Определение температуры плавления по кривой нагревания

Вещества, в которых не обнаруживаются признаки кристаллов, называют аморфными. Аморфные вещества ограничены кривыми поверхностями (а не плоскими гранями, как кристаллы). Плоскостей спайности они не обнаруживают и обладают полным тождеством всех физических свойств во всех направлениях. При ударе они дают характерный раковистый излом. Отношение их к нагреванию также является характерным. В то время как каждое кристаллическое вещество плавится при определенной температуре и при определенной температуре переходит из жидкого, расплавленного состояния в твердое, аморфное вещество не имеет определенной температуры плавления при нагревании оно постепенно размягчается, начинает растекаться и, наконец, становится жидким. При охлаждении те же явления повторяются в обратном порядке. [c.80]

Аморфные вещества в отличие от кристаллических не имеют ясно выраженного порядка во взаимном расположении слагающих их частиц (рис. 7). Кроме того, аморфные тела изотропны, т. е. их свойства совершенно одинаковы по всем направлениям внутри тела. Эти вещества не имеют постоянной температуры плавления. При нагревании они сначала размягчаются в определенном интервале температур, затем, постепенно уменьшая свою вязкость, переходят в жидкотекучее состояние. При охлаждении эти расплавы вновь могут перейти в твердое состояние без образования кристаллической структуры. На рис. 8 приведены кривые нагревания аморфного (/) и кристаллического (2) веществ. [c.29]

Для определения температур плавления используют обычно метод термического анализа. Он заключается в снятии кривых нагревания и охлаждения в координатах температура — время. [c.270]

Изменяя температуру или давление, можно изменять состояние вещества. Пусть точка I изображает твердое состояние вещества при давлении выше тройной точки. Если нагреть вещество при постоянном давлении, точка I будет двигаться по пунктирной линии 1—4 и при определенной температуре пересечет кривую плавления ТБ в точке 2. Когда все кристаллы расплавятся, дальнейшее нагревание при постоянном давлении приведет в точку 3 на кривой ТА, [c.39]

Пусть точка 1 изображает твердое состояние вещества при давлении выше тройной точки. При нагревании вещества при постоянном давлении точка 1 будет двигаться по пунктирной линии 1 —4, при этом при определенной температуре пересечет кривую плавления ТВ в точке 2. Когда все кристаллы расплавятся, дальнейшее нагревание при постоянном давлении приведет в точку 3 на кривой ТА, где начинается кипение жидкости, вещество перейдет в парообразное состояние. При дальнейшем увеличении температуры тело из состояния <3 перейдет в состояние 4. Охлаждение пара повторит рассмотренные процессы в обратном направлении по той же пунктирной кривой из состояния 4 в состояние 1. [c.44]

Определение температуры плавления можно вести а) визу-ально-политермическим методом или б) путем записи кривой нагревания. [c.99]

Определение температуры плавления по кривой нагревания [c.104]

Теплосодержание (энтальпия Я) кристаллических и жидких (расплавленных) фаз различно для расплавления вещества необходимо сообщить ему некоторое количество теплоты ДЯ/, называемой теплотой плавления. Обычно определение температуры плавления состоит в равномерном нагревании вещества и измерении температуры внутри его. Плавящееся вещество будет иметь постоянную температуру, несмотря на непрерывный приток тепла до тех пор, пока не расплавится последняя частица кристаллической фазы. После полного перехода вещества в жидкое состояние температура опять начнет подниматься. Кривая, отражающая ход температуры в зависимости от времени нагревания, будет иметь остановку, соответствующую температуре равновесия, а при дальнейшем нагревании (или охлаждении при обратном методе) — характерный горизонтальный участок последний в местах перехода [c.369]

Простой метод определения температур плавления в капиллярах полезен при контроле идентичности и чистоты органических соединений, но он не пригоден для количественного определения примеси, так как по мере увеличения концентрации температура плавления становится менее резкой поэтому количественное определение должно проводиться более тонкими средствами. Более точным способом является определение по кривым охлажде-.ния или нагревания. Шарик термометра или спай термопары погружают в исследуемый образец и отсчитывают температуру за отрезок времени, в течение которого образец охлаждается (или нагревается), проходя через температуру плавления. Кривые охлаждения наиболее целесообразно использовать для материа- лов, которые плавятся заметно выше комнатной температуры. Образец нагревают до тех пор, пока он весь не расплавится, затем ему дают охладиться за счет теплоотдачи в окружающее пространство. Кривая, характеризующая чистое вещество, аналогична кривой, представленной на рис. 292. При температуре плав- ления (замерзания) происходит значительный расход тепла (скрытая теплота плавления), не сопровождающийся изменением температуры эта стадия обусловливает плато на кривой. В начале этого плато (участок а на рис. 292) обычно наблюдается впадина, связанная с переохлаждением. Это углубление не следует принимать во внимание, при проведении опыта его можно часто устранить прибавлением в качестве затравки крошечной крупинки твердого вещества, которая вызывает рост кристаллов. [c.374]

Было проведено специальное определение температуры плавления кристаллов ниобата лития, так как в работе [1] указана температура плавления 1170°, а в работе [2] температура плавления 1250°. Определение проводили по интегральной кривой нагревания и охлаждения кристаллов в двухкаскадной печи сопротивления. Температуру плавления определяли По ЭДС платино-родиевой термопары она оказалась равной 1245 5°, т. е. с учетом погрешности определений соответствовала данным работы [2]. [c.255]

Пусть точка 1 изображает твердое состояние вещества при давлении выше тройной точки. При нагревании вещества при постоянном давлении точка 1 будет двигаться по пунктирной линии 1—4 и при определенной температуре пересечет кривую плавления ТВ в точке 2. Когда все кристаллы расплавятся, дальнейшее нагревание [c.39]

Таким образом, наибольшая скорость превращения наблюдается около 55° С, и на кривых охлаждения максимум дифференциальной кривой нужно ожидать именно при этой температуре. Как показали наши опыты, превращение ромбической серы в моноклинную также замедлено, и на кривых нагревания начало эффекта наблюдалось нами около 98° С, но максимум на дифференциальной записи оказался выше 102° С, причем процесс длился около 10 мин. и не закончился полностью до начала плавления (рис. 76). Следовательно, этот процесс совершается довольно медленно, и это служило причиной успеха, сопутствовавшего многим исследователям в определении температуры плавления ромбической серы. [c.116]

Наиболее точным методом определения температуры плавления является метод термического анализа, основанный на измерении зависимости температуры нагреваемого вещества от времени при строго постоянной скорости нагревания или охлаждения. При этом не требуется непосредственное наблюдение за веществом. Mej-од в равной степени можно применять для определения как наиболее низких, так и очень высоких температур плавления. Метод заключается в построении кривых нагревания или охлаждения в координатах температура вещества -время по данным визуального отсчета температуры или непосредственной записи кривых на саморегистрирующих приборах (пирометры, дериватографы и др.). [c.277]

Рис. 143. Схема установки для определения температуры плавления вещества методом простого термического анализа (а). Кривые нагревания (б, г, в) и охлаждения (в)

Диаграммы плавкости строят по кривым охлаждения (или нагревания), показывающим изменение во времени температуры расплавленных чистых веществ или их смесей разного состава. Для пол учения кривых охлаждения чистое вещество или смеси нагревают несколько выше температуры плавления и затем охлаждают, записывая изменение температуры через определенные промежутки времени. Полученные данные наносят на график, где на оси абсцисс откладывают время, а па оси ординат —температуру. Изломы на кривых охлаждения свидетельствуют об изменении числа фаз в системе. [c.60]

По окончании плавления всего вещества последующее нагревание снова вызывает повышение температуры системы (жидкости), чему соответствует участок П И на кривой нагревания. Этот участок кривой характеризует однофазную и одновариантную жидкую систему. При нагревании в определенный момент жидкость приобретает температуру, при которой химические потенциалы жидкости и пара становятся равными, и образуется двухфазная система из жидкости и насыщенного пара. На кривой нагревания отмечается горизонтальный отрезок И И , свидетельствующи о постоянстве температуры системы. [c.25]

В технологической практике для определения фазового равновесия широко применяют диаграммы состояния, в которых какое-либо свойство системы, например температура плавления пл или температура кипения находят как функцию состава. Диаграммы состояния строят на основе правила фаз обычно по опытным данным. В частности, для определения температуры кристаллизации применяют равномерное нагревание твердого материала (или охлаждение расплава). При температуре, соответствующей кристаллизации расплава (или плавлению твердого материала), замедляется скорость снижения (или повышения) температуры за счет выделения (или затраты) теплоты кристаллизации. На диаграмме охлаждения (или нагрева) кривая =/(т) имеет плато в период кристаллизации или плавления. [c.152]

Термическим анализом обычно называют метод криоскопического определения чистоты образца. В этом методе количество примеси оценивают по кривой температура — время, причем диапазон изменения температуры включает температуру плавления анализируемого материала. На типичной кривой плавления имеется начальный линейный, круто восходящий участок, соответствующий увеличению температуры твердого тела при нагревании. Вблизи температуры плавления поглощаемое тепло расходуется на плавление, и в течение некоторого времени температура образца почти не изменяется. После того как весь образец расплавится, на кривой плавления появляется второй круто восходящий линейный участок, соответствующий увеличению температуры жидкости при дальнейшем нагревании. [c.67]

Для большинства очень вязких, чрезвычайно медленно реагирующих и кристаллизующихся силикатов метод снятия кривых охлаждения почти никогда не позволяет с достаточной точностью определить температуру плавления. Снятие кривых нагревания и непосредственные наблюдения в этом случае имеют значение только при особых условиях, поскольку перегрев может достигать 150°. Поэтому при исследовании силикатных систем, как правило, поступают следующим образом. Пробу известного состава при определенных условиях дважды расплавляют до стеклообразного состояния и полной гомогенности. После этого пробу выдерживают длительное время (в некоторых случаях в течение недели) при постоянной температуре вблизи точки затвердевания, а затем быстро охлаждают. Последующее микроскопическое исследование показывает, произошло ли образование или исчезновение кристаллической фазы. Пробы, которые находились в расплавленном состоянии, как правило, при быстром охлаждении образуют только стекло. В сложных силикатных системах, особенно при появлении твердых растворов, а также в случае кристаллических превращений оценка результатов оказывается затруднительной и требует иногда привлечения рентгенографических методов [28]., [c.562]

Определение температуры кристаллизации органических веш,еств, и в частности углеводородов, может быть выполнено с удовлетворительной точностью термическим методом на основании кривых охлаждения (температура кристаллизации) или кривых нагревания (температура плавления). При правильном определении и для чистого соединения оба метода должны дать одинаковое значение. Поэтому, независимо от метода определения, для константы, характеризующей температуру равновесия насыщенной воздухом жидкой фазы испытуемого соединения с бесконечно малым количеством кристаллической фазы при давлении воздуха, равном [c.99]

Плавление сопровождается значительными изменениями различных свойств полимера. Измеряя эти свойства при разных температурах, можно определять температуру плавления. Эдгар с сотрудниками применяли пенетрометр для определения температур плавления полиэтилентерефталата, полиэтилепсебацината и поли-этиленадипата. Для этой цели можно использовать измерение других физико-механических свойств, например модуля Юнга и вязкости. Скотт определял температуру плавления полиэтилентерефталата методом дифференциального термического анализа. Типичные результаты представлены на рис. 3. Для этой цели использовали так-,же и оптические методы , поскольку при плавлении исчезает двойное лучепреломление . Другой метод состоит в построении кривых нагревания и охлаждения, т. е. в определении зависимости температуры образца от времени . Когда расплав полимера медленно охлаждается, то экзотермический тепловой эффект фазового перехода вызывает задержку охлаждения. Таким образом, кривые охлаждения показывают точку плавления, тогда как при нагревании фиксируется интервал температур плавления. Гистерезис этих кривых обусловлен тем, что температуры плавления и кристаллизации у большин- [c.13]

Для определения температур ликвидуса применяли высокотемпературный термический анализ с вольфрамо-молибденовы-ми термопарами [8, 9]. Результаты определения температур плавления приведены в табл. 1. На рис. 2 приведены типичные кривые нагревания и охлаждения сплавов в системе А12О3— [c.27]

Этих примеров достаточно, чтобы доказать вращение некоторых мо/к кул в кристаллах, однако о том, как и при какой температуре начинается это вращение, известно очень мало. Когда было проведено изучение изменения удельной теплоемкости кристаллических веществ этого класса с температурой, то оказалось, что в некоторых случаях происходит внезапное поглощенне тепла при определенной температуре, например при нагревании НС1, N, и F . Это, конечно, можно связать с началом вращения молекулы в других случаях наблюдался 1П1ой вид теплового превращения, протекающий в определенном, достаточно широком температурном интервале. Тепло при этом погло-ниются и удельная теплоемкость (обычно) возрастает до максимума, а ате.м внезапно надает и продолжает изменяться по обычной кривой. Такая аномалия удельной теплоемкости для СН изображена на рис. 47 (а). Кроме того, один и тот же кристалл дюжет претерпевать более одного превращения второго типа, а в некоторых случаях (О,, H,S) можно обнаружить и оба типа превращения. До тех пор, пока природа этих превращений не будет точно понята, можно только предполагать, что при втором типе изменений у молекулы существует больше воз. южных ориентаций при тедшературах выше точки перехода, чем при температурах ниже ее. Изменения от состояния, в котором молекулы слабо колеблются, до состояния, в котором они свободно вращаются, аналогичны до известной степени процессу плавления твердого тела. Можно ожидать, что тепловая энергия, нужная для сообщения вращения первым немногочисленным молекулам, будет достаточно велика, но что при их вращении силы, удерживающие соседние молекулы, будут уменьшаться, и поэтому если процесс уже начался, то число свободно вращающихся молекул будет увели иваться очень быстро. Эти предположения подтверждаются данными опытов со смешанными кристаллами. Если решетка метана разбавлена атомами инертного газа (путем образования твердых растворов метана в аргоне илн криптоне), то связь между соседними молекулами метана уменьшается. Если нанести на график удельные теплоемкости таких смешанных кристаллов, содержащих различные количества инертного газа, то окажется, что те шературный интервал аномалии увеличивается с ростом содержания инертного газа. В дополнение к этому, как [c.193]

Для определения температуры плавления кристаллической фазы образца, растянутого на 300%, было проведено несколько параллельных опытов. О азцы были растянуты на 300 и 50%, выдержаны при —40 °С в течение 5 и 300 мин, освобождены от нагрузки и свободно сокращались в течение 60 мин, достигая за это время равновесного значения Еост в закристаллизованном состоянии (рис. 65, кривые 7 и 2) и в аморфном (кривая 3). Затем образцы нагревали со скоростью 1 °С/мин и измеряли еост (кривые 1—3). Из рис. 65 видно, что в процессе нагревания все три кривые сливаются в одну при температуре —16 °С, которая и является температурой плавления кристаллической фазы образца, растянутого на 300%. При этом Гпл не зависит от степени кристалличности. Изменение расчетной величины вост. отв. кр при нагревании описывается кривыми 4 ш 5. Для вулканизатов, растянутых на 200 и 150%, были найдены значения Гпл равные —20 и —24 °С соответственно. Таким образом, уменьшение степени растяжения вулканизата сопровождается заметным понижеЕшем его температуры плавления. [c.74]

Последнее справедливо также и для часто применяемого способа определения температур плавления смешанных проб (мишпробы) в капиллярах без перемешивания, например при работе с оптическими изомерами. В литературе описано определение кривых плавления органических систем статическим методом, нагреванием вещества со стеклянным шариком в заплавленной стеклянной трубке, которую вращают в нагревательной бане вокруг горизонтальной оси в вертикальном положении 5", [c.860]

Точное определение температур фазового равновесия может быть успешным лишь тогда, когда нагревание или охлаждение идет настолько медленно, что действительно устанавливается необходимое равновесие. На рис. 179 представлены кривые затвердевания и плавления додекана для построения которых измерялась зависимость температуры сильно перемешиваемой смеси от времени. Этот способ, рекомендованный (стр. 817) для точного определения температур плавления и затвердевания, в общем слишком сложен. Для его проведения требуются большие количества исследуемого вещества ( 25 мл), вследствие чего он не всегда применим в практике препаративной органической химии. [c.805]

В этой же статье автор показывает пригодность метода принудительной кристаллизации для определения температуры плавления некоторых солей (Ыаг504, Ыз2В407 и др.). Результаты определений 5 вляются близкими тем, которые были получены другими авторами динамическим методом, т. е. методом кривых охлаждения и нагревания. [c.37]

Большинство методов определения температур плавления является микрометодами, так как количество вещества при определении меняется в пределах от 1 удо нескольких миллиграммов. Только процессы, в результате которых получают кривые нагревания и охлаждения, могут быть отнесены к макрометодам [1—5]. Эти методы рассмотрены Скау и Уэйкхэмом в томе I настоящей серии [6, 7]. Микрооперации классифицируются по аппаратуре, служащей для определения а) капиллярный метод, б) определение в блоках и в) определение на нагревательном столике под микроскопом [8]. [c.118]

Температуру плавления определяют обратным путем, т. е. посредством наблюдения за смещением уровня застывшего продукта при постоянном нагревании. Результаты определения наносят на график, по оси абсцисс которого отложена температура термической обработки, а по оси ордигсат — температура застывания или плавления. По полученной кривой находят максимальную температуру застывания (плавления) исследуемого продукта. [c.336]

Для одновременной записи кривых нагревания исследуемого и стандартного образцов используется пирометр Курнакова со сложной комбинированной термопарой (рис. 11). В качестве эталона для записи дифференциальных кривых лучше всего применять кремний, предварительно расплавленный в сосуде для термографирования. Однако поскольку это связано с определенными экспериментальными трудностями (г. пл. 81 1414 С, температура размягчения кварца 1200°С), то практически удобнее применять порошок прокаленной окиси алюминия А1гОа. При количественном определении АЯдл необходимо брать точные навески исследуемого и стандартного веществ с тем, чтобы можно было полученные значения тепловых эффектов отнести к 1 молю вещества. Кроме того, рекомендуется брать одинаковые навески, чтобы стандартизировать условия записи. Для обеспечения равномерного нагрева всех трех сосудов с веществами отверстия в блоке для термографирования должны быть расположены симметрично. Сначала регистрируют тепловой эффект плавления более легкоплавкого вещества, а затем, переключив термопару, записывают эффект плавления второго вещества. При этом скорость нагрева печи должна быть достаточно малой, чтобы записи эффектов не наложились друг на друга. Общий вид термограммы, полученной при помощи сложной термопары, приведен на рис. 12. Необходимые построения для ограничения площадей пиков представлены пунктиром. После проявления термограммы необходимо избежать деформации листа фотобумаги в процессе сушки. Удобнее всего сушку проводить между двумя листами фильтровальной бумаги под небольшим прессом. Ограниченные площади пиков переводят на кальку несколько раз подряд (для усреднения результатов), вырезают и взвешивают а аналитических весах. Поскольку отношение площадей равно отношению масс вырезанных пиков, то в формулу (1.4) вместо 5 /52 подставляется отношение масс ш/шг. По формуле (1.4) определяют энтальпию плавления. Зная температуру плавления, из соотношения (1.5) находят энтропию плавления и сравнивают найденные величины со справочными данными. [c.22]

Начальной температурой кристаллизации или сокраш,енно температурой кристаллизации ( крист) называется температура равновесия жидкой фазы с бесконечно малым количеством кристаллической фазы в присутствии воздуха и при давлении 1 ama. Для значительного большинства углеводородов температура кристаллизации лишь на сотые доли градуса отличается от температуры тройной точки — температуры равновесия тех же фаз при давлении насыщенного пара (без воздуха). Однако у углеводородов с малой криоскопической константой, например циклогексана, циклопентана, 2,2-диметилбутана и т. д., эта разница может составлять несколько десятых градуса. Температура равновесия жидкой фазы испытуемого соединения с бесконечно малым количеством его кристаллов может быть определена как но кривым охлаждения жидкого образца (температура кристаллизации), так и по кривым нагревания твердого (температура плавления). При правильном определении и для чистых углеводородов кривые охлаждения и кривые нагревания должны дать одинаковое значение температуры кристаллизации (плавления). Поэтому независимо от метода ее определения температура равновесия жидкой фазы с бесконечно малым количеством кристаллической фазы при давлении воздуха, равном 1 ama, называется ниже во всех случаях температурой кристаллизации. [c.16]

Другими эффективными и точными способами оценки степени чистоты, особенно в случае исследования очень чистых веществ, являются способы, основанные на измерении кривой плавления или на определении теплоемкости. Соответствующие методики были предложены Жиоком и Уайбом [696] и в дальнейшем Усовершенствованы Астоном и его сотрудниками [124]. Астон и Финк [123] описали аппаратуру и привели типичные данные. Авторы утверждают, что эти методы являются более точными по сравнению с методом измерения кривой замерзания их чувствительность позволяет определять примеси в количестве до 0,0001 мол. %. Данные по теплоемкости можно интерпретировать различными способами. Одним из критериев может служить теплоемкость, измеренная непосредственно перед плавлением. Неоднократно отмечалось, что теплоемкость вещества, содержащего примеси, быстро возрастает при нагревании до температур, несколько более низких, чем температура плавления. [c.252]

О роли релаксационных явлений в кристаллических полимерах говорят результаты изучения зависимости относительного объема от температуры при крайне малых скоростях нагревания (рис. 131). Благодаря достаточной гибкости цепей исследойанных полимеров большинство звеньев макромолекул успевает перегруппироваться, и плавление происходит резко (нижний перегиб кривых) приблизительно 80% полимера плавигся в интервале 3—4°С. Второй перелом кривых почти такой же четкий, как и у низкомолекулярных тел. Более того, температура, при которой исчезают последние следы кристалличности, вполне определенная, что указывает на резкое окончание процесса плавления. Эта температура, согласно П. Флори, почти совпадает с температурой плавления гипотетического идеального макрокристалла. [c.447]

В современных химических исследованиях используют два основных метода познания природы вещества. Предположим, нам надо решить такой вопрос могут ли вещества Л и 5 реагировать одно с другим, образуя соединение АВ Решая эту задачу более старым препаративным методом, химик смеши-, вает вещества Л и В и разнообразными способами старается вызвать реакцию нагревает их, растворяет в чем-либо, действует на них катализатором и т. д. После этого он пытается выделить из смеси вещество, образовавшееся в результате химической реакции. Для этого он применяет кристаллизацию, экстракцию, перегонку и т. д. Полученное таким образом соединение он подвергает исследопанию анализирует его, определяет его физические свойства и изучает реакции, в которые это вещество вступает. Таким путем он устанавливает его состав, а иногда и строение. Но можно решать эту задачу методом физико-химического анализа, возникшим во второй половине XIX столетия, хотя этот термин был введен значительно позже Н. С. Курнаковым. При этом исследование взаимодействия веществ А и В ведут совершенно иным путем. Работая по этому методу, химик, прежде всего, готовит смеси веществ Л и В в разнообразных отношениях и старается уже указанными выше способами (нагревание и т. д.) вызвать в этих смесях реакцию. Когда реакция закончится или, как говорят, система придет в состояние равновесия, он измеряет у всех смесей некоторое подходящее физическое свойство (плотность, вязкость, температуру плавления, давление пара и т. д.), после чего строит так называемую диаграмму состав — свойство. Для этого он по одной оси прямоугольной системы координат откладывает в определенном масштабе концентрацию одного из веществ Л нли В, а по другой — числовое значение измеренного свойства. По виду полученной таким образом кривой часто можно сказать, образуется ли в данной смеси химическое соединение (и даже определить его состав), осталось ли каждое вещество неизменным или, наконец, получился раствор (твердый или жидкий). [c.5]

Термомеханическая кривая кристаллического полипропилена (рис. 2, 1) показывает, что в широком интервале температур в отличие от атактического полипропилена образец остается практически недеформируемым и лишь при температуре плавления переходит в вязкотекучее состояние. Однако если полипропилен аморфизовать (нагреванием выше температуры плавления и последующим быстрым охлаждением), то на термомеханической кривой появится область, соответствующая высокоэластическому состоянию (рис. 2,2). Как и у атактического полипропилена, область высокоэластических деформаций начинается с —10°, но нри дальнейшем повышении температуры деформируемость падает, что связано с переходом полимера из аморфного состояния в кристаллическое. Это свойство объясняется регулярным строением цепей полипропилена, благодаря которому аморфизованный полипропилен способен повторно кристаллизоваться. В расплаве меняется конфигурация цепей, но сохраняется правильная последовательность асимметрических углеродных атомов в молекулах. Быстрое охлаждение расплава препятствует процессу упорядочивания цепей, и в стеклообразном состоянии они сохраняют ту форму, которую приобрели в расплаве. Кристаллизация происходит только выше температуры стеклования, когда подвижность звеньев достаточно велика. Исследование термомеханических свойств амор-физованного образца является, таким образом, одним из методов определения температуры стеклования кристаллизующегося полимера. [c.133]

NaBr 2H2O (рис. 4, в), также показывают увеличение электропроводности при нагревании. Значение эффектов, обнаруживающихся на кривых нагревания пятиводного тиосульфата натрия, установлено ранее [2]. Этот кристаллогидрат плавится конгруэнтно при 48°. Образовавшийся раствор закипает при 110° при 120° выкипает насыщенный раствор с образованием безводной соли. На термограмме тиосульфата с записью электропроводности значения температур эффектов на кривых нагревания согласуются с литературными данными. Электропроводность же меняется следующим образом при плавлении кристаллогидрата (48°) она увеличивается до определенного значения, затем по мере выкипания ненасыщенного раствора и увеличения его концентрации постепенно возрастает. При 120° она достигает предельного значения. В тот момент, когда на кривой нагревания заканчивается запись горизонтальной площадки при 120°, происходит резкое уменьшение электропроводности. [c.199]

Аналогичное явление наблюдается с озокеритом Бориславского деторождения. Записанные кривые нагревания озокерита выпуска 1952 г. (рис. 37, а) и 1955 г. (рис. 37, б) фиксируют наличие двух эндотермических эффектов, соответствующих температурам плавления 58, 54° и 73, 74°. При этом значительная часть плавится при 54 и 58°. Температура плавления, определенная визуальным методом, раинн 73—74°, Ия табл. 31 видно, что в состав этих озокеритов входит около 53—54% фракции с температурой плавления до 60° и 46— [c.135]

Кривая а на рис. 105 характерна для совершающегося без превращений охлаждения сплава, состоящего только из одного вещества — так называемой однокомпонентной системы. В соответствии с законом охлаждения Ньютона скорость охлаждения какого-нибудь тела пропорциональна разности его температуры с окружающим пространством, так что температура нагретого тела понижается равномерно, но с непрерывно убывающей скоростью. Однако на кривой а рис. 105 заметно, что для определенного интервала времени Н — происходит прекращение охлаждения в этом случае на кривой обнаруживается так называемая остановка (т. е. весь участок кривой соответствует одной и той же температуре %). Прекращение охлаждения на этом участке кривой обусловливается выделяющейся теплотой кристаллизации при переходе в твердое состояние. Кривая нагревания, если в первом случае удалось избегнуть переохлаждения, а во втором — перегрева, обнаружила бы такую же Остановку, лежащую при той же температуре и обусловленную поглощаемой при плавлении теплотой (теплота плавления). [c.610]