; ;

Кривые плавления

Рис. 7.8. Часть диаграммы состояния воды и раствора в области давлений, близких к 101,3 кПа а — кривые плавления 5 — кривые кипения.

Согласно закону Рауля, давление водяного пара над водным раствором ниже, чем над водой. Поэтому кривая кипения для раствора лежит ниже, чем д.пя воды. При переходе от воды к раствору изменяется также положение кривой плавления. И кривая кипения, и кривая плавления раствора расположены тем дальше от соответствующих кривых воды, чем концентрированнее раствор. [c.229]

Если мольные объемы жидкой и кристаллической фаз одинаковы (Уд—1 =0), то йр (1Т=оо, т. е. кривая плавления представляет собою вертикальную прямую. Это значит, что температура плавления не зависит от давления. В реальных системах подобное постоянство температуры плавления не может соблюдаться со всей строгостью в большом интервале давлений, так как сжимаемости жидкости и кристаллов не обязательно одинаковы и кривые плавления представляют собой несколько искривленные линии. [c.361]

Кривая плавления исследована до весьма высоких давлений. В этой области обнаружено несколько модификаций льда (на диаграмме не показаны). [c.210]

Чем больше степень диссоциации химического соединения при плавлении, тем более пологим является этот максимум. Чем меньше степень диссоциации химического соединения, тем острее максимум на кривой плавления. В пределе, когда степень диссоциации равна нулю, радиус кривизны ликвидуса Е С и Е С превращается в нуль, что отвечает острому максимуму. Точка С, отвечающая недиссоциирован- [c.406]

После откачки рубашки пробирки в течение некоторого времени (от 3 до 10 мин.) кран закрывают и отсчитывают время и сопротивление на протяжении всей равновесной части кривой плавления так же, как и кривой замерзания. [c.350]

Кривая плавления ОС разграничивает области кристаллического (I) и жидкого (II) состояний и выражает равновесие (в). При равновесии (в) возможно и 2 > V (обычно) и V2 < Vi (у некоторых веществ, например, у воды, висмута). Если Vu [c.63]

Для объяснения этого явления обратимся к термодинамическому анализу и выведем уравнение кривой плавления смеси как функции состава 7 = Т Х2). В состоянии плавления система состоит из двух фаз жидкой и твердой. Жидкая фаза содержит оба компонента. Твердая фаза состоит только из одного вешества. [c.197]

Рис. 3.5. Кривая плавления ДНК. оперативным расплетанием (разрывом водородных связей), которое происходит при нагревании двухцепочечных полинуклеотидов, при помощи кривых плавления (экспериментально наблюдают зависимость поглощения от температуры рис. 3.5). Середина интервала, в котором происходит переход к одноцепочечиым полинуклеотидам, называется температурой плавления (Т л). Т л зависит от соотношения содержания пар гуанин — цитозин к содержанию пар аденин — тимин, поскольку первая пара более устойчива.

Кривые, соответствующие уравнениям (11.42), изображены на рис. 11.7 (ОВОЕ и Е/ соответственно). Эти кривые описывают сосуществование жидкой и твердой фаз. Кривые, описывающие сосуществование жидкой и твердой фаз, называются кривыми плавления, или кривыми ликвидуса. [c.200]

Линия а а 2 соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и кристаллами. Ее называют кривой плавления, так как она изображает зависимость температуры плавления от внешнего давления. На рис. 42 ход кривой а а соответствует росту температуры плавления с повышением давления. Экспериментально кривую а а ч можно проследить до очень высоких давлений, однако критическая точка при этом не обнаруживается. Отдельно остановимся на другом возможном ходе кривой а а ч. Реально возможен случай, когда повышение давления приводит к понижению температуры плавления, что имеет место, если процесс плавления сопровождается уменьшением объема. До последнего времени во многих учебниках и монографиях этот случай рассматривается как исключительный, характерный только для воды и висмута. Между тем большое число полупроводников (германий, кремний, соединения A gB , А В и многие другие) кристаллизуются подобно воде и висмуту с расширением. [c.266]

На основе аналогичных рассуждений можно прийти к заключению, что наклон кривой плавления к оси температур больше, нежели кривой сублимации. [c.270]

До каких пор простираются влево области жидкого и парообразного состояния Наметим по одной точке в обеих областях и будем двигаться от них горизонтально влево. Этому движению точек на диаграмме отвечает охлаждение жидкости или пара при постоянном давлении. Известно, что если охлаждать воду при нормальном атмосферном давлении, то при достижении 0°С вода начнет замерзать. Проводя аналогичные опыты при других давлениях, придем к кривой ОС, отделяющей область жидкой воды от области льда. Эта кривая — кривая равновесия твердое состояние — жидкость, или кривая плавления, — показывает те пары значений температуры и давления, при которых лед и жидкая вода находятся в равновесии. [c.214]

Одной из особенностей воды, отличающих ее от других веществ, является понижение температуры плавления льда с ростом давления. Это обстоятельство отражается на диаграмме. Кривая плавления ОС на диаграмме состояния воды идет вверх влево, тогда как почти для всех других веществ она идет вверх вправо. [c.214]

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания находят отражение на диаграмме состояния. На рис. 7.8 приведена часть диаграммы состояния воды и раствора — отрезки кривых плавления и кипения в области давлений, близких к нормальному атмосферному давлению (101,3 кПа). [c.230]

Отрезки пересечены горизонталью, отвечающей давлению 101,3 кПа (масштаб чертежа увеличен по сравнению с рис. 7.2 и 7.7). Видно, что точки пересечения этой горизонтали с кривыми плавления и кипения для воды и для раствора различны. Абсциссы этих точек — температура замерзания и температура кипения [c.230]

Как и в предыдущих случаях, точки Л и В показывают температуры плавления компонентов. Вид кривых плавления (нижняя кривая) и затвердевания (верхняя кривая) обусловлен в этом случае тем, что кристаллы, выделяющиеся при охлаждении расплава, всегда содержат оба компонента (кроме, конечно, кристаллизации чистых серебра или золота). [c.349]

Термодинамическая поверхность вещества, охватывающая широкую область параметров состояния (от состояния идеального газа до кривой плавления), разделена на две зоны по критической изохоре. Для каждой зоны составлены взаимосогласованные уравнения состояния, обеспечивающие плавный переход термодинамической поверхности через линию раздела и строгое соблюдение условий в критической точке (параметры в ней обозначаются с индексом кр). Основное уравнение системы имеет вид [26] [c.35]

Пупктириые линии приблизительно отвечают кривым плавления Fe и РеО правее них лежат поля жидких фаз. [c.314]

В случае воды, висмута, чугуна мольный объем жидкой фазы меньше мольного объема твердой фазы, и величина (У —К1) оказывается отрицательной. Следовательно, отрицательна и производная йр1с1Т. Графически это соответствует наклону кривой плавления влево. [c.361]

Наклон кривой плавления влево наблюдается лишь при сравнительно низких давлениях. При давлении около 2200 атм вода начинает кристаллизоваться с образованием иной моД 1фикацин [c.362]

На диаграмме ясно видно, что кривые плавления или перехода одной кристаллической фазы в другую наклонены вправо, если превраш,ен11е, связанное с поглош,ением теплоты, сопровождается увеличением объема если такие превращения сопровождаются уменьшением объема, то кривые перехода наклонены влево. [c.363]

Диаграмма состояния для сплавов с неограни ченной растворимостью в твердом состоянии. рис. 150 приведена диаграмма состояния системы Ад—Аи, преД сбавляющая собой простейший пример диаграмм этого типа. Ka и в предыдущих случаях, точки Л и Б показывают температурь плавления компоиентов. Вид кривых плавления (нижняя кривая) и эагнердсвания (верхняя кривая) обусловлен в этом случае тем, что кристаллы, выделяющиеся при охлаждении расплава, всегда [c.548]

Ход кривой температур застывания подогретого мазута аналогичен кривой плавления, но данные на 1—2° ниже. Исследование по этому методу нефтяных продуктов ярко обрисовывает роль пред-варительного нодогревания. Для большинства советских очищенных масел она невелика, в отличие от американских, и метод, описанный Граменицким, особенно ценен при исследовании парафинистото. мазута, как топлива. [c.239]

Дификаций I—VII . Наименьшей плотностью обладает обычный лед I. устойчивый при невысоких давлениях его плотность меньше плотности воды, что следует из уравнения Клапейрона — Клаузиуса (V, 19), так как кривая равновесия лед жидкая вода наклонена влево, тТ ё. с повышением дав-ления температура его плавления понижается. Обыч ный лед оШГаДает очень рыхлой кристаллической структурой, но при высоких давлениях он переходит в более плотные кристаллические модификации. Лед 11 находится в равновесии только с твердыми фазами I, 111, V, остальные же модификации льда — в равновесии как с твердыми фазами, так и с водой. Модификации льдов 111—VII обладают больнюй плотностью, чем жидкая вода поэтому их кривые плавления в соответствии с уравнением (V, 23) имеют на диаграмме наклон вправо. Плотность льда VI нри 0°С почти в 1,5 раза больше, чем льда I. [c.178]

Аналогичные расчеты для воды и аргона, демонстрируемые в /66-69/, позволяют утверждать, что уравнение (111.2.3) хорошо описывает не только метастабильную область и непосредственно прилегающие к ней стабильные состояния, но и всю область плотной жидкости вплоть до кривой плавления. Так, для воды /66, 69/ в метастабильной области расчеты согласуются с экспериментом в пределах 0,01%, а результаты расчетов плотности стабильной жидкости согласуются со скелетными таблицами /75/ в пределах нормативных допусков. Специфика воды как ассоциированной жидкости при этом пегко учитывается введением вместо постоянного значения параметра В в [c.40]

На рис. 6.2 показаны области, соответствующие трем различным кристаллическим модификациям льда. Всего их известио для НгО шесть — три остальные могут существовать только при давлениях выше 2-10 Па. Перестройка кристаллической структуры льда при высоких давлениях (переход лед I —лед И) приводит в точке В к изменению наклона кривой плавления ОВЕ. Это свидетельствует о том, что образованяе льда II из жидкой воды сопровождается уже не увеличением, а уменьшением объема, которое характерно для большинства веществ при всех давлениях. [c.166]

Подводя итог проведенным рассуждениям, можно сделать заключение о том, что возможны два принципиально различных варианта хода кривой плавления и с соответствии с этим два различных типа простейшей диаграммы состояния однокомпонентной системы, которые показаны на рис. 42. [c.269]

Принимая во внимание неравенства (XI.32) и (Х1.33), можно заключить, что коэффициент йр/йТ может быть как положительным, так и отрицательным, что находит свое отражение в ходе кривых плавления на рис. 4-2. Из анализа уравнения (Х1.38) следует, что процесс плавления тесно связан со структурными изменениями, которые, в свою очередь, обусловлены природой и величиной сил сцепления, определяющих характер межатомного взаимодействия как в твердом, так и в жидком состоянии. В данном случае следует подчеркнуть, что отрицательные значения коэффициента йр йТ характерны и для многих веществ, отличающихся в твердом состоянии преимущественно ковалентным типом химической связи и металлизуюшихся при переходе из твердого состояния в жидкое. [c.269]

Если рассматривать случай, отвечающий неравенству (XI.32), то из уравнений (Х1.38) и (Х1.40) следует, что наклон кривых плавления и испарения должен идти на диаграмме состояния от тройной точки слева направо. Это обусловлено положительным знаком коэффициента йр14Т, поскольку теплоты плавления и испарения, а также соответствующие разности объемов положительны. Следовательно, с ростом давления температура плавления в этом случае будет увеличиваться. Кроме того, учитывая, что теплоты плавления и кипения вблизи тройной точки отличаются друг от друга несущественно, тогда как разность объемов равновесных фаз в случае плавления существенно меньше, чем в случае испарения, то, следовательно, кривая плавления идет слева направо от тройной точки значительно более круто вверх, нежели кривая испарения. [c.270]

Для случая, отвечающего неравенству (XI.33), в соответствии с отрицательным значением разности объемов жидкой и твердой фаз коэффициент йр (1Т будет отрицательным, что и определит ход кривой плавления справа налево вверх от тройной точ1ки. Следовательно, с повышением давления температура плавления в этом случае будет уменьшаться. Последнее обусловлено определенной металлизацией связи и уменьшением сил сцепления при наложении давления на ковалентные кристаллы, для которых, собственно, и является характерным указанный ход кривой плавления. [c.270]

Из рассмотрения однокомпонентной диаграммы состояния следует также важный вывод об относительном положении линий моновариантного равновесия, который следует иметь в виду при анализе конкретных экспериментальных данных, а именно каждая кривая моновариантного равновесия, будучи проэкстраполирован-ной за тройную точку, будет располагаться в поле однофазного состояния той фазы, которая не входит в данное двухфазное равновесие. Так, например, кривая плавления должна продолжаться в поле гомогенного парообразного состояния. [c.270]

Аи< 1логнчно протекает процесс затвердевания жидкости, которая богаче Компонентом А, чем эвтектическая смесь, Линии А Е и В Е — кривые затвердевания — ха- рактеризуют состав жидкости, находя- щейся в равновесии с выделивн1имися из нес чистыми кристаллами А и В. В эвтектической точке Е находятся в равновесии с исидкостью (состава х .) две твердые фазы А и В. Линия А ЕВ как кривая плавления определяет состав твердого тела, которое находится в равновесии с жидкостью, образующейся из него при плавлении. Область выше кривой соответствует жидкой фазе, область ниже линии СО соответствует твердой фазе, а область между СВ и А ЕВ—двухфазной системе жидкость — кристаллы. Понижая температуру по вертикали сЫ, доходим до некоторой точки г, при температуре находится в равновесии [c.18]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.106 , c.107 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.2 , c.3 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.33 , c.43 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.33 , c.43 ]

Техника лабораторной работы в органической химии (1952) -- [ c.204 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.253 , c.267 , c.270 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.262 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.224 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.33 , c.38 , c.39 , c.42 , c.43 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.815 , c.820 , c.821 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.815 , c.820 , c.821 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.194 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология