Фториды металлов безводные

Фторирование углеводородов осуществлялось несколькими путями. Их можно классифицировать следующим образом а) реакция с элементарным фтором б) реакция с фторидом металла в) электролиз в безводном фтористом водороде г) реакция с хлором (или бромом) с последующим обменом галоида в результате взаимодействия с неорганическим фторидом или фтористым водородом. [c.68]

Редкоземельные элементы. Безводные соли были получены при действии эфирата трехфтористого бора или собственно трехфтористого бора на фториды металлов или раствор гексафторо-(IV) антимоната металла во фтористом водо-роде 5. Соли слабо окрашены, нерастворимы во фтористом водороде. [c.216]

Электрохимическое фторирование начало развиваться лишь в последнее время, но оно имеет ряд преимуществ по сравнению с только что описанными методами. Сущность его состоит в следующем при электролизе безводного фторида водорода (с добавлением фторидов металлов для повышения электрической проводимости) выделяющийся на аноде фтор немедленно реагирует с растворенным или эмульгированным в жидкости органическим веществом. Благодаря протеканию реакций в жидкой фазе при перемешивании достигается хороший теплоотвод и существуют широкие возможности регулирования процесса. При этом не приходится предварительно получать и [c.152]

БЕЗВОДНЫЕ ФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ [c.161]

Получение безводных фторидов металлов, в особенности фторидов металлов высших валентностей, выдвигает ряд особых проблем как в отношении требующихся для синтезов специальных приборов, так и в обращении с реагентами. [c.161]

БЕЗВОДНЫЕ ФТОРИДЫ МЕТАЛЛОВ 165 [c.165]

В практике элементарный фтор используют для получения только тех фторидов металлов, которые нельзя синтезировать другим, более дешевым способом. Например, высшие фториды серебра, церия, платины, урана невозможно получить без участия фтора. Остальные фториды выгоднее получать с использованием безводного фтористого водорода или плавиковой кислоты. [c.32]

Из галогенов наиболее активным, как известно, является фтор. Однако с металлами реакции фторирования идут с небольшой скоростью. Это объясняется тем, что большинство фторидов металлов имеет сравнительно высокую температуру испарения, и на поверхности металлов образуются плотные защитные пленки фторидов, которые препятствуют дальнейшему действию фтора на основную массу металла. При получении нелетучих фторидов реакцию проводят в течение длительного времени, а исходные металлы или неметаллы применяют в виде порошка, тем самым увеличивая реагирующую поверхность. Вообще же безводные фториды металлов редко получают фторированием их, так как имеются другие, более простые и быстрые способы, например действие фтора на хлориды или высушивание кристаллогидратов фторидов в токе фтористого водорода. [c.153]

В обычной практике элементарный фтор применяют только для получения фторидов металлов, которые не могут быть получены более дешевыми и простыми методами, например действием безводного фтористого водорода или фтористоводородной кислоты. Применение фтора неизбежно при получении соединений, указанных в табл. 1. [c.10]

Циклопропан можно фторировать с помощью реакции с безводным фтористым водородом при комнатной или более низкой температуре, при этом получается к-пропплфторид с выходом 80% [15]. При более низких температурах основным продуктом реакции является производное изопропила. Реакция циклопропана с самим фтором или с фторидами металлов ведет к образованию продуктов деструкции, при этом не удается выделить пи одного из фторциклопронапов. Фторированрхе циклобутана почти ие исследовалось. [c.75]

Электрохимическое фторирование начало развиваться лишь в последнее время, по оно имеет ряд преимуществ по сравнению с только что описанными методами. Сущность его состоит в следующем при электролизе безводного фтористого водорода (с добавлением фторидов металлов для повышения электропроводности) выделяющийся на аноде фтор немедленно реагирует с растворенным или эмульгированным в жидкости органическим веществом. Благодаря протеканию реакций в жидкой фазе при перемешивании, достигается хороший теплоотвод и суы ествуют широкие возможности регулирования процесса. При этом не приходится предварительно получать и очищать молекулярный фтор, который все равно производят в промыщленности методом электролиза. Наилучшие результаты электрохимическое фторирование дает при синтезе перфторзамещенных карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, аминов, сульфидов и других соединений, растворимых в жидком фтористом водороде. [c.162]

В промышленности предпочитают проводить обмен с помощью безводного HF (стр. 107)1 прн малых лабораторных загрузках хорошие результаты дают проводимые в стеклянной аппаратуре реакции с фторидами металлов, SbFa или смешанный фторгалогенидом сурьмы ShF,Xj Последний получают в основном непосредственна в реакционной массе из 1 холь КЬР, и 1 моль хлора или броиа. В больпшнстве случае приходится вести реакцию без доступа влаги. Обычно обмен атома брома на фтор снижает температуру кипения вещества примерно на 70а С, я обмен атома хлора — на 40° С. Поэтому органичесний фторид, образующийся в ходе обменной реакции, можно отогнать на колонке. [c.192]

Т. щелочных металлов, и П(1) кристаллизуются из водных р-ров в безводном состоянии (только для ЬШРд известны моно- и трипадраты). Т. магния и мн. двухвалентных металлов (Ре, Си, Со, N1, Мп, 2п, РЬ и др.) образуют гексагидраты, Ag - монощцрат. В их молекулах вода входит во внутр. сферу катиона, напр. [Сс1(Н20)б]ВР4. Падраты Т. тяжелых металлов нестойки и при нагр. разлагаются с вьщелением паров воды и ВР3. Более устойчивы соед. МР -ВРз, образующиеся при действии паров ВР, на фториды металлов. Предполагают, что их строение [МР]ВР4. [c.204]

Осн. пром. методы получения X.- жидко- или газофазное фторирование хлор- или момпарафинов фгором, фторидами металлов или безводным НР в присут. галогенидов ЗЪ дис- [c.278]

Фторид водорода и фториды металлов. При взаимодействии с водородом и металлами наиболее ярко проявляются окислительные свойства фтора. Реакг ия между газообразными Н2 и Г2 протекает со взрывом на холоду по механизму цепных реакций. В промышленности НГ получают реакцией вытеснения из СаГг концентрированной серной кислотой. Безводный НГ в лабораторных условиях получают нагреванием высушенного КНГ2. [c.459]

Почти все фторуглероды получают с помощью одной и той же основной реакции. Эту реакцию обмена открыл в 1892 г. бельгийский химик Свартс, затем в 1930 г. Миджли и Хенне разработали ее применение для производства фреонов. Реакция в ее простейшей форме заключается в замещении хлора в соответствующем органическом соединении на фтор при действии фторида металла или безводного HF. [c.32]

Тетрафторид урана может быть получен либо осаждением его растворимыми фторидами из водных растворов четырехвалентного урана, либо сухим методом, путем взаимодействия соединений урана, в частности иОг, с фторирующими агентами при повышенных температурах. Обычно UF4 получают путем фторирования фтористым водородом UO2, приготовленной восстановлением высших окислов урана водородом. Тетрафторид урана различного изотопного состава получают восстановлением UFs водородом. Электролитическим восстановлением водных растворов иона уранила в присутствии HF можно непрерывно получать UF4. Тетрафторид урана осаждается из водных растворов в виде очень устойчивого UF4 2,5F[20. Предпринимавшиеся попытки полностью извлечь гидратную влагу из тетрафторида урана простым нагреванием в токе инертного газа обычно оказывались безуспешными. Тетрафторид, получаемый этим методом, почти всегда содержит небольшие количества окиси, образовавшейся при его гидролизе. Для получения чистого безводного UF4 из осажденного гидрата необходимо обработать его при 400—500° С газообразным фтористым водородом. Безводный IJF4 требуется в производстве металлического урана и гекса-фторида урана. Холодные концентрированные минеральные кислоты слабо воздействуют на тетрафторид урана, но он растворяется в кипящей H2SO4 и в сильных кислотах, к которым добавлена борная кислота, образующая с нонами фтора комплексы ВРГ. В образовавшихся растворах уран находится в форме ионов четырехвалентного урана. Тетрафторид урана образует ряд двойных солей с фторидами металлов. Эти соли очень устойчивы и могут быть получены из солевых расплавов, содержащих UF4, или осаждены из водных растворов. [c.114]

Получение. Путем прямого фторирования в токе азота при эффективном охлаждении с использованием катализаторов. Электрохимически в безводной фтористоводородной кислоте. Присоединением фтороводорода к двойным и тройным связям углерод— углерод. Путем обменной реакции на фтор хлора и других галогенов в галогенпроизводных углеводородов при действии безводного фтороводорода, фторидов металлов. Промышленное производство осуществляется методом парофазного фторирования. Пары углеводорода и фтора вводят при 200—300 С в реактор, заполненный медной стружкой, покрытой фторидом серебра. Полученные фторированные углеводороды и НР собирают в охлаждающие ловушки. Фторалканы получают при действии фторида кобальта (III) на углеводороды. [c.276]

Растворимость фторидов металлов в трифториде брома отмечали многие исследователи при изучении его химических свойств [8, 72, 92]. Наиболее полные данные таких качественных наблюдений приведены в монографии Одрита и Клейнберга [60]. Количественную характеристику растворимости фторидов металлов в трифториде брома приводят Шефт, Хаймен и Кац [89], которые определили растворимость некоторых фторидов элементов —V групп периодической системы при 25 и 70° С и сравнили их с растворимостью в воде и жидком фтористом водороде. Такое сравнение целесообразно, так как химия в трифториде брома во многих отношениях аналогична химии в воде и особенно близка безводному фтористому водороду, поскольку в нем фториды наиболее устойчивы. [c.195]

Фторосульфонаты щелочноземельных металлов можно получить любым из этих методов. По первому методу [41] стехиометрические количества фторида металла и трехокиси серы нагревают при 200° в течение суток в стальном автоклаве и получают 92—99%-ное превращение во фторосульфонатную соль. Однако фториды магния и бериллия не реагируют с трехокисью серы, а для фторидов цинка или ртути можно получить только частичное превращение в этих условиях. Другие методы с применением реакции фторосульфоновой кислоты с безводным хлоридом металла [40] или фторосульфоновой кислоты с фторидом металла [c.66]

Большинство методов иолучоиля фторидов металлов основано на выделении их 113 водных растворов в виде кристаллогидратов и последующей сушки. Для получепия безводного фторида цинка сушку необходтю проводить в токе фтористого водорода, так как процесс обезвоживания кристаллогидрата фторида цинка сопровождается образованием оксифторидов [Ч. [c.214]

Метод получения безводных галогенидов обезвоживанием кристаллогидратов применяется в тех случаях, когла другими способами безводный галогенид получить трудно (например, в случае фторидов металлов). [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология