Подвижность ионов и температуры

Наиболее полно характеризует интегральную концентрацию всех составляющих минеральных примесей электропроводимость Н-катионированной пробы, определяемая кондуктометрами АК-310 и АКК-1. Электропроводимость растворов зависит от физико-химических свойств растворителя и растворенного вещества концентрации и подвижности ионов, температуры и вязкости растворителя и других факторов. Электропроводимость раствора, находящегося между параллельными электродами на расстоянии 1 см и площадью 1 см , называется удельной электропроводимостью. Зависимость между удельной электропроводимостью раствора и его электрическим сопротивлением обратно пропорциональная [c.235]

Предельные подвижности ионов, а также удельная электропроводность электролитов всегда увеличиваются с повышением температуры (в противоположность электропроводности металлов, которая уменьшается с повыше- [c.436]

Зависимость подвижности ионов от температуры [c.437]

Предельные подвижности ионов ё воде при различных температурах [c.437]

При конечной концентрации связь эквивалентной электропроводности с подвижностью несколько сложнее. Для слабого электролита (U+V)a. Если с повышением температуры подвижности ионов возрастают, то степень диссоциации может и уменьшаться, поскольку диэлектрическая проницаемость раствора при нагревании уменьшается, т. е. силы взаимодействия между ионами увеличиваются. Следовательно, кривая зависимости электропроводности от температуры может иметь максимум. [c.438]

Т — повышение температуры у поверхности жидкости, град Тл, Т— повышение температуры вследствие абсорбции и реакции соответственно, град и—фиктивная линейная скорость газа, равная его объемному расходу через единицу поперечного сечения аппарата, см сек и , и — подвижности ионов, см вольт-сек) [c.14]

Подвижности ионов зависят от температуры и от вида растворителя. [c.410]

Величина эквивалентной электрической проводимости бесконечно разбавленного раствора электролита представляет собой сумму двух независимых слагаемых, каждое из которых соответствует определенному виду ионов. Это соотношение установлено Кольраушем и называется законом независимого движения ионов. Предельная подвижность ионов является специфической величиной для данного вида ионов и зависит только от природы растворителя и температуры. Из уравнений [c.460]

Перед прокаливанием катализатора следует проверить содержание в нем остаточной воды. Присутствие паров воды сильно ускоряет поверхностную подвижность ионов, и во многих случаях спекание катализатора при прокаливании может быть сведено к минимуму путем тщательного высушивания порошка. Высушивание следует производить при невысоких температурах в вакууме или в токе сухого газа. [c.27]

Ионообменная хроматография, имея свои особенности, подчиняется общим законам сорбции. На процесс ионного обмена оказывают влияние природа ионообменника и ионов раствора, а также ряд экспериментальных факторов параметры колонки, размер зерен ионообменника, скорость пропускания раствора, состав подвижной фазы, температура и др. [c.224]

Если бы значение р изменялось как квадратный корень из абсолютной температуры, что должно следовать из уравнения (Х.17) для подвижности ионов Ы1, то отношение р/уг было бы приближенно постоянным. Однако тенденция отношения при увеличении температуры (см. табл. Х-2) указывает на то, что эта модель подвижности ионов является чрезмерно упрощенной, необходимы дальнейшие серьезные исследования для создания более полной теории. [c.448]

Т абсолютная температура (К) и — подвижность ионов, молекул V - объем [c.5]

Под термическим старением понимают процессы, приводящие к образованию осадка с небольщим запасом энергии без участия растворителя. Суть их заключается в том, что при термической обработке осадка ставшие мобильными компоненты решетки диффундируют с участков с более высокой энергией на участки с меньшей энергией. Эти процессы в соответствии с небольшой скоростью диффузии в твердых телах и высокой энергией решетки обычно становятся заметными только при относительно высокой температуре, часто соответствующей там-мановской температуре релаксации, которая равна примерно половине абсолютной температуры плавления. Однако и при более низких температурах благодаря насыщенным растворам, которые образуются в виде поверхностной пленки при адсорбции влаги воздуха, могут протекать процессы упорядочения, связанные с уменьшением энергии. Например, термическое старение поверхности бромида серебра происходит уже при комнатной температуре, что вызвано высокой подвижностью ионов, обусловленной дефектами решетки. Кристаллы сульфата свинца медленно упорядочиваются при комнатной температуре, если они находятся в атмосфере с 85%-ной влажностью. Для сульфата бария эффект термического старения наблюдается только при 500°С. [c.208]

Подвижности ионов зависят также от температуры и от вида растворителя. При повышении температуры подвижность ионов возрастает. Именно этим объясняется повышение электрической проводимости растворов электролитов с повышением температуры. [c.132]

Абсолютной скоростью движения ионов называется скорость, с которой ионы двигаются в электрическом поле с градиентом потенциала 1 в/см. Подвижности ионов зависят от температуры, природы иона и природы растворителя. Вычислив значения X по уравнению (XII, 6) и для слабого электролита но уравнению (XII, 7), можно [c.270]

Для водных и органических растворителей на температурную зависимость электропроводности влияют вязкость, диэлектрическая проницаемость, степень диссоциации и подвижности ионов. Для водных растворов степень диссоциации для большинства электролитов уменьшается с ростом температуры, уменьшается вязкость растворов и возрастает подвижность ионов. Для органических растворителей температурный коэффициент электропроводности положителен. Изме- [c.281]

С повышением температуры разница между подвижностями анионов и катионов постепенно сглаживается. Повышение температуры влияет на подвижность ионов через посредство дегидрата-дии, что способствует приращению скорости перемещения ионов. [c.370]

Подвижность ионов зависит от их размера. Крупные ионы в аналогичных условиях движутся медленнее мелких. Радиус соль-ватированного иона зависит от диэлектрической проницаемости среды, на которую, в свою очередь, влияют температура, природа растворителя и другие факторы. Кроме того, диэлектрическая проницаемость влияет на степень диссоциации слабых электроли- [c.222]

Опыт показывает, что в соответствии с (5.26) подвижность иона уменьшается с ростом вязкости растворителя. Этим можно объяснить и рост электропроводности растворов электролитов с повышением температуры. [c.192]

Электропроводность проводников 1-го рода (металлов) падает с повышением температуры, так как усиление колебаний положительно заряженных ионов металлической решетки затрудняет движение электронов. Рост подвижности ионов при повышении температуры [c.68]

Электропроводность проводников 1-го рода (металлов) падает с повышением температуры, так как усиление колебаний положительно заряженных ионов металлической решетки затрудняет движение электронов. Рост подвижности ионов при повышении температуры (см. табл. IV.2) приводит к обратной температурной зависимости электропроводности растворов электролитов. Наблюдаемая зависимость подвижности от температуры в основном связана с изменением вязкости раствора при повышении температуры вязкость падает и в соответствии с формулой (1V.48) Я растет. Если бы радиус находящегося в растворе иона не зависел от температуры, то исходя из формулы (IV.48) следовало бы ожидать выполнения правила Вальдена—Писаржевского [c.76]

Этот закон был установлен Ф. Кольраушем. Предельная подвижность ионов является специфической величиной для данного вида ионов, т. е. зависит от природы иона, а также природы растворителя и температуры и не зависит от природы другого иона в данном электролите. [c.144]

Таким образом, характер гидратации определяется величиной Е. Расчет величины Е может быть сделан, исходя из влияния температуры на подвижность ионов (и ) и вязкость растворов (г] ). Па основании представлений о строении жидкостей Самойлов вывел уравнение Писаржевского — Вальдена [c.150]

Т — абсолютная температура <1/, — период полураспада и — потенциальная энергия и — подвижность иона [c.320]

Ранее мы установили эффект неравномерного распределения изотопов водорода в системе ионит — вода [1]. Это явление основано на различии в гидратирующей способности окисей дейтерия и протия по отношению к активным группам ионитовых смол, способных к набуханию, которое можно рассматривать как процесс ограниченного растворения [2]. Удельный объем набухшего ионита зависит от типа смолы, числа межцепных связей в органическом скелете, энергии гидратации активных групп и нейтрализующих их подвижных ионов, температуры и полярности молекул растворителя [3—7]. [c.107]

Произведение предельной подвижности иона (i/o, Vo) на вязкость т о растворителя почти не изменяется в широком диапазоне температур. Например, для ацетат-иона в водном растворе произведение V otio практически постоянно [c.438]

Зависимость э хектропроводности слабых и сильных э ектролитов от концентрации и температуры. Подвижность ионов. [c.210]

В пределах давлений (13,3 - 58,8) X X 10 кгс/м прн неи. меппой температуре подвижность ионов обратно пропорциональна давлению и для большинства газов может быть подсчитана по уравнению [c.20]

Уменьшение удельного сопротивления водных солешых растворов с повышением температуры объясняется увеличением подвижности ионов и степени диссоциации солей. [c.12]

Как и в электрофорезе, скорость движения ионов на бумаге ПОД действием электрического поля пропорциональна приложенному потенциалу. Лучщее разделение компонентов смесн происходит при высоких потенциалах. Но значение потенциала ограничено тем, что при больщой силе тока бумага разогревается и растворитель сильно испаряется. При слищком большой силе тока бумага может даже обуглиться. Для уменьшения разогрева бумаги опыты проводят на холоду или применяют охлаждающие жидкости — неэлектролиты, например хлорбензол. Чтобы избежать испарения электролита с бумаги, последнюю помещают между двумя стеклянными пластинками. При прочих равных условиях подвижность ионов увеличивается с повышением температуры. [c.349]

Кристаллы ионных солей обычно довольно твердые, поскольку при их разрушении разрывается значительное числа связей со сравнительно высокой прочностью, обусловленной электростатическим взаимодействием между ионами. При плавлении надо затратить значительную энергию для того, чтобы сделать подвижными ионы, занимающие в твердом теле строго фиксированные положения. То же справедливо и для процесса испарения. Вследствие этого ионные соединения имеют сравнительно высокие температуры плавления и кипения. При испарении из раоплава в газовую фазу переходят небольшие осколки, которые следует рассматривать как мономерные или полимерные ионные пары. Например, в парах ЫР при 1100°С присутствуют молекулы Ь1зр2 и Ь1зРз в соотношении 1 0,73 [c.348]

Целью работы является определение степени и константы диссоциации уксусной кислоты при разных концентрациях. Для СН3СООН значения подвижностей ионов равны (пренебрегая зависимостью от температуры) [c.71]

Электрическая проводимость растворов электролитов зависит от температуры и природы растворителя. При увеличении температуры она обычно возрастает приблизительно на 2% на каждый градус. Большое значение при этом имеет влияние вязкости на подвижность ионов. Если бы радиус сольватироваиного иона не зависел от температуры, то следовало бы ожидать выполнения правила Вальдена и Писаржевского, которое в действительности соблюдается лишь для практически негидратированных крупных органических ионов [c.222]

Величины А, А, В и В в (У1П.28) — (У1П.31) зависят от температуры, вязкости и диэлектрической проницаемости среды, природы и типа электролита. Значение Хо возрастает с увеличением температуры. Температурные зависимости Яс растворов сильных н слабых электролитов проходят через точку максимума, так как накладываются два явления с ростом температуры yмeньшaeт F вязкость раствора и возрастает подвижность ионов, но одновременно падает диэлектрическая проницаемость и увеличиваются силы взаимодействия между ионами, плотность ионной атмосферы и силы, тормозящие движение ионов. В растворе слабого электролита может уменьшаться степень диссоциации. [c.94]