Сплавы кинетика окисления

Рис. 15. Кинетика окисления силицированных танталовых сплавов [118].

Кинетика окисления сплавов при разных температурах эа 7 циклов нагревания и охлаждения в атмосфере, образующейся при сгорании смеси газов (47,2% На 27,5 СН4 3,4% ненасыщенный углеводород 7,4% СО 0,8% 62 11,5% N2) а 50%-ном избытке воздуха, необходимом для полного сгорания газа — см. также рис. 119—127 [c.244]

Таким образом, полученные данные показывают, что наиболее прочные межатомные связи в решетке твердого раствора имеют место при 0,2 - 0,28. В дальнейшем рассмотрим более подробно процесс окисления сплавов с содержанием около 20 % Сг, которые получили наибольшее распространение. Кинетика окисления изучалась многими авторами.. Обобщение имеющихся данных показывает, что при температурах примерно до 700°С кривые окисляемости можно описать логарифмической зависимостью, а выше 700° - параболической. Для сплавов промышленной чистоты в области температур выше 1000°С показатель степени параболы колеблется в пределах 1,7 — 2,2, причем с повышением температуры он, как правило, понижается. [c.37]

Результаты изучения кинетики окисления сплавов никель-хром-крем-ний показывают, что легирование двойного сплава кремнием уменьшает скорость окисления нихрома, однако его влияние слабее, чем влияние микродобавок кальция, циркония и лантана (табл. 17). [c.55]

Рис. 12. Кинетика окисления силицидных покрытий, легированных бором, на сплаве Мо—0,5 Т1, воздух [111].

Поскольку внутренний слой окалины образуется за счет диффузии кислорода в металле, то специальные микродобавки играют важную роль в его формировании. Обладая более высоким сродством к кислороду, чем основные компоненты сплава, они повышают термодинамическую стабильность окисной фазы и увеличивают ее толщину. Это в равной степени относится и к двойным сплавам никель-хром. Пример неблагоприятного механизма окисления показывает, что нельзя допускать образования собственных окислов микродобавок, которые отличаются высокой стабильностью, но обладают низкими защитными свойствами даже при комнатной температуре. Определение оптимального количества микродобавок не поддается расчету, поэтому этот вопрос пока решается всеми фирмами эмпирически путем трудоемких экспериментов. Следует отметить, что данные по кинетике окисления не коррелируют с долговечностью нагревателей. Не наблюдается также удовлетворительного соответствия между данными по долговечности проволоки диаметром 3,0 и 0,8 мм. [c.62]

НОМ влиянии алюминия по результатам кратковременных испытаний можно лишь приближенно. Следует отметить, что кинетика окисления сплавов, особенно на начальной стадии, часто не поддается простому описанию, очевидно, вследствие изменения состава окалины в результате вторичных реакций. Известны случаи, когда с повышением температуры окисление замедляется. Рассмотрим результаты некоторых работ, в которых наряду с кинетикой окисления систематически изучалась структура окалины. [c.63]

Кинетика циклического окисления образцов диаметром 0,8 мм сплавов с комплексом добавок и иттрием практически не отличалась от кинетики окисления образцов диаметром 3,5 мм (рис. 59). Общий привес дпя образцов сплава с присадкой титана за 1000 ч, при циклическом нагреве оказался в 1,5 раза большим, чем расчетный для случая непрерывного [c.90]

Чтобы уменьшить скорость окисления сплава, необходимо исследовать кинетику окисления конкретного сплава в некотором интервале температур. После этого возможны два пути. Либо модификация обычно образующейся пленки введением присадки с целью уменьшения ионной и электронной проводимостей пленки, либо легирование металла с целью образования пленки с высокой защитной способностью. Эти два пути описаны в разд. 1.4 и 1.6. [c.44]

Кинетика окисления этих сплавов полностью отличается от сплавов, рассмотренных до сих пор. Эти сплавы дают незначительное изменение в зависимости от изменения 1. Сплав Аз показал результаты, подобные тем, которые получены для чистого сплава нихром 80/20 за 1000 час. при 1100° С А/ = 0,10 мм, за 2000 час. при 1100° С А/ = 0,17 мм. [c.67]

Плоские образцы размером 50 X 20 >. 1 — 1,5 мм с отверстием диаметром 2. >гл после определения их размеров при помощи штангенциркуля и микрометра с точностью до 0,05 мм протирали ацетоном и взвешивали на аналитических весах с точностью до 0,0002 г. Затем изучали кинетику окисления сплавов при высоких температурах в атмосфере воздуха и продуктов сгорания городского газа методом периодического взвешивания образцов, без извлечения их из реакционной трубки печи. [c.21]

Установка для исследования кинетики окисления сплавов методом периодического взвешивания приведена на фиг. 1. На специальной подставке — столике 4 установлены аналитические весы 1. К левой чашке весов на нескольких звеньях 3 из нихромовой проволоки подвешен образец 8. Между ножками стола установлена электрическая печь сопротивления 9. Между весами и печью расположены многослойные экраны 2 из асбоцемента и металлических прокладок для уменьшения влияния нагретой печи на точность взвешивания. На выступающий из кожуха печи верхний конец фарфоровой трубки 6 надета пробка 5 из огнеупорного кирпича для уменьшения тепловой отдачи печи. Нижний конец фарфоровой трубки при помощи пробки 13 из огнеупорной глины соединен с камерой сгорания 15. Камера сгорания изготовлена из шамотного кирпича, помещенного в металлический кожух 4. [c.21]

Фиг. 1. Схема установки для исследования кинетики окисления сплавов

Кинетику окисления всех сплавов исследовали при температурах 900, 1000, 1100 и 1200" в атмосфере воздуха и продуктов сгорания городского газа с коэффициентом избытка воздуха 0,8 и 1,5. Для уточнения влияния коэффициента избытка воздуха а определяли скорость коррозии всех сплавов за т= 1 час при а = 1,0 и темпера- с2 турах 900, 1000 и 1100 и 1200= С. [c.23]

В табл. 4 и на фиг. 3 приведены значения средней скорости окисления сплавов, а в табл. 5—результаты математической обработки опытных данных по кинетике окисления сплавов в воздухе и продуктах сжигания газа. [c.24]

В задание входит исследование кинетики окисления данного металла или сплава в воздухе при определенной температуре. [c.35]

Карбид титана оказывает существенное влияние на жаростойкость карбида вольфрама (табл. 7). Для сплавов системы УС—Т1С—Со характерно не только резкое снижение окисляемости, но и принципиальное изменение кинетики окисления. Если процесс окисления карбида вольфрама подчиняется линейной закономерности, то зависимость окисления того же карбида с добавками карбида титана носит параболический характер. [c.197]

Рис. 1.115. Кинетика окисления железа и его сплавов

Рис. 1.116. Кинетика окисления железа (высокой чистоты) и сплавов железа с молибденом при 1000 С в кислороде [357].

Из рассмотренного примера видно, какая ошибка могла быть допущена при оценке стойкости этих сплавов, если бы испытание проводилось кратковременно без учета кинетики окисления их. [c.19]

Исследование кинетики окисления металлов и сплавов показывает, что энергию активации Q, так же как и коэффициент А, практически можно считать не зависящими от температуры в пределах одного закона окисления. [c.26]

В задание входит исследование кинетики окисления данного металла или сплава (железа, стали, меди, латуни и др.) на воздухе при определенной температуре. [c.41]

Поэтому добавки к N10 катионов повышенной валентности, увеличивающих концентрацию катионных вакансий (см. раздел 5.2), должны приводить к увеличению Кр и, следовательно, к ускорению процесса окисления. Этот эффект отчетливо проявляется при легировании никеля хромом, влияние которого на кинетику окисления показано на рис. 7.2. Здесь по оси ординат отложен квадрат приращения массы окалины, приходящейся на сечение 1 см . Прямолинейный ход графиков в координатах Ат —1 соответствует параболическому закону окисления, а наклон прямых определяется значением константы Кр-Как видно, увеличение содержания хрома в окисляемых сплавах приводит к монотонному возрастанию Кр. [c.280]

Рис. 1. Кинетика окисления Mg—Ве сплавов в воздухе [а, б, в) и зависимость привеса от концентрации бериллия в сплаве (г)

Кинетика окисления Mg—Ве сплавов в воздухе н кислороде описывается логарифмическим и параболическим законом. Энергия активации процесса окисления в воздухе составляет 72—77 ккал моль. [c.43]

Параллельно с исследованиями кинетики окисления проводили определение фазового состава образующейся на сплавах окалины рентгеноструктурным и электронографическим методами. [c.47]

Поскольку кинетика окисления исследованных сплавов не удовлетворяет строго какому-либо оиределенному закону, мы сравнивали средние скорости окисления. [c.49]

Показано, что окисление сплавов на разных этапах описывается различными закономерностями. Приводятся результаты изучения защитных свойств и строения окисных пленок. Исходя из теории Вагнера вычислены значения минимальных концентраций бериллия в сплавах, необходимых для образования защитных окисных пленок. Обсуждается кинетика окисления Mg — Ве-сплавов и механизм влияния бериллия. [c.124]

Исследована кинетика окисления образцов из сплавов на основе а-К марок СТ-1, СТ-4. СТ-5, СТ-6, СТ-7, СТ-8 и фазовый состав окалины на них при нагревании на воздухе в интервале 600—1000 С. [c.125]

Подробное исследование кинетики окисления в сухом кислороде железо-хромистых сплавов, легированных иттрием, проведено в работе [117]. Установлено, что окисление их происходит по параболическому закону. Скорости окисления этих сплавов при различных температурах приведены в табл. 30. При температурах [c.82]

На практике повышение анодного потенциала ограничивается начинающимся разрядом гидроксильных или других анионов, скорость которого нарастает с потенциалом. Поэтому случаи окисления пассивирующих пленок и перепассивации наблюдаются сравнительно редко. Однако иногда они оказывают решающее действие на кинетику растворения металлов н сплавов. Это относится, [c.442]

Как уже упоминалось, для стационарного образования наиболее устойчивого оксида необходимо обеспечить присутствие достаточного количества соответствующего металла на поверхности сплава. Это необходимое и достаточное количество часто весьма невелико. Например, 10 % А1 в никеле достаточно, чтобы на воздухе при температурах 900— 1300 °С на таком сплаве N1—А формировался только оксид АЬОз [70]. Тем не менее кинетика, а также внутреннее окисление спо- [c.21]

Следует рассмотреть результат работ [29 - 31], в которых изучено влияние охлаждений на состав окалины и кинетику окисления окалиностойкого конструкционного промышленного сплава ХН78Т. Образцы диаметром 10 мм и высотой 20 мм окисляли в интервале 1050 - 1200°С с различной длительностью циклов (200, 500 и 1000 ч) и общей вьщерж-кой до 10000 ч. [c.37]

При изучении кинетики окисления авторы ряда работ особо отмечали повышение начальной скорости окисления при легировании нихрома кремнием. Окислы кремния впервые обнаружены в окалине нихромов при исследовании четырех сплавов (табл. 12 - 15) в области 1000 -1200°С [34]. Образцы размером 3X10X15 мм окисляли изотермически [c.48]

Кинетика окисления проволоки диаметром 0,8 мм из сплава с присадкой титана отличалась от таковой для проволоки диаметром 3,5 мм. Из рис. 59 видно, что скорость окисления со временем не снижалась. После трех циклов, как показал микроанализ, началось интенсивное продвижение фронта окисления внутрь металла, сопровождаюшееся образованием большого количества нитридов алюминия. Различная кинетика окисления образцов этого сплава обусловлена тем, что на проволоке диаметром 0,8 мм не успевает сформироваться окалина с хорошими защитными свойствами и после третьего цикла металл сильно обедняется алюминием. Расчет на основании данных об увеличении массы показал, что в тонкой проволоке после третьего цикла остается около 1,4 % А1, что согласуется с экспериментальными данными (1,74 %). За такое же время проволока диаметром 3,5 мм обедняется алюминием лишь до 4,25 %. При этом градиент концентрации алюминия по сечению практически отсутствует. [c.91]

Кинетика окисления сплава при 900 описывается логарифмическим уравнением (при а = 0,8 и 1,5) или параболическим уравнением (воздух) с большим показателем п (табл. 5). С повышением температуры кинетические уравнения переходят в парабо,лические (табл. 5), что сопровождается резким уменьшением энергии активации процесса (фиг. 4 и табл. 6). [c.36]

В. И. Атрощенко, Е. Г. Седашева, Кинетика окисления аммиа ка воздухом, обогащенным кислородом, ЖПХ, 14, № 4—5, 00 (1941). Л. Е. Апельбаум, М. И. Темкин. Окисление аммиака на сетках из платины и платино-родиевого сплава, ЖФХ, 22, № 2, 179 (1948). [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология