Платина золотом

Если анод нерастворимый, т. е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то [c.267]

Полярографическая установка служит для получения поляро-грамм, т. е. кривых зависимости силы тока, протекающего через раствор, от потенциала, приложенного к рабочему электроду. Прибор состоит из трех основных узлов электролитической ячейки с рабочим электродом и электродом сравнения, источника напряжения для поляризации рабочего электрода и устройства для регистрации тока. Регистрация может быть визуальной, фотографической и автоматической. Принципиальная схема полярографической установки с ртутным капающим электродом представлена на рис. 22.2. В качестве неполяризующегося электрода сравнения используется слой ртути на дне ячейки. Применяются также и другие электроды сравнения каломельный, ртутно-сульфатный, хлорсеребряный и др. Рабочим электродом может быть также твердый микроэлектрод, изготавливаемый из платины, золота, графита, стеклоуглерода и других материалов. [c.271]

Разряд анионов из раствора на инертном электроде (платине, золоте, пассивном металле). Примером такого процесса может служить анодное выделение кислорода при электролизе воды [c.28]

Из загрязненной посуды сначала удаляют все остатки, а затем приступают к мытью ее. В раковину нельзя выливать остатки содержащие платину, золото, серебро, ртуть, редкие металлы алкалоиды и другие ценные вещества. Для сливания таких остат ков следует приспособить отдельные банки или склянки. Не нуж но только путать эти банки и в каждую из них сливать остатки содержащие только один какой-либо элемент или другое ценное вещество. [c.54]

Ионная окислительно-восстановитель-ная реакция может быть осуществлена в гальваническом элементе с двумя окислительно-восстановительными электродами. Напомним, это окислительно-восстановительный электрод представляет собой пластинку инертного металла (платины, золота), опущенную в раствор, содержащий ионы различной зарядности. [c.254]

Сильная поляризация наблюдается на металлах (платина, золото, ртуть), в растворах солей щелочных металлов, например на ртутном электроде, который опущен в 0,1 н. раствор хлористого калия, тщательно очищенный от кислорода и других окислителей. Ртуть практически не отдает своих ионов раствору, а отсутствие ионов ртути в растворе делает невозможным и выделение их на электроде. Выделение водорода из нейтрального раствора возможно лишь при значительном отрицательном потенциале электрода. Выделение калия из 0,1 н. раствора требует еще большего отрицательного потенциала (ф = —2,983 в). [c.612]

Золото I. Цианистое золото Цианистый калий 4—6 16 60-80 0,1-0,3 60 Золото платина графит Платина Золотые цианистые электролиты готовятся растворением золота в [c.944]

Сырье в производстве металлов — металлические руды. За исключением небольшого числа (платина, золото, серебро, иног- [c.4]

В природе, как правило, встречаются в чистом виде только благородные металлы (платина, золото, серебро и т. д.), а остальные — в виде соединений с неметаллами (минералы, руды). Причина этого — большая химическая активность (сродство) металлов по отношению к кислороду и другим неметаллическим элементам (сере, хлору, фосфору и т. д.). Свидетельством этого является то, что изобарно-изотермический потенциал у окислов, сульфидов, сульфатов, хлоридов металлов меньше, чем у элементов металла и неметалла, взятых в отдельности. Например, при образовании РегОз из отдельных элементов свободная энергия (в ккал/моль) уменьшается на 177, АЬОз — на 377, 2пО — на 76. [c.10]

Обычно к. п. д. <1, но относительно т имеются исключения. Так, при электролизе солей платины, золота, серебра, никеля и в некоторых других случаях г = 1. Эта особенность ставит законы Фарадея в исключительное положение и позволяет использовать их в специальных методах исследования, а также при калибровке особо точных электроизмерительных приборов. [c.250]

Электронообменные электроды. В окислительновосстановительных реакциях в качестве индикаторных электродов часто применяют инертные металлы, например, платину, золото. Потенциал, возникающий на платиновом электроде, зависит от отношения концентраций окисленной и восстановленной форм одного или нескольких веществ в растворе. [c.119]

Если расплавленные металлы смешиваются друг с другом в любых соотношениях (как спирты в воде), т. е. неограниченно растворяются друг в друге, то при кристаллизации взаимная растворимость металлов сохраняется и образуются однородные кристаллы. Это характерно для металлов, кристаллизующихся в однотипных пространственных решетках и имеющих близкие радиусы атомов, например для систем серебро — золото, платина — золото, медь — никель и др. При кристаллизации таких расплавов получаются так называемые твердые растворы — однородные сплавы, которые по сравнению с исходными металлами более тверды и химически стойки, но пластичны, хорошо проводят электрический ток. В твердых растворах атомы обоих металлов образуют общую пространственную кристаллическую решетку. [c.268]

Инертные, устойчивые металлы (платина, золото) применяются также для создания окислительно-восстановительных электродов. Примером такого электрода может служить платина, погруженная [c.172]

Распространение в природе. В природе металлы встречаются и в свободном виде, и в виде соединений. В свободном виде существуют химически малоактивные, трудно окисляющиеся кислородом металлы платина, золото, серебро, ртуть, медь и т. д. Это так называемые самородные металлы, которые встречаются в виде отдельных кусков, зерен, вкраплений в горные породы. Однако известны и большие самородки самый крупный самородок меди весил 420 т, серебра—13,5 т и золота — 112 кг. Но в основном металлы встречаются в виде различных соединений (солей, горных пород и т. д.). [c.258]

Все соединения азота с окислительным числом +5 являются окислителями. При действии азотной кислоты на металлы в зависимости от разбавления и природы металла образуются продукты восстановления NO2, N0, NgO, N2. NH3, водород Hz не вытесняется. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот, называемая царской водкой, настолько сильный окислитель, что окисляет даже такие металлы, как платину, золото [c.301]

В периодической системе есть девять химических элементов (хром, медь, ниобий, молибден, рутений, родий, серебро, платина, золото), которые содержат по одному электрону на s-орбитали наружного энергетического уровня. Их электронные конфигурации отклоняются от конфигураций соответствующей В-подгруппы, что объясняется провалом одного электрона с s-подуровня наружного энергетического уровня на d-подуровень предпоследнего уровня. Этим можно объяснить, что хром и ниобий выпадают в виде гидроокисей от действия сульфида аммония, медь — в виде сульфида 4-й (а не 3-й) аналитической группы. Все девять элементов в таблице подчеркнуты одной линией. Хром и ниобий расположены по направлению второй диагонали. В электронной оболочке элемента палладия наблюдается провал двух электронов с подуровня 5s на уровень 4d. Поэтому вместо конфигурации. .. 4d 5s у него образуется конфигурация. .. Ad °5 s". В таблице символ палладия P i подчеркнут двумя линиями. [c.18]

При погружении инертного электрода (платина, золото) в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы вещества, может быть получен обратимый электрод. Такие электроды называются окислительно-восстановительными. Необходимо напомнить, что нет существенного различия между электродами этого типа и рассмотренными ранее электродами, такими, как металл в растворе своих ионов или неметалл в растворе своих анионов. Тем не менее некоторые редокс-системы имеют общие свойства, оправдывающие их отдельное рассмотрение. [c.28]

Металлы, имеющие отрицательные потенциалы (от лантана до молибдена), окисляются на воздухе, металлы, имеющие положительные потенциалы, окисляются гораздо медленнее или практически вовсе не окисляются (платина, золото). Легкость восстановления металлов из оксидов также увеличивается в указанном ряду. Оксиды металлов от лантана до цинка с трудом восстанавливаются, оксиды металлов начиная приблизительно с меди и до золота восстанавливаются легко. [c.202]

Смесь одного объема HNOg и трех объемов НС называют царской водкой. Она растворяет платину, золото и другие неактивные металлы, переводя их в комплексные хлориды (см. с. 616). Нитрат-ион NO3 в нейтральной среде окислительные свойства практически не проявляет [c.357]

Самое разнообразное применение имеет металлический тантал. Мельчайшие детали из тантала и ниобия — криотроны — применяют в электронно-вычислительных машинах. Он служит для получения термостойких, жаропрочных и сверхтвердых сплавов. Заменяет платину, золото и серебро в аппаратуре химической промышленности. Используется как катализатор для получения искусственных алмазов из графита. Пластины из тантала применяются в костной хирургии для скрепления костей при переломах, а танта-ловые нити — для сшивания кровеносных сосудов и нервов. [c.195]

Окислительно-восстановительные потенциалы измеряют с помощью ин-аифферентного платинового электрода. Так как в стандартном водородном электроде ток также подводится платиной, то электродные потенциалы этого типа не включают гальвани-потенциалов MeilMej. Если же при измерении окислительно-восстановительного потенциала использовать электрод из другого индифферентного металла, например золота, то электродный потенциал включит в себя гальвани-потенциал пфли контакта Pt/Au. При этом измеряемый суммарный электродный окислительно-восстановительный потенциал относительно стандартного водородного электрода остается неизменным, так как оп соответствует тому же процессу перехода электрона от одного иона к другому. При замене платины золотом скачок на границе электрод раствор изменится так, что дополнительный гальвани-потенциал Pt[Au будет компенсирован. [c.556]

Экономика Советского Союза почти полностью развивается на базе отечественного сырья. СССР занимает одно из первых мест в мире по запасам железа, марганца, хрома, свинца, платины, золота, меди, цинка, никеля, титана, кобальта и оказывает существенную помощь странам СЭВ, обеспечивая их каменным углем, природным газом, нефтью, железной рудой. [c.168]

Окислительно-восстановительный электрод — это электрод, состоящий из инертного материала (металлические платина, золото, вольфрам, титан, а также графит), погруженного в водный раствор, в котором имеются окисленная и восстановленная формы данного вещества. [c.148]

Сплавы — системы, состоящие из двух или нескольких металлов (или метал тов и неметаллов). В технике используют металлические сплавы, весьма разнообразные по составу и свойствам гораздо шире, чем чистые металлы. Известно более 8000 сплавов и десятки тысяч их модификаций. Различают несколько типов сплавов по основному компоненту черные сплавы (чугун, сталь), т. е. сплавы на основе железа цветные сплавы (бронзы, латуни), важнейшим компонентом кото рых является медь легкие сплавы (дюралюмин, магналий и др.), содержащие алюминий нли магний благородные и редкие сплавы, основными компонентами которых бывают платина, золото, серебро, ванадий, молибден и др. [c.267]

Серебрение или плакировка серебром применяются для защиты стального оборудования от коррозии. Однако даже небольшое нарушение сплошности покрытия может вызвать интенсивную коррозию основного металла. В растворах кислоты любой концентрации при высоких температурах стойки медноникелевые сплавы с содержанием никеля 20— 30%, стали Х23Н28МЗДЗТ, Х20Н28М4Д, платина, золото. [c.828]

Реакции восстановления. Для получения золей благородных металлов (платины, золота, серебра) применяют обычно реакции восстановления. Восстановление может проводиться с применением защитных коллоидов или без них. В качестве защитных коллоидов используют ВМВ, которые адсорбируются на поверхности коллоидных частиц и образуют защитные пленки. В фармацевтической практике в присутствии защитных коллоидов получают препарат колларгол, представляющий собой коллоидный раствор серебра, защищенный солями лизальбиновой и протальбиновой кислот. [c.411]

В качестве материалов для генераторных электродов могут быть использованы платина, золото, серебро, ртуть, амальгамы, графит и иногда вольфрам, медь, свинец, хром и пр. Наиболее часто применяются платина и ртуть платина более пригодна для анодных процессов, а для катодных процессов — в тех случаях, когда электропревращение вещества протекает при более положительных значениях потенциала электрода, чем выделение водорода (из-за малого перенапряжения водорода иа платине). На ртутном электроде можно осуществить почти все катодные процессы благодаря большому перенапряжению водорода на нем. Однако из-за легкости анодного растворения ртути проведение электролиза при несколько более положительных значениях потенциала, чем потенциал НВЭ, недопустимо. Таким образом, эти два электрода дополняют друг друга. [c.208]

Платина — золото Платинохлор стоводородиая кислота (в пересчете па металл) Хлорное золото (в пер -счете на металл) Соляная кислота 16 10-16 300—100 18 25 [c.955]

При исследовании возможности селективного извлечения благородных металлов — платины, палладия, эолота, серебра, иридия — из их смесей диалкилсульфидами п продуктами их окисления (сульфоксидами и,сульфо-нами) было установлено, что эффективность экстракции уменьшается в ряду > сульфиды > сульфоксиды > > сульфоны. Палладий хорошо экстрагируется сульфидами иэ азотно-, соляно- и сернокислых растворов иридий извлекается хуже, чем палладий и платина. Золото эффективно экстрагируют из солянокислых растворов сульфидами и сульфоксидами, а серебро из азотнокислых растворов — только сульфидами [36]. [c.178]

Освоение эффекта Мёссбауэра позволило проводить измерения в пределах 15-го знака. Метод основан на взаимодействии в определенных условиях гамма-квантов с атомными ядрами. Возможность использования этого достижения в химическом анализе уже показана на примере определения олова. Теоретически оправдано применение данного метода для аналитического определения следующих элементов железа, никеля, цинка, германия, мышьяка, рутения, сурьмы, теллура, иода, ксенона, цезия, гафния, тантала, вольфрама, рения, осмия, иридия, платины, золота, таллия, многих лантаноидов и актиноидов. Можно ожидать появления приборов, в датчиках которых используется высокая чувствительность твердых веществ к неуловимым следовым количествам реагирующих о ними веществ. Ведь при хемосорбции всего нескольких сотен атомов последних свойства твердого тела заметно изменяются, Сверхвысокочувствитмьными датчиками могут служить некото [c.11]

Вещества, адсорбирующиеся на поверхности электрода, так же принимают участие в образовании двойного электрического слоя и возникновении электродного потенциала. Особенно ощутимо их влияние при использовании в качестве электродов таких химически неактивных материалов, как углерод, платина, золото и т. п. Эти вещества образуют тела со столь прочной кристаллической penjeTKoft, что растворите.яь (вода) не в состоянии вырвать из них катионы. Потенциал на таких электродах возникает в результате сложного процесса, включающего [c.236]

Смесь одного объема HNO3 и трех объемов НС1 называют царской водкой. Она растворяет платину, золото и другие неактивные металлы, переводя их в комплексные хлориды. Исключительно сильное окислительное действие царской водки обусловливается атомарным хлором, который образуется при взаимодействии HNO3 и НС1 [c.401]

При погружении металла в раствор его соли в полярной жидкости, напри.мер в водный раствор, протекает или окислительный процесс, когда химический потенциал ионов в растворе р.ме +.раствор меньше, чем химический потенциал ионов в металле цме" . ме, или. обратный ему восстановительный, когда 1Ме ",раство1) больше, чем ДМе +. Ме-В восстановительном процессе, протекающем в системе, составленной из трудноокисляемого металла с больиюй энергией кристаллической решетки (платина,золото )и концентрированного раствора его соли, ионы раствора десольватируются и разряжаясь осаждаются на поверхности металла Ме"+ + [c.123]

Они создаются погружением инертного металла (платина, золото, иридий и др.) в раствор, в котором протекает окислительно-восста-коБНтельная реакция. Инертный металл служит источником или приемником электронов. Схематически электрод записывается так Ох, Неё, растворитель (Р1). [c.133]

I. В соответствии с выводом уравнения (IX. 46) для всех инертных материалов с электронным характером проводимости (платина, золото, графит и т. д.) в растворах оксред-систем должен устанавливаться один и тот же равновесный потенциал. Действительно, имеется группа систем, для которых выбор инертного материала не имеет решающего значения. Различия в свойствах электродных материалов проявляются лишь по отношению к конкурирующему влиянию примесей и, следовательно, на нижнем уровне концентраций оксред-компонентов. Этот урЬвень, в соответствии с ранее сделанными для кислородного [c.546]

При электролизе с нерастворимыми анодами (платина, золото, графит, уголь) роль последних сводится в основном к отнятию электронов от анионов электролита. При этом существенную роль играет состав самого аниона. Если анион в своем составе не содержит кислород (5 , С1 , Вг ), то в процессе электролиза он сам разряжается на аноде по схеме 2С1 —2ё С12. Если же в состав аниона входит кислород (504 NOз , СОз , РО4 ), то такой анион не разряжается, а идет разряд молекул воды по схеме 2Н2О—4ё-)-02+4ННаряду с этим в сильнощелочных растворах происходит также и разряд ионов гидроксила по схеме [c.304]

Роль биокоординационных соединений в охране окружающей среды от загрязнений токсичными элементами велика. Токсичные металлы участвуют в геоциклах и биоциклах. Установлены биоциклы таких вредных элементов, как ртуть, мышьяк. Подобные биоциклы могут наблюдаться для таких элементов, как олово, палладий, платина, золото. Использование подходов бионеорганической химии при исследовании столь сложной проблемы, как взаимодействие живых организмов с резко изменяющейся под влиянием деятельности человека окружающей средой, только начинается. В ближайшем будущем применение подходов бионеорганической химии к проблеме охраны окружающей среды (химической экологии) получит самое широкое развитие. [c.574]

Если взаимодействие коллоидных частиц со средой незначительно, то золи называют лиофобными (гидрофобными), если оно выражено сильно, то золи называют лиофильными (гидрофильными). Частицы в лиофильных золях окружены сольватной (гидратной) оболочкой, делающей их более агрегативно устойчивыми по сравнению с лиофобными золями. Типичные гидрофобные золи — гидрозоли металлов (платины, золота, серебра и др.), неметаллов (серы, графита и др.), солей, не образующих истинных растворов в воде (Agi, As Sg и др.). Гидрозоли кремниевой и ванадиевой кислот, гидроксидов алюминия и железа (III) несколько приближаются к гидрофильным системам. Типичные лиофильные системы — водные растворы желатина и вообще разных белковых веществ, целлюлозы и др. Их раньше причисляли к лиофильным коллоидам. Но в настоящее время доказано, что растворы подобного рода высокомолекулярных веществ, а также синтетических высокомолекулярных веществ являются однофазными системами (Каргин, Слонимский и др.). В отличие от типичных коллоидных растворов указанные растворы только в некоторых отношениях сходны с типичными коллоидами медленная диффузия, неспособность проникать через животные и растительные пленки. Это объясняется тем, что в растворах высокомолекулярных веществ молекулы велики (см. гл. XIII) и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Но все же они являются молекулярно-дисперсными системами и по своей агрегативной устойчивости близки к истинным растворам низкомолекулярных веществ. По этой причине растворы высокомолекулярных веществ сейчас не причисляют к типичным коллоидным микрогетеро-генным системам. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология