Баграмяна

По данным А. Т. Баграмяна, при нормальном росте кристаллов из 3 н. раствора АдМОз серебро осаждается на растущих кристаллах слоями толщиной 60—120 атомов. При электроосаждении металлов группы железа толщина слоев достигает 1000 атомов. [c.127]

Однако в методе А. Т. Баграмяна не соблюден принцип компенсации, измерения ведутся при силах тока, отличных от нуля. [c.262]

На рис. 76 приведена катодная поляризационная кривая по данным А. Т. Баграмяна и сотрудников. [c.193]

Для решения вопроса о том, происходит ли восстановление непосредственно или стадийно с образованием промежуточных онов Сг +, А. Т. Ваграмян использовал метод радиоактивных индикаторов. При введении в раствор СгОз изотопа Сг в форме Сг + осадок хрома не обнаруживал радиоактивности, а при введении в раствор Сг в виде СгОз осадок приобретал надлежащую активность. Полученные данные, по мнению А. Т. Баграмяна, свидетельствуют в пользу непосредственного восстановления хромовой кислоты до металла образование же трехвалентных соединений является побочной реакцией. Однако при этом не учитывалась [c.193]

Представления А. Т. Баграмяна об адсорбции на активных центрах (имеется в виду адсорбция при катодном выделении металлов) получили дальнейшее развитие. В работах казанской школы электрохимиков (Г. С. Воздвиженский и др.) была показана неодинаковая адсор- [c.382]

Мы не ставили своей целью рассмотрение вопросов, связанных с наводороживанием электролитических осадков металлов,, так как это выходит за рамки темы настоящей книги. Однако целесообразно хотя бы кратко перечислить важные для нас факты, полученные при исследовании наводороживания самих гальванических осадков. Ниже мы приводим краткий обзор последних работ по наводороживанию осадков. Работы до 1960 г. обобщены в монографиях А. Т. Баграмяна и 3. А. Соловьевой [726] и А. Т. Баграмяна и Ю. С. Петровой [7271. [c.367]

Способы изучения свойств покрытий подробно описаны в книге А. Т. Баграмяна и 3. А. Соловьевой [12]. [c.176]

Ряд поляризационных кривых — полярограмм — был получен с помощью прибора Баграмяна, также Н. Т. Кудрявцевым (рис, 108). [c.277]

Из уравнений (6.21) и (6.22) можно вывести соотношение между /1 и г з, характеризующее распределение тока при совместном разряде ионов. Опыт показал, что уравнения (6.17), (6.21) и (6.22) недостаточны для предсказания и количественного расчета возможного соосаждения или раздельного выделения металлов из раствора, содержащего ионы обоих металлов. Этот вопрос достаточно широко рассмотрен в книге А. Т. Баграмяна и 3. А. Соловьевой [22]. Как отмечают авторы, кроме величины электродных потенциалов и перенапряжений, большое значение имеют природа и свойства металла-подложки строение двойного электрического слоя поверхностноактивные вещества. [c.60]

Вопросы распределения плотности тока на поверхности электродов (при осаждении металлов) изложены в одноименной брошюре А. Т. Баграмяна и Т. Б. Ильи-н о й-К а к у е в о й. Металлургиздат, 1955 см. также 34 и 78. [c.102]

А. Т. Ваграмян и сотрудники [14, 15] считают, что одной из основных трудностей восстановления ионов металлов на твердой поверхности является склонность металлов к пассивированию. По степени трудности восстановления ионов они делят все металлы на три группы. К первой группе относятся металлы, выделяющиеся на катоде с низким перенапряжением (олово, кадмий, цинк, медь, серебро и др.). Для металлов этой группы характерна малая скорость пассивации и электроосаждение на активных участках катода. Металлы, выделяемые с большим перенапряжением, объединяются во вторую группу (железо, никель, кобальт, хром, марганец и др.). Эти металлы отличаются большой склонностью к пассивированию. Считается, что возникновение на поверхности электрода пленки из чужеродных частиц затрудняет дальнейший разряд ионов. К третьей группе относятся металлы, осадить которые из водных растворов не удается (молибден, вольфрам, уран, ниобий, титан, тантал). Большая реакционная способность этих металлов приводит к образованию окисных соединений, на поверхности которых, по мнению А. Т. Баграмяна и его [c.55]

Приведенные ниже величины а взяты из литературы [272], значения перенапряжения приняты по данным А. Т. Баграмяна и А. П. Попкова для 1-н. растворов при плотности тока 1 а дм [c.77]

На катодной поляризационной кривой (рис. 2, кривая 2), построенной по данным А. Т. Баграмяна, участку аЬ соответствует восстановление Сг + до Сг -", участку Ьс — неполное восстановление хрома и незначительное выделение водорода, участку ей — выделение водорода, восстановление Сг + до Сг и Сг + до металлического хрома. Установлено, что при относительно [c.6]

Исследования Ю. Ю. Матулиса, Н. Т. Кудрявцева, А. Т. Баграмяна, К. М. Горбуновой, С. С. Кругликова и других авторов, посвященные механизму влияния органических добавок на текстуру осадка, позволили разработать новые методы получения блестящих металлических покрытий, выяснили механизм действия выравнивателей. Работы В. И. Лайнера, П. С. Титова, А. И. Левина, С. М. Кочергина, О. А. Суворовой и многих уже упоминавшихся исследователей привели к созданию новых методов нанесения покрытий, обладающих ценными свойствами. [c.162]

Способ определения истинной плотности тока подробно описан в книге А. Т. Баграмяна и 3. А. Соловьевой Методы исследования электроосаждения металлов , изд. АН СССР, 1960. [c.14]

Распределение тока между отдельными реакциями при раздельном и совместном электроосаждении железа и никеля (Потенциал катода ф = 730 мв (по данным А. Т. Баграмяна [c.24]

В гл. 2 и 3 приведено обобщение существующих взглядов на электрохимию железа. Следует отметить, что авторы не ставили целью поиск конечной истины. Хотя они в определенной мере как исследователи,тяготеют к позиции механизма выделения железа, рассматриваемого при низких температурах с точки зрения теории замедленного разряда, и не могут не разделять взглядов А.Т.Баграмяна и других авторов на механизм электроосаждения металлов группы железа как процесс, затруднения которого обусловлены адсорбцией чужеродных частиц на поверхности электрода. Рассмотрены анодные процессы, которым до настоящего времени уделялось необоснованно мало внимания и которые в ряде случаев способны радикально влиять на ход злектрохшлических реакций в электролизерах с неразделенным анодно-катодным пространством. [c.5]

Влияние состава, pH и температуры раствора электролита, а также плотности тока на наводороживание электроосадков обобщено в книге А. Т. Баграмяна я 3. А. Соловьевой [7261. [c.367]

Подробные исследования А. Г. Баграмяна показали, что причиной пассивности катода действительно является адсорбция поверхностно-активных органических веществ. Работая с очень чистым раствором AgNOs и серебряным катодом, А. Г. Ваграмян искусственно загрязнял этот раствор, наблюдая пассивирование катода. Чтобы установить эффективность загрязнения, он определял дополнительный сдвиг потенциала Ап (рис. 121), величина которого очевидно зависит от степени пассивности катода. Было установлено, что Ait зависит не только от загрязнения раствора, но и от длительности перерыва между двумя включениями тока. С увеличением перерыва Ате сначала растет, а затем стабилизируется. Это показывает, что адсорбция совершается не мгновенно, а требует определенного времени. [c.509]

Из работ советских исследователей П. П. Федотьева [9], Н. П. Федотьева и С. В. Михайлова [5], А. И. Черниловской и Г. А. Ц,ыга-нова [15—18], А. Т. Баграмяна и Т. А. Фатуевой [22, 23], В. М. Кочегарова, А. Л. Ротиняна и Н. П. Федотьева [24] следует, что с повышением температуры содержание кобальта в осадке увеличивается. Исключением является работа, проведенная С. А. Плетеневым и В. В. Кузнецовой [8]. В их работе, однако, допущены методические ошибки. Так, например, электролиз проводился длительное время в одном и том же электролите с нерастворимыми анодами и, следовательно, состав электролита и условия электролиза не были одинаковыми. [c.219]

Влияние пассивации на состояние поверхности электрода и изменение ее активной величины экспериментально доказаны в ряде работ Баграмяна [3, 83]. Проведенные им исследования показали, что в процессе электроосаждения металла происходит восстановление ионов металла и рост активной поверхности, а также параллельно — пассивирование некоторой ее части. В результате этих двух процессов нри определенных условиях наблюдается явление самоприспособления, которое приводит к сохранению постоянства истинной плотности тока. [c.26]

Анализируя полученные в настоящем исследовании данные с точки зрения вопроса о механизме катодных процессов в цианистых электролитах, следует отметить, что они не дают возможности однозначно выявить стадию, определяющую скорость процесса. Однако на их основании можно заключить, что величина выявленной нассивационной поляризации (по терминологии Баграмяна [83]) отражает как торможение скорости стадии разряда ионов, вследствие разрушения их координационной сферы и выделения металла на пассивированной поверхности, так и ограничение скорости кристаллизации из-за затруднения процесса образования двух- и, вероятно, трехмерных зародышей. [c.134]

Образование пленки соединений хрома на поверхности катода подтверждалось многими исследователями. Однако большинство из них считало, что введение в раствор Н28О4 способствует разрыхлению пленки, в результате чего облегчается проникновение ионов Сг к катоду и их восстановление до металла. Однако осциллографические исследования Д. Н. Усачева и А. Т. Баграмяна (рис. 75) показывают, что такое предположение сомнительно, [c.191]

Подробные исследования А. Г. Баграмяна показали, что причиной пассивности катода действительно является адсорбция поверхностно-активных органических веществ. Работая с очень чистым раствором АдНОз и серебряным катодом, А. Г. Баграмян искусственно загрязнял этот раствор, наблюдая пассивирование катода. Чтобы установить эффективность загрязнения, он определял [c.484]

В работе А. Т. Баграмяна и Н. С. Царевой [1] сделана попытка оценить активную поверхность электрода путем намерения величины перенапряжения при выделении меди в гальваностатических усло-вия с. Однако такая методика вызывает ряд возражений-. При галь-ваностатической поляризации электрода частичное блокирование его поверхности увеличивает плотность тока на активных участках и сдвигает потенциал. При этом процесс электрокристаллизации на местах роста происходит в условиях, зависящих от степени очистки, и отличается от случая, когда действующей является вся поверхность. Кроме того, значительное смещение потенциала электрода может изменить характер адгезионных взаимодействий в трехфазной системе металл — раствор — масло и отклонить величину активной поверхности от значения, полученного в результате предварительной обработки. [c.12]

Влияние фазообразования на кинетику электрокристаллизации металлов было обнаружено в 1931—1934 гг [5] и в работах Самарцева, Горбуновой, Баграмяна, Горбачева и др. исследование его получило дальнейшее развитие. [c.140]

Вопросы электрокрнсталлизации подверглись детальному изучению в исследованиях советских ученых Н, А, Изгарышева [15], К. М. Горбуновой [10] — [13]. А. Т. Баграмяна [8[ и др. Авторами установлено, что структура электролитических осадков определяется следующими основными факторами [c.63]

При катодном выделении металлов концентрация органического вещества на поверхности электрода становится меньше равновесной концентрации адсорбированного вещества в отсутствие электроосаждения. Это отклонение тем больше, чем меньше скорость адсорбции органического вещества и больше скорость электроосаждения. В свою очередь, поверхностно-активные вещества оказывают влияние на рост и образование кристаллов, что находит применение в гальванотехнике для улучшения свойств электролитических покрытий (блескообразователи, выравнивающие агенты). Изучение взаимного влияния адсорбции органических веществ и кинетики роста кристаллов было начато в работа.х Баграмяна 167], Горбуновой [68], Лошкарева [69, 70]. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология