Изотопы радиоактивные, определение окислением

ТРИТИЙ — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т или Н). Период полураспада = 12,26 лет при распаде испускает мягкие -частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают облучением лития медленными нейтронами в ядерном реакторе. Т.— газ. Соединение Т. с кислородом Т О — сверхтяжелая вода — образуется при окислении Т. над горячим оксидом меди (И) или при электрическом разряде. Известно большое количество соединений (главным образом органических), включающих в себя, наряду с обычным водородом, и Т. Т. применяют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной технике, как радиоактивный индикатор в различных исследованиях, для определения возраста метеоритов и др. [c.254]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Для определения толщины образующихся пленок, т. е. конечного результата окисления металла, применяют оптические способы исследования — интерференционный метод, поляризационный метод, метод измерения прозрачности окисленного образца, метод радиоактивных изотопов, метод измерения электросопротивления. Определить количество образовавшегося окисла можно также, отделив и исследовав образовавшуюся окисную пленку. Кроме толщины и химического состава окисной пленки может быть изучена структура, что позволяет установить механизм роста окисла. Для изучения структуры пленки применяют металлографические, электронографические-и рентгеноструктурные методы. [c.237]

С помощью радиоактивных изотопов было изучено отравление серой кобальтового катализатора, используемого при окислении аммиака до окиси азота [318]. Опыты проводились в условиях, близких к промышленным. Сера вводилась в систему в виде сероводорода, меченного серой-35. После окончания опыта содержание серы в катализаторе определялось радиохимическим методом путем предварительного окисления серы в серную кислоту (с добавлением в качестве носителя сульфата натрия) и последующего осаждения ее бензидином. Кроме того, в некоторых опытах производилось определение серы в различных слоях, для чего катализатор после отравления анализировался послойно. [c.172]

Необходимо отметить, что чувствительность опытов по определению кальция не является предельной и лимитируется чувствительностью метода, примененного для окончания определения. Действительно, проведенные нами опыты с радиоактивным изотопом Зг без носителя показали, что на окисленном угле можно полностью сконцентрировать ионы 8г + из концентрированных (10%-ных) растворов МН С даже при содержании примеси 10-5 10-7%. [c.342]

Однако синтез радиоактивной гидроперекиси циклогексила сложен, поэтому в работе [7] по исследованию последовательности образования продуктов окисления циклогексана был использован следующий прием. В определенный момент времени 0, когда в среде реагирующего вещества накопится достаточное количество промежуточных продуктов, добавляют небольшое количество вещества А, содержащего в молекуле радиоактивный изотоп углерода. С этого момента вещества, образующиеся непосредственно из А, будут появляться только в радиоактивном виде. Их удельная молярная радиоактив- ность равна удельной молярной радиоактивности исходного А после введения добавки. Удельные молярные радиоактивности аир соединений В и С начнут расти. Зная ао, а также кинетику накопления В и С можно определить шг, шг Шз ы>4, Общая радиоактивность вещества С равна [c.131]

Для изучения внутримолекулярного распределения активности чистый компонент должен быть выделен из смеси с носителем или без него и подвергнут химическому анализу, позволяющему определить долю активности, обусловленной радиоактивными атомами, находящимися в определенном положении в данной молекуле. Например, для определения доли С в карбоксильной группе меченых органических кислот необходимо провести реакцию декарбоксилирования. При изучении распределения атомов изотопа в молекулах пиколинов сравнительно простой задачей является определение соотношения С, содержащегося в СНд-группе и кольце. Эта задача решается путем проведения реакций окисления метильной группы с последующим декарбоксилированием и определением активности каждого из продуктов. [c.533]

Если одну из форм (окисленную или восстановленную) пометить радиоактивным изотопом, то можно измерить скорость реакции изотопного обмена. Катализ реакции изотопного обмена между Се + и Се + наблюдается при низких концентрациях иона Р и является настолько избирательным, что на этом основании в некоторых объектах возможно определение фторид-иона в присутствии ряда других анионов . [c.81]

Раствор подкисляли азотной кислотой до pH 2—3 и затем в него вводили индикаторное количество радиоактивного изотопа Ре , предварительно очищенного от радиохимических загрязнений посредством экстракции изоамилацетатом из 6 к. соляной кислоты. В некоторых случаях перед введением изотопа к раствору добавляли определенное количество примеси неактивного нитрата железа. Для окисления примеси железа к 100 мл раствора добавляли 1 мл пергидроля, нагревали дс кипения и кипятили в течение 15 минут для разложения остатка перекиси водорода. [c.106]

Пятьдесят лет назад в монографии Катализ в теории и практике Тейлор и Ридил впервые попытались систематизировать накопленные к тому времени данные о катализе. Разработанные в последующие годы новые химические и физические методы исследования в значительной мере способствовали весьма быстрому и интенсивному развитию теории катализа и широкому использованию катализаторов в промышленности. Так, для изучения каталитических систем стали широко применять реакции орто — пара-конвер-сии водорода, обмена с дейтерием и тритием, реакции с использованием радиоактивных изотопов, большое значение имело выяснение строения лигандов в металлоорганических соединениях, обнаружение свободных радикалов, определение свойств полупроводников, а также применение для изучения каталитических систем различных магнитных, оптических и электронных приборов. Широкое использование катализаторов в промышленности (синтез и окисление аммиака, гидрирование ненасыщенных масел, все расширяющееся производство химикатов нефтеперерабатывающей промышленностью и т. д.) убедительно показало, что исследование механизма катализа важно не только в научных целях. [c.9]

Сожжение в кислородной колбе очень широко используется при определении галогенов, серы, фосфора и многих других элементов в органических соединениях, например ртути, цинка, марганца, никеля и кобальта. Метод сожжения в кислородной бомбе применим для окисления железа и сталей, но он не получил распространения [5.538]. Важное применение метода — определение радиоактивных изотопов, особенно Н, и в меченых органических и биологических материалах. Ниже приведены примеры применения метода сожжения, используемые в анализе органических материалов. [c.162]

О радиоактивности ионов двухвалентного железа можно судить, периодически беря из реагирующей смеси пробы, в которых двухвалентное железо затем отделяется от трехвалентного. Время разделения валентных форм должно быть много меньше времени, в течение которого в системе устанавливается равновесное распределение радиоактивных изотопов. Описание методов, используемых при определении скоростей гомогенных реакций переноса электронов, можно найти в обзоре [1]. Скорость переноса электронов обычно пропорциональна первым степеням общих концентраций окисленной и восстановленной форм [1]. [c.61]

При изучении [1756] механизма полимеризации метилметакрилата проводился анализ концевых групп с применением радиоактивных изотопов. Скорость окисления полиметилметакрилата определяли с помощью автоматической аппаратуры [1757]. В работе [1758] приведены данные о конфигурации полиметилметакрилата в стеклообразном состоянии, полученные методом рассеяния нейтронов. Этим же методом была получена информация об основных вращательных частотах в изотактическом полиметилметакрилате [1759]. Метод определения термотока деполяризации имеет хорошие перспективы при изучении переходов и релаксации в полиметилметакрилате [1760]. [c.350]

Предварительные опыты показали, что величина кь весьма велика — порядка 1000. В связи с этим исследование проводилось при помош,п метода последовательного насыщения [1—3], который позволяет оценивать термодинамические функции реакций окисления элементов с высокой степенью точности. Сущность метода заключается в том, что на поверхность расплавленного металла, находящегося при определенной постоянной температуре, подается маленькими порциями шлак заданного состава. В шлак предварительно вводится известное количество радиоактивного изотопа КЬ . На поверхности металла шлак плавится, впитывается пористыми стенками тигля и удаляется в засыпку, приготовленную из огнеупорного порошка. [c.80]

В разделе, посвященном неорганической химии, в третьем издании более широко рассмотрены основные теоретические вопросы. Вначале даются представления о методе научного исследования. Глава о строении атома расширена за счет нового материала по электронным уровням энергии и атомным орбиталям. В последующих главах сообщается новый материал по классификации элементов и по их валентности. Для интерпретации различных видов химической связи привлечено представление об электроотрицательности. Приведено более полное объяснение явлений окисления и восстановления, а также окислительновосстановительных процессов. Дано определение моляльных растворов и в связи с этим рассмотрены общие свойства растворов. Включен актуальный материал, относящийся к широкому применению ядерной энергии и радиоактивных изотопов в промышленности, медицине и биохимии. Рассмотрены последние достижения в областях аэрозолей, производства тефлона и искусственных [c.7]

Описано применение автоматической системы для многоэлементной экстракции (Шубигер и др.), например для разделения ионов радиоактивных изотопов Н (П), Си(П), МоСУ1), Сс1(11), А8(У), 5Ь(У), Ре(1П) и Со П), экстрагируемых в виде комплексов с ДДТК. Анализом управляют централизованно, включая такие операции, как регулирование pH и проведение реакции окисления-восстановления. Органические растворители, применяемые в этом методе, должны быть тяжелее воды. Анализ в данном случае выполняется быстрее и устраняется воздействие облучений. Повторяя процессы экстракции и реэкстракции и используя метод нейтронного активационного анализа, для ряда матриц можно получить большую селективность и чувствительность определения следовых количеств веществ, чем это достигается с помощью неразрушающей у-спектрометрии с высокой разрешающей способностью. [c.429]

ЦЕРИЙ ( erium, от названия астероида Церис) Се — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, относится к лантаноидам, п. н. 58, ат. м. 140,12. Природный Ц. состоит из 3 стабильных изотопов, известны около 15 радиоактивных изотопов. Открыт Ц. в 1803 г. Берцелиусом и Хизингером и независимо от них Клапротом. Основным сырьем для получения Ц. является минерал монацит. Ц.— мягкий металл серого цвета, т. пл. 804 С. Химически активен. В соединениях проявляет степень окисления +3 и +4, чем и отличается от других редкоземельных элементов. Ц. применяют в производстве высокоплас-тичных и термостойких сплавов, для изготовления стекла, не темнеющего под действием радиоактивного излучения, для дуговых электродов, кремней зажигалок и др. Соли Ц. (IV) — сильные окислители, используются в аналитической химии для определения различных восстановителей. [c.283]

В качестве примера рассмотрим определение выхода радиоактивного иода, образующегося при делении урана. Известно, что образующийся при этом радиоактивный иод существует в нескольких валентных состояниях и соответствующих им химических формах. Некоторые из этих форм неспособны к быстрому изотопному обмену друг с другом, а также с дoбaвлeнным в качестве носителя иодидом калия. Это приводит к необходимости переведения всех возможных форм иода в наиболее устойчивую и удобную Для работы форму. С этой целью после добавления носителя можно, например, произвести предварительное окисление иода до семивалентного состояния и затем восстановить его до элементарного. Если исключить предварительное окисление иода, то с добавленным носителем (иодид -ионом) выделяется лишь несколь- ко процентов определяемого радиоактивного изотопа иода (часть радиоактивного иода, существующего в форме элементарного [c.110]

Получены искусственные радиоактивные изотопы молибдена с массовыми числами 90, 91, 93, 99, 101, 102, 105, АтО МЫ молибдена могут находиться в шести различных состояии ях окисления О, +2, -Ь3, +4, +5, +6, в результате чего системы, содержащие молибден в различных состояниях, имеют разные о-кислительно-восстановительные потенциалы [9—11]. Координационное число молибдена может быть равным 4, 6 и 8. Следует отметить, что все методы определения молибдена основаиы главным образом на характерных свойствах атома молибдена, а именно, большинство методов определения молибдена выполняется с пяти- либо с шести- алентным молибденом, находящимся соответственно в следующих состожниях. [c.160]

При погружении металла в электролит, содержащий ионы этого металла, начинается обмен между поверхностными ионами кристаллической решетки металла и ионами металла, находящи.мися й электролите. Это явление обнаруживается с помощью радиоактивного изотопа металла. Если, например, взять металлический висму г, содержащий радиоактиваып изо гоп, и привести его в соприкосновение с раствором соли висмута, не содержащей рад1ю-актнвного изотопа висмута, то через некоторое время можно обнаружить радиоактивность раствора. С другой стороны, если привести в соприкосновение нерадиоактивный висмут с раствором соли висмута, помеченной радиоактивиы.ч изотопом, то через определенное время радиоактивным становится металл. Эти факты однозначно свидетельствуют о существующем между металлом и раствором обмене част[щами, т. е. о наличии электрохимических реакций окисления и восстановления [c.144]

С другой стороны, по данным А. Е. Полесицкого [271], разделение брома и иода окислением азотной кислоты дает вполне надежные результаты. Эти исследования были выполнены с помощью радиоактивных изотопов обоих галоидов. Также полностью можно осадить 8п+ из солянокислого раствора посредством K4Fe( N)в. При определении алюминия осаждением о-оксихинолином в присутствии бериллия некоторое количество последнего захватывается осадком оксихинолята алюминия. [c.297]

С другой стороны, была подтверждена правильность ряда аналитических методик. А. Е. Полесицкий [1094], применив радиоактивные изотопы брома и иода нашел, что определение обоих галоидов окислением азотной кислотой дает вполне надежные результаты. Добавлением солей Ка , Са и Ре Морган и Тернер [1095] подтвердили правильность стандартного метода определения золы в нефтяных продуктах. Были также проверены полнота осаждения калия в виде K2Pt lв [1096], фосфора магнезиальной смесью [1098] фосфатов и пирофосфатов в виде бариевых и кадмиевых солей [1097], германия несколькими способами [1099], олова ферроцианатом [1100], свинца в виде хлорокиси [1090] и др. [c.429]

Использование электрополирования в научно-исследовательских работах. Электрополирование дает возможность получать при изготовлении образцов, предназначенных для микроскопических исследований, гладкую поверхность, свободную от какого-либо слоя Бейльби и наклепанного слоя. После травления структурные особенности выделяются с необычайной четкостью сведения могут быть получены только при использовании электрополированного образца и никаким иным путем [132]. Одно время думали, что электро-полированная поверхность алюминия свободна от всяких пленок необычно низкое (отрицательное) значение потенциала, полученное на таких поверхностях, интерпретировалось именно таким образом. Вероятно, однако, что пленка существует и на свежей электрополированной поверхности и увеличивается в толщине при выдержке на воздухе действительно, теория электрополирования Хора требует наличия пленки. В случае меди, полированной в фосфорной кислоте, без сомнения имеются в пленке загрязнения, содержащие фосфор, так как последний был обнаружен в исследованиях Симпсона и Хакермана с радиоактивными изотопами. Жаке установил, что загрязнения на меди и цинке, полированных в фосфорной кислоте, могут быть определены аналитически, и предположил, что толщина пленки должна лежать в интервале 30—120 А, что находится в хорошем согласии с определением Резера, основанном на электронной дифракции, который наблюдал, что пленка была достаточно толстой, чтобы скрыть находящийся под ней металл. Аллен, который обнаружил загрязнения, вероятно, основный фосфат меди, нежелательной для его работ по окислению, удалил его промыванием в 10%-ной фосфорной кислоте [133]. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология