Кремний восстановительные свойства

В обычных условиях кремний довольно инертен. С простыми веществами (кроме фтора) взаимодействует лишь при нагревании, проявляя чаще всего восстановительные свойства. Так, при 400°С он окисляется хлором, при 600°С — кислородом с азотом взаимодей- [c.469]

Восстановительные свойства углерода и кремния, а) Испытать действие концентрированной серной кислоты при нагревании на уголь, полученный в опыте 1. Определить по запаху выделяющийся газ (осторожно ). Составить уравнение реакции. [c.231]

В приведенных реакциях кремний проявляет восстановительные свойства и степень его окисления в продуктах реакции равна +4. При взаимодействии с металлами кремний является окислителем [c.274]

По размерам атомов элемента можно косвенно судить об его окислительно-восстановительных свойствах, т. е. о том, является ли он металлом или неметаллом. Ориентировочно можно считать, что элемент является неметаллом, если орбитальный радиус его атомов не превышает 0,1 нм. У атомов металлов во внешнем слое не бывает более четырех электронов (за исключением висмута), а у атомов неметаллов — менее пяти электронов (за исключением водорода, бора, углерода и кремния). [c.271]

Первые два элемента — типичные неметаллы. У германия появляются некоторые черты металличности. Свинец — типичный металл. От углерода к свинцу ослабляются окислительные и усиливаются восстановительные свойства атомов. У соединений четырехвалентных элементов по тому же ряду усиливаются окислительные свойства, а у соединений двухвалентных элементов ослабляются восстановительные свойства. Углерод в виде алмаза — диэлектрик. Кремний, германий и а-олово — типичные полупроводники, имеющие алмазный тип кристаллической решетки (см. рис. 45). У металлического р-олова тетрагональная элементарная ячейка. У свинца ячейка типа К-12. [c.286]

Гидрид лития весьма реакционноспособен очень бурно реагирует с водой с жидким аммиаком взаимодействует с образованием амида, а с газообразным — лишь при 320° С с кислородом, хлором и азотом при обычной температуре не взаимодействует, но при нагревании с азотом образует нитрид лития, с хлором и хлористым водородом — хлорид лития. При длительном нагревании до 650—700° С ЫН взаимодействует с серой, углеродом, кремнием и фосфором с образованием сульфида, карбида, силицида и фосфида лития соответственно. Обладая резко выраженными восстановительными свойствами, он легко восстанавливает окислы, хлориды и сульфиды металлов [371]. Гидрид лития имеет высокую электропроводность, поэтому может быть подвергнут электролизу (на катоде выделяется литий, а на аноде — водород). Гидрид лития образует двойные гидриды (алюмогидрид, борогидрид и др.), которые широко используются в аналитической химии и для органического синтеза. [c.16]

Сопоставьте электронные конфигурации атомов углерода, кремния и элементов подгруппы германия. Объясните закономерное изменение в группе металлических, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. [c.136]

Металлы проявляют почти всегда только восстановительные свойства. Неметаллы же ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях двойственным образом. Они бывают не только окислителями, но и восстановителями (за исключением фтора), причем иногда весьма активными. Так, например, электродный потенциал кремния в кислой среде, содержащей ионы фтора Е , по своему значению близок к значению электродного потенциала марганца [c.338]

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

Восстановительные свойства кремния используют для получения некоторых металлов из их оксидов. Например [c.421]

Все остальные неметаллы проявляют восстановительные свойства. Причем эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию [c.123]

Кремний обладает и окислительными и восстановительными свойствами. Например, в реакции с сильными восстановителями — металлами IA- и ПА-групп кремний ведет себя как окислитель, образуя так называемые с и л и д ы [c.190]

Наиболее сильные восстановительные свойства имеют неметаллы углерод, кремний и водород [c.328]

Восстановительные свойства водородных соединений кремния сохраняются и тогда, когда в их состав входит хотя бы один непосредственно связанный с кремнием атом водорода. Например [c.23]

Другим примером подобного рода служит усиление восстановительных свойств некоторых неметаллов, например бора и кремния, в щелочной среде. Взаимодействие их с Н2О ускоряется в растворах щелочей. Поэтому растворы КОН и МаОН используются как сильнодействующие травители для кремния в полупроводниковой технике. Реакция протекает по уравнению [c.232]

Металлы VI группы периодической системы элементов перед употреблением катализатор нагревают в течение многих часов при 300— 600° в присутствии газов, не обладающих восстановительными свойствами, например углекислоты, двуокиси серы, окиси азота, кислорода, воздуха, азота молибденовый ангидрид и двуокись кремния нагревают с азотом или окись кобальта плюс окись хрома нагревают с углекислотой (молибденовая проволока активируется окисью азота) [c.329]

Восстановительные свойства кремния [c.137]

Радиус атома кремния меньше, чем у его предшественника по периоду А1 и в то же время больше, чем у углерода, поэтому восстановительные свойства 51 выше, так же как и ионная составляющая связи в соединениях с сильно электроотрицательными элементами. [c.253]

Сравнивая по свойствам кремний с натрием, магнием и алюминием, можно сделать вывод, что кремний тоже может действовать как восстановитель. Он реагирует с молекулярным кислородом, образуя двуокись кремния 8102. В этом твердом веществе сетчатой структуры существуют очень прочные связи. Однако если учесть, что атом кремния имеет довольно высокую энергию ионизации и что кристалл кремния очень устойчив, то станет понятным, почему его восстановительные свойства выражены гораздо слабее, чем у типичных металлов. [c.549]

Говоря о кремнии и его соединениях, тем, кто готовится к серьезному экзамену, полезно сопоставить свойства силанов и алканов. Восстановительные свойства кремния (взаимодействие с щелочами, восстановление оксидов и т. д.) вполне могут оказаться в вашей задачке. Взаимодействие кремния и кремнезема с плавиковой кислотой, нерастворимость оксида кремния (IV) в воде, взаимодействие кремнезема с растворами и расплавами щелочей, с содой наиболее часто используемые при составлении заданий экзаменационных билетов свойства кремния и его соединений. Полезно также помнить названия некоторых силикатов и алюмосиликатов, а также химизм процессов, происходящих при производстве стекла и выветривании горных пород. [c.117]

Предложите два уравнения реакций, в которых кремний проявляет окислительные и восстановительные свойства. [c.118]

Металлический калий обладает восстановительными свойствами и благодаря большому сродству к кислороду, галогенам и сере он замещает многие металлы и неметаллы в их соединениях, например алюминий в хлориде алюминия, бор в трехфтористом боре или борном ангидриде, кремний в силикатах или двуокиси кремния. Пары калия действуют на стекло, восстанавливая силикаты до элементарного кремния. [c.98]

Окись углерода СО и окись кремния SiO относятся к безразличным окислам, так как они не соединяются с водой и не обла даю ни кислотными, ни основными свойствами. Окись углерода (угарный газ) получается при нагревании смеск муравьиной и концентрированной серной кислот. СО—ядовита и проявляет восстановительные свойства. [c.206]

В обычных условиях кремний довольно инертен. С простыми веществами (кроме фтора) взаимодействует лишь при нагревании, проявляя чаще всего восстановительные свойства. Так, он окисляется хлором при 400°С, кислородом при 600°С с азотом взаимодействует лишь при 1000°С, а с углеродом — при 2000°С, образуя соответственно SI3N4 и Si . [c.411]

Важнейшее отличие кремния от углерода заключается в том, что Si имеет большее число внутренних электронов. Следствием этого является неспособность двух атомов кремния сблизиться достаточно сильно, чтобы между ними могла возникнуть двойная или тройная связь. Кремний образует силаны, аналогичные алканам, которые будут обсуждаться в разд. 21-3. Силаны имеют общую формулу Si H2 + 2- Наиболее длинную цепь из всех полученных до сих пор силанов имеет гексасилан (рис. 21-7). Подобно азотоводородам, силаны обладают опасно высокой реакционной способностью. Простейшие силаны устойчивы в вакууме, но все они самопроизвольно возгорают на воздухе и все со взрывом реагируют с галогенами. Силаны обладают сильными восстановительными свойствами. [c.278]

Сравнительно недавно появилось сообщение о возможности восстановления иитросоединений непосред ствеино до гидразосоединеиий сплавом железа с кремнием. Этот сплав обладает хорошими восстановительными свойствами в щелочной среде, добавка гидроокиси кальция оказывает благоприятное влияние И4 выход продукта (около 80%) [106, 107]. [c.136]

При хлорировании расплавленного алюминия выявлено повышенное по сравнению со стехиометрией содержание алюминия в хлориде, что, по-видимому, является следствием диспропорциопи-рования субхлорида в газовой фазе и обогашения хлорида алюминия металлическим алюминие.м. Побочные продукты хлорирования ферросилиция содержат вместо трихлорида железа преимущественно дихлорид железа и металлическое железо, что несомненно говорит о присутствии в газовой фазе субхлорида кремния, обладающего сильными восстановительными свойствами [6]. [c.8]

Элементарный кремний обладает восстановительными свойствами, поэтому применяется в металлургии для восстановления оксида железа (И1), образующегося в процессе варки стали. Кремний при этом превращается в диоксид и идет в шлак. Как легирующая добавка кремний повышает прочность, упругость и антикоррозийную стойкость стали. Сплав железа с кремнием — ферросилиций Fe5i отличается высокой кислотоупорностью, идет на изготовление-различных аппаратов для химической промышленности. Сверхчистый кристаллический кремний в качестве полупроводника применяется для изготовления фотоэлементов, выпрямителей, транзисторов, а также солнечных электростанций в космических ракетах и искусственных спутниках. [c.159]

Элементарный кремний обладает восстановительными свойствами, поэтому применяется в металлургии стали для восстановления оксида железа, образующегося в процессе варки стали. Кремний при этом превращается в 510г и идет в шлак. Как легирующая добавка кремний повышает прочность, упругость и антикоррозийную стойкость стали. Сплав железа с кремнием — ферросилиций Ре51— отличается высокой кислотоупорностью идет на изготовление различных аппаратов для химической промышленно- [c.193]

После охлаждения пробирку с продуктами реакции разбить в ступке и полученную массу бросать небольшими порциями в стакан с разбавленной (1 1) соляной кислотой. Какие продукты смеси взаимодействуют с H I Написать уравнения реакций взаимодействия оксида и силицида магния с раствором соляной кислоты. Оценить восстановительные свойства образующегося силана, имея в виду, что выделяющийся белый дым — SiOa — продукт горения силана. После окончания реакции слить жидкость с осадка аморфного кремния, промыть осадок декантацией, отфильтровать и высушить. Отметить его цвет. Сохранить для следующего опыта. Сделать вывод об отношении кремния к разбавленной соляной кислоте. [c.272]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.137 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.209 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.214 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.214 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.231 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология