Кали электролитическое

Пример 4. При кулонометрическом титровании 25 см раствора дихромата калия электролитически генерируемыми в растворе ионами Ре + на восстановление ионов СггО понадобилось 20 мин при силе тока 0,25 А. Определить нормальность исследуемого раствора дихромата калия. [c.136]

Пример 3. При кулонометрическом титровании 20 мл бихромата калия электролитически генерируемым железом(П) на восстановление СгЮ понадобилось 25 мин при силе тока 200 ма. [c.138]

Бензгидрол может быть получен восстановлением бензофенона амальгамой натрия металлическим кальцием и спиртом водородом в присутствии катализатора , цинком, алюминием или натрием в сильно щелочных растворах, Цинковой пылью и спиртовым раствором едкого кали , электролитическим путем , магнием и абсолютным спиртом , магнием и хлористым аммонием в 95%-ном спирте , изопропиловым спиртом с небольшим количеством изопро-пилата натрия и изопропилатом алюминия . [c.83]

При постоянной силе тока кулонометрический анализ может быть использован как косвенный метод физико-химического анализа — для кулонометрического титрования. При ЭТОМ титрование проводят веществом, которое в результате реакции восстановления или окисления образуется, т. е. генерируется электрическим путем в растворе и вступает во взаимодействие с анализируемыми ионами. Например, при титровании бихромата калия электролитически генерируемыми ионами железа(П) в кулонометрическую ячейку для титрования наливают исследуе- [c.17]

В стакан для титрования наливают пипеткой 10 мл 0,1 н. раствора хлористого натрия, разбавляют этот раствор водой до 90— 100 мл и прибавляют туда 3—5 мл насыщенного раствора азотнокислого бария. Ва(МОз)2 способствует коагуляции коллоидного раствора хлористого серебра и устраняет связанные с коллоидообразованием колебания потенциала электрода вблизи точки эквивалентности. В раствор погружают укрепленную в зажиме штатива хорошо очищенную серебряную проволоку. Соединение каломельного и индикаторного электродов осуществляют посредством промежуточного стакана с раствором азотнокислого калия и агар-агарового ключа, приготовленного из смеси агар-агара и азотнокислого калия. Электролитический ключ с агар-агаром и хлористым калием соединяет в свою очередь раствор КЫОз в стакане с насыщенным раствором хлористого калия в сосуде каломельного электрода. Индикаторный серебряный электрод присоединяют к клемме потенциометра -ЬХ , а провод от каломельного электрода к клемме —X . Далее прибавляют к испытуемому раствору из бюретки 0,1 н. раствор азотнокислого серебра, и находят после прибавления каждой порции этого раствора положение компенсации, устанавливая переключатели 2—6 на панели потенциометра [c.326]

На рис. 168 показана схема установки для кулонометрического титрования бихромата калия электролитически генерируемыми ионами железа (П). В кулонометрическую ячейку для титрования 4 наливают исследуемый раствор би хромата калия и раствор хлорида железа (III). Катод 6 помещают непосредственно в раствор, а анод 5—в пористый сосуд, содержащий раствор хлорида калия. От аккумуляторной батареи при помощи регулировочного реостата 2 через раствор пропускается ток постоянной силы, контролируемый амперметром 3. При этом в анализируемом растворе на катоде происходит восстановление трехвалентного железа до двухвалентного, которое сразу же окисляется до трехвалентного бихроматом, находящимся в растворе. Этот процесс будет происходить до тех пор, пока весь шестивалентный хром не восстановится до трехвалентного. [c.322]

Получение и свойства марганцовистокислого калия. Получение марганцовокислого калия электролитическим путем и из марганцовистокислого калия. Свойства марганцовокислого калия. [c.73]

Соединим оба электрода между собою стеклянной трубочкой, наполненной раствором хлористого калия (электролитическим мостиком, рис. 15). Очевидно, что потенциалы е и е будут неодинаковы по величине е > е) и направлены один против другого. Если электроды соединить между собою проволокой, то по ней потечет электрический ток, а включенный милливольтметр покажет разность потенциалов [c.78]

Затем щелочной раствор манганата калия электролитически окисляют в перманганат. При электролизе протекают следующие основные электрохимические реакции на аноде [c.170]

Вариант II. Изучение влияния плотности тока, температуры и концентрации электролита на получение перманганата калия электролитическим окислением марганца [c.172]

Пример 6. При кулонометрическом титровании 25 сж раствора бихромата калия электролитически генерируемым железом (П) на восстановление ионов СггО " понадобилось 20 мин при силе тока 0,25 а. Определить нормальность исследуемого раствора бихромата калия. [c.197]

Шведов и Иванов [517] методом фоновой соли измерили числа переноса катионов натрия и калия в расплавленных гидроокисях натрия и калия. Электролитическая ячейка представляла собой никелевый стакан, служивший катодом, с коаксиально расположенным пористым тиглем из электроплавленого корунда, в центре которого располагался никелевый анод. Указывалось, что величины чисел переноса не зависят от величины тока, времени электролиза, количества электричества, пропущенного через расплав. При 400° С числа переноса катионов натрия и калия оказались равными соответственно 0,10+0,03 и 0,03+0,03. Таким образом, в отличие от солевых расплавов, имеющих, как правило, смешанный (катионно-анионный) характер проводимости, перенос электричества в гидроокисях натрия и калия осуществляется главным образом анионом. Объяснить причину этого в настоящее время затруднительно. Указанный эффект, возможно, связан с наличием остатков влаги Б расплавах гидроокисей, тем более что при электролизе последних имеет место постоянное образование воды в результате анодной реакции [c.240]

Магний получают из карналлита (минерал, содержащий хлористые магний и калий) электролитическим методом. После предварительного обезвоживания сырьевая масса проходит вращающиеся и электролитические печи. [c.582]

Металлический алюминий первым выделил в 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед (1777—1851), известный также своими работами в области электромагнетизма. Пропустив газообразный хлор через слой раскаленного оксида алюминия, смешанного с углем. Эрстед выделил хлорид алюминия без малейших следов влаги. Чтобы восстановить металлический алюминий. Эрстеду понадобилось обработать А1С1з амальгамой калия (жидким сплавом калия со ртутью). Через два года немецкий химик Фридрих Вёлер усовершенствовал метод получения алюминия, заменив амальгаму металлическим калием. Электролитический способ получения алюминия через 30 лет разработали независимо друг от друга Роберт Вильгельм Бунзен в Германии и Анри Сент-Клер Девилль во Франции. На Всемирной выставке 1855 г. в Париже демонстрировался слиток очень дорогого алюминия — серебра иа глины , полученного электролизом. В массовом масштабе алюминий стали получать после 1886 г., благодаря усилиям Чарльза Холла (США) и Поля Эру (Франция). [c.288]

За рубежом наиболее распространены способы получения по-ша из хлорида калия — электролитический, заключающийся в [рбонизации раствора едкого кали , полученного электролизом орида калия, и аминовый аналогичный аммиачному способу (лучения соды, но с заменой аммиака различными аминами. Эти [c.189]

При кулонометрическом титровании 10 см раствора перманганата калия электролитически генерируемым железом (И) на восстановление Мп04 ионов понадобилось 28 мин при силе тока 100 ма. Определить титр раствора КМПО4. [c.201]

Компоненты едкое кали техническое (по ГОСТ 928.5- зЭ) едкое кали электролитическое жидкое едкое кали акку.чуля-торное (по ТУ МХП 380-41) едкое кали реактивное (по ГОСТ 4203-48) [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология