Ванны электролитические калия

Раствор хлористого калия после кристаллизатора направляется для приготовления осадителя в емкость 9, на промывку гидроокиси олова в фильтр конечной продукции 7 и далее в промывную ванну /. Хлористый калий, полученный после кристаллизатора, используется в аппарате 11 для получения НС1, который направляется в ванну 3 для снижения pH и в аппарат 8 для переработки гидроокиси олова в двухлористое олово, идущее на пополнение электролитической ванны. В изложенной схеме вода находится в замкнутом цикле. Таким образом решается проблема стоков, помимо воды, идущей на чистовую отмывку ленты. Но так как она будет содержать незначительное количество солей, ее можно будет использовать в качестве технической. [c.165]

Наряду с системами, для которых законы Фарадея оправдываются количественно, существуют и такие, где возможны отклонения от этих законов. Так, например, расчеты по законам Фарадея окажутся ошибочными в случае электролитической ванны, состоящей из двух платиновых электродов, погруженных в растнор металлического калия в жидком аммиаке. Такой раствор, как проводник со смешанной электропроводностью, обладает заметной металлической проводимостью, и значительная доля электронов в процессе электролиза способна непосредственно переходить с электрода в раствор, не вызывая никакого химического превращения. Подобные же явления наблюдаются при прохождении тока через газы. Одиако такие системы уже не будут истинными электрохимическими системами, состоящими только из проводников первого и второго рода. В истинных электрохимических системах переход электронов с электрода в раствор и из раствора на электрод обязательно связан с химическим превращением и, следовательно, полностью подчиняется законам Фарадея. Законы Фарадея, являясь, таким образом, естественным и неизбежным результатом самой природы электрохимического превращения, должны в то же время рассматриваться как наиболее надежный критерий истинности электрохимических систем. [c.282]

Основным аппаратом схемы является электролитическая ванна с ртутным катодом, включающая электролизер /, разлагатель 2 и ртутный насос 3. В электролизер подают раствор поваренной соли (в случае получения раствора гидроксида калия — раствор хлорида калия). Концентрация подаваемого раствора хлорида натрия составляет 305—310 кг/м . При более высокой концентрации могут иметь место заметные отложения кристаллов соли на токоподводах к анодам, что нежелательно, так как затрудняет их регулировку. В процессе электролиза происходит обеднение раствора хлоридом натрия и из [c.89]

Кали едкое электролитическое жидкое (диафрагменное)—калийные щелока, получаемые при упаривании разбавленных электролитических щелоков из диафраг-менных ванн. [c.109]

Соль бертолетова, хлорат калия, калий хлорноватокислый КСЮд,—к1 сталлический порошок белого цвета допускается желтоватый оттенок. Получают электролитическим способом в ваннах без диафрагм, электролизом 25%-ного раствора K l или хлорированием известкового молока и последующим обменным разложением с хлористым калием. [c.191]

Наряду с системами, для которых законы Фарадея оправдываются количественно, существуют и такие, где возможны отклонения от этих законов. Так, например, расчеты по законам Фарадея окажутся ошибочными в случае электролитической ванны, состоящей из двух платиновых электродов, погруженных в раствор металлического калия в жидком аммиаке. Такой раствор обладает, как проводник со смешанной электропроводностью, заметной металлической проводимостью, и значительная доля электронов в процессе электролиза способна непосредственно переходить с электрода в раствор, не вызывая никакого химического превращения. Подобные же явления наблюдаются при прохождении тока через газы. [c.301]

Опыт показал, что поверхность металла даже при тщательнейшей очистке еще не готова для нанесения толстого электролитического покрытия с хорошим сцеплением. Мешают дефекты поверхности. Например, в результате механической обработки могут настолько измениться физические свойства поверхностного слоя, что адсорбция будет отсутствовать. Или же в процессе травления поверхность может сильно обогатиться углеродом. Очень часто и потенциал металла относительно электролита не благоприятен для хорошего осаждения первого слоя покрытия. Поэтому необходимы особые меры. Так, обрабатываемую деталь подвергают действию тока очень высокой плотности, например в хромовом электролите. Там, где это невозможно, применяют специальные электролиты для получения начального слоя, которые обладают особенно высокой кроющей и рассеивающей способностью. Выход по току при этом невелик, но это несущественно, так как детали находятся в ванне всего несколько минут. Чаще всего здесь применяются щелочные электролиты, в которых содержание свободного цианида калия или натрия значительно выше, чем в обычных растворах. (В случае меднения избыток цианида калия или натрия не должен быт) [c.680]

Общие сведения. Получение электролитического едкого кали осуществляется путем электролиза растворов хлористого калия в ваннах с твердым или жидким (ртутным) катодом. Процесс электролиза КС1 и последующая переработка полученных продуктов протекают так же, как при электролизе хлористого натрия, однако между этими процессами имеются существенные различия, связанные с некоторыми свойствами хлористого калия. [c.269]

Удаление окалины в расплавленных щелочах. Процесс электролитического травления стальных деталей с окалиной в расплавленных щелочных составах обеспечивает возможность получения чистой поверхности без каких-либо следов растравливания и без изменения свойств металла. В ванну для травления загружают куски технического едкого натра и едкого калия, взятые в отношении 3 1 или 4 1. [c.81]

Электролиз проводится в стальной электролитической ванне с никелевыми анодами и железными катодами объем ванны 2000 мл, анодная поверхность 2500 см (см. стр. 360). В ванну помещается 2 л 4%-ного раствора уксусного ангидрида в безводном фтористом водороде при 20° и атмосферном давлении пропускается постоянный ток при разности потенциалов 5,2 в и силе тока 50 а (анодная плотность тока 0,02 а см ). Газообразные продукты пропускаются через обратный холодильник, охлаждаемый до —30°, через трубку, наполненную прокаленным фтористым калием, и поглощаются водой. Из водного раствора обычным способом выделяется трифторуксусная кислота. При поглощении газообразных продуктов водным аммиачным раствором выделяется амид трифторуксусной кислоты при поглощении спиртом—сложный эфир. [c.365]

Водород методом разложения воды электрическим током (электролизом) получают в электролитических ваннах, схема которых представлена на рис. 7. Внутри корпуса ванны 4 -находится вода, к которой для увеличения проводимости электрического тока добавляется небольшое количество едкого -натра ли едкого кали. [c.33]

Окраска оксидных покрытий, полученных в процессе их обработки переменным током в растворах некоторых минеральных солей, характеризуется наибольшей светопрочностью и стойкостью против коррозии. Несколько более сложная и трудоемкая технология ее выполнения явилась причиной того, что указанный способ окрашивания применяют главным образом для крупногабаритных деталей строительных конструкций, предназначенных для многолетней эксплуатации в условиях открытой атмосферы. Для электролитического окрашивания предложено довольно много растворов, но практическое применение находят преимущественно те из них, которые содержат сульфат меди, никеля, кобальта, олова, перманганат калия. Исследования показывают, что в катодный полупериод происходит восстановление ионов металлов, а иона МпО — до диоксида марганца, которые осаждаются на дне пор пленки. Получаемая при этом окраска определяется преимущественно количеством металла или его соединений в порах. На скорость осаждения влияют напряжение на ванне, кислотность электролита. Изменяя электрический режим процесса, в одном и том же электролите можно изменять окраску пленки. [c.248]

В последние годы предложено комбинированием электрохимического и термического методов получать металлический калий. В качестве второго компонента принят свинец. В электролитической ванне жидкий катод 3 сплава свинец —калий обогащается калием. Его содержание доводится до 13% или ниже. Сплав подвергается разгонке с образованием чистого калия и остатка— свинца, обедненного калием. Остаток возвращается в электролитическую ванну для обогащения сплава калием. В [Л. 74] предлагается ванну соединить с вакуумным дистиллятором, с тем чтобы в -последний засасывался оплав. [c.19]

Для приготовления сплавов в качестве исходных материалов служили йодидный цирконий чистотой 99,9%, спеченный ниобий чистотой 99,3%, молибденовая проволока чистотой 99,9%, олово марки кальбаум, электролитические медь и никель, переплавленные в вакууме, гидридный хром чистотой 99,9%, порошкообразное железо чистотой 99,9%. Сплавы выплавляли в дуговой печи в атмосфере чистого аргона, геттером служил йодидный цирконий. Для достижения однородности состава производилась 6—8-кратная переплавка с обязательным перевертыванием сплавов после каждой плавки. Выплавленные в дуговой печи слитки нагревали в ванне с бурой до 950—1000° и ковали на воздухе. Все сплавы проковали в прутки диаметром 8—1 мм без повторных подогревов. Кованые сплавы отмывали от буры в концентрированном кипящем растворе едкого кали и в проточной воде. Кованые сплавы отжигали при 650° в течение 20 мин. для снятия наклепа. Из отпущенных сплавов были выточены цилиндрические образцы для коррозионных испытаний диаметром 4— 5 м.м и образцы для механических испытаний. [c.216]

Производство электролитического водорода основано на электролизе воды постоянным током в электролизных ваннах (электролизерах) различных конструкций. В качестве электролита обычно используется водный раствор едкого кали или едкого натра. Электролизеры в зависимости от расположения электродов и способа подведения к ним элёктротока подразделяются на моно-полярные и биполярные. Наиболее распространены открытая мо-нополярная ванна с двойными плоскими металлическими электродами, подвешенными в стальном ящике (кожухе) ванны параллельно один другому и погруженными в электролит, и фильтр-прессные биполярные ванны, состоящие из ряда соединенных одна с другой электролитических ячеек с размещенными между ними электродами. [c.59]

Медный электрод сначала зачищают наждачной бумагой до блеска (не употреблять ту бумагу, которой зачищали цинковый электрод ), затем помещают в электролитическую ванну с медным купоросом (состав ванны 200 и 50 г/дм Си804 и Нг504). В качестве второго электрода обычно берут медную проволоку или пластину. Электролиз ведут до тех пор, пока погруженная в раствор часть электрода не покроется матовым розовым слоем меди. Подготовленные таким образом электроды рекомендуется сразу же погрузить в соответствующие сосуды, заполненные растворами цинка и меди. Электродные сосуды соединяют между собой через сосуд, заполненный насыщенным раствором хлорида калия и включают ячейку в компенсационную схему, приведенную на рис. IX. 15. [c.569]

Недавно электролитическое окисление заменило химические окислители. Когда электролизу подвергается раствор железистосинеродистого калия в диафрагменных ваннах, феррицианид образуется на аноде. Одновременно образуется едкое кали, которое может быть удалено при помощи двуокиси углерода, как было описано в предыдущем параграфе. Электролитический способ имеет то важное преимущество перед химическим окислением, что феррицианид может быть получен в твердом виде из анодного отделения прибавлением твердого железистосинеро-дистого калия до тех пор, пока раствор не станет насыщенным окисным соединением и не произойдет осаждения твердой красной соли. [c.71]

После переведения всего золота в форму AU I4 его концентрируют. Для этого можно использовать иониты [629] или другие способы концентрирования. Из цианидного раствора объемом до 500золото осаждают на цинковой пыли [861] (см. главу 4), восстанавливают цинком в присутствии солей свинца [1526], алюминиевой фольгой [1359], соосаждают с сульфидом кадмия [249] (см. главу 4), восстанавливают перекисью водорода при анализе богатых золотом цианидных растворов электролитических ванн [1260]. Определение заканчивают гравиметрически (260, 861, 1260, 1292, 1359, 1526). Часто золото определяют титриметрически. В качестве титрантов используют гидрохинон 1 192, 204, 212], дитизон [939, 1114], иодид калия [551, 776, 778] с оттитровы-ванием выделившегося иода подходящим титрантом (см. главу 5). Весьма перспективны фотометрические и особенно экстракционно-фотометрические методы определения [74 а, 135, 136, 593 (см. главу 6), 732, 746, 875, 1335]. Г азработаны полярографические [180, 849, 1117, 1183], химико-спектральные [518, 1354], атомно-абсорбционные [1003, 1406, 1435] методы, позволяющие определять 0,01—100 мг/л золота. Методы определения золота в цианидных растворах рассмотрены в работе [74а]. [c.203]

Перхлорат калия может быть получен в электролитической ванне аналогично перхлорату натрия. Однако на практике этим методом не пользуются вследствие низкой растворимости перхлората калия по сравнению с перхлоратом натрия. В ваннах для производства K IO4 даже при больших скоростях циркуляции электролита происходит зарастание анодов кристаллами. Ферс-тер сообш,ил, что выход по току при электролизехлората калия ниже, чем при электролизе хлората натрия. [c.94]

Образцовые излучатели Со приготовляются в электролите следующего состава 10 й хлористого калия, 7,5 г борной кислоты, 10 мл формалина, 1,00 з водной соли хлористого кобальта ( o Jg- oHgO активного-f-неактивного) на 250 мл раствора. Компоненты в ванне одинаковы для всех пяти типов излучателей. Меняется только доля активного кобальта в общей навеске хлористого кобальта в зависимости от типа излучателя и от удельной активносги основного раствора. Общая активность электролитической анны для каждого типа излучателя указана ниже [c.294]

В качестве катодов применяли медь, электролитически осажденну.ю на меди [16], свинец, электролитически осажденный на меди [18] и на свинце 16, 17], серебро на меди [19] и платиновую чернь на меди [20]. Медь можно удобно осаждать из сульфатной ванны. Блюм и Хогебум (см. стр. 290 в книге [21]) рекомендуют проводить электролиз раствора, содержащего в литре 250 г Си504 5Н20 и 75 г серной кислоты, с использованием медных анодов, поддерживая катодную плотность тока от 0,02 до 0,1 а см . Температура должна быть приблизительно 20—50°. Катод из свинца на свинце получали электроосаждением из раствора плумбата калия [17] и из горячего раствора хлорида свинца и соляной кислоты, содержащего солянокислый гидроксиламин [16], а катод [c.320]

Об обеоцвечивании кислот прессованием под высоким давлением при низкой температуре уже было оказано. Другие методы отбелки и обесцвечивания таких кислот состоят в окислании и восстановлении. Так, сырые кислоты можно окислить азотной кислотой хромовой кислотой, перманганатом калия или перекисью водорода при температурах вблизи 105° или в электролитической ванне, содержащей переносчик кислорода, например сернокислые хром или оюись железа смесь кислот можно обрабатывать металло.м и кислотой, реагирую-щими с выделением водорода, как например цинком и серной кислотой Для обесцвечивания употреблялся также и активированный уголь 8 . [c.1028]

Электролиз расплавленных солей. Одной из первых работ по электролитическому получению лития была работа Н. А. Изгарышева и С. А. Плетенева [1236]. Литий получался в маленьких ваннах (17 X 10 X 15 см), облицованных таль-liOBbiM камнем. Анодные и катодные пространства разделялись диафрагмой также из талькового камня. Анодом служил угольный стержень диаметром 2 см катодом—железный стержень. Сила тока 80 а, напряжение 14 s. В ванну вливался заранее расплавленный электролит в количестве 1,5 кг. Состав электролита хлорид лития и хлорид калия в отношении 1 1. Во время работы ванны электролит поддерживался в расплавленном состоянии за счет джоулева тепла. Выход по току 60%, а в ваннах укрупненного размера 85%. [c.470]

Потенциалы выделения хлора на аноде из раствора хлористого калия и водорода на твердом катоде из раствора NaOH, а также потенциалы выделения калия и водорода на ртутном катоде из растворов КС1 очень близки к значениям потенциалов при электролизе растворов хлористого натрия. Поэтому электрохимические процессы при электролизе растворов КС1 и Na l протекают совершенно одинаково с использованием одинакового оборудования—электролитических ванн и других аппаратов. Поскольку калий несколько более активен, чем натрий, при электролизе растворов хлористого калия усиливаются побочные процессы, повышается содержание СОа и водорода в хлоргазе и понижается выход потоку. [c.270]

В процессе электролитического лужения в расплавленных солях двухлористого олова и хлористого калия полосой жести из электролизера выносится определенное количество электролита, которое в ванне промывки смывается водой. Вынос электролита составляет 25—30 г на 1 или 25—30 кг на 1 т луженой жести [1]. Одновременно в электролите происходит накопление железа в виде Fe b [2], в результате чего возникает необходимость регенерации электролита, выделения из него железа, с тем, чтобы очищенный электролит возвратить в ванну лужения. Институтом общей и неорганической химии АН УССР разработаны технология и проект опытно-промышленной установки для регенерации промывных вод. [c.77]

Отличительной особенностью данного способа от упоминавшихся ранее является операция очистки гафниевой губки от примесей. Гафниевую губку подвергают анодному растворению в специальной электрической ванне, где электролитом служит расплав хлоридов лития, натрия и калия. При рафинировке гафний осаждается на катоде. Сложность этого процесса заключается в необходимости поддерживать определенную концентрацию гафния в расплавленной ванне, поэтому температура электролиза должна строго контролироваться. Отмечается, что ведение операции электролитической рафинировки вместо иодидного рафинирования способствовало значительному сокращению стоимости гафния. [c.84]

Казалось бы, проблема решена, но все упиралось в высокую стоимость металлического марганца. В связи с этим было предложено делать аноды из более дешевых и доступных сплавов марганца с кремнием или железом — силикомарганца или ферромарганца. Последний в больших количествах применяется в металлургии для раскисления сталей. Аноды из сплавов марганца отливают в специальных высокочастотных электрических печах и подвешивают их в электролизеры, заполненные раствором едкого калия. При электролизе аноды растворяются, образуется перманганат калия, выпадающий в виде кристаллов на дно электролитической ванны. Наибольшая трудность, которую приходится преодолевать при этом методе — пассивация анодов, переход их в нерастворимое состояние из-за образования на поверхности окпспой пленки. [c.74]

Цианистые электролиты для золочения технологически проще готовить путем электролитического растворения золота в цианистом растворе. При этом непосредственно образуется комплекс KAu( N)2-Для приготовления электролита ванну наполняют раствором цианистого калия (20—30 Г/л) и подогревают до 70°. На анодные штанги завешивают тонкие гофрированные листы золота, а в качестве катодов используют стальные стержни, которые помещают в неглазиро-ванные глиняные или фарфоровые сосуды, наполненные 30-процент- ным раствором щелочи. Сосуд-диафрагма довольно хорошо пропускает электрический ток, но препятствует смешению анолита и католита. Уровни щелочи в диафрагме и цианистого раствора в ванне поддерживаются примерно одинаковые. Электролиз ведется при анодной плотности тока 1—1,5 а/дм . Продолжительность электролиза определяется формулой [c.313]

Хлорсеребряный электрод является весьма удобным стандартным электродом, который может заменить во многих случаях с успехом каломельный электрод. Хлорсеребряные электроды могут быть изготовлены несколькими методами. Наиболее воспроизводимые и точные результаты могут быть получены с так называемыми намазными электродами, изготовление которых уже описано. Когда не требуется большой точности, хлорсеребряный электрод изготовляют по следующей методике. Платиновую проволочку диаметром 0,2—0,5 ям и длиной 1,0—1,5 см сваривают с медной проволокой и впаивают в стеклянную трубочку. Впаивание нужно производить так, чтобы снаружи остался кончик длиной 0,3—0,5 см. Платиновую проволоку покрывают электролитически серебром из раствора комплексной цианистой соли серебра и калия. Анодом служит кусочек серебра. Через электролитическую ванну пропускают ток силой не более 0,5 мА на 1 см . Для регулировки и контроля силы тока в цепь вводят большое переменное сопротивление и миллиамперметр. Серебрение прекращается, когда проволочка покроется достаточным слоем серебра (после 3— 4 часов). Электрод вынимают и длительно промывают дестиллированной водой. После этого электрод хлорируется в 0,1 н. растворе соляной кислоты, куда он помещается в качестве [c.39]

Металлический магний, обладающий меньшей плотностью, чем расплавленный электролит, всплывает и периодически извлекается из ванны хлор отводится по газопроводам. Вследствие электролитического разложения Mg b электролит постепенно обедняется магнием, поэтому в ванну периодически вводят новые порции карналлита. Отработанный электролит время от времени удаляется из ванны. После затвердевания электролит измельчают и используют в качестве калийного удобрения Согласно техническим условиям хлористый калий, полученный из электролита, должен содержать не менее 67% КС1 (1-й сорт) и не менее 62% КС1 (2-й сорт), частиц, размером крупнее 3 мм, — не выше 10%. [c.233]

Ванны, относящиеся к этой группе, могут быть применены и к электролизу хлористого калия, хотя Биллитер отмечает, что на практике ванны вертикального расположения оказались менее удобны для электролиза хлористого калия (секрет в способе питания), чем ванны с горизонтальной диафрагмой, с ртутным катодом или ванны по типу колокола. Ванны системы Таунсенда, следовало бы исключить из нашего обозрения, в виду применения в них в виде промежуточной катодной жидкости керосина. Применение керосина было уже причиной пожара электролитического завода на Ниагарском водопаде, работающем по методу Таунсенда, и приходится отметить, что в литературе нет сведений, что этот метод применяется в больших размерах где-нибудь на других заводах, кроме как на заводах Hooker в Со САСШ. [c.192]

При использовании других электролитов фтор, хотя и выделялся достаточно хорошо, но немедленно вступал во взаимодействие с материалом анода и электролитической ванны. Эле1 трэлиз расплавленных фторидов был изучен Фарадеем. Нокс подвергал электролизу расплавленный фторид свинца, а Фрэми среди других электролитов применял расплавленные фториды кальция и калия. Следует упомянуть опыты Гора и Муассана первый подвергал электролизу расплавленный фторид серебра, а второй — пентафторид мышьяка, делая его проводящим добавлением бифторида калия. Примерно в это время Муассан провел успешные опыты по электролизу смеси безводного фтористого водорода и фторида калия. [c.6]

Эти соли имеют ван ное практическое значение для электролитического получения фтора. Они могут быть приготовлены простым смешением двух компонентов в требуемой пропорции. Бифторид КР НР, являющийся промышленным продуктом, может быть удобно получен непосредственно из карбоната калия или едкого кали и необходимого избытка фтористоводородной кислоты. KHFj диморфен температура перехода 195°. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология