Рений углеродом

СИСТЕМА ГАФНИЙ - РЕНИЙ — УГЛЕРОД [c.359]

Содержание окиси углерода в дымовых газах крекинг-установок уменьшают высокотемпературной регенерацией катализатора при 650—700°С с дожитом окиси углерода в двуокись и (или) введением в катализатор добавок, промотирующих дожиг окиси углерода. В качестве промоторов используются ионы редкоземельных металлов (рений, палладий, иридий, платина, родий и др.), способствующие повышению интенсивности горения кокса и обеспечивающие полное сгорание оксида углерода /14/. Высокотемпературная регенерация проводится при [c.34]

Атомные группировки, углеродный атом которых имеет неспа ренный электрон. Они образуются путем расщепления в молекуле простой углерод-углеродной или углерод-водородной свяЗи и в большинстве случаев крайне неустойчивы. [c.175]

Какое вещество называется карбораном-10 (ба-реном) Как его получают Сколько атомов углерода и бора он содержит Какая связь характерна для этого соединения [c.109]

Способность атомов элементов к образованию соединений характеризуется валентностью. Первоначально валентность определяли как число атомов водорода, с которыми может соединиться или которые может заместить атом элемента. Так как атом водорода может соединиться одновременно только с одним другим атомом водорода, его называют одновалентным. В настоящее время можно определить валентность как число атомов одновалентного элемента, с которыми соединяется один атом данного элемента Так, в Н2О кислород двухвалентен, в ЫНд азот трехвалентен, в СН4 углерод четырехвалентен, в РСЦ фосфор пятивалентен, в 8Рв сера шестивалентна, в РеР, рений семивалентен и в ОзО осмий восьмивалентен. [c.126]

Рений с углеродом взаимодействует, однако карбиды рения изучены недостаточно. [c.122]

Марганец получают из его природного соединения пиролюзита МпОз восстановлением при высоких температурах углеродом. В своих соединениях марганец проявляет следующие степени окисления +2, -1-3, +4 (наиболее устойчивая), +6 и +7 технеций +2, +4 и 4-7 (устойчивая) и рений -1-3, +4 и +7 (устойчивая). [c.426]

Рений также дает соединения с углеродом, но его карбиды еще изучены недостаточно. [c.360]

Из неметаллических элементов наиболее тугоплавки углерод и бор, т. е. элементы П1—IV групп с ковалентной связью. К сожалению, не все перечисленные элементы сохраняют достаточный уровень свойств при высоких температурах. Причина тому — состав окружающей среды. Так, например, алмаз, имеющий самую высокую температуру плавления (4200° С) из всех существующих на земле элементов, при отсутствии защитной атмосферы сгорает при 850—1000° С, а в атмосфере кислорода — при 700—850° С. Пленка окисла на молибдене появляется при 250° С, а при температурах выше 700° С окисел начинает так быстро испаряться, что кусок молибдена буквально тает на глазах. Например, молибденовый стержень диаметром 13 мм при 1100° С через 6 ч будет полностью уничтожен . Среди окислов тугоплавких металлов самую меньшую температуру плавления имеет окисел рения. Он плавится при 300° С и кипит при несколько большей температуре. Кроме безвозвратных потерь (окалина и продукты сгорания или испарения), при длительном воздействии высоких температур происходит своего рода химико-термическая обработка поверхностных слоев, газонасыщение с образованием хрупких соединений. [c.215]

Соотношение углерода и кремнезема в шуш итовых породах позволяет рассматривать их как возможный сырьевой источник для получения ультрадисперсных порошков карбида кремния. Шунгитовую породу (Сорг - 15-22%) с содержанием рения 0,37 г/т подвергали плазмохимической переработке на установке для получения ультрадисперсных порошков. Содержание рения в порошке-шлаке составило 1,1 г/т, в пылях фильтра газоочистки - 12 г/т. [c.80]

Таким образом, наличие в стали карбидов различных составов может существенно влиять на ее коррозионную стойкость. Если элемент образует карбиды менее стойкие, чем цементит, то стойкость цементита, легированного этим элементом, уменьшается из-за ослабления прочности связи между металлом и углеродом. Та же зависимость наблюдается и для карбидов других типов. Это объясняется тем, что перенос электрона с атома углерода на атом металла приводит к увеличению числа неспа— ренных электронов в d-оболочке атома металла и, следовательно, к усилению взаимодействия ионов в том случае, если число электронов в -оболочке атома данного металла меньше пяти, и к обратному результату, если число атомов в d-оболочке больше пяти. Поэтому легирование цементита хромом повышает его устойчивость, так как хром имеет менее заполненную d -оболочку [ 77]. [c.154]

Реакция проводится непрерывно следующим образом. Смесь ацетилен и окиси углерода в соотиошении 1 1с температурой 170° и под давлением 30 ат нагнетается в реакционную камеру, содержащую спирт с расгв( рен-ным в ном катализатором. Последний состоит из бромистого пи келя и бромистого алкила в присутствии трифенилфосфита, который служит комплексо-образователем. Алкильный состав бромида соответствует примененному в реакции спирту. [c.254]

Наряду со стиролом и водородом при дегидрировании этилбензола образуются такие побочные продукты, как метан, окись и двуокись углерода, этилен, бензол, толуол, ксилолы, изопропил-бензал, а- и р-метилстиролы, дибензил, стильбен, антрацен, флуо-рен и др. Бензол и толуол, как было доказано с помощью меченых -атомов [14], возникают непосредственно из этилбензола, а также и из стирола. Они представляют собой главные побочные продукты, в основном определяющие селективность процесса. Высказывалось немало предположений о том, что реакция образования бензола и толуола является обратимой и что добавки этих углеводородов могут увеличить выход целевого продукта. Однако на практике это приводило лищь к уменьщению производительности и отравлению катализатора сопутствующими примесями. [c.735]

Марганец и репий хорошо растворяют водород, по-виднмому, без химического взаимодействия с ним. Растворимость водорода в марганце возрастает с повышени.ем температуры. С углеродом марганец взаимодействует в расплавленном состоянии с образованием карбидов, чаще всего МпзС. Рений также образует с углеродом карбиды, которые изучены еще недостаточно. Марганец и ре-нн 1 взаимодействуют также с бором и кремнием. [c.291]

Она построена из 20 неправильных шестиугольников и 12 правильных пятиугольников, образованных ато- Рис. 16.3. Структуры молекул фулле-мами углерода. Каждый атом угле- ренов Сва и Сто. рода связан с тремя другими. Длина [c.407]

У. Сколько атомов углерода содержится в каадом продукте гидролиза полиозонида флуо-рена (с кетонными группами) а. 3 г. 6 С). 4 д. 7 в. 5 е. 8 [c.77]

Получение. Чистый металлический марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца (II). Применяется восстановление оксидов марганца (МпОа, МП3О4) углеродом, кремнием, алюминием. Значительную долю марганца выплавляют в виде ферромарганца (60—90% Мп) в электрических печах при восстановлении углем смеси марганцевых и железных рз д. Рений получают обычно при восстановлении водородом перренатов калия (выше 600 °С) и аммония (450 °С) [c.388]

Найти зависимость растворимости окиси углерода в метаноле от давления, если при / = 90 Рен,он > 2,5, а при / = 140 РсИзОн = = 10,63 при /= 140 следует принять во внимание наличие метанола в газовой фазе. [c.180]

Более высококипящие фракции, выделяемые при охлаждении и закалке пиролизата, и фракция углеводородов Сд—пиробензина являются ценным сырьем для получения высококонденсиро-ванных ароматических соединений дифенила, нафталина, флуо-рена, антрацена и др. Для производства нафталина, алкилнафта-линов, дифенила и других углеводородов из тяжелой смолы пиролиза ректификацией выделяют относительно узкие фракции с пределами кипения 180—250 °С, 200—250 °С и 200—350 °С [13, с. 292 ]. Более тяжелый остаток пиролизной смолы, выкипающий при 250—450 °С (а иногда и выше) и представляющий собой высоко-ароматизированный продукт, служит сырьем для производства технического углерода. Ниже указан примерный состав (в %) фракции продуктов пиролиза с температурой кипения 200 °С и выше [c.53]

С серой марганец образует сульфид MnS, а рений — сульфиды ReSa и RejS,. С азотом, углеродом, кремнием и бором марганец и рений образуют нитриды, карбиды, силиды и бориды различного состава некоторые из них обладают металлической электропроводностью. [c.249]

С углеродом марганец соединяется в расплавленном состоянии с образованием карбида МпзС. Карбиды рения изучены недостаточно хорошо. [c.117]

Учение об эквивалентах Волластона нооншданно в 1833— 1833 гг. получило поддержку со стороны физиков — в этн годы М. Фарадей экспериментально установил электрохимические эквиваленты. В 1840-е годы В, Реньо обнаружил отступления от закона тенлоемкосте " Дюлонга и Пти. Три элемента (углерод, бор и кремний) представляли исключения из закона. Все это подрывало доверие к тем физическим законам, которыми руководствовался Я. Берцелиус прп определении атомных масс. Так возникли те объ- [c.178]

Как отмечено выше, при нагревании технеция и рения в токе кислорода образуется сразу высший оксид Э О,. Оксиды технеция и рения, отвечающие низшим степеням окисления, получают лишь косвенным путем. Так, при мягком восстановленин КеоО, с помощью оксида углерода СО образуется красный кристаллический порошок НеОз с металлическим блеском [c.377]

Валентность характеризует способность атомов элементов к образованию соединений. Ее определяют как число атомов одновалентного элемента, с которым соединяется один атом данного элемента. Так, в соляной кислоте НС1 хлор одновалентен, в воде НаО кислород двухвалентен, в аммиаке NHj азот трехвалентен, в метане СН4 углерод четырехвалентен, в P U фосфор пятивалентен, в SFe сера шестивалентна, в Rep7 рений семивалентен, в OsFg осмий восьмивалентен. [c.107]

Все элементы подгруппы углерода могут проявлять валентность II, так как имеют два неспаренных электрона на внешнем уровне. В возбужденном состоянии один электрон с 8"Подуровня переходит на р-подуровень, и все четыре электрона внешнего уровня становятся ьеспа-ренными [c.408]

Применение разнолигандных комплексов во многих случаях приводит к повышению селективности, контрастности реакций, улучшению экстракционных и других свойств. Приведем несколько примеров. Определение малых количеств тантала в присутствии больших количеств ниобия — очень трудная задача. Однако эта задача была успешно решена с применением экстракционно-фотометрического метода определения тантала в виде ионных ассоцнатов гекса фторид ноге комплекса тантала с основными красителями. Аналогичную трудность испытывали аналитики при определении малых количеств рения в присутствии больших количеств молибдена. Только применение экстракции с трифенилметановыми красителями дало возможность определять очень малые количества рения в молибдене или молибденовых рудах с довольно низким пределом обнаружения. Это же относится к определению осмия в присутствии других платиновых металлов, определению бора и других элементов. Введение второго реагента часто приводит к улучшению экстракционных свойств комплексов и снижению предела обнаружения. Так, дитизонат никеля очень плохо экстрагируется неводными растворителями. Для полной его экстракции тетрахлоридом углерода требуется примерно 24 ч. Если же ввести третий компонент — 1,10-фенантролин или 2,2 -дипиридил, то комплекс экстрагируется очень быстро, а предел обнаружения никеля снижается в пять раз. [c.299]

Оксиды технеция и рения, отвечающие низшим степеням окисления, получают лишь косвенным путем. Так, при мягком восстановлении ReaOj с помощью оксида углерода СО образуется красный кристаллический порошок КеОз с металлическим блеском [c.476]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология