Активность компонента электрода

Химические источники тока, предназначенные для многократного их использования за счет регенерации активных компонентов электродов в процессе зарядки, называются аккумуляторами. [c.683]

При вычислении этой величины, таким образом, учитывается лишь вес активных компонентов электродов, так что не принимается во внимание вес электролита, контейнера и других компонентов источника тока. Приведенные в табл. 1 значения и взяты у разных авторов, в основном из [10, 11], причем результаты вычисления разных авторов расходятся [c.48]

Концентрационные элементы с электродами — растворами переменной концентрации. Измерение активности компонента электрода [c.550]

Индикаторные электроды. В потенциометрическом методе анализа используют обратимые электроды. Токи обмена для обратимых электродов достигают нескольких десятков и сотен мA/ м . Потенциал у таких электродов зависит от активности компонентов электродных реакций в соответствии с термодинамическими уравнениями. На обратимых электродах быстро уста- [c.118]

На практике используют также твердые гетерогенные электроды, чувствительный элемент которых состоит из активного компонента (те же соединения, что и в гомогенных электродах) и инертного связующего материала (полиэтилен, эпоксидная смола). [c.121]

В настоящее время известно около 50 различных ферментных электродов. Они могут быть рассмотрены по типам реакций, по характеру субстрата или фермента, по типу электрохимически активного компонента. Последнее представляется наиболее целесообразным с точки зрения достижений потенциометрии. При всем разнообразии происходящих процессов можно выделить следующие основные типы превращений, приводящих к возможности осуществления электрохимических измерений [c.58]

Кроме того, из измерений ЭДС такой цепи и известной активности компонента в одном электроде можно рассчитать активность компонента в другом электроде. [c.231]

Мы не будем здесь рассматривать такие элементы, в которых в один и тот же раствор погружены электроды с различной активностью компонента реакции, например два водородных электрода с различным давлением газообразного водорода или два амальгамных электрода с разной концентрацией одного и того же металла в амальгаме. [c.231]

Различают концентрационные цепи без переноса, т. е. без границы двух растворов, и с переносом, когда такая граница имеется в цепи. Цепи, построенные из двух амальгамных электродов с разной концентрацией амальгам или из двух газовых электродов с разным давлением газа, содержат всего один раствор, а потому представляют собой цепи без переноса. В этих цепях на электроде с большей концентрацией амальгамы или с большим давлением газа происходит ионизация атомов амальгамы или газа, а на электроде с меньшей концентрацией амальгамы (с меньшим давлением газа) идут обратные процессы образования амальгамы или газа. Таким образом, в результате работы концентрационной цепи происходит выравнивание активностей компонентов на обоих электродах. В качестве примера рассмотрим следующую амальгамную цепь [c.123]

Отсюда следует, что потенциал амальгамного электрода зависит от активности катиона в растворе, а также от активности компонента в металлической фазе. [c.171]

Практическим критерием обратимости или необратимости ред-окс системы является точность, с которой уравнением (2) описывается зависимость равновесных потенциалов электродов от активностей компонентов, участвующих в электродных реакциях. [c.34]

Физико-химические процессы на кремниевом аноде. Процесс анодного оксидирования возможен тогда, когда продукты окисления не удаляются с поверхности электрода растворением в электролите. Пассивация поверхности происходит, если образующийся оксид формируется в виде плотной малопористой пленки, достаточно прочно связанной с поверхностью подложки. Это явление наблюдается только тогда, когда электрод выступает в качестве активного компонента электрохимического взаимодействия. В присутствии кислорода по-вер.хность кремния уже покрыта тонким оксидным слоем. Эта хемо-сорбционная пленка служит барьером для диффузии кислорода и предохраняет кремний от полного окисления при комнатной температуре. Преодоление этого барьера возможно или термическим путем, поскольку коэффициент диффузии экспоненциально растет с температурой, или созданием в окисле электрического поля. Одним из путей полевого ускорения диффузии и является анодное оксидирование кремния. [c.115]

Диоксид марганца находит широкое применение в качестве компонента активной массы электрода гальванических элементов системы Zn—МпОг. Он используется как окислитель, абсорбент, катализатор и поглотитель в химической, пищевой, металлургической и других отраслях промышленности. Природный диоксид марганца— пиролюзит Чиатурского месторождения — издавна находит широкое применение во многих отраслях народного хозяйства СССР. [c.204]

Рие. 9. Эквивалентная электрическая схема электрода - сопротивление электролита Сц - емкость двойного электрического слоя I -индуктивность, и 2 - сопротивления) и спектры импеданса для некоторых типов электродов (И — активная компонента, X — реактивная компонента, стрелками указано возрастание круговой частоты и) [c.18]

Поскольку температурный коэффициент элемента Вестона довольно велик, все измерения следует выполнять при постоянной температуре. Кроме того, из-за изменения активности компонентов электролита на поверхности электродов при протекании через элемент даже небольшого тока возможно временное изменение его э. д. с. Поэтому элементом Вестона можно пользоваться лишь для таких измерений, которые не сопровождаются протеканием сколько-нибудь значительных токов (не более 100 мкА), например при потенциометрических измерениях. При коротком замыкании элемент может полностью выйти из строя. [c.61]

В практике электрохимического анализа встречаются также случаи, когда наблюдается так называемый смешанный потенциал. Он возникает, когда в растворе присутствует несколько редокс-систем и когда равновесие между ними еще не достигнуто. При этом электрод реагирует на активность компонентов окислительновосстановительной системы с наибольшим током обмена, а не на фактическую концентрацию определяемого вещества. В отличие от равновесного потенциала смешанный потенциал изменяется самопроизвольно и его величина может зависеть как от скорости переноса заряда, так и от скорости массопереноса. [c.119]

Экстракция металлов краун-эфирами и криптандами благодаря их высокой селективности находит применение, как в аналитической химии, так и при разработке новых экстракционных технологий [50-52]. В частности, предложены методы экстракционного выделения калия, таллия, свинца, стронция и многих других металлов. Ведутся поиски способов разделения таких традиционно трудноразделяемых смесей веществ, как ионы лантаноидов, изотопы щелочных и щелочноземельных элементов [50, 53]. Гетероциклические лиганды применяют в качестве активных компонентов мембран ионоселективных электродов и селектив-но-проницаемых жидких мембран [54, 55]. Есть основания полагать, что аналитические и технологические возможности макроциклических экстрагентов еще далеко не исчерпаны. Более подробную информацию о макроциклических соединениях и возможностях их применения в качестве экстрагентов можно найти в [56, 57]. [c.168]

Предположим, что имеется сплав, состоящий из разных металлов (более активного компонента А и более благородного компонента Б). Механизм растворения, предложенный В. Мюллером, а также Н.Д. Томашовым, пока нашел подтверждение лишь для растворения очень небольшого числа сплавов. Суть его сводится к следующему. Принимается, что непосредственно в первый момент соприкосновения сплава с раствором каждый из компонентов сплава растворяется с той же скоростью, с какой он растворяется в индивидуальном состоянии, т. е. А — очень быстро, а Б — медленно. Это приводит к обогащению поверхности компонентом Б, что, в свою очередь, вызывает снижение скорости перехода в раствор А (в расчете на единицу видимой поверхности электрода) и увеличение скорости выхода из сплава Б (так как А теперь растворяется с меньшей, а Б — с большей доли поверхности). Изменение степени покрытия электрода 0 компонентами А и Б происходит до тех пор, пока 0д и 0б не достигнут значений, удовлетворяющих условию равномерного и стационарного растворения сплава. В этом случае соотношение концентраций ионов обеих металлов в растворе то же, что отношение масс этих металлов в сплаве. [c.106]

Следует напомнить, что знак э. д. с. определяется направлением, в котором ток самопроизвольно протекает через элемент. Если на левом электроде элемента (IX. 1) происходит окисление, то этот электрод будет заряжен отрицательно, а правый — положительно. В таком случае, согласно Стокгольмскому условию, э. д. с. имеет положительный знак (см. главу I). Если активности компонентов элемента принимают такие значения, что ток самопроизвольно протекает в противоположном направлении, то окисление протекает [c.245]

Устройство, содержащее электрод сравнения и индикаторный электрод, например стеклянный для измерения pH или платиновый для измерения редокс-потенциала, позволяет измерять разность потенциалов, которую можно связать с активностями компонентов раствора. К реакции типа [c.11]

Классификации ионоселективных электродов. Мембранные ио-носелективные электроды можно классифицировать по различным признакам по агрегатному состоянию, по типам активного компонента мембраны и т.д. Различают твердые и жидкие мембраны. В свою очередь твердые мембранные электроды могут быть гомогенными и гетерогенными. [c.39]

Если ячейки составлять постоянно с одним и тем же произвольно выбранным полуэлементом, а в качестве второго использовать полуэлементы, содержащие различные редокс системы с активностью компонентов, равной единице, то измеренные э.д.с. таких элементов позволят судить об относительных величинах э.д.с. полуэлементов, т.е. установить, на сколько больше или меньше по сравнению друг с другом э.д.с. последних. Полуэлемент (или электрод), относительно которого измеряют э.д.с. других полуэле-ментов, принято называть полуэлементом или электродом сравнения. [c.128]

Для выяснения принципов потенциометрического титрования можно пренебречь различием между активностью и концентрацией и в уравнениях электродных потенциалов заменить активность концентрацией. Получаемые при этом данные не являются точными, но они правильно передают характер изменения потенциалов в процессе титрования и правильно указывают положение конечной точки титрования. Проведение титрования при I = onst (что обеспечивает приблизительное постоянство коэффициентов активности компонентов раствора или отношения коэффициентов активности) позволяет получить более точный вид кривой титрования, т. е. зависимости потенциала электрода от количества добавленного реагента. [c.633]

Среди этнх методов различают прямую П. и потенциометрич. титрование. Прямая П. применяется для непосредств. определения а ионов (напр., Ag" в р-ре AgNOj) по значению Е соответствующего индикаторного электрода (напр., серебряного) при этом электродный процесс должен быть обратимым. Исторически первыми методами прямой П. были способы определения водородного показателя pH (см. -рП-Метрия). Появление мембранных ионоселективных электродов привело к возникновению ионометрии (рХ-мет-рии), где рХ = — Ig Дх, активность компонента X электрохим. р-ции. Иногда рН-метрию рассматривают как частный случай ионометрии. Градуировка шкал приборов потенциометров по значениям рХ затруднена из-за отсутствия соответствующих стандартов. Поэтому при использовании ионосейективных электродов активности (концентрации) ионов определяют, как правило, с помощью градуировочного графика или методом добавок. Применение таких электродов в неводных р-рах ограничено из-за неустойчивости их корпуса и мембраны к действию орг. растворителей. [c.82]

Основы потенциометрии были разработаны в конце Х1Х-го века, после того, как Нернст вывел уравнение (4.И), связывающее величину равновесного потенциала электрода с концентрацией (активностью) компонентов в растворе. Вскоре потенциометрию стали применять в аналитической химии, и в 1893 г. Беренд провел первое потенциометрическое титрование. В настоящее время наиболее важной областью применения потенциометрии является ионометрия, которая объединяет методы прямого определения концентрации или активности ионов в различных средах с использованием ионоселективных электродов (ИСЭ). К ионометрии относятся рН-метрия и сравнительно новые методы - катионометрия, анионометрия и методы анализа, основанные на использовании ферментных электродов. Последние сочетают в себе селективность и чувствительность ферментативных методов со скоростью и простотой измерений с помощью ИСЭ. [c.172]

В качестве активных компонентов мембран для определения нитрат-ионов используются также четвертичные аммониевые и фосфониевые соли. Электроды характеризуются крутизной электродной функции, близкой к теоретической, в диапазоне концентраций от 10 до 10 моль/л. Коэффициенты селективности по отношению к ионам СГ, NO2 , 804 не превышают 10 . Ионообмен-ники на основе солей тетраалкиламмония находят применение для изготовления хлоридных электродов. В качестве органического катиона в них используется диметилдистеариламмоний. Электроды можно применять для измерения активности ионов хлора в присутствии сульфид-ионов, которые оказывают значительное влияние на показания твердых хлоридных электродов. Основные [c.204]

В качестве второго электрода при титровании используется ртуть на дне ячейки или выносной каломельный электрод. Иногда подбирают такой вспомогательный электрод, который позволяет работать без наложения напряжения от внешнего источника (рис. 116). Соответствующим образом подобранный вспомогательный электрод непосредственно создает такой потенциал на индикаторном электроде, который отвечает предельному току волны электрохимически активного компонента. Так, например, при титровании бихроматом в кислых средах используют каломельный электрод, потенциал которого в этой среде соответствует предельному току восстановления бихромата. В случае деполяризаторов, восстанавливающихся при более отрицательных потенциалах, применяют ртутно-иодидные, ртутносульфидные и различные амальгамные электроды. Единственным преимуществом применения таких электродов является предоставляемая ими возможность работать без батареи питания и потенциометра (делителя напряжения). [c.243]