Кюрий степени окисления

Степень окисления +4 наиболее типична для тория и плутония, а также проявляется у протактиния, урана, нептуния, америция и кюрия. [c.560]

Но поскольку в периодической системе число элементов в периодах повторяется (8 элементов во II и III периодах, 18 —в IV и V), то, очевидно, и VII период, как и VI, должен содержать 32 элемента и, следовательно, заполнение электронных орбит должно идти аналогично. Поэтому в 1942 г. известный американский ученый Г. Си-борг выступил с гипотезой, утверждавшей, что в VII периоде должно существовать семейство актиноидных элементов (14, как и лантаноидов). В их атомах заполняется 5/-подуровень, основная степень окисления -f3. И это подтвердили Г. Сиборг с сотрудниками в 1944—1945 гг. при синтезе америция и кюрия. Дело в том, что полученные до этого элементы нептуний и плутоний были сходны с ураном ожидалось, что и элементы № 95 и № 96 тоже будут аналогами урана. Но надежды не оправдались. Вот тогда-то Сиборг и выступил со своей гипотезой, а в 1945 г. окончательно ее обосновал. [c.180]

ЯО , СК8 и др. Особая устойчивость степени окисления +3 для кюрия лежит в основе методов его отделения от Ри и Агп. Характеристические соединения кюрия обладают оснбвным характером. [c.514]

Соединения Э (VI). Степень окисления +6 наиболее характерна для урана и может проявляться у нептуния, плутония и реже у америция и кюрия. В этой степени окисления актиноиды напоминают с1-элементы VI группы (подгруппы хрома). [c.714]

Опыты показали, что элемент № 102 образует не.летучий хлорид. Его фронт двигался по колонке очень медленно, подобно фронту фермия, кюрия и прочих типичных представителей семейства актиноидов. В тех же опытах, первых опытах по химии 102-го элемента, было установлено, что степень окисления этого элемента хлором не выше III. [c.467]

Оказывается, что изменения магнитной восприимчивости с увеличением содержания полуторной окиси хрома обусловлены главным образом изменениями константы Вейсса, в то время как изменения константы Кюри сравнительно малы. Константа Кюри количественно характеризует степень окисления исследуемого соединения, в то время как константа Вейсса в данном конкретном случае скорее всего количественно оценивает воздействие электронов ближайших парамагнитных компонентов. Вычисления показывают, что число ближайших смежных групп Сг — Сг быстро возрастает с увеличением концентрации окиси хрома до образования трех последовательных слоев окиси хрома после достижения этого состояния число ближайших смежных групп атомов возрастает со значительно меньшей скоростью. [c.298]

Кюрий в растворе существует только в виде иона Ст +, который не удается перевести в высшие степени окисления самыми сильными окислителями. [c.405]

Ион Ст + сходен по свойствам с редкоземельными элементами и другими трансурановыми элементами в степени окисления +3. Он осаждается с гидроокисями, фторидами, оксалатами иодатами и фосфатами лантаноидов. Нитрат, хлорид, бромид, сульфид и перхлорат кюрия растворимы в воде. [c.405]

Химия калифорния. До настоящего времени химические свойства калифорния исследованы сравнительно мало [8143]. Для него известна только одна степень-окисления, а именно - - 3, хотя делались и некоторые попытки получить этот элемент и в более высокой степени окисления. При этом были использованы такие окислители, как горячий раствор пероксидисульфата и висмутата натрия, в азотной кислоте критерием окисления до степени окисления + 4 служило осаждение с фосфатом циркония, а критерием окисления до степени окисления - -6 — неспособность осаждаться с фторидом лантана. Количества калифорния, с которыми проводились эти опыты, были чрезвычайно малы, и процесс окисления невозможно было наблюдать ввиду его крайней медленности. Кривые-извлечения показывают, что калифорний вымывается из колонки со смолой дауэкс-50 прежде берклия и кюрия, аналогично тому, как диспрозий (редкоземельный гомолог калифорния) извлекается прежде тербия и гадолиния. [c.191]

Захариасен [Z19] указал, что у тяжелых элементов в этой переходной группе имеются две степени окисления. За исключением, возможно, тория и протактиния, для всех элементов от Z = 89 до Z == 98 характерна степень окисления + 3. Все элементы этой группы, за исключением актиния, кюрия, а возможно, и протактиния, америция и калифорния, могут находиться также в состоянии со степенью окисления -j- 4. В соответствии с этим Захариасен высказал предположение, что когда степень окисления равна 4, можно говорить о ряде торидов , а когда она равна -]-3, —-о ряде актинидов . Он составил таблицу значений радиусов редкоземельных ионов с тремя положительными зарядами (включая европий) в ионных кристаллах, а также соответствующую таблицу для группы тяжелых переходных элементов (за исключением всех элементов после америция) и пришел к выводу, что наблюдаемые при этом закономерности отвечают, повидимому, особенностям заполнения /-орбит. [c.192]

Этот метод дает наилучшие результаты. Он обладает тем преимуществом, что приводит к безводным продуктам, и хотя почти все они являются производными, характеризуемыми высшими степенями окисления, их нередко можно восстановить (см. раздел Восстановление высших фторидов , стр. 90). Недавно сообщалось о получении тетрафторидов церия, тербия, америция и кюрия из трифторидов при температуре около 320°С, трифторида и пентафторида хрома из трихлорида при [c.87]

Важную роль в открытии Вк сыграло успешное предсказание его важнейших химических свойств, сделанное Г. Сиборгом [56]. Согласно актинидной концепции, берклий должен обладать степенями окисления (+3) и (+4) и по химическому поведению быть похожим на кюрий и на Ри (IV). Поэтому при разработке химических методов отделения В] от других элементов были применены те же приемы, которые использовались для отделения Ат (III) и Ст от редких земель и друг от друга. [c.190]

Как И В случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6 /-под-.уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисленности элементов возрастает от - -А до +6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая стабилизация 5/-С0СТ0ЯНИЯ, а возбуждение электронов на 6 -подуро-вень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисленности элементов понижается от +6 до (хотя для нептуния и плутония получены соединения со степенью окисленности этих элементов и 4-7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисленности +3. [c.644]

Степени окисления во втором внутреннем переходном ряду далеко не так постоянны, как в первом. Это показано в табл. 4-11, в которой перечислены степени окисления, известные для элементов этого ряда. Первые три элемента ряда —торий, протактиний и уран по изменению и устойчивости степеней окисления сходны с элементами групп IV Л, V А и VI Л соответственно. Состояние + 111 для элементов, стоящих в ряду до америция, у которого, по предположению, 5/ -электронов, неустойчиво. Существование соединений четырехвалентного кюрия, например mF и mOj, показывает, что конфигурация 5/ не так прочна, как 4/ . Состояние + 1V для беркелия и возможное существование двухвалентного америция можно понять как следствие того, что подуровень 5/ наполовину заполнен. [c.133]

Аналогичным образом можно разместить и актиноиды. При этом элементы от актиния Ас до плутония Ри и от кюрия Ст до менделевия Мс1 попадают соответственно в П1С—УП1С группы, америций Аш и нобелий N0 — в ПС-группу, а последний элемент в семействе актиноидов — лоуренсий Ьг вместо актиния возглавляет вставную декаду 6й-элементов, обладая электронной конфигурацией 5f 6dЧs с устойчивой 5/ -оболочкой. Следует отметить, что хотя у /-элементов горизонтальная аналогия выражена заметно сильнее, чем у -элементов, вследствие заполнения глубоко лежащего уровня, тем не менее для многих их представителей известны производные, в которых они проявляют степени окисления, отвечающие номеру С-группы. Особенно это касается первой семерки актиноидов, для которых, помимо упомянутых ТЬ, Ра, 11, известны производные [c.25]

Галогениды кюрия имеют состав СтГз и известны для всех галогенов. Действием фтора на кюрий или СтРз можно получить оливково-зеленый Стр4. Галогениды кюрия образуют комплексы с га-логенидами щелочных металлов. Достаточно хорошо изучены комплексные соединения кюрия с такими лигандами, как N0.7, СаО , 50 , С1 5 и др., которые напоминают соответствующие производные европия и гадолиния, а также предшествующего америция. Особая устойчивость степени окисления +3 для кюрия лежит в основе методов его отделения от Ри и Ат. [c.447]

Первоначально актинидная гипотеза вызывала возражения, главным из которых было отмеченное выше химическое подобие ТЬ, Ра, II (а также N11 и Ри) с элементами побочных подгрупп. Так, М. Гайсинский считал, что это семейство начинается с кюрия (Ст, № 96), поскольку он сам и следующие за ним элементы (кюриды) обнаруживают сходство друг с другом и с лантаноидами, проявляя в соединениях степень окисления +3. Однако противоречие между точками зрения Сиборга и Гайсинского лишь кажущееся. Хорошо известно, что для металлов переходных <1- и /-рядов существует внутренняя периодичность, причем элементы первой пятерки или семерки сильнее отличаются по свойствам друг от друга, чем элементы второй половины рядов, у которых ярче проявляется горизонтальная аналогия. Другой причиной является конкуренция между 5/ и 6 -оболочками у торидов. Действительно, спектроскопические и магнитные исследования показали, что элементы первой семерки могут иметь различную электронную конфигурацию [c.505]

КЮРИЙ (от имени П. Кюри и М. Склодовской-Кюри лат. urium) m, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 96 относится к актиноидам. Стабильных изотопов ие имеет. Известно 15 изотопов с мае. ч. 237-251. Наиб. долгоживущие изотопы Ст (Т,,2 1,58-10 лет) и Ст(Тц2 3,4-10 лет)-а-излучатели. Первый из них обнаружен в земиой коре в иек-рых радиоактивных минералах родоначальник семейства Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5/ 6i 6p 6i/ 7j степень окисления -(-3 (нанб. устойчива), -t-4, -(-6 электроотрицательность по Полингу 1,2 ат. раднус 0,175 нм, ионные радиусы 0,0946 нм для m и 0,0886 нм для Сш [c.560]

Кюрий m (лат. ureum, назван в честь Пьера и Марии Кюри). К.— радиоактивный элемент с п. н. 96, относится к актиноидам. Получен в 1944 г. (в США). Известны изотопы с массовыми числами 238—250. Проявляет степени окисления +3, +4. Период полураспада наиболее долгоживущего изотопа Ст = 1,64-10 лет. Аналог гадолиния. Блестящий серебристый металл, [c.74]

Полоний Ро лат. Polonium). П.— радиоактивный элемент VI группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 84, Открыт в урановой руде в 1898 г. Пьером и Марией Кюри. Наиболее долгоживущий природный изотоп i°Po (Тц — 138 дней), претерпевает а-распад. П.— мягкий серебрисго-белый металл. В соединениях проявляет степени окисления —2, - -2, - -i и 4"6. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-из-лучения, для изготовления электрических (атомных) батареек. [c.106]

КЮРИЙ м. 1. m ( urium), химический элемент с порядковым номером 96, включающий 15 известных изотопов с массовыми числами 238-252 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичные степени окисления -I- III, IV, + VI. 2. m, простое вещество, мягкий серебристобелый металл применяется в изотопных источниках тока и для получения более тяжёлых элементов. [c.232]

Элемент имеет следующую электронную структуру 5Р6зЩр 6Ф7з . Это соответствует устойчивой электронной конфигурации с 7-ью электронами на 5/-оболочке, что приводит к единственной устойчивой степени окисления кюрия в растворе - -3. [c.404]

В степени окисления -j-4 у берклия, подобно тербию, достигается устойчивая электронная конфигурация с 7-ю электронами на 5/-оболочке. В связи с этим берклий, в отличие от кюрия, может быть окислен до Вк + сильными окислителями, например, при нагревании с Се + в 8 М HNOs, бихроматом в 5 HNO3 или броматом в 7 М HNO3. В этой степени окисления он соосаждается с 2гз(Р04)4 и Се(Юз)4. Берклий легче переходит в состояние со степенью окисления +4, чем тербий, для которого это состояние осуществляется только в твердых соединениях. [c.407]

Кюрий подобен лантаноидам и является аналогом гадолиния, поскольку Ст имеет такую же полузаполненную 5/-оболочку. От гадолиния он отличается тем, что образует соединения в валентном состоянии +4. По аналогии с лантаноидами предшествующий ему элемент америций должен иметь, как и европий, устойчивые соединения в степени окисления Н-2, а следующий за ним берклий — в степени окисления +4. Это и наблюдается в действительности. [c.538]

Степень окисления - -4. Это основное состояние для тория. Для протакти-ния, урана, нептуния, плутония и берклия четырехзарядные катионы существуют в растворах, а четырехзарядные америций и кюрий в растворах известны только в виде комплексных [c.539]

Данные, полученные с помощью химических методов. Сопоставляя устойчивость актинидов с различными степенями окисления, можно видеть, что длж них наиболее характерна степень окисления 3. По мере перехода от меньших атомных номеров к большим состояние со степенью окисления -]-3 становитса все более устойчивым. Так, например, при переходе от урана к америцию трудность окисления в кислых средах от степени окисления - -3 до - - 4, а тем более от - - 4 до - - 6 возрастает. Кюрий же и вовсе не удалось окислить до степени окисления выше -р 3. В табл. 32 приведены значения молярных оки- [c.194]

То, что закон Кюри— Вейса применим к этим системам, хорошо доказывается на рис. 10, где вычерчена зависимость величины, обратной восприимчивости, от абсолютной температуры для нескольких характерных концентраций хрома. Во всей области концентраций вплоть до 30—40% хрома и во всем температурном интервале от —190° до 100° нет ощутимых отклонений от этого закона. Таким образом, для каждого из этих нескольких образцов катализаторов можно рассчитывать как константу Кюри, так и константу Вейса. Вместо непосредственной величины константы С удобнее пользоваться выведенным выше магнитным моменгоад 1 - = 2,84 V С, так как эта величина более очевидным образом связана со степенью окисления хрома. На рис. 11 даны как. и, так и д как функции концентрации хрома. Сразу же отметим, что у- остается почти постоянным, а Д заметно зависит от концентрации хрома. [c.408]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология