Карбид бериллия получение

Положение бериллия, магния и щелочно-земельных металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Важнейшие их природные соединения. Сравнение восстановительных свойств этих металлов между собой и с металлами других групп. Расположение металлов в ряду напряжений. Окиси и гидраты окисей, приемы их получения, сравнительная характеристика их основных свойств. Образование и свойства гидридов, нитридов и карбидов металлов. Важнейшие соли этих металлов, их свойства. Жесткость воды, приемы ее устранения. [c.149]

Для окислов металлов Пб группы характерно уменьшение теп-лот испарения в ряду ВеО -> MgO СаО SrO -> БаО. При этом все окислы имеют газообразный характер диссоциации, и при переходе от ВеО к более тяжелым аналогам склонность к диссоциации уменьшается, а к сублимации-—увеличивается [1]. Высокое значение теплоты возгонки ВеО, по-видимому, определяет технологическую трудность получения рассматриваемым методом карбида бериллия по сравнению с карбидами щелочноземельных металлов, окислы которых являются газообразными компонентами, переносятся на частицы сажи и взаимодействуют с ней. При этом высокая летучесть окислов приводит к тому, что скорость испарения превалирует над скоростью реакции, и необходимо создание определенных условий, при которых скорость взаимодействия превалирует например, использование не окислов, а углекислых солей. Рассматривая взаимодействие окислов редкоземельных металлов с углеродом,- [c.15]

Навеску ВеО с половинным (по массе) количеством сахарного угля смешивают с крахмалом (5% массы смеси) и водой (15% массы смеси). Из полученной смеси прессуют цилиндрические таблетки, которые сушат, прокаливают и, наконец, нагревают в атмосфере На при давлении 3 бар и температуре 1930 °С в течение 10—15 мин. При этом образуются красивые кирпично-крас-иые кристаллы выход 85—92%. При 1700 С взаимодействия ВеО с углеродом еше не происходит, однако выше 2200 °С образующийся карбид бериллия бурно разлагается. Поэтому для синтеза карбида бериллия нельзя рекомендовать экспериментально более удобный способ, когда синтез осуществляется с применением дуговой печи (наиболее просто это сделать, если взять графитовый тигель и погружаемый угольный электрод (110 В, 30 А) [6]). [c.969]

На практике получение бериллия с помощью угля, как восстановителя, значительно затрудняется из-за того, что образующийся металл реагирует с углем, порождая карбид бериллия ВегС. Чтобы ослабить карбидообразование, процесс ведут в присутствии металлической меди или никеля, которые конкурируют с углем за бериллий, в результате чего получаются сплавы бериллия, так называемые бериллиевые бронзы. [c.111]

Фторид бериллия ВеРз — бесцветное гигроскопичное вещество. Может быть получен упариванием раствора Ве(ОН)з в плавиковой кислоте и дальнейшим высушиванием в токе НР. Другой путь получения безводного фторида бериллия — фторирование газообразным фтором, а также гидрофторирование оксифторида или карбида бериллия [c.179]

Получение и исследование карбида бериллия. [c.95]

Можно также Использовать хлорирование окиси бериллия монохлоридом серы или фосгеном или прямое хлорирование карбида бериллия при 800° С. Хлорид бериллия не может быть получен прямым гидрохлорированием окиси бериллия, поскольку эта реакция обратима [c.61]

При получении лигатуры, содержащей не более 4% бериллия, преимущественно идет реакция (68). Увеличение содержания бериллия сдвигает процесс в сторону течения реакций (69) и (70). Реакция (71) начинается по мере образования в шихте достаточного количества богатых карбидом промежуточных продуктов. Процесс ведут в дуговой поворотной электропечи, выливая готовый сплав через летку, расположенную в верхней части реакционной камеры [92]. [c.219]

Описано [2 получение BeF. действием фтора на карбид или окись бериллия или нагреванием карбида в сильном токе HF до 450°. [c.686]

Главный недостаток бериллия, сдерживающий его использование, низкая пластичность. От этого недостатка избавляются применением особых способов получения изделий, их сварки и пайки. Бериллиевые отливки, например, трудно получить без образования внутренних трещин и крупного зерна, поэтому для изготовления заготовок прибегают к порошковой технологии и особым методам механической и термической обработки. Освоено изготовление тонкостенных оболочек для твэлов, прокатка труб для реакторов, бериллиевых листов и фольги толщиной до 0,05 мм. Производят также модифицирование металла и его соединений с помощью микродобавок, придающих ему мелкозернистую структуру. С этой целью предложено вводить в расплавленный металл бор, карбид вольфрама, диборид титана. Результаты пока что незначительны, так как радиус атома бериллия сравнительно мал, а это сводит к минимуму число элементов-партнеров, способных образовывать с бериллием твердые растворы. [c.159]

При температурах выше 1000 °С бор взаимодействует с кремнием с образованием боридов кремния, а при температурах выше 2000 °С он реагирует с углеродом с образованием карбидов бора. С водородом бор не взаимодействует, поэтому получение гидридов бора прямым синтезом из элементов невозможно. При высоких температурах бор реагирует с большинством металлов и образует бориды. В табл. 17.3 приведены формулы боридов бериллия, магния и алюминия. [c.313]

Для некоторых лабораторных работ, где требуется получение очень высоких температур, применяются изделия из окислов редких металлов — окиси тория (температура плавления около 3 000° С, изделия обжигаются при 1 800—1 900° С, рабочая температура до 2500° С, удельный вес 10,0, термически неустойчивы) и окиси бериллия (температура плавления 2 600° С, изделия обжигаются при 1 750—1 800° С, рабочая температура до 2 000° С, удельный вес 3,0, термостойкость хорошая), а также нитриды бора (температура плавления больше 3 000° С), титана (температура плавления 3 200° С) и карбиды бора, хрома, ванадия, вольфрама и молибдена. [c.71]

Металлический бериллий непосредственно реагирует с азотом при 700—1400° С с образованием нитрида ВезК2, который обладает высокой твердостью и плавится при 2200° С. Нитрид может быть получен и другими способами — например действием аммиака на порошок металлического бериллия при 1000° С или действием азота на карбид бериллия при 1250° С. Нитрид бериллия разлагается минеральными кислотами с выделением аммиака. [c.440]

ВеСЬ может быть получен действием хлора и хлористого водорода на металлический бериллий или карбид бериллия, а также действием СОСЬ, ССЦ и S2 I2 на окись бериллия. [c.73]

Чистый фторид бериллия был впервые получен Лебо [110] в результате разложения двойного фторида (NH4)2BeF4 при температуре красного каления в токе углекислоты. Реакция между газообразным фтористым водородом и карбидом бериллия также дает безводный фторид. Однако если тщательно не удалить воду при проведении этих реакций, то среди продуктов обычно содержатся основные фториды. Продукты, получающиеся при выпаривании водных растворов, полученных, например, после растворения окисла во фтористоводородной кислоте, также содержат подобные загрязнения. Безводный фторид представляет собой прозрачное стекловидное вещество, которое при нагревании постепенно становится вязким, а при 800° превращается в подвижную жидкость. При этой температуре он начинает испаряться, образуя белые кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Он хорошо растворим в воде, а также немного растворим в абсолютном спирте и смесях спирта и эфира. Фторид может быть восстановлен до металла калием при 450 и литием или магнием при 650° однако вследствие гигроскопичности фторида и значительного содержания в нем оксифторида этот метод не может быть использован 1ля получения чистого металла. Состав оксифторида однозначно не установлен Лебо описал растворимое в воде соединение 2BeO-5BeF2. [c.32]

Получение и свойства. Бромид бериллия получают теми же методами, что и хлорид. Например, действием брома на металлический бериллий (550° С) [124], на карбид бериллия (500° С) [76] или на смесь окиси бериллия и углерода (1100—1200° С) [117]. Его нельзя получить водными методами из-за гидролиза тетрагидрата при сушке. Бромид бериллия плавится при 488° С, не возгоняется при 473° С [75]. В остальном свойства бромида и хлорида аналогичны. Однако следует отметить, что опубликованных работ, посвяшенных бромиду бериллия, довольно мало. [c.68]

Получение и свойства. Иодид бериллия получают действием иодистого водорода на карбид бериллия при 700° С [3, 107], нагреванием окиси бериллия с рассчитанным количеством иодида алюминия в запаянной трубке [129] или нагреванием иода и металлического бериллия в запаянной трубке [124]. При его получении необходимо тщательно следить за тем, чтобы исключить возможность попадания влаги в реакционную среду и увлажнения продукта, так как иодид бериллия настолько легко подвержен гидролизу, что тетрагидрат Ве12-4Н20 вообще не может быть получен [130] (гидролизуемость галогенидов бериллия увеличивается от фторида к иодиду). [c.69]

Таким образом, первый карбид является производным метана (в этом бериллий сходен с алюминием), второй — аллнлена, третий—ацетилена. Наибольшее практическое значение имеет карбид кальция, который используют для получения ацетилена и в других химических процессах. Кристаллическая решетка СаСа аналогична решетке fa l в ее узлах попеременно расположены атомы Са и группы Са (рпс. 3.6). [c.318]

Таким образом, карбид ВеСг - производное метана (в этом бериллий сходен с алюминием), Mg2 ] можно рассматривать как производное пропина, СаСг - ацетилена. Наибольшее практическое значение имеет карбид кальция, который используют для получения ацетилена и в других химических процессах. Кристаллическая решетка СаСг аналогична решетке Na I я ее у ал ах попеременно расположены атомы Са и группы С2 (рис. 3.5). [c.335]

Фридрих Велер (1800—1882) —немецкий химик, с 1831 г. профессор Технической школы в Касселе, с 1836 г. до конца жизни профессор Геттингенского университета. Открыл циановую кислоту, оказавшуюся тождественной но составу гремучей кислоте. Получил мочевину иа неорганического соединения (цианата аммония). Исследовал совместно с Либихолг мочевую кислоту и ее производные. Впервые получил алюминий нагреванием хлорида алюминия с калием. Аналогичным способом получил бериллий и иттрий. Открыл метод получения фосфора, кремния в свободном состоянии и ого соединений. Осуществил получение карбида кальц1гя и ацетилена. Автор учебных руководств по органической и неорганический химии. Избран членом-корресаондентом Петербургской Академи наук (1853). [c.157]

При взаимодействии расплавленного Ве с углеродом образуется нормальный карбид ВваС. Имеются также сведения о получении ацети-лида бериллия ВеСа — продукта взаимодействия Ве с С2Н2 при 400 13, 13]. [c.169]

Известный немецкий химик родился в городе Эшерхейме недалеко от Франкфурта-на-Майне, в семье именитого бюргера. По настоянию родителей он окончил медицинский факультет Марбургского университета и в 1823 г. получил звание доктора медицины — хирурга. Однако юношу гораздо больше привлекала химия. Еще студентом-первокурсни-ком в химической лаборатории университета он получил цианид иода при взаимодействии сухого цианида калия с иодом. Хирургом он так и не стал, но заслуги его как химика неоспоримы ведь он первым получил в чистом виде алюминий, аморфный бор, бериллий, иттрий, карбид кремния и карбид кальция, силан и трихлорсилан. Он предложил новый способ получения белого фосфора нагреванием смеси фосфорита, угля и песка. Самым знаменитым его синтезом стало получение карбамида (МН2)2СО (мочевины) при упаривании раствора цианата аммония КН КСО — органического вещества из неорганического. Кто был этот химик [c.268]

При взаимодействии расплавленного Ве с углеродом образуется нормальный карбид ВегС. Кроме того, имеются сведения о получении ацетилида бериллия ВеСг — продукта взаимодействия бериллия с ацетиленом при 400° [3, 10, 12]. [c.61]

В промышленности металлический кальций используют как восстановитель в процессе металлотермического получения металлов (N3, К, ВЬ, Сз, Ре, Сг, Т1, 2г, ТЬ, и и т. д.), а также для производства различных сплавов с бериллием, магнием, а.чюминием, медью, свинцом, висмутом и другими металлами. Кальций вводят в сплавы железа, чтобы удалить уголь и серу, с помощью кальция отделяют висмут от свинца, извлекают из нефтепродуктов серу, фиксируют азот при разделении и очистке инертных газов, абсолютируют органические растворители. Металлический кальций применяют также для получения гидрида кальция СаНг (который восстанавливает трудно восстанавливающиеся окислы) и карбида ка.пьция СаСз (применяющегося для получения ацетилена). [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология