Электролиз электрохимические процессы

Электрохимия имеет очень больщое значение, так как закономерности электрохимии являются теоретической основой для разработки важных технических процессов — электролиза и электросинтеза, т. е. получения химических продуктов на электродах прн прохождении тока через растворы (получение хлора и щелочей, получение и очистка цветных и редких металлов, электросинтез органических соединений). Важной областью практического применения электролиза является гальванотехника (электропокрытие металлами и получение металлических матриц). Другая важная область техники, в основе которой лежат электрохимические процессы, — это создание химических источников тока (электрохимических или так называемых гальванических элементов, в том числе аккумуляторов), в которых [c.383]

См. также Электродные процессы, Электролиз, Электрохимические процессы электрофильные 2/945 Окислительно-восстановительные соединения (материалы) волокиа 5/447 [c.667]

Процессы превращения электрической энергии в химическую называются электролизом. Электрохимический процесс состоит из двух разделенных пространственно реакций, каждая из которых протекает на определенном электроде и сопровождается направленными переходами электронов через границу раздела фаз на границе электродов с раствором (расплавом). Электрохимические реакции могут быть разделены измеримыми расстояниями, как это имеет место в аккумуляторах или в электрохимических ваннах, или проходить на микроучастках одного и того же материала, как это имеет место при протекании ряда коррозионных процессов. [c.9]

Процессы превращения электрической энергии в химическую называются электролизом. Электрохимический процесс состоит из двух разделенных пространственно реакций, каждая из которых протекает на определенном электроде и сопровождается направленными переходами электронов через границу раздела фаз на границе электродов с раствором (расплавом). [c.7]

В 1832 г. Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными количественными соотношениями, и сформулировал следующие два закона электролиза. Вес вещества, выделившегося на электроде во время электролиза, пропорционален количеству электричества, пропущенного через раствор. Вес металла, выделенного данным количеством электричества, пропорционален эквивалентному весу этого металла. [c.67]

Все электрохимические процессы получения каких-либо продуктов по своей природе представляют процессы электролиза расплавов или водных растворов электролитов и протекают [c.330]

Какие именно электрохимические процессы будут протекать у электродов ирп электролизе, прежде всего будет зависеть от [c.294]

Электрическая энергия используется 1) для различных электрохимических процессов (электролиз растворов и расплавов солей) [c.169]

Пути интенсификации хлорного производства. На хлорном заводе более половины капитальных вложений приходится на отделение электролиза, поэтому интенсификация электрохимического процесса имеет важное значение. [c.157]

Вместо восстановления ионов металла из водных растворов на катоде возможно их восстановление другим, но более электроотрицательным металлом или водородом при определенных условиях без электролиза. Такие процессы носят название цементации и вытеснения и также могут быть отнесены к электрохимическим процессам. [c.233]

Если к электродам гальванического элемента приложить извне электрическое напряжение U, направленное навстречу Е этого элемента и превосходящее последнюю (I7 > ), то на его электродах будут протекать реакции, противоположные реакциям, идущим при работе данного гальванического элемента на аноде будет протекать окисление вещества, а на катоде— восстановление. Такой электрохимический процесс называется электролизом, а электрохимическая система — электролизером. [c.189]

Простой электролиз. Осаждение ( цементация ) менее активного металла из раствора его соли при действии более активного металла позволяет рассматривать электрохимический процесс как реакцию восстановления (разд. 33.5.1). [c.586]

Концентрационная поляризация. Наряду с описанной выше поляризацией (химической), связанной с накоплением продуктов электролиза, поляризация может возникнуть в результате изменения концентрации ионов вблизи электродов. Пусть, например, два одинаковых серебряных электрода погружены в водный раствор АдЫОз. Естественно, что разность потенциалов между этими электродами отсутствует. Наложение на эти электроды достаточной внешней э. д. с. приведет к электролизу. Электрохимические процессы на электродах — разряд ионов Ag+ и растЬорение серебра — происходят быстрее, чем диффузионное выравнивание концентраци ионов в водном растворе. Поэтому при электролизе концентрация [c.136]

Электролизеры, см. Электролиз Электролитическая днссоциация 5/856,466, 553.827,857,923 1/766, 767, 1076, 1216 2/158, 782, 783 4/360, 361, 371, 372, 745. См. также Кислоты и основания. Растворы электролитов Электролиты 5/857, 613, 754, 756, 827, 828, 838, 856, 858, 859, 913 1/856, 857. 1098, И14 2/859, 872 3/1129 4/196, 206, 355-357. 648, 1086. См. также Электродные процессы. Электролиз, Электрохимические процессы [c.755]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

Причем роль катализатора выполняет металл электрода. Кобозев предположил, что в силу специфики электрохимического процесса, при котором адсорбированные атомы водорода высаживают принудительно током на любых точках к.атода (в том числе и на участках с малой теплотой адсорбции), наряду с образованием обычных молекул в продуктах электролиза возможно доявление колебательно возбужденных молекул водорода Н2 1 избыточным запасом энергии [c.404]

Ранее считалось, как само собой разумеющееся, что поверхность катода всегда отрицательна, причем тем более отрицательна, чем менее электроположителен электродный металл. Эта точка зрения, сохранившая известное распространение и в настоящее время, ошибочна. Заряд поверхности металла не определяется ни той ролью, какую металл играет в электрохимическом процессе (т. е. является ли он катодом или анодом), ни его электродным потенциалом в данных условиях. Заряд поверхности электрода можно оценить, если воспользоваться предложенной Л. И. Антроповым приведенной, или ф-шкалой потенциалов. Потенциал электрода в ф-шкале представляет собой разность между его потенциалом II данных конкретных условиях (например, в процессе электроосаждеиия металла) и соответствующей нулевой точкой. Потенциал электрода в приведенной шкале служит мерой заряда поверхности и позволяет предвидеть, адсорбция каких именно ионов будет наиболее вероятной в данных условиях. Это положение можно проиллюстрировать на примере катодного выделения никеля, цинка, кадмия н сви1ща из растворов их простых солей. Все эти металлы выделяются при отрицательных потенциалах (по водоро/ ной шкале), которые в обычных режимах электролиза имеют следующие значения —0,80 В (Ni), —0,80 В (Zn), —0,45 В ( d) и —0,15 В (РЬ). Их потенциалы в приведенной шкале, т. е. заряды, можно оценить, воспользовавшись данными о нулевых точках этих металлов (см. табл. 11.6) [c.469]

Написать уравнения реакции электролитической диссоциации воды (автопротолиза), электрохимических процессов на катоде и аноде для электролиза раствора хлорида иатрия с железным и ртутным катодами. Сравнить эти способы электролиза и отметить их преимущества п недостатки. [c.204]

При включении большего напряжения происходит дальнейший процесс заряжения и изменения потенциала электродов, который будет продолжаться до тех пор, пока поляризация не приведет к возникновению электрохимических процессов, сопровождающихся потреблением и получением электронов. Тогда нгчнется электролиз в полном смысле этого слова и через систему начнет протекать уже стационарный ток. В этоц случае проявляется полностью электрохимическая (химическая) поляризация со своей э.д.с., направленной против приложенной извне разности потенциалов. [c.613]

Перенапряжение является проблемой, имеющей не только теоретическое, но и важнейшее практическое значение. Наличие перенапряжения приводит к тому, что при промышлеяном электролизе непроизводительно затрачиваются значительные количества электрической энергии. Следовательно, снижение перенапряжения на электроде — это одна из важнейших задач прикладной электрохимии. Решить эту задачу невозможно без установления истинного механизма сложного электрохимического процесса, без установления его лимитирующ( й стадии, малая скорость которой и приводит к возникновению перенапряжения. Поэтому задача электрохимической кинеп ки заключается в нахождении способов увеличения скорости этой наиболее медленной стадии. Ясно, что как решение проблемы перенапряжения, так и вообще создание современной те(зрии электродных процессов невозможно без выяснения истин1юго механизма элементарных актов, составляющих сложный электрохимический процесс. [c.629]

До недавнего времени общепринятыми являлись представления о том, что электровосстановление и электроокисление, в частности, органических соединений происходит за счет атомного (адсорбированного) водорода или кислорода, образующихся на электродах при электролизе. Согласно этим представлениям электрохимический процесс сводится к получению атомного кислорода или водорода, а собственно процесс электросинтеза считается обычным химическим процессом гидриро-нания или окисления. [c.632]

Скорость электрохимического процесса в обратимой окислительпо-восстановительной системе зависит от соотношения концентраций окисленной и восста ювленной форм ионов. Если наиболее замедленная стадия процесса электролиза имеет диффузионную природу (концентрационная поляризация), то зависимость скорости (силы или плотности тока) электролиза от состава исследуемой обратимой системы рассчитывается по уравнению [c.418]

Озон получается в ряде электрохимических процессов, например прн электролизе концентрированных растворов H IO4. Озон выделяется (совместно с О2) на аноде увеличению выхода Оз благоприятствует понижение температуры и уменьшенное давление. [c.437]

Количественно электрохимические процессы описыв тся законами Фарадея. Эффективность электролиза характеризуется такими факторами, как сила и плотность тока, напряжение, выход по току и веществу, расход электроэнергии на единицу массы полученного продукта. Особенность электрохимических методов заключается в селективности, зависящей от потенциала электрода. [c.187]

Изучение перенапряжения при электролитическом выделении водорода представляет значительный интерес для теории и практики. Найденные при этом закономерности могут служить в качестве исходных данных для обобщений в области электрохимической кинетики. Величина водородного перенапряжения и зависимость его от различных факторов учитываются при создании технологических электрохимических процессов. Например, при электролизе водных растворов солей цинка на катоде могут протекать реакции разряда тнов Zn (fzn +,zn =—0,76 В) и ионов Н (в нейтральном растворе Фн+.Hj = —0,41 В). Вследствие высокого перенапряжения водорода на цинке потенциал его выделения сдвигается в сторону более отрицательных значений, б"лагодаря чему возможно катодное осаждение металла с выходом по току 90—95%. [c.513]

Наиболее важна и многообразна группа химических процессов, связанных с изменением химического состава и свойств веществ. К ним относятся процессы горения — сжигание топлива, серы, пирита и других веществ пирогенные процессы — коксование углей, крекинг нефти, сухая перегонка дереза электрохимические процессы — электролиз растворов и расплавов солей, электроосаждение металлов электротермические процессы — получение карбида кальция, электровозгонка фосфора, плавка стали процессы восстановления — получение железа и других металлов из руд и химических соединений термическая диссоциация — получение извести и глинозема обжиг, спекание — высокотемпературный синтез силикатов, получение цемента и керамики синтез неорганических сссд. 1п.е-ний — получение кислот, щелочей, металлических сплавов и других неорганических веществ гидрирование — синтез аммиака, метанола, гидрогенизация жиров основной органический синтез веществ на основе оксида углерода (II), олефинов, ацетилена и других сфга-нических соединений полимеризация и поликонденсация — получение высокомолекулярных органических соединений и на их основе синтетических каучуков, резин, пластмасс и т. д. [c.178]

При электролизе (электрохимическом разложении) растворов органических и особенно неорганических веществ нередки случаи, когда на электроде электрохимической ячейки протекает только одна реакция. Если электролиз проводят в условиях, когда смешение катодных и анодных продуктов исключено, то все количество электричества, прошедшее через раствор в процессе электролиза, расходуется только на окисление (анодная реакция) или восстановление (катодная реакция) единственного вещества. Измерив количество электричества, израсходованного за время протекания реакции до полного раз-ложения реатрующего вещества, можно определить сод )жа-ние этого вещества, основываясь на известных заишах эяек- [c.251]

Цель работы — ознакомление с электрохимическим процессом получения порошка меди и выяснение влияния различных факторов на дисперсность порошка, выход по току, а также из-мс 1ение катодного потенциала в процессе электролиза. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология