Карбонат силицид

Нитрат калия 2 Карбонат магния Хромат натрия Силицид кальция 75 2 2 [c.411]

Силициды окисляются с поверхности, причем скорость окнс-ления различна для различных силицидов и зависит, по-видимому, от способности данного элемента к образованию силиката [753]. Кислотами силициды довольно легко разлагаются, равно как и сплавлением с карбонатами натрия или калия. [c.287]

Строение атомов углерода и кремния. Аллотропные видоизменения углерода и кремния и их свойства. Понятие об адсорбции. Водородные и кислородные соединения этих элементов. Карбиды и силициды. Соединения с другими элементами. Цианистоводородная и роданистоводородная кислоты и их соли. Карбонаты и силикаты, гидролиз их. Стекло. Дисперсные системы и коллоидное состояние веш.ества. Размеры коллоидных частиц. Золи и гели. Коагуляция, седиментация. Пептизация. Защитные коллоиды. [c.133]

Химические методы анализа основаны на сплавлении силицида бора с различными плавнями. При больших содержаниях кремния для переведения его в раствор применяют сплавление с такими веществами, как карбонаты натрия и калия, едкий натр, перекись водорода, свинцовый глет, смесь окиси свинца и борного ангидрида, сплав карбоната калия и борного ангидрида [15]. Лучшим методом переведения кремния в раствор является сплавление силицида бора с едким натром в никелевы.х (или железных) тиглях. Выщелачивание плава производят в приблизительно 10%-ном растворе серной или соляной кислоты [15]. [c.235]

Окислы и гидроокиси металлов большей частью уже на холоду реагируют со фтором, образуя фторид и кислород или, иногда, фторокись. Так же обычно реагируют и галогениды металлов и неметаллов. В этих же условиях, или при умеренном нагревании, со фтором реагируют сульфиды, карбиды, бориды, силициды, фосфиды, нитриды, цианиды и роданиды. Со фтором реагируют и соли кислородсодержащих кислот, например сульфаты, нитраты, фосфаты, карбонаты, бораты. [c.35]

Метод газовой хроматографии, применяемый для анализа газов и паров, может быть использован для разделения летучих неорганических вешеств, а также продуктов, образующих при разложении газообразные соединения. Так, с помощью газовой хроматографии некоторые исследователи определяли гидриды бора - продукты разложения силицида и германида магния фосфорной кислотой гидриды кремния и германия , углерод в сталях карбонаты в горных породах . [c.86]

Термодинамические свойства неорганических веществ, составители У. Д. Верятин, В. П. Мащирев и др., Москва, 1965. В справочнике приведены основные соотношения между термодинамическими величинами описаны рациональные способы расчетов термодинамических и термохимических величин даны в табличной форме термодинамические свойства элементов и неорганических соединений (гидридов, фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, окислов, сложных окислов, гидроокисей, сульфидов, сульфатов, нитридов, нитритов, нитратов, фосфидов, фосфатов, карбидов, карбонатов, силицидов, боридов и боратов) термодинамические потенциалы реакций образования неорганических соединений, кристаллических структур и давлений паров элементов и неорганических соединений термодинамические свойства бинарных металлических систем и интерметаллов. [c.107]

К.н. не взаимод. с азотной, серной и соляной к-тами, слабо реагирует с HjPO и интенсивно с фтористоводородной к-той разлагается расплавами щелочей, оксидов и карбонатов щелочных металлов. Не взаимод. с lj до 900°С, HjS-до 1000°С, Hj-до 1200°С. С расплавами А1, РЬ, Sn, Zn, Bi, d, u не реагирует, с переходными металлами образует силициды, с оксидами металлов выше 1200°С-силикаты. Окисление К.н. на воздухе начинается выше 900 °С [c.519]

Чтобы лучше понять свойства кремнийорганических соединений, следует прежде всего познакомиться с простейшими соединениями кремния с ковалентной связью, такими, как гидриды и галогениды, хотя по классической тeмaтккe они считаются неорганическими соединениями. Впрочем, согласно современным воззрениям, неправильно проводить резкую грань между органической и неорганической химией. Аналогично тому, как органическая химия охватывает все соединения углерода, кроме карбонатов и карбидов, можно считать, что химия кремнийорганических соединений охватывает все соединения кремния с ковалентной связью, кроме силикатов и силицидов [А10, АП], которые (согласно Воронкову) безусловно относятся к неорганическим соединениям кремния. [c.37]

Моносилицид железа FeSi разлагается фтором при комнатной температуре, а хлором и бромом—с воспламенением при нагревании до красного каления. Кислородом не окисляется при нагревании до высоких температур. Азотная и серная кислоты совершенно не реагируют с ним. Соляная кислота растворяет его медленно, но полностью. Смесь НС1 и HNO3 реагирует с моносилицидом железа тем сильнее, чем больше она содержит НС1, но меньше, чем одна чистая соляная кислота. Плавиковая кислота быстро растворяет его. Расплавленные щелочи, а также смесь щелочных карбонатов и нитратов легко разлагает FeSi. При сплавлении с медью этот силицид также разлагается [23]. В расплаве при температурах 1500— 1700° имеет место реакция [684], соответствующая уравнению [c.193]

Д и силицид урана USi2 получают методом алюмотермии. Соединение представляет собой металлический микрокристаллический порошок, растворимый только в HF. Под действием расплавленных щелочей или щелочных карбонатов при температуре красного каления USi2 превращается в силикат и уранат. Дисилицид урана горит в кислороде при 800° С и реагирует с хлором при 500° С. [c.276]

Символы и названия. Символы химических элементов приведены в Периодической системе и в табл. 1, в которой указаны также принятые русские названия элементов. Для большинства элементов корни их русских названий совпадают с корнями латинских названий (ср. табл. 1 и Приложение 1). Корни названий используют для построения производных названий, т. е. систематических и традиционных названий анионов сложных веществ (см. Приложение 2), например, бериллат, бромид, кадмат, хлорит, хромат, рутенат, селенит, ксенонат. По традиции для элементов молибден и фосфор используют усеченные корни их названий, например, молибдат, фосфат. Если русские названия-элементов не совпадают с латинскими, в производные названия вводятся корни латинских названий элементов (они приведены в табл.1 в скобках), например, аргентат, карбонат, купрат, феррат, меркурат, манганат, никколат, станнат. И здесь в соответствии со сложившейся традицией в некоторых терминах используют усеченные корни названий элементов, например, арсин, карбид, гидрид, оксид. Производные кремния называют так силан, силицид, силикат. [c.8]

Оксиды магния и кальция также используются как добавки при сплавлении с карбонатами (табл. 4.31). Д Иногда в качестве добавки применяют оксалаты. Так, для атомно-абсорбционного определения Fe, Мп, Си и Zn в силикатах 0,4 г пробы нагревают до 300 °С с 1 г смеси Nao O, и К0С2О4 HgO (5 1), а затем сплавляют 10 мин при 750 °С. Плав растворяют в НС1. Карбиды силицидов, низшие оксиды бора и карбид кремния сплавляют в платиновом тигле с карбонатом щелочного металла с добавками фторида натрия [Д.4.65]. Д [c.126]

Силицид стронция, 8г812, получают сплавлением смеси, содержащей окись или карбонат стронция, кремний или двуокись кремния, с угледг [c.238]

А. Ф. Капустинского относились определения энтальпий образования сульфидов кадмия, железа, цинка и серебра, проведенные в ГГУ совместно с И. А. Коршуновым еще в 30-х годах [74], определение энтальпии образования окисла и карбоната марганца [75] и т. д. Но наибольшая часть работ А. Ф. Капустинского была выполнена уже в 50-е годы в МХТИ. К ним относятся систематические определения энтальпий образования селенатов (совместно с Н. М. Селивановой и Г. А. Зубовой) [20], кремнефтористоводородной кислоты и некоторых силикатов (совместно с К. К. Самплавской) [20, 76], сернистого и селенистого железа (совместно с Ю. М. Голутвиным) [77], соединений, отличающихся изотопным составом На8 и БзЗ НгЗе и ВоЗе (совместно с Р. Т. Каньковским) [78] и т. д. Эти работы характеризует исключительно широкий диапазон используемых методик реакции в различных водных растворах, включая такие агрессивные реагенты, как 20%-ный раствор фтористоводородной кислоты, сожжение и прямой синтез веществ в калориметрических бомбах, исследование равновесий, измерение э. д. с. гальванических элементов с селенидными и сульфидными электродами и т. д. Некоторые термохимические исследования, начатые А. Ф. Капустинским, развились в целые научные направления термохимия комплексных соединений, термохимия силикатов и силицидов, термохимия смешанных растворов электролитов п т. д. Ряд термохимических исследований, выполненных за последние годы на кафедре общей и неорганической химии МХТИ, представлен в сборнике [79]. [c.321]

Работы по определению теплоемкостей при низких температурах с использованием калориметра П. Г. Стрелкова в настоящее время проводятся в ряде научных учреждений. В. В. Тарасов с сотрудниками (МХТИ) ставят основной целью своих исследований экспериментальную проверку результатов, полученных на основе теории теплоемкостей цепных и слоистых структур [148]. Измерения теплоемкостей при низких температурах некоторых полимеров, имеющих цепное строение, которые осуществляются в Физическом институте ЛГУ О. Н. Трапезниковой и И. В. Сочава, направлены на изучение связи между теплоемкостью и строением молекул [20, 21]. В некоторых случаях эти измерения позволяют выделить вклад в теплоемкость, вносимый отдельными видами движений (скелетные колебания цепи, заторможенное вращение боковых радикалов и т. д.). В УПИ П. В. Гельд с сотрудниками исследовал температурную зависимость теплоемкости силицидов железа. Исследование температур, теплот и энтропий, связанных с переходом карбонатов Со, N1, Мп и Ее в антиферромагнитное состояние при низких температурах 20], было проведено И. Н. Калинкиной (Институт физических проблем АН СССР) [149]. [c.328]