метод основан на применении образцов элементов, в которых относительная распространенность изотопов сильно отличается от распрстраненности этих изотопов в природе. Присутствие метки может быть обнаружено в большом количестве естественного материала, так как оно вызывает значительные отклонения в обычной относительной распространенности изотопов исследуемого элемента. [c.127]

Некоторые радиоактивные изотопы находятся в природе, при этом большинство из них является продуктами радиоактивного (а- или -) распада урана, актино-урана и тория (см. приложение—Ряды радиоактивных превращений). Последние элементы имеют настолько большие периоды полураспада, что их образование, очевидно, произошло при синтезе атомов стабильных изотопов в природе. К этой группе относятся и естественно-радиоактивные изотопы-одиночки, такие, как К °, Rb и др. [c.7]

Мы еще не знаем путей образования и эволюции элементов и отдельных их изотопов в природе, но, повидимому, именно в соотношениях, напоминающих соотношение скоростей ради0активн01 0 распада, надо искать причину повторяемости изотопного состава в разных участках вселенной. Это, конечно, не исключает того, что за такой короткий в астронолшче-ских масштабах промежуток времени, как возраст Земли, трудная разделимость изотопов обусловила сохранение первоначального изотопного состава тех элементов, которые не связаны с продолжающими итти радиоактивными превращениями. Геохимические факторы вызывали и продолжают вызывать миграцию элементов, но они недостаточны или недостаточно односторонне направлены для того, чтобы вызывать существенное разделение изотопов. [c.56]