Ванадий теплота плавления

Дано энергия Гиббса образования VjO, (тв.) при 1600 С равна - 777,6 кДж/моль. Ванадий плавится п и 2175 К с теплотой плавления 20,9 кДж/моль. В жидком железе при 1600 °С 7 у = 0,08. Кроме того, для [c.181]

Скрытая теплота плавления ванадия равна 80 кал/г [159]. [c.572]

Скрытая теплота плавления ванадия равна 80 кал/г [159]. Температура кипения ванадия [c.212]

Экстраполируя в область твердой пятиокиси ванадия с учетом теплоты плавления 15 560 кал моль, находим [c.158]

Метод получения фталевого ангидрида заключается в неполном окислении нафталина, нагретого выше температуры плавления. Пары нафталина вместе с воздухом попадают в трубчатку (конвертор), где при температуре 400—450°, соприкасаясь с катализатором, окисляются на его поверхности с образованием фталевого ангидрида. Смесь паров продуктов реакции с избытком воздуха по выходе из конвертора поступает в камеры-конденсаторы, где фталевый ангидрид, охлаждаясь, осаждается в кристаллическом состоянии. Конвертор помещается в бане с расплавленным свинцом, причем подогрев ведется лишь в начале процесса, в дальнейшем же требуется отвод тепла, так как теплоты реакции достаточно для поддержания требуемой в конверторе температуры. В качестве катализатора пользуются кусочками сплавленной пятиокиси ванадия, которыми заполняют трубки контактного аппарата. [c.166]

В табл. 29 сопоставляются цвет, плотность, температуры плавления и кипения, теплоты образования окислов ванадия. [c.151]

Карбид ванадия УС представляет собой вещество темносерого цвета с металлическим блеском, плотностью 5,4 г/с. з и твердостью равной 9 единицам по минералогической шк. ле. Для микротвердости УС дается звачение 2094 кг/мм [221]. Карбид образуется с выделением 49,5 ккал/моль теплоты. Темаература плавления УС определена равной 2810°, а температура кипения ЗООО . При нагревании в кислороде карбид ванадия сгорает с воспламенением, а при нагревании в азоте или аммиаке переходит в нитрид. [c.349]

На рис. 55, б, в представлено изменение теплот и свободных энергий образования этих соединений с возрастанием атомного-номера металла. Для окислов щелочноземельных металлов, имеющих преобладающий ионный характер, с возрастанием параметра решетки наблюдается некоторое понижение теплоты образования. Для нитридов и карбидов переходных металлов IV—VI групп теплоты образования с возрастанием атомного номера металла изменяются аналогично параметру решетки. Теплоты образования соединений металлов 5-го и 6-го периодов близки между собой, а металлов 4-го периода существенно ниже. Это проявляется в виде изломов на кривых, отвечающих соединениям циркония, ниобия и молибдена. Понижение энергии связи для нитридов и карбидов титана, ванадия и хрома при одновременном уменьшении межатомного расстояния можно объяснить вкладом металлической компоненты энергии связи. Наличие электронного газа должно вызывать наряду с притяжением катионов отталкивание анионов, а так как последние имеют большие размеры, разрыхляющее действие свободных электронов будет превалировать. С этой точки зрения закономерна близость теплот образования карбидов титана, циркония и гафния, имеющих низкую концентрацию электронов. Отметим, что максимальными температурами плавления (3800—4000°) обладают именно эти карбиды. [c.140]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления ванадия <пл=1917°С, температура кипения <кип = 3392°С, характеристическая температура 0о—399 К (по упругим постоянным) и 338 К (по теплоемкости). Удельная теплота плавления ДЯпл = 345,41 кДж/кг, удельная теплота сублимации ЛЯсубл = 9001,62 кДж/кг, теплота испарения [c.305]

Марганец, технеций и рений — -переходные металлы VII группы — имеют внешние оболочки V. У марганца в связи с устойчивостью наполовину заполненной "-оболочки, состоящей из пяти электронов с параллельными спинами (конфигурация ), и высокими значениями потенциалов ионизации отделение всех семи валентных электронов при образовании кристаллической структуры оказывается уже невозможным. По-видимому, свободными электронами в металлическом состоянии могут стать не более двух электронов с внешнего -уровня. Это соответствует тому, что в наиболее прочных соединениях марганец двухвалентен (МпО). На значительно более низкую концентрацию свободных электронов в металлическом марганце (1—2 эл атом) указывает также резкое падение температуры плавления при переходе от ванадия (5- -) и хрома (6-)-) к марганцу (l" ). При низких температурах марганец образует сложные не типичные для металлов хрупкие структуры. До 727° устойчив а-Мп, имеющий сложную объемноцентрированную кубическую структуру с 58 атомами в элементарной ячейке, в которой 24 атома марганца, по-видимому, находятся в двухвалентном состоянии (Мп " ), а остальные — в одновалентном (Мп ). Средняя электронная концентрация близка поэтому к 1,5. В интервале 727—1095° стабилен р-Мп, имеющий сложную плотную кубическую упаковку с 20 атомами в элементарной ячейке. Структура состоит из ионов и Мп и характеризуется электронной концентрацией 1,5 и координационными числами для обоих сортов ионов, близкими к 12. Такой тип структуры имеют многие электронные фазы с электронной концентрацией например AgHg. При еще более высоких температурах (1095—1134°) появляется плотная кубическая модификация "f-Mn, имеющая после закалки небольшую тетрагональность (с/а=0,95). Между 1134° и температурой плавления (1244°) существует объемноцентрированная кубическая модификация 6-Мп. Марганец, помимо устойчивых соединений, где он двухвалентен, образует, хотя и менее устойчивые, одновалентные соединения. Коулз, Юм-Розери и Мейер считают одновалентным марганец в uaMnIn. Доказательством того, что марганец может находиться в собственной решетке в одновалентном состоянии, служат более низкие температуры его плавления и кипения, меньшие теплоты плавления и испарения и очень высокое давление паров по сравнению с его соседом — железом, атомы которого в металлическом состоянии двухкратно ионизированы (Fe " ). Эти константы марганца ближе к соответствующим термодинамическим характеристикам меди, атомы которой в металлическом состоянии однократно ионизированы (Си " "). [c.225]

При относительно низкой температуре окисел еще легко восстановить, если теплота образования на1 атом кислорода не превышает 70 ккал. Если она выше 70 ккал, требуется значительно более высокая температура и большее количество водорода. В этом случае труднее предупредить внесение примесей вследствие контакта со стенками реакционного сосуда. А при теплоте образования выше 90 ккал мefoд совсем не пригоден. Все металлы V группы также можно легко получить восстановлением их окислов водородом для металлов первых четырех групп этот метод исключен. Марганец, хром и ванадий представляют промежуточный случай. Благодаря высоким температурам плавления, несмотря на относительно более высокие теплоты образования, можно получить рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал высокой степени частоты. Металлы, окислы которых восстанавливаются водородом, в большинстве случаев можно также получить электролизом водных растворов. Электролитическое получение металлов 5-го и 6-го периодов, которые [c.342]

Метод накаленной проволоки также основан на очистке путем выделения из газовой фазы. Поэтому он превосходит метод Гросса именно тем, что образуется компактный металл. Этим методом впервые были получены металлы четвертой группы в более ковкой форме. При правильном применении этого метода получается металл со значительно меньшим содержанием кислорода, чем полученный методом Кролла. Хром, полученный иодидным способом, имеет нормальную ковкость. Этот. метод можно применить ко многим металлам тантал, молибден, вольфрам и рений получали диссоциацией хлоридов, ванадий, хром, железо и. медь — из иодида, а платину, железо и никель — из карбонилов. Условиями применимости метода накаленной проволоки являются малая теплота образования иодида и высокая температура плавления металла. Поэтому этот метод применим для получения металлов первых трех групп периодической системы, а также лантанидов и актинидов, за исключением тория. Попытки получить бериллий из иодида не удались, так как иодид реагирует с кварцем сосуда и поэтому получается не чистый металл, а силицид. [c.345]

VO I3 И водорода. Плотность этого окисла равна 5,758 г/глг , В. А. Эпельбаум и Б. Ф. Ормонт [283] вычислили, что теплота сбразования окисла ванадия V0 из элементов равна + 108 ккал моль соединения. Температура плавления V0 лежит при 2000°. [c.346]

Точка плавления трехокиси ванадия равна 1970° а теплота обраеования из элементов составляет +296 ккал моль соединения [19]. Окислы УгОг и УдОз при нагревании в вакууме вплоть до 1700° не диссоциируют [284]. [c.346]

Основным окислом, с которым приходится считаться при изготовлении сплавов ванадия, является его пятиокись У2О5. Удельный вес пятиокиси ванадия с большой степенью точности может быть принят равным 3,32, а точка плавления 690°. Теплота образования У2О5 из элементов равна +437 ккал моль. [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология