Ниобий положительная ионная

В качестве стабилизаторов используют самые различные химические соединения. Это и окислители (кислород, перекись водорода), и ионы металлов-ингибиторов (ванадия, висмута, молибдена, ниобия, рения, мышьяка, сурьмы), и соли серы, селена, таллия, ртути, и органические соединения серы, азота, фосфора, и поверхностно-активные вещества. Однако хороших стабилизаторов еще очень мало, так как многие из применяемых в настоящее время, будучи каталитическими ядами, сильно замедляют скорость металлизации. Исходя из этих соображений полезность действия стабилизаторов можно выразить следующим соотношением Лд=ит —1, где и и т — соответственно средняя скорость осаждения металла и продолжительность стабильной работы раствора (индукционный период разложения) в присутствии стабилизатора, а и и тР — то же, но без стабилизатора. При Л =0 добавка предполагаемого стабилизатора не оказывает ни положительного, ИИ отрицательного влияния, а при —1<Л <0 — ухудшает эффективность использования раствора химической металлизации. При Л >0 стабилизатор явно полезен, и чем большее значение Л , тем больше полезность стабилизатора, тем ближе он к идеальному. [c.30]

Как было показано в работе [10], появление полосы поглощения с волновым числом 1690—1530 см объясняется обменом иона водорода каприловой кислоты на экстрагируемый ион металла, положительный заряд которого индуцирует дополнительный отрицательный заряд на атоме кислорода гидроксильной группы, причем тем больший, чем более положительный заряд имеет ион металла. ИК-снектры поглощения холостого экстракта, -содержащего ион аммония, каприлата ниобия и каприлата титана, имеют полосу поглощения при 1550 см , т. е. ионы металлов имеют заряд, равный заряду иона аммония — единице. [c.53]

Аналогия в свойствах элементов и соединений, как отмечал еще Д. И. Менделеев, наблюдается не только в пределах групп или периодов, но и при движении по диагонали. Развивая идеи Д. И. Менделеева, А. Е. Ферсман писал, что поскольку радиусы ионов при движении по горизонтали периодической системы вправо уменьшаются, а при движении сверху вниз увеличиваются, то диагональ будет соединять ионы примерно одинаковой величины, но разной валентности. Отсюда он сделал вывод, что ионы, встречающиеся по диагонали, могут замещать друг друга в соединениях. Этот вывод чрезвычайно важен и для аналитической химии, особенно при рассмотрении вопросов соосаждения и сокристаллнзации. Оказалось, например, что Еи + (радиус иона 0,124 нм) со-осаждается с Ва304 (радиус иона бария 0,143 нм), и это может быть использовано для выделения европия. Рассматривая элементы центра периодической системы, И. П. Алимарин отмечал, что аналогия действительно наблюдается не только по горизонтали 2г — МЬ — Мо или Н1 — Та — но и по диагонали Т1 — ЫЬ -—W. Сходство химико-аналитических свойств элементов имеет свои положительные и отрицательные стороны. Определение близких по свойствам элементов прн совместном присутствии является сложной аналитической задачей именно из-за близости их химико-аналитических свойств. Например, спектрофотометрическому определению ниобия с тиоцианатом мешают Мо, Ш, Т1 и другие элементы, а определению его с пероксидом водорода мешают Т1 и . Для анализа таких смесей используются самые небольшие различия в свойствах элементов. [c.15]

Имплантация ионов Nb с энергией 30 кэВ при дозах 5 10 и 5 -10 ион/см в поверхность стали марки Х18Н9Т позволила получить легированный поверхностный сплав на глубине 20 нм. Увеличение концентрации ниобия не меняет относительного содержания железа, хрома и никеля в поверхностном слое стали, но существенно повышает его коррозионную стойкость в 20 %-ной серной кислоте после предварительной катодной обработки в течение 15 мин, смещая потенциал коррозии в положительную сторону. Однако максимальная концентрация ниобия в стали марки Х18Н9Т при этом ограничена 20 % в связи с распылением поверхности при дозе 5 10 ион/см . [c.76]

Таннин вряд ли можно классифицировать как обычный органический реагент, так как он действует как отрицательный коллоид— флоккулянт положительно заряженных золей гидратированных окислов, например WO3, НЬгОз, TagOs. Так, при добавлении таннина к раствору вольфрамата и подкислении почти весь вольфрам выпадает в осадок. Небольшое количество остается в виде коллоидной дисперсии и флоккулируется осадителем таннина, например цинхонином 2. Таким методом вольфрам можно отделить от большого числа ионов. Отделение тантала от ниобия тоже небезынтересно тантал селективно осаждается из слегка подкисленного раствора оксалата Осаждение германия таннином после отгонки его в виде тетрахлорида применяется при анализе стали Исключительно селективный осадитель вольфрама, образующий в кислом растворе комплекс с вольфраматом состава 1 1 — анти-1, 5-ди-(п-метоксифенил)- [c.285]

Таннин является необычным органическим реагентом, поскольку он, вероятно, действует как отрицательно заряженный коллоид, осаждающий положительно заряженные гидроксидные золи ШОз, N5205 и ТагОз. Например, если раствор вольфрамата обработать таннином и подкислить, вольфрам почти количественно осаждается. Небольшое количество вольфрама, оставшееся в виде коллоида, можно осадить таннином или цинхонином [37]. Этими реагентами вольфрам можно отделить от большого числа ионов. Интересен метод отделения тантала от ниобия тантал избирательно осаждают из слабокислого оксалатного раствора [38]. Таннин используют для осаждения германия после отгонки тетрахлорида германия при анализе стали [39]. [c.454]

Оценку соотношения ионных и коллоидных форм радиоэлемента в растворах можно производить с помощью кривых поглощения его катионитами и анионитами из раствора одного и того же состава в статических или динамических условиях [из-и ]. Ионное состояние можно отличить от колоидного по выходным кривым в случае присутствия радиоколлоидов проскок наступает сразу и не зависит от длины колонки, в случае ионного состояния — при постоянной скорости фильтрования объем раствора до проскока пропорционален длине колонки. При совместном присутствии ионных и коллоидных форм коллоидные формы обнаруживаются по наличию проскока во вторичной выходной кривой после удаления ионной части. Таким методом было исследовано состояние ниобия в азотнокислых растворах [1 ]. С помощью кривых поглощения катионитами и анионитами в статических условиях было исследовано состояние циркония в азотнокислых и сернокислых растворах [11 1 ] и ниобия в сернокислых и хлорнокислых растворах [11 ]. Было показано наличие в растворах комплексных (в том числе, нейтральных) форм и гидролизных форм, с положительным и нулевым зарядом, а также коллоидных форм. [c.82]

Электрофорез. Были произведены качественные определения знака заряда коллоидных частиц Nb и его ионных разновидностей в азотнокислых растворах В интервале кислотностей от 12 до 3 н. HNO3 Nb переносится к аноду, однако относительное количество перенесенного ниобия очень мало. В области pH от О до 2 наблюдается довольно быстрый перенос Nb к катоду и аноду, примерно в равных количествах. При pH 2 ниобий переносится в основном к аноду. Следовательно, коллоидный Nb заряжен отрицательно. Что касается ионного состояния, то, согласно Электр омиграционным исследованиям, ниобий, по-видимому, образует и отрицательные комплексные ионы, и положительно заряженные гидролизованные разновидности. Естественно предположить существование в качестве переходной формы незаряженных частиц Nb — возможно, нейтральных азотнокислых комплексов. Косвенным указанием на присутствие в растворе незаряженной формы Nb является незначительная величина переноса ниобия под действием электрического поля. [c.136]

Данные об электронной структуре гидридов можно также получить на основании исследования так называемых химических сдвигов в спектрах ЯМР гидридов переходных металлов. Эти сдвиги могут быть как положительными, так и отрицательными [119, 121], и для гидридов переходных металлов они часто значительно больше, чем для других химических соединений это, несомненно, связано с металлическим характером гидридов. Установлено, что для гидрида титана сдвиг сигнала ЯМР в сторону более высокого напряжения составляет 0,-01—0,03% [152], а для гидрида кальция (гидрида солеобразного характера) этот сдвиг менее 0,001%. Полуко-личественный анализ таких сдвигов показал, что эффективный заряд на ионах водорода в. гидриде титана составляет приблизительно +0,6е. Можно предположить, что он будет примерно таким же для остальных гидридов подгруппы титана, несколько большим для гидридов подгруппы ванадия и меньшим (или даже отрицательным) для гидридов металлов III группы. С этим предположением согласуются данные исследования сдвига Найта и величины времени спин-решеточной релаксации для ядер ванадия и ниобия в их гидридах [192], а также данные, полученные из анализа рентгеновских спектров гидридов [8, 2, 3]. [c.170]