Свинцовые аккумуляторы электролит

Электролит для свинцовых аккумуляторов готовят, растворяя в дистиллированной воде или конденсате крепкую серную кислоту Существует специальная марка кислоты аккумуляторная кисло- [c.368]

Серьезным недостатком цинка в качестве анодного материала в сульфатном электролите является его электрохимическая необратимость, а также высокий саморазряд. Поэтому свинцово-цинковый элемент можно использовать только в составе батареи ампульной конструкции, при этом удельная энергия подобной батареи а режиме 18-минутного разряда достигает 64 Вт-ч/кг, т. е. примерно на порядок превышает удельную энергию свинцового аккумулятора. [c.253]

Свинцовый аккумулятор состоит из двух перфорированных свинцовых пластин, одна из которых после зарядки заполнена губчатым свинцом (анод), а другая — оксидом свинца (IV) (катод). Электроли- [c.245]

В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

В процессе заряда свинцовых аккумуляторов концентрация серной кислоты в электролите увеличивается. С ростом концентрации кислоты растет и э. д. с. аккумулятора. Напряжение при заряде всегда выше, чем э. д. с. К тому же рост напряжения при заряде обгоняет рост э. д. с. Это объясняется следующим. [c.478]

Э. д. с. свинцового аккумулятора можно вычислить также по разности потенциалов электродов в стандартных условиях и активности воды и серной кислоты в электролите. Из суммарной реакции (ХХ.З) следует, что э.д.с. аккумулятора выражается уравнением [c.486]

Серная кислота относится к продуктам основного химического производства. Ее используют в производстве удобрений, для предварительной обработки и переведения в раствор ( вскрытия ) минералов, при электролизе воды, как электролит свинцовых аккумуляторов и для многих других целей. [c.130]

Электролит свинцовых аккумуляторов [c.368]

К числу элементов с твердым деполяризатором относятся также некоторые современные элементы, хранящиеся без электролита и заполняемые им только в момент включения в работу. Высокий потенциал и дешевизна электрода из двуокиси свинца сделали его интересным и для первичных элементов одноразового действия. В свинцовом аккумуляторе повышение плотности тока разряда ограничивается наступающей пассивацией электродов. Наиболее сильно подвержен пассивации отрицательный электрод, поэтому замена свинца отрицательного электрода на менее пассивирующийся материал может позволить повысить интенсивность разряда. Для этой цели берут металл, соли которого растворимы в электролите. Практически осуществлены системы [c.561]

Э. д. с свинцового аккумулятора растет с увеличением концентрации серной кислоты в электролите. Например, если электролит содержит серной кислоты 240 г/л, то его э. д. с. равна 2,0 В, а при концентрации 420 г/л э. д. с. составляет 2,1 В. Так как во время разряда аккумулятора серная кислота связывается, то при его работе [c.249]

Электролит ХИТ может участвовать в суммарной токообразующей реакции (например, в свинцовом аккумуляторе) либо не участвовать в ней. В первом случае количество электролита определяется емкостью ХИТ с учетом запаса, необходимого для нормальной работы. Во втором случае количество электролита может быть минимальным, но достаточным для пропитки электродов и заполнения тонкого межэлектродного зазора. [c.58]

Рмс. 16.7. Свинцовый аккумулятор 1 - пластмассовый корпус 2 -анод 3 - катод 4 - анодная пластина - свинцовая решетка, заполненная пористым свинцом 5 -катодная пластина - свинцовая решетка, заполненная РЬОг 6 -электролит - раствор серной кислоты. Обычно автомобильная аккумуляторная батарея состоит из шести последовательно соединенных ячеек и в заряженном состоянии дает напряжение 12 В [c.220]

Свинцовый аккумулятор состоит из двух свинцовых пластин в виде решеток или рам с ребристой поверхностью. Отверстия в пластинах замазаны тестом из окиси свинца РЬО и воды и опущены в 20%-пый раствор серной кислоты (электролит). При взаимодействии окиси свинца с серной кислотой поверхностно образуется сульфат свинца [c.363]

Вероятнее всего, в свинцовом аккумуляторе имеет место концентрационная поляризация. При заряде и разряде аккумулятора в порах активной массы в результате химической реакции происходит изменение концентрации кислоты, выравнивание которой за счет кислоты, находящейся в сосуде, отстает от процесса исчезновения или образования кислоты. Для объяснения различного напряжения, наблюдаемого при заряде и разряде, достаточно предположить, что при заряде током нормальной силы концентрация серной кислоты в порах активной массы на 20—30% выше, чем в электролите, а при разряде на 10% ниже. [c.91]

Э. д. с свинцового аккумулятора растет с увеличением концентрации серной кислоты в электролите. Например, если электролит содержит серной кислоты 240 г/л, то его э. д. с. равна 2,0 В, а при концентрации 420 г/л э. д. с. составляет 2,1 В. Так как во время разряда аккумулятора серная кислота связывается, то при его работе э. д. с. уменьшается. По концентрации серной кислоты можно судить [c.249]

Оплывание активной массы положительного электрода. Было установлено, что при попадании в положительную активную массу примеси сульфата бария (указанное вещество как полезная добавка вводится в отрицательную активную массу) аккумулятор быстро выходит из строя из-за сильного оплывания активной массы. Поэтому в производстве свинцовых аккумуляторов необходимо принимать меры, чтобы сульфат бария не попадал в активную массу положительного электрода. С этой целью приготовление активных масс и намазка положительных и отрицательных пластин производится раздельно. Оплывание усиливается с ростом концентрации электролита при проведении разрядов при низких температурах, а также при наличии в электролите примеси солей железа. [c.79]

Назовите допустимые количества примесей в электролите свинцового аккумулятора. [c.139]

В щелочном серебряно-свинцовом аккумуляторе с порошковым свинцовым электродом без улучшающих добавок и межэлектродным сепаратором о()ычного вида саморазряд свинцового электрода вызывается преимущественно челночным механизмом за счет ионов свинца переменной валентности Г5 . Ноны плюмбита, остающиеся в электролите после заряда аккумулятора, окисляются у оксидно-серебря ного электрода до плюмбатов. Последние, диффундируя через межэлект-родный сепаратор к отрицательному электроду, взаимодействуют со свинцом, давая уже удвоенное количество ионов плюмбита. Образующийся плюмбит в свою очередь диффундирует через сепаратор к оксидно-серебряному электроду и т. д., пока растворы не достигнут насыщения по плюмбиту и плюмбату. Затем процессы протекают в условиях неизменности состава электролита с выпадением дополнительно образующихся соединений свинца в твердую фазу. [c.43]

Окись трехвалентного никеля является важным окислителем для аккумулятора Эдисона, изображенного на рис. 22-10. В табл. 22-1У сравниваются аккумулятор Эдисона и более распространенный свинцовый аккумулятор. В обоих аккумуляторах на электродах образуются твердые вещества, плотно прилипающие к ним. Аккумуляторы можно перезаряжать, изменяя с помощью специального устройства — генератора постоянного тока — направление электрического тока на обратное. Так называемая перезарядка аккумулятора означает просто, что реакция на каждом электроде начинает идти в обратном направлении. Следует отметить, что при разрядке аккумулятора Эдисона электролит КОН не расходуется, и, следовательно, кон- [c.604]

Электролит свинцового аккумулятора представляет собой раствор серной кислоты, содержащий сравнительно Majroe количество ионов РЬ +. Концентрация ионов водорода в этом растворе намного больше, чем концентрация ионов свинца. Крюме того, свинец в ряду напряжений стоит до водорода. Тем не менее при зарядке аккумулятора на катоде восстанавливается именно свинец, а не водород. Это происходит потому, что перенапряжение выделения водорода на свинце особенно велико (см. разд. 9.10, табл. 9.3). На электроде из РЬОз при зарядке идет процесс окисления [c.684]

Свинцовый (кислотный) аккумулятор. В простейшем случае свинцовый аккумулятор (рис. 6) состоит из двух решетчатых (сото-образных) свинцовых пластин, одна из них. (отрицательная) после зарядки заполнена металлическим губчатым свинцом, а другая (положительная) диоксидом свинца. Отверстия в пластинах заполнены пастой, содержащей помимо органического связующего оксид свинца. Пластины собирают в батареи и опускают в электролит — в 25—307о-ный раствор H2SO4. В результате взаимодействия РЬО с H2SO4 на поверхности пластин (электродов) образуется тонкий слой сульфата свинца [c.184]

Щелочные аккумуляторы значительно отличаются от свинцовых. Применяемые в щелочных аккумуляторах активные массы для положительного и отрицательного электродов не обладают достаточной пластичностью и прочностью, поэтому они не могут, подобно массам свинцовых аккумуляторов, оставаться в пластинах в открытом виде. Для удержания активной массы при изготовлении Щелочных аккумуляторов применяют специальные коробочки, называемые ламелями они изготовлены из тонкоперфо-рированной жести. Электроды составляют из отдельных ламелей, соединенных специальной рамкой. К активной массе, находящейся внутри ламели, электролит проникает через отверстия на поверхности коробочки. Эти отверстия делают настолько мелкими, что частицы активной массы не могут выпасть из ламели. Электроды собирают в блоки и монтируют далее в металличе-СК1-Х, очень прочных сосудах. [c.151]

При хранении свинцовый аккумулятор теряет около 1% емкости в сутки. Основная причина саморазряда — коррозия губчатого свинца из-за воздействия вредных примесей в электроде и в электролите. К этим примесям относятся металлы с малым перенапряжением выделения водорода (Ре, Си, Аз, ЗЬ, Р1 и др.), ускоряющие коррозию с водородной деполяризацией. Сурьма и мышьяк появляются в электролите в результате разрушения решетки положительной пластины, а затем катодно выделяются на отрицательном электроде. Вредны металлы, которые могут образовать ионы переменной валентности, например М.пОс и Мп04 , Ре + и Ре +. Так, при взаимодействии с [c.88]

ПрямеяеБве. С.к. применяют в пронз-ве М1шер. удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для получения разл. минер, к-т и солей, хим. волокон, красителей, дымообразующих в-в и ВВ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях пром-сти. Ее используют в пром. орг. синтезе в р-циях дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетич. моющие ср-ва и промежут. продукты в произ-ве красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др. Самый крупный потребитель С. к. - произ-во минер, удобрений. На 1 т Р2 О5 фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т С.к., а на 1 т (N114)230 -0,75 т С.к. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по произ-ву минер, удобрений. Мировое произ-во С.к. в 1987 достигло 152 млн. т. [c.328]

Как следует из формул на с. 355, при заряде свинцовых аккумуляторов образуется серная кислота, ее концентрация в электролите растет и, следовательно, соответственно этому растет и э. д. с. аккумулятора. Ионы свинца всегда присутствуют в электролите за счет небольшой растворимости РЬ304, находящегося в твердой фазе на электродах. При заряде аккумулятора ионы свинца на положительном электроде отдают электроны и переходят в РЬОг, а на отрицательном электроде получают по два электрона и переходят в металлическую свинцовую губку. [c.359]

В соответствии с областями и особенностями применения различают стартерные, тяговые, стационарные, авиационные и другие ЭА. Основное внимание в этой книге будет уделено характеристикам стационарных и тяговых аккумуляторов, с середины 70-х годов ведутся широкие исследования, направленные на улучшение параметров свинцовых аккумуляторов ц облегчение их обслуживания. Так, созданы необслуживаемые (безуходные) и малоуходные ЭА, в которых для снижения газовыделения и соответственно потерь воды применяются решетки с уменьшенным содержанием сурьмы, либо решетки из свинцово-кальциевого сплава. Кроме того, в некоторых Эд используется либо матричный (из стекловолокна), либо желеобразный электролит, содержащий загустители силикагель, алюмогель и др., [9 11 35 42]. Водород и кислород, выделяющиеся при заряде, взаимодействуют на катализаторе с образо. ванием воды, стекающей в электролит. [c.200]

Процесс для выделения свинца и других компонентов из утильных аккумуляторов описан М. Е. Эльмором и Дж. К- К.шнгом (патент СШ.А 4 118219, 3 октября 1978 г. фирма <<-Гоулд Инк.-и). Этот гидрометаллургический процесс для извлечения пасты и электролита из утильных свинцовых аккумуляторов начинается с отделения пасты и электролита от других компонентов. Затем пасту подвергают реакции с электролитом для того, чтобы повысить содержание сульфата свинца в пасте и уменьшить содержание кислоты в электролите. После этого из реакционной Смеси удаляют избыток жидкости, а пасту смешивают с водно-аммиачным раствором сульфата аммония, в результате чего происходит растворение большей части сульфата свинца, присутствующего в пасте. [c.239]

Свинцовый аккумулятор с момента своего создания претерпел много конструктивных изменений, но основа его осталась той же две свинцовые пластины, погруженные в сернокислый электролит. На пластины нанесена паста из окиси свинца. При зарядке аккумулятора на одной из пластин выделяется водород, восстанавливающий окись до металлического свинца, на другой — кислород, переводяш,ий окись в перекись. Вся конструкция превращается в гальванический элемент с электродами из свинца и перекиси свинца. В процессе разрядки перекись раскисляется, а металлический свинец превращается в окись. Эти реакции сопровождаются возникновением электрического тока, который будет течь по цепи до тех пор, пока электроды не станут одинаковыми — покрытыми окисью свинца. [c.264]

Электролит. В качестве электролита в заряженных свинцовых аккумуляторах находится раствор серной кислоты с содержанием от 27 до 39% Н2804 (плотность от 1,2 до 1,3 г см ). Кислота должна быть очень чистой и отвечать общесоюзному стандарту на аккумуляторную кислоту. [c.137]

Более 40 лет назад была сделана попытка применить в свин-довом аккумуляторе невыливающийся электролит. Однако эта интересная идея до настоящего времени не нашла удовлетворительного разрешения. Выпускаемые в настоящее время сухие аккумуляторы ни в какой мере не могут конкурировать с обычными свинцовыми аккумуляторами, так как применение электролита повышенной вязкости сильно ухудшает все основные электрические характеристики. Аккумуляторы с невыливающимся электролитом обладают пониженной емкостью и большим вну тренним сопротивлением. Вследствие высыхания электролита и отставания его от пластин такие аккумуляторы сравнительно быстро выходят из строя. [c.138]

Э. д. с. свинцового аккумулятора растет с увеличением концентрации раствора серной кислоты (например, э. д. с. составляет 2,0 В, если электролит содержит 240 г/л H2SO4, и 2,1 В при концентрации 420 г/л). Так как во время разрядки образуется вода, то концентрация серной кислоты при работе аккумулятора уменьшается, э. д. с. становится меньше. По концентрации серной кислоты можно судить о степени разрядки аккумулятора в процессе его работы. На практике в большинстве случаев измеряется не сама концентрация, а — с помощью специального ареометра — плотность раствора H2SO4, являющаяся однозначной функцией концентрации. [c.218]

Свинцовые аккумуляторы имеют отдачу по энергии около 70 7о, а отдачу по току 90—95%. Потери тока обусловливаются выделением газа при заряде, явлением саморазряда, выпадением частиц активной массы с замыканием электродов и т. п. Саморазряд объясняется тем, что раздробленный свинец отрицательной пластины постепенно переходит в РЬ504. Двуокись свинца на положительном электролите образует короткозамкнутый элемент со свинцом решетки и также переходит в РЬ504. Кроме того ионы РЬ диффундируют к отрицательному электроду и восстанавливаются в ионы РЬ . Саморазряд сильно увеличивается в присутствии ионов Ре в электролите и примесей более благородных металлов в свинце. Особенно вредны примеси Р1, Аи, А -, № и Си. Вредное действие оказывает также присутствие ионов СГ, ЫОз и др., сокращающих срок службы аккумулятора. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология