Металлы платиновые сульфиды

К драгоценным металлам принадлежат серебро, золото и металлы платиновой группы. В природе эти металлы являются спутниками сульфидов меди, свинца, цинка, никеля, железа и других металлов. Золото и платина встречаются в россыпях. При металлургической переработке концентратов сульфидов серебро, золото и платиноиды концентрируются в меди, свинце, никеле, сурьме, олове и других металлах либо переходят в цинковые съемы, получающиеся при огневом рафинировании свинца и олова. [c.235]

Анодный процесс сопровождается образованием шлама. Количество шлама достигает 2—5% от веса растворившихся анодов. Шлам состоит из содержащихся в анодах сульфидов, окислов, шлаковых и других включений, а также содержит металлы платиновой группы, которые, являясь значительно более электроположительными, чем никель, не растворяются на аноде. В п лам переходит до 1% от содержания в анодах никеля, кобальта и железа и 5—20% меди. Основными компонентами шлама являются сульфиды этих металлов. При электролизе металлических анодов содержащиеся в них примеси сульфидов почти не растворяются, поэтому переход металлов в шлам и количество последнего резко возрастают с увеличением содержания серы в металлических анодах. На практике стремятся не допускать содержания серы в анодах выше 1%. [c.79]

Соединения с другими элементами. Металлы платиновой группы образуют при нагревании сульфиды, арсениды, теллуриды, фосфиды — соединения часто переменного состава. Не реагируя непосредственно с азотом и углеродом, они хорошо растворяют их, образуя твердые растворы. [c.507]

Нерастворимыми остаются сульфиды и селениды металлов, благородные металлы и металлы платиновой группы, а также углерод и остатки шлака. Эти компоненты в процессе рафини- [c.405]

Селективный гидрокрекинг. Процесс предназначен для удаления из сырья алканов нормального строения путем их гидрогенолиза с целью получения низкозастывающих топлив и масел. В качестве катализатора в этом процессе используют геометрически селективные цеолиты, размер входных окон которых (0,5—0,55 нм) позволяет свободно проходить в полости и реагировать там только молекулам нормальных алканов, имеющим диаметр 0,49 нм. Молекулы других углеводородов имеют больший диаметр (например, 2-метилпентан — 0,56 бензол— 0,58, циклогексан — 0,61 нм) и в полость цеолита попасть не могут. Для гидрирования образующихся продуктов превращения н-алканов в цеолит вводят обычные гидрирующие компоненты (металлы платиновой группы, никель, а также оксиды и сульфиды молибдена и вольфрама). [c.393]

Для изомеризации алканов используются гетерогенные катализаторы трех типов [10, 11, 101] 1) кислотные (окислы и галогениды алюминия, алюмосиликаты, хлориды цинка и другие катализаторы Фриделя — Крафтса) 2) смешанные бифункциональные катализаторы, содержащие и кислотную и окислительную компоненты (алюмо-хромовые, алюмо-молибденовые или алюмо-платиновые контакты) 3) окислительно-восстановительные контакты (окислы хрома, окислы и сульфиды молибдена и вольфрама, металлы платиновой группы). [c.13]

Это обстоятельство заставило авторов в поисках стабильного катализатора для данного процесса ограничить выбор активных компонентов веществами, нерастворимыми в соляной кислоте. К таковым относятся, прежде всего, металлы платиновой группы, а также рений и его сульфиды, об активности которых в реакциях гидрирования известно из литературы [3]. [c.38]

Катализаторами электрохимических реакций служат металлы и полупроводники. Наиболее широкое примене -ние нашли -элементы и особенно металлы платиновой группы, никель и серебро. Установлено, что сплавы некоторых металлов обладают более высокой каталитической активностью, чем чистые металлы. Например, сплав платина-рутений имеет более высокую каталитическую активность в реакциях электроокисления водорода и метанола, чем платина и рутений. Вместе с тем в последние годы обнаружены катализаторы из числа боридов, карбидов, сульфидов и окислов металлов. Так, борид никеля и карбид вольфрама оказались хорошими катализаторами электроокисления водорода и гидразина, а окись вольфрама и бронза (Ыаж Оз, где х—переменное число) — катализаторами восстановления кислорода. Поскольку число сплавов и полупроводниковых соединений очень велико, то весьма широк и круг перспективных катализаторов. Круг возможных катализаторов сужается при учете их стойкости в условиях работы электрода, электропроводности и стоимости. [c.25]

В производстве силикатных стекол кроме окислов существенное практическое значение имеют некоторые бескислородные соединения — фториды, хлориды, сульфиды, селениды. Известны также элементы, способные существовать в стекле в свободном состоянии— атомарном и коллоидном. Таковы — золото, серебро, медь, металлы платиновой группы. [c.229]

Советскими и зарубежными исследователями была проведена большая работа по подбору эффективных катализаторов изомеризации, в частности, кроме сульфида вольфрама были использованы различные модификации катализаторов, содержащих металлы платиновой группы на кислотном носителе. [c.84]

Известна способность сульфидов металлов платиновой группы активировать водород при более низкой температуре, чем сульфиды других металлов [659, 660]. Катализаторы обладают высокой активностью в реакциях гидрирования уже при температуре около 100°С. [c.212]

Обычно же отравление катализатора непреднамеренное общим недостатком катализаторов гидрогенизации является то, что они становятся менее активными даже при хранении боз использования. Ухудшение свойств катализатора нри использовании ого может быть обусловлено образованием сульфидов, закупоркой пор катализатора углеродистыми отложениями и множеством других причин. Как правило, группы У-в (Н, Р, Аз, ЗЬ, В1) и У1-в (О, 3, Зе, Те) являются ядами гидрогепизирую-щих метал/ ов группы VIII (Ее, N1, Со и металлы платиновой группы) [106]. Вообще считают, что отравление катализатора есть результат адсорбционной блокировки активных центров его, имеются, однако, и другие объяснения отравления. Одна из новейших теорий утверждает, что гидрогенизационные катализаторы действуют благодаря промотиро-ванию растворенным водородом [7, 8, 46, 154], а яды (депромоторы) являются особенно жадными акцепторами водорода. [c.268]

Советскими и зарубежными исследователями была проведена большая работа по подбору эффективных катализаторов для изо-меризацин в частности, были испытаны сульфид вольфрама и различные модификации катализаторов, содержащих металлы платиновой группы на кислотном носителе. Основным недостатком катализаторов этой группы является высокая температура процесса (370—480° С), неблагоприятная для реакции изомеризации. Однако [c.257]

Из методов химического обогащения примесей заслуживают наибольшего внимания методы групповые, позволяющие отделять от урана для последующего спектрального анализа сразу большую группу элементов-примесей. К ним относятся методы соосаждения — например металлов платиновой группы с сульфидом меди (см. ниже) методы экстракционные — например экстракция купферонатов, дитизонатов, диэтилдитиокарбаминатов, некоторых ок-синатов к сожалению, эти приемы нeдotтaтoчнo разработаны и мало применяются. Экстракция самого урана эфиром применяется главным образом для определения в остатке редкоземельных элементов (см. ниже). [c.372]

При взаимодействии серы с металлами образуются сульфиды. При комнатной температуре сера соединяется со ш елочными и ш е-лочноземельными металлами, а также с медью, серебром, ртутью при нагревании — со свинцом, оловом, никелем, кобальтом, цинком, марганцем, хромом, алюминием. С железом сера реагирует в присутствии влаги. Тугоплавкие металлы и металлы платиновой группы, за исключением платины, взаимодействуют с серой при высокой температуре и в мелкораздробленном состоянии. [c.18]

Никель в природе встречается в виде сульфидных руд, содержащих минерал пентландит (Ni, Fe)S, представляющий собою изоморфную смесь сульфидов железа и никеля. В этих рудах содержится также медь в виде uFeSz, кобальт и металлы платиновой группы. Содержание в сульфидных медно-ни-келевых рудах никеля 0,3—5,5%, меди до 2,5%, кобальта до 0,2%. [c.414]

В качестве гидрирующих компонентов используют металлы платиновой группы (платина, палладий, осмий) окскдн и сульфиды элементов Л. группы периодической системы (молибден, вольфрам, хром), а также композиции металлов У1 группы с металлами Ш группы (никелем, кобальтом, железом). Сложные катализаторы обладают большей активностью, чем отдельные их составляющие, благодаря взаимному про-мотированию. [c.34]

Вейссер О., Пех В., Новак Я- Катализаторы на основе сульфидов или специально осерненных металлов платиновой группы.— В кн. Научные основы производства катализаторов. Новосибирск, [c.262]

Проведено исследование экстракции платиновых металлов нефтяными сульфидами в присутствии гидроперекисей кумила и амила и доказано, что в области сцс = 0,5 5,0 М все платиновые металлы извлекаются с высоким коэффициентом распределения [120а]. Установлена зависимость скорости экстракции платиновых металлов от природы разбавителя. [c.102]

Описаны синтез, структура и свойства сульфидов, селенидов и теллуридов некотарых металлов платиновой группы 1328-1330 На основе трехмерного рентгеноструктурного исследования соединений типа Мг (ЫНз) 4X5 (где М = Р1 +, Р1 +, Рс12+, Рс1 +, а X = СП , Вг ) подтверждены ранее полученные выводы о цепочках чередующихся комплексов М + и М + зз1. Показало, что [c.621]

Элементы сильно рассеяны и встречаются в виде самородных металлов, в сульфидах, арсенидах и в виде Ag l. Серебро обычно выделяют из отходов переработки других руд, например свинца, платиновых металлов и в особенности меди. Элементы экстрагируют обработкой растворами цианидов в присутствии кислорода воздуха. При этом образуются цианидные комплексы М(СЫ)з, из которых золото и серебро выделяют добавлением цинка. Их очищают электропереосаждением. [c.518]

Никель встречается в природе в виде сульфидов, силикатов и арсенидов. Основными источниками получения металла служат сернистые и окисленные руды. Сульфидные руды никеля всегда содержат медь, железо, обычно кобальт, металлы платиновой группы, золото, серебро, селен, теллур. Обычно эти руды содержат до , редко 2—3 и больше % N1. Для более бедных руд может применяться флотационное обогащение. Месторождения руд располага- [c.227]

Ненасыщенные тиоэфиры способны координироваться с металлом, образуя донорно-акценторные связи, не только с участием атома серы, но и атомов углерода, связанных кратной связью [11], поэтому в среде избыточного водорода возможно пх гидрирование до насыщенных сульфидов. С , орость реакции гидрирования невелика из-за малой доли работающей поверхности металла. До пастояи его времени не найден металлический катализатор, который ие отравлялся бы соединениями серы [11]. В качестве катализаторов обычно используются металлы платиновой группы (палладий, платина, родий, рутений), реже применяют никель Ренея, сульфиды и окислы молибдена, вольфрама. В последние годы для этих целей стали использовать сульфиды и хлориды рения [9, 10, 12, 20]. [c.4]

Как видно, для электроокисления метанола и муравьиной кислоты используются металлы платиновой группы и их сплавы. Большой интерес представляет [Л. 106], в которой показано, что высокой активностью по отношению к реакции электроокислейия муравьиной кислоты обладают сульфиды кобальта oS, 0S2. В растворе 5AI НСООН+5AI НСООК при 80 °С длительно получены плотности 80 мА/см при потенциале -1-150 мВ. [c.154]

При взаимодействии серы с большинством металлов при повышенных температурах образуются сульфиды и полисульфиды. Исключение составляют золото и некоторые металлы платиновой группы. Жидкий бром взаимодействует уже при комнатной температуре со многими металлами. К ним относятся медь, серебро, алюминий, олово, свииец, титан, ванадий, ниобий, хром, молибден, вольфрам, железо, кобальт, никель. Чистые жидкие органические неэлектролиты типа бензола, хлороформа не вызывают коррозии металлов. Ряд примесей, которые могут содержаться в них, например иод, вода, способствуют коррозии металлов. Серебро с иодом, растворенным в хлороформе, взаимодействует при комнатной температуре с образованием пленки иодида серебра. Проведенные исследования показали, что скорость взаимодействия серебра с иодом контролируется скоростью диффузии иода через пленку иодвда серебра, что и определяет параболическую зависимость толщины пленки от времени коррозии. [c.30]

Металлы VIII группы, бориды платиновых металлов, гидриды Са, Ва окислы и сульфиды N1, Мо, , Сг, Ре, 2п селениды Сг, 2п, N1, Со Окислы и сульфиды Сг, Мю, У, V металлы платиновой группы Металлы VIII группы [c.11]

В платиновой посуде нельзя плавить металлы и все способные их выделять при высоких температурах вещества (так как при этом образуются более или менее легкоплавкие сплавы с платиной), едкие щелочи, перекиси металлов, цианиды, сульфиды, сульфиты, тиосульфаты. Нельзя также плавить в платиновых тигдях смеси, содержащие свободные В, 81, Р, Аз, 5Ь и их соединения с металлами (бориды. силициды и т. д.). Сплавление фосфатов, арсенатов и антимонатов следует вести только в электрической печи. Для очистки платиновой посуды можно пользоваться кипячением ее с концентрированной НС1 или НЫОз, а также сплавлением в ней равных весовых частей НзВОз и КВР4. [c.383]

Наряду с основными компонентами из вкрапленных и богатых руд извлекаются в концентраты металлы платиновой группы и кобальт. В связи с тесной ассоциацией с сульфидами металлы платиновой группы и кобальт неизменно сопутствуют никелю и меди во всех операциях обогащения. Попутно с ними извлекаются сслсн, теллур, золото, серебро. [c.66]

Гидрирование и дегидрирование. Катализаторы этих реакций образуют нестойкие поверхностные гидриды. Металлы переходной и платиновой групп (Ni, Fe, Со и Pt) могут ок азаться пригодными аналогично окислам или сульфидам металлов переходной группы. Данный тип реакций является чрезвычайно важным он включает такие процессы, как синтез аммиака и метанола, реакцию Фишера—Тропша, оксо-синтез, синтол-прбцесс, а также получение спиртов, альдегидов, кетонов, аминов и пищевых жиров. [c.313]

Озон — один из сильнейших окислителей. Он окисляет все ме таллы, кроме золота и платиновых металлов, а также большинств неметаллов. Он переводит низшие оксиды в выс1нне, а сульфид металлов — в их сульфаты. В ходе большинства этих реакцш молекула озона теряет один атом кислорода, переходя в моле кулу О2. [c.380]