Ионы, абсорбция

Электризация ионной абсорбцией. Под влиянием сильного неоднородного электростатического поля происходит ионизация воздуха с передачей электрического заряда аэрозольным частицам. Этим способом аэрозолю может быть сообщен сравнительно большой заряд, в результате чего частицы будут оседать и длительно удерживаться на заземленной детали. [c.157]

Электризация ионной абсорбцией. Наиболее эффективный способ зарядки полимерных частиц — ионная абсорбция в поле униполярного коронного разряда. [c.159]

Наибольшее распространение в технике покрытий получили контактная электризация и электризация ионной абсорбцией. [c.157]

Водные растворы хлористых соединенш различных металлов поглощают свет избирательно. Длина волны, соответствующая началу абсорбционной полосы каждой соли, приблизительно равна 2730 А. Как было выявлено, присутствие характеристической абсорбционной полосы во всем ряду хлористых соединений обязано металлу, а не общему иону. Абсорбция не следует закону Бэра. Вычисленные коэфициенты молярного погасания увеличиваются с атомным весом находящегося в соединении металла [62]. [c.28]

Химическая абсорбция не может происходить в режиме мгновенной реакции, потому что исчерпывание жидкого реагента (гидроксильных ионов) исключено при буферном действии карбонат-бикарбонатного равновесия. Поэтому скорость зависит только от разности между концентрацией с действительно растворенного,СОз и равновесной концентрацией с, определяемой уравнением (11.7). [c.127]

Результаты качественно и количественно согласуются с расчетами по теории химической абсорбции, при условии, если, величины необходимых параметров вычислили точно и учли влияние ионной силы. [c.130]

Сероводород, в отличие от двуокиси углерода, не вступает в химические реакции, такие как (III) или (IV), а теряет протон. При абсорбции щелочным раствором сероводород образует ион HS" по реакции переноса протона, которую можно считать мгновенной по сравнению со скоростью диффузионных процессов. [c.156]

Таким образом, необходимо рассмотреть только один.серусо-держащий продукт реакций (Нг5), а именно, ион HS . Это значительно упрощает анализ химии процесса при химической абсорбции Нг5. [c.156]

При абсорбции HjS растворами щелочей химическая реакция приводит к образованию кислого сульфида. Если а — отношение концентрации связанного гидросульфида к концентрации иона металла Мо, то концентрация свободной щелочи будет Мо(1 — о). То же самое справедливо для случая абсорбции растворами амина с общей концентрацией амина ао (вместо Мо). [c.156]

Процессы, проводимые в условиях, близких к нормальным (давление не превышает нескольких атмосфер, температура незначительно отличается от температуры окружающей среды). К ним относятся процессы в растворах (ионные реакции), диффузионные процессы с одновременной химической реакцией (адсорбция, абсорбция, десорбция, выщелачивание), многие каталитические реакции. [c.344]

Л , hQ — слагаемые, входящие в сумму, характеризуемую уравнениями (1,35) и (1,37), и отражающие влияние положительного и отрицательного ионов и растворенного газа соответственно, л моль Н — высота насадки или барботажной колонны, см На, Нц — теплоты абсорбции и реакции, кал моль [c.12]

Т — повышение температуры у поверхности жидкости, град Тл, Т— повышение температуры вследствие абсорбции и реакции соответственно, град и—фиктивная линейная скорость газа, равная его объемному расходу через единицу поперечного сечения аппарата, см сек и , и — подвижности ионов, см вольт-сек) [c.14]

Использование этой движущей силы для вычисления скорости абсорбции дает лишь приближенно верный результат. Как указано выше, коэффициенты диффузии НгЗ и МНз не совсем одинаковы. Кроме того, хотя эффективные коэффициенты диффузии НЗ и ЫН должны быть равны (из соображений необходимости сохранить электрическую нейтральность требуется равенство скоростей диффузии обоих ионов), однако не известно, равен ли комбинированный коэффициент диффузии НН НЗ коэффициенту диффузии ЫНз. [c.72]

Проблемы диффузии ионов уже обсуждались выше (см. раздел 1-2). Бриан и др. вычислили значения коэффициента ускорения для абсорбции газа А, который сам не ионизируется, но взаимодей- [c.72]

Примем, что реакция протекает достаточно быстро для поддержания равновесия во всех точках, а коэффициент диффузии пары ионов И" , Н80 " такой же, что и для ЗОа. Тогда для расчета можно использовать те же уравнения (IV,9) или (IV, 14), что и для физической абсорбции, причем концентрация А выражает сумму кон- [c.90]

Если средний коэффициент диффузии обоих ионов равен коэффициенту диффузии ЗОа, то скорость абсорбции может быть вычислена по уравнению (У,108). Условия равновесия характеризуются соотношением [c.131]

Некоторые специфические ионные реакции, протекающие в неустановившихся условиях при абсорбции неподвижной жидкостью, обсуждались выше в разделе И1-5. [c.146]

Абсорбция кислорода растворами сульфита натрия в присутствии ионов или Со + как катализаторов протекающей реакции ши- [c.172]

Реакция (Х,1) имеет второй порядок, т. е. ее скорость пропорциональна концентрации и СО2, и ОН", причем константа ее скорости при 20 °С и бесконечном разбавлении составляет около 6000 л/ моль-сек). Реакция (Х,2) — первого порядка с константой скорости при 20 °С около 0,02 сек . Таким образом, в любом растворе, в котором концентрация ионов гидроксила более 10 г-ион л (pH > 10), скорость взаимодействия СОз по реакции (Х,1) будет выше 0,6 сек , что более чем в 30 раз быстрее взаимодействия по реакции (Х,2). Следовательно, при абсорбции СО3 щелочными растворами с pH > 10 реакция (Х,2) обычно не играет существенной роли при определении суммарной скорости процесса. Однако, как показано ниже, эту реакцию можно каталитически ускорить, и тогда она может стать быстрее реакции (Х,1). [c.238]

Катализированная гидратация СОа является удобной реакцией при экспериментальных исследованиях абсорбции, так как она имеет первый порядок, а константа ее скорости может изменяться в широком диапазоне путем добавления различных количеств катализатора (см., например, работу Ричардса и др. ). Подходящим катализатором при этом может служить ион гипохлорита, 0С1 , который добавляют к карбонатным растворам в виде гипохлорита натрия. [c.245]

Это означает, что отношение НСОд / СОд несколько выше у поверхности, чем в массе жидкости. Результатом этого является некоторое уменьшение [ОН - ] и увеличение [СО,], относительно концентраций в основной массе. Однако влияние этого обстоятельства на скорость абсорбции будет незначительным по следующим причинам. Во-первых, значение [СО3], очень мало по сравнению с А, поэтому если даже равновесная концентрация несколько выше у поверхности, она остается все еще слишком малой, и разность (Л — [СО,],) близка к А. Во-вторых, доля общей константы скорости, приходящаяся на реакцию с ОН-, составляет лишь около 5%, так что обеднение гидроксильным ионом у поверхности не имеет существенного влияния. [c.246]

Массообменные процессы (абсорбция, адсорбция, ионный обмен, экстракция, ректификация) чаще всего осуществляются [c.23]

Наибольшее распространение в технике покрытий получили контактная электризация и электризация ионной абсорбцией. " Контактная электризация. Кдатактная 5ЛёТГтризация аэрозоль-ной частицы определяется следующим выражением [301] [c.157]

Электризация ионной абсорбцией используется при нанесении порошков в так называемом ионизированном кипящем слое (рис. 66). Сущность этого способа получения покрытий заключается в том, что холодное изделие погружают в псевдоожиженный слой порошкового полимера, находящийся под воздействием коронногв разряда электрического поля высокого напряжения. Частицы полимера заряжаются и под действием электростатических сил равномерно оседают на изделии. Затем изделие перемещается в опла-вительнуло печь, где полимер сплавляется, образуя на поверхности изделия защитное покрытие. [c.160]

Химическая реакция может рассматриваться как мгновенная всякий раз, когда ее скорость очень велика по сравнению со скоростью диффузионных процессов например, ионная реакция, которая заключается только в обмене протона. Такие режимы могут встречаться при абсорбции кислоты сильной щелочью, например, при абсорбции НгВ растворами NaOH или при абсорбции основания сильной кислотой — при абсорбции ЫНз растворами Н2804. В разделе 5.5 будут обсуждены математические условия, при выполнении которых применима теория мгновенной реакции к любому конкретному случаю. [c.58]

При постоянном содержании бикарбоната коэффициент абсорбции немного снижается с повышением общей концентрации. При общей концентрации 0,4 г-мол1л коэффициент абсорбции только на 10% выше, чем при , 0г-мол1л. Это изменение коэффициента абсорбции, вероятно, обусловлено влиянием ионной силы на величину с. Влияние того же фактора на величину к1 Ку1 в условиях, приближающихся к диффузионному режиму, не установлено. [c.131]

Для сравнения необходимо оценить величины и >2. Коэффициент диффузии СОг в воде хорошо известен и составляет при 20° С , 7- 0- см /сек. Возникают некоторые осложнения при нахождении >2, потому что диффузия ионов не просто определяется законом Фика, так как поток каждого иона зависит от градиента концентраций всех присутствующих ионов [13]. Учет этого эффекта в химической абсорбции рассматривался Шервудом и Вэйем [14], которые рассчитали градиенты концентраций всех составляющих ионов по графикам профилей концентраций, полученным на основе модели пленочной теории. Найсинг использовал ту же самую методику, но вводил полученные таким образом значения />2 в уравнения пенетрационной теории. При 20° С и конечном разбавлении величина Лг составляет 2,84 0 см /сек, для растворов ЫаОН и 2,76 0 см /сек для растворов КОН. Обе величины почти одинаковы, таким образом можно сказать, что как для раствора ЫаОН, так и для раствора КОН (01/02) = 0,77, а Ог/Д = 0,64. Хотя обе величины были рассчитаны и при бесконечном разбавлении, однако влияние ионной силы на отношение г//)] предполагается небольшим. При сравнении этих величин с рассчитанными по уравнениям (12.5) и (12.6) отмечается полное согласование экспериментальных и теоретических данных. [c.140]

Е1 — коэффициент ускорения абсорбции в случае мгновенной химической реакции или в условиях, когда скорость реакционного процесса полностью лимитируется диффузией / — толщина пленки, см /+, / — заряды ионов, джкм [c.12]

Случай, когда ионизированы как продукты реакции, так и сам реагент, рассмотрен Шервудом и Уаем на основе пленочной модели. Авторы учли влияние неодинаковости коэффициентов диффузии ионов на скорость абсорбции, используя уравнение Винограда и Мак Бэйна приведенное выше в разделе 1-2-2. [c.143]

Ионы Na" и 1 в реакции не участвуют. Распределение различных ионов в пленке показано на рис. V-8. Для каждого иона можно записать уравнение типа уравнения (1,31), выражающее скорость переноса этого иона как функцию от подвижностей и локальных концентраций и концентрационных градиентов всех присутствующих ионов. Для упрощения принято, что градиенты концентрации неизменны (например, для иона он равен р/б во всех точках), а значения концентрации каждого иона в уравнении (1,31) взяты усредненными в пленке, например р/2 — для Н +. Таким образом, можно записать четыре уравнения типа (1,31) для скоростей переноса всех четырех участвующих ионов, выраженных через концентрации т, п, р, q, S, толщины пленок б и б и подвижности ионов. Учитывая, что Ru+ = R - = —Roh- = (скорость абсорбции НС1) и i Na+ = о, можно избавиться от неизвестных т, s и б и получить выражение для Rb/p через подвижности ионов и qln и qlp. Скорость физической абсорбции хлористого водорода водой с той же толщиной пленки б была бы pDh i/6 отсюда коэффициент ускорения Е, показывающий, во сколько раз реакция ускоряет абсорбцию, выражается отношением R8Ip)IDh i- [c.143]

Шервуд и Уай изучали также абсорбцию паров уксусной кислоты раствором NaOH. В области между поверхностью и реакционной зоной, свободной от ионов ОН", кислоту можно рассматривать неионизированной, в то время как остальной объем жидкости содержит ионы ацетата, ОН" и Na . Методика, используемая для анализа этого примера, аналогична примененной выше для абсорбции H I. Профили концентраций показаны на рис. V-10, а значения Е даны на рис. V-11. [c.145]

В качестве примера можно назвать абсорбцию кислорода раствором сульфита натрия, содержащим небольшое количество ионов Со " , которые катализируют окисление SO3 (см. раздел Х-3). При обычных условиях эта реакция имеет второй порядок по кислороду (т = = 2) и нулевой — по сульфиту (п = 0). Другой пример — абсорбция кислорода растворами u l, причем реакция имеет первый порядок по кислороду и второй по катиону меди. Последняя система использована Джавери и Шарма [c.210]

Опубликовано достаточно много результатов экспериментальных измерений скорости абсорбции СОа растворами NaOH и КОН в условиях, при которых раствор мог считаться неподвижным и имеющим бесконечную глубину, а значит, выражения, выведенные в главе П1, должны были быть справедливыми. Конечно, невозможно прямым путем измерить растворимости и коэффициенты диффузии СОа в растворах КОН или NaOH. Кроме того, реагентом является ион ОН , что выдвигает некоторые проблемы, связанные с диффузией ионов в растворе (см. раздел 1-2). [c.239]

Катализатором, наиболее широко используемым в промышленности, является ион арсенита, As(0H)a0 , который вводится в раствор карбоната калия, используемый для абсорбции СОа, в виде арсенита калия или AS2O3. Константа скорости для арсенита составляет около 5000 л1 моль -сек) при 25 °С, а энергия активации— около 5700 кал/моль. Так как каталитическим действием обладает лишь анион, а не недиссоциированная мышьяковистая кислота, то значение константы [ at] скорости реакции первого порядка будет уменьшаться при снижении pH до уровня, при котором диссоциация будет частично подавляться. Это может происходить в карбонат-бикарбонатных растворах при обычных температурах. Однако в промышленных условиях абсорбцию СОа растворами поташа проводят чаще всего при температуре около 100 °С. В таких условиях константа диссоциации, видимо, достаточно велика, чтобы обеспечить практически полную ионизацию арсенита во всех участках абсорбционного аппарата. Шарма и Данквертс дают информацию о влия- [c.243]

Когда абсорбции подвергали чистый хлор при атмосферном давлении, полученные результаты уже не соответствовали такой модели. Скорости абсорбции были выше предсказываемых, а коэффициент ускорения в некоторых случаях превышал значение f,-, соответствующее бесконечно быстрой реакции со стехиометрическим коэффициентом 2. Можно предположить, что при этих условиях стехномет-рнческий коэффициент в действительности был меньше двух. Авторы работы объяснили это явление, предположив, что реакцией, лимитирующей скорость абсорбции, является образование комплекса между одной молекулой I2 и одним ионом Ре " , медленно реагирующего с дополнительным количеством иона Fe " . Если далее принять, что первая реакция имеет более высокий порядок по [Fe + ], чем вторая, то можно показать, что эффективный стехиометрический коэффициент будет меньше, а значит, величина E больше при более высоких концентрациях, чем при более низких. [c.252]

GianettoA., BerbottoG., Ri er a S i., A8, 1370 (1965). Абсорбция и десорбция с химическими превращениями (в условиях, когда за реакцией второго порядка, идущей с умеренной скоростью, следует весьма быстрая реакция с участием ионов). [c.281]

Важное влияние на активность и избирательность ионнтных катализаторов оказывает их способность к абсорбции и в отличие ог неорганических катализаторов к объемному растворению реагентов. Очевидно, что высокая растворимость реагентов в ионите способствует повышению его каталитической активности. Степень растворимости реагента в ионите определяется как химической структурой ионита, так и свойствами применяемого растворителя. Варьируя то и другое, можно добиться высокой избирательности действия ионитов как катализаторов, значительно превосходящей избирательность твердых неорганических кислот. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология