Плавления кривая гелия

Кривая плавления твердого гелия приведена в 2 гл. IV. [c.212]

На фазовой диаграмме рис. 59 в этой точке кривая плавления соединяется с кривой, описывающей зависимость от давления и температуры фазового перехода второго рода в жидком гелии. Этот фазовый переход второго рода будет рассмотрен далее. [c.228]

Развитие пространственной структуры геля яичного альбумина (pH > 10) представлено на рис. 44. Прочность возникает сразу же, достигая максимального значения в течение малого промежутка времени, а затем происходит самопроизвольное плавление геля, которое сопровождается выделением аммиака. Из рис. 45 видно, что в щелочной области процесс гелеобразования также сопровождается конформационными превращениями молекул яичного альбумина — удельное оптическое вращение увеличивается до определенного значения и далее не изменяется. Плавление геля не сопровождается дальнейшим изменением удельного оптического вращения. Исследование концентрационной зависимости максимальной прочности структур в растворах яичного альбумина показало, что минимальная концентрация белка, способная образовать пространственную структуру, при pH < 3 больше 2 г/100 а при pH > 10 больше 3,5 г/100 мл. Результаты представлены на рис. 46, из которого видно, что кривая зависимости Р/ от концентрации имеет параболический вид. [c.127]

Кривая плавления гелия отличается следующей особенностью при низких температурах кривая изгибается так круто, что идет параллельно оси абсцисс. Во всяком случае нельзя сделать вывода, что кривая упругости пара пройдет через тройную точку. [c.207]

Если даже кривая плавления при более низких температурах будет опускаться, то все же не может быть такого случая, чтобы при понижении температуры жидкий гелий мог перейти в твердое состояние. В этом кроется причина неудачных попыток Камерлинг-Оннеса получить твердый гелий путем понижения температуры жидкого гелия. Поэтому непосредственный переход твердого гелия в газообразное состояние невозможен, т. е. для гелия не имеется кривой сублимации. Необходимо, чтобы твердый гелий сначала перешел в жидкое состояние, а потом в газообразное. Это свойство гелия является его отличительной особенностью. [c.207]

Рис. 3-34. Кривые плавления и давления паров гелия.

Рис. 29. Кривая плавления гелия

Рис. 30. Изменение внутренней энергии Д , изменение энтальпии (скрытой теплоты плавления) ДЯ и объемная работа Р У вдоль кривой плавления гелия.

Закон седьмой степени соблюдается ниже Х-точки на кривой плавления гелия, т. е. ниже 1,778° К [18], На рис. 29 ч 30 через Я-точку проведена вертикальная пунктирная прямая. [c.398]

Гелий —единственное вещество, которое под давлением своего насыщенного пара остается жидким вплоть до абсолютного нуля. По под избыточным давлением гелий превращается в кристалл, и кривая плавления продолжается вплоть до абсолютного нуля. [c.398]

Температуры л-точки на рис. 25 (или 26) и 33 различны (соответственно 1,778°К и 2,19 К), так как на кривой плавления гелия (рис. 25 и 26) давление в /.-точке равно 30 атм, а на кривой равновесия жидкость—пар (рис. 33)—всего лишь 38—39 я м рт. ст. [25]. По [25] можно также познакомиться с термодинамикой /.-точек пли фазовых переходов второго рода. [c.411]

При набухании гель-фракций при температуре выше температуры плавления в процессе термоокисления получаются существенно отличные результаты кривая зависимости набухания имеет немонотонный характер, минимум наблюдается в области малых времен старения, [c.110]

КРИВАЯ ПЛАВЛЕНИЯ ГЕЛИЯ [c.233]

На фиг. 93 приведена кривая плавления гелия. Любопытно, что в области низких температур кривая загибается таким образом, что становится все более и более параллельной оси температур. Это означает, что кривая совсем не имеет тенденции, как это обычно бывает, встретиться с кривой упругости пара в тройной точке. Таким образом, если кривая плавления не загнется к оси температур при еще более низких температурах, на что нет никаких указаний, невозможно одним только понижением температуры перевести в твердое состояние жидкий гелий, находящийся под давлением своих насыщенных паров. [c.233]

Кривая плавления гелия в интервале температур от 12 [c.234]

Ф и г. 93. Кривая плавления гелия. В области более Высоких [c.234]

Кривая плавления гелия и тепловая теорема Нернста. Как видно из фиг. 93, наклон кривой плавления в области низких температур стремится к нулю. [c.235]

На фиг. 108 графически представлены данные табл. 87 наряду с кривой плавления гелия. На этом графике мы видим, что [c.258]

Кривая плавления гелия и Л-линия. [c.259]

Вандерваальсовы связи в молекулярных кристаллах и жидкостях обычно тем сильнее, чем больше размеры атомов и молекул. Например, при переходе к благородным газам с большими порядковыми номерами прочность вандерваальсовой связи также возрастает это видно из сопоставления кривых потенциальной энергии для систем Не—Не и Аг—Аг, которое проводится на рис. 14-14. Притяжение между более тяжелыми атомами возрастает главным образом по той причине, что внешние электроны в них удерживаются менее прочно, и это делает возможным появление больших мгновенных и индуцированных диполей. Возрастание вандерваальсовых сил объясняет факт плавления твердого аргона при температуре — 184°С (т.е. 89 К), которая значительно выше, чем температура плавления твердого гелия. [c.616]

Добавление 8 М раствора мочевины к растворам желатины (в области концентраций 2—20 г/100 мл) не приводило к струк-турообразованию [18]. На кривых 8 ш 9 рис. И представлены результаты для гелей концентрации 30 и 50 г/100. ил. Изменение pH в обе стороны от изоэлектрической точки нонил ает температуру плавления. Добавление 8 М раствора мочевины в этом случае не препятствует структурообразованию, а приводит лишь к понижению температуры плавления. Для геля концентрации 30 г/100 мл температура плавления понижалась примерно иа 7°, а концентрации 40 г/100 м.л — на 10°. Оиределение удельного оптического вращения показало, что в этом случае молекулы желатины находятся в состоянии статистического клубка [138]. Следовательно, в образовании и стабилизации гелей желатины при высоких концентрациях сильно возрастает роль гидрофобных связей. Гидрофобные связи — это ассоциирование неполярных групп молекул друг с другом на расстояниях, гораздо больших суммы их ван-де]) ваальс0вых радиусов, приводящее к возникпо-вению агрегатов из неполярных участков молекул с максимально сокращенным числом контактов молекул воды с неполярными группами. [c.79]

Плотности жидкого и твердого гелия различны, так что Aw конечно. Однако горизонтальный ход кривой плавления (рис. VIII.4, кривая III) означает, что dp/dT = 0. Отсюда приходим к выводу, что Д5 = О, т. е., принимая во внимание III закон, 5o( ) равно нулю. Редкий изотоп гелия Не, который стал в последнее время более доступным благодаря искусственному получению, также остается жидким при очень низких температурах. Если Не не обладает спином ядра, то Не имеет ядерный [c.295]

Однокомпонентные системы. Из уравнения (П.73) число фаз в системе ограничено нижним Ф = 1 и верхним Ф = 3 пределами (не может быть больше трех фаз, так как неравенство / < О лишено физического смысла). Таким образом, однокомпонентная система может содержать одну, две или три фазы. Для наглядности проанализируем варианты совместно с простейшей диаграммой состояния однокомпонентной системы (рис. П.27, а). Очевидно, при низких температурах для веществ (кроме гелия-4) характерно кристаллическое состояние при нагревании они переходят в жидкое состояние, а при достаточно высокой температуре в газообразное. В соответствии с этим р — V — Т-поверхность выше кривых ао и оЬ отвечает кристаллическому состоянию участок оЬ — начало плавления, о Ь — окончание плавления (положение точек Ь к Ь условно). Поэтому поверхность оЬЬ о соответствует сосуществованию кристаллической и жидкой фаз. Между Ь о и оК расположена область жидкого состояния. Участки о К и [c.126]

Приведенные данные показывают, что в большинстве случаев — плавление сопровождается уменьшением координационного числа без увеличения межатомных расстояний. Это означает, что плавление приводит не к удлинению межатомных расстояний, а к образованию пустот молекулярных размеров вследствие разрыва связей между отдельными частицами. Из этих данных следует также сходство в структуре кристаллического и жидкого состояний. Иногда эту аналогию в литературе отмечают термином квазикристалличность жидкости. Форма радиальной функции зависит от природы жидкости и значительно изменяется с изменением температуры. Так, у сжиженных благородных газов максимумы на кривых радиального распределения по мере уменьшения атомного номера становятся более низкими и более плоскими. Это связано с увеличением квантовых эффектов у жидкостей с малыми молекулярными массами. Особенно большую роль квантовые эффекты играют в жидком гелии. У этого вешества в области температур ниже 4 К обнаруживается ряд аномальных явлений у изотопа Не наблюдается сверхтекучесть вследствие сильного уменьшения вязкости, чрезвычайно высокая теплопроводность и другие особенности изотоп = Не ведет себя как нормальная жидкость. На основе количественной теории жидкого гелия, разработанной Л. Д. Ландау с применением квантовых статистик Ферми и Бозе, объяснены особенности влияния температуры на жидкие Не и Не, которые часто называют квантовыми жидкостями. [c.230]

Закон седьмой степени собл10дается ниже л-точки на кривой плавления гелия, т. е. ниже 1,778 К [8]. На рис. 25 и 26 через л-точку проведена вертикальная пунктирная прямая. [c.399]

Гелий представляет исключение в двух отношениях 1) он имеет две различные жидкие фазы и 2) при давлении в 1 атм и ниже не может быть превращен в твердое состояние ни при одной из до сих пор полученных низких температур. Его можно превратить в твердое состояние при более высоких давлениях, и, повидимому, его кривая плавления (03 на рис. 23) должна пересечь ось давлений при более шысоком давлении, чем соответствующее точке А, и поэтому для него не существует тройной точки. [c.264]

Плотности жидкого и твердого гелия различны, так что А о конечно. Однако горизонтальный ход кривой плавления (рис. 115, кривая III) означает, что йр1йТ = 0. Отсюда приходим к выводу, чтоД5 = О, т. е., принимая во внимание третий закон, 5о(ж> равно нулю. Редкий изотоп гелия Не, который стал в последнее время более доступным благодаря искусственному получению, также остается жидким при очень низких температурах. Если Не не обладает спином ядра, то Не имеет ядерный спин, равный 1 , и этому изотопу следует приписать при обычной температуре ядерную составляющую энтропии, являющуюся следствием двух возможных ориентаций спина, именно Н п2 1,38 кал/град-моль. При наиболее низких температурах, при- [c.318]

Первый опыт в этом направлении был проведен 25 июня 1926 г. Критерий, по которому можно было бы судить, сделался ли гелий твердым, оставался тем же, что и в опытах Камерлинг Оннеса и Ван Гюлика при определении кривой плавления водорода, а именно, наблюдение над закупоркой заполненной кидким гили-ем капиллярной трубки при повышении в ней давления. [c.210]

Ктезом и мисс Кеезом [25] могли на основании измерений изопикиалей (кривых равной плотности) гелия (см. 7 этой главы) построить часть кривой плавления гелия, относящуюся к затвердеванию гелия II, более точно, чем это было сделано в опытах Кеезома. Табл. 74 дает ряд значений, снятых с р-Г-диаграммы, полученной в результате измерения изопикиалей. [c.233]

С помощью измеренных теплоемкостей (реальной и кажущейся ) можно было составить энтропийную диаграмму жидкого телия (см. 8 этой главы) с нанесенными на ней частями кривых плавления и затвердевания. Авторы экстраполировали кривую теплоемкости жидкого гелия под давлением его насыщенных паров к температуре Т =0, пользуясь при этой э ( тpaпoляции законом изменения, пропорциональным пятой степени абсолютной температуры. Таким путем, считая6 =0 в точке кипения, было полу-TjeHO S ——0,848 клаузиус/г. Согласно теореме Нернста, энтропии твердого гелия, соответствующие различным плотностям, должны также начинаться с этого значения. [c.267]

Точка, в которой начиналось плавление, получалась интегрированием (с ,1Т)(1Т с верхним пределом, равным температуре плавления. Эта операция была проделана для трех указанных выше Плотностей, и таким образом были получены три изопикнали для твердого гелия и три точки кривой плавления (см. фиг. 117). [c.267]

Результаты этих измерений приведены на фиг. 120 (температуры даны по шкале 1937г.). На этом графике Х-линия, разделяющая области жидкого гелия I и жидкого гелия II, нанесена по данным табл. 87, а часть кривой плавления, лежащая при давлениях выше 30 ат, проведена по данным табл. 73. [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология