Анионы, внешний вид

Анионы раствора не влияют на величину разности электрических потенциалов, так как оии не проникают внутрь стекла. Необходимо отметить еще одну особенность стеклянного электрода. Если по обе стороны тонкой стеклянной мембраны (или пленки) находятся растворы с одинаковой концентрацией то в цепи IV мембранный потенциал должен быть равен нулю. Однако в этом случае всегда наблюдается скачок потенциала, который называется потенциалом асимметрии. Это означает, что на внутренней и внешней поверхностях стеклянного электрода возникают различные по величине потенциалы, что объясняется различием свойств внутренней и внешней поверхностей, возникающим, вероятно, при изготовлении электрода. Поэтому при измерении pH растворов стеклянным электродом необходимо учитывать потенциал асимметрии или определять pH по калибровочной кривой. Для уменьшения потенциала асимметрии стеклянные электроды длительное время выдерживают в воде или в растворе 0,1 и. H I. [c.578]

Превращение атома в положительно заряженный иои всегда приводит к уменьшению его размеров (см. стр. 100). Кроме того, избыточный положительный заряд катиона затрудняет деформацию его внешних электронных облаков. Напротив, отрицательно заряженные ионы всегда имеют большие размеры, чем нейтраль-нуе атомы, а избыточный отрицательный заряд приводит здесь К отталкиванию электронов и, следовательно, к ослаблению их связи с ядром. По этим причинам поляризуемость анионов, как правило, значительно выше поляризуемости катионов. [c.152]

Решение. В водном растворе комплекс [Ag(NH3)2]N03, как и все комплексы ионного типа, полностью отщепляет анион внешней сферы. Внутренняя координационная сфера диссоциирует частично по схеме [c.215]

Комплекс может быть катионом или анионом (внешняя сфера—другой анион или катион соответственно) и нейтральным (внешней сферы нет вообще). Встречаются соединения с двумя или более однотипными по заряду комплексными ионами и соединения с комплексными катионами и аннонами одновременно. [c.285]

В названии комплексного соединения с комплексным катионом сначала пишется греческое числительное, означающее число лигандов — анионов, и их наименование, затем числительное, означающее число аддендов—нейтральных молекул, и их наименование, далее наименование иона-комплексообразователя с окончанием, соответствующим его валентности. Анион внешней сферы пишется в конце. Простые ионы во внешней сфере имеют обычные названия. [c.167]

Если в водный раствор. хлористого натрия погрузить сильнокислотный катионит в натриевой форме, то окажется, что концентрация хлористого натрия внутри зерен катионита будет значительно ниже, чем во внешнем растворе. Это произойдет потому, что концентрация подвижных ионов натрия в катионите высока и ионы натрия нз внещнего раствора не могут в значительной степени проникнуть внутрь зерна. Концентрация ионов хлора в зерне в начальный период погружения равна нулю, поэтому ионы хлора будут стремиться проникнуть внутрь зерна, но вследствие закона электронейтральности это может быть достигнуто только в том случае, если с анионом внешнего раствора в зерно будут проникать катионы натрия. Проникновение же последних будет тормозиться вследствие их высокой концентрации внутри ионита. Совершенно аналогичная картина произойдет при погружении анионита в хлоридной форме в разбавленный раствор соответствующего хлорида. Это явление, известное под названием эффекта Доннана, наблюдается во всех случаях, когда ионит и внешний раствор содержат общие [c.193]

Заряд иона металла в фазе ионита компенсируется как заряженной функциональной группой, так и анионом внешнего раствора. [c.78]

Поляризуемость аниона тем больше, чем больше его радиус. У крупных анионов внешние орбиты экранированы от нолоя ительно заряженного атомного ядра несколькими полностью застроенными оболочками, поэтому они сравнительно легко поляризуются. [c.142]

Ионизационная изомерия проявляется в неодинаковом распределении анионов между внутренней и внешней сферами, например, для соединений состава [c.523]

Катиониты обладают кислотными свойствами и при контакте с растворами электролитов способны к обмену с катионами внешней (жидкой) фазы. Аниониты, в отличие от катионитов, обладают основными (щелочными) свойствами и при соприкосновении с растворами электролитов способны к обмену с анионами внешней фазы. [c.483]

Принцип такого распределения основан на том, что в состоянии равновесия произведение ионной концентрации катионов и анионов внутреннего раствора равно произведению концентрации катионов и анионов внешнего раствора [c.277]

О влиянии анионов внешней сферы на характер замещения во внутренней сфере комплексных соединений. (Совместно с X. И. Гильденгершелем). ДАН СССР, 108, 2, стр. 256. [c.426]

Замена анионов, находящихся во внешней сфере комплексного соединения, другими ионами (например, замена хлор-иона бром-ионом или сульфат-ионом) производится без особых затруднений. С целью такой замены действуют на раствор комплексного аммиаката большим избытком какой-либо соли, содержащей нужный анион и такой катион, который образует нерастворимую соль с анионом внешней сферы комплексного соединения. [c.280]

В результате поляризующего действия ка-тиона внешнее электронное облако аниона поляризации, [c.153]

Если электрический ток пропускают через расплав или раствор соли, прохождение тока осуществляется ионами, мигрирующими в противоположных направлениях. На катоде, где электроны поступают в соляную среду, катионы металла восстанавливаются до свободного металла. На аноде, где электроны перетекают из соли обратно во внешнюю цепь, анионы окисляются с образованием свободных неметаллических элементов. Этот процесс называется электролизом. Фарадей установил строгое соотношение между величиной заряда, прошедшего через прибор для электролиза, и количественной мерой происходящего при этом химического превращения 96485 Кл заряда должны приводить к выделению 1 моля каждого продукта, в котором превращение затрагивает 1 электрон на ион. Величина, равная 96485 Кл, представляет собой просто заряд 1 моля электронов и называется фарадеем (1Г) заряда. [c.54]

Если разъединить эти два вещества в простом по устройству элементе, изображенном на рис. 19-4, а, то можно получать полезную работу. Цинк самопроизвольно окисляется на аноде (слева), а ионы меди восстанавливаются в металл, который осаждается на катоде. Электроны протекают во внешней цепи от анода к катоду, и при 1 М концентрации обоих растворов между электродами возникает разность потенциалов 1,10 В. Анионы диффундируют через пористую перегородку справа налево, чтобы поддерживалась электрическая нейтральность раствора. [c.164]

За внешней плоскостью Гельмгольца располагается диффузный слой с потенциалом, изменяющимся от г )г до нуля и с плотностью заряда, совпадающей с <72. Схематическое изображение строения двойного слоя по Грэму для незарял енной поверхности, заряженной отрицательно п положительно, дано на рис. 12.5. В соответствии с допущением Грэма о том, что следует считаться лишь с поверхностной активностью анионов (в системах, не содержащих органических растворенных веществ), в первой плоскости Гельмгольца находятся только специфически адсорбирующиеся анионы, причем их поверхностная концентрация растет при переходе от незаряженной поверхности (рис. 12.5, а) к заряженной положительно (рнс. 12.5, б). Грэм подчеркивает, чго это увеличение концентрации следует отнести прежде всего за счет упрочнения ковалентной связи, а не за счет сил кулоновского взаимодействия. При достаточно отрицательном заряде поверхности (рис. 12,5, в) во внутреннем слое Гельмгольца остается лишь растворитель, и заряд его, так же как н в растворе, не содержащем поверхностно-активных [c.271]

Потенциал нулевого заряда металла зависит не только от природы металлов, но и от адсорбции поверхностно активных веществ, которые могут сдвигать потенциал нулевого заряда. Так, адсорбция анионов сдвигает его в сторону более отрицательных значений, а адсорбция катионов — в сторону более положительных значений. С этой точки зрения потенциал нулевого заряда как фактор электрохимической коррозии является переходным между внутренними и внешними факторами. [c.165]

Вода, диспергированная в нефти, обычно содержит растворенные соли. Такая вода является электропроводящей вследствие диссоциации раствора, обусловливающей присутствие в нем ионов. Под воздействием постоянного электрического поля капелька соленой воды поляризуется и вытягивается в эллипсоид вращения аналогично капельке пресной воды. Только такая капелька, являясь проводящей, при той же напряженности внешнего поля сильнее вытягивается, так как на ее поверхности, кроме связанных зарядов, индуцируются еще и свободные на входе силовых линий в капельку сосредоточены анионы, на выходе - катионы. Эти отрицательные и положительные заряды распределяются по поверхности капельки таким образом, что создаваемые ими внутри капельки поля и внешнее электрическое поле взаимно компенсируются [41, 42]. [c.50]

Катион или анион внешней сферы и сами могут быть комплексными иойами Например [МН4]2[Н2(СН8)4]. ТоГйа комплекс-ный."ио [МН4 ь по отношению к [Hg( NS)4]2 играет роль внешней сферы, и наоборот. [c.271]

Комплексы ионов переходных металлов с низко- и среднеосновными анионитами представляют собой полимерные катионы, заряд которых компенсируется эквивалентным количеством анионов, составляющих внешнюю координационную сферу [М( М)п] + Ап/. Анионы внешней координационной сферы могут обмениваться с анионами раствора в слабокислой, нейтральной и щелочных средах по уравнению [c.306]

Ионообменные процессы рассматриваются как один из видов избирательной адсорбции, т. е. поглощение ионов твердым телом. Вещества, способные поглощать ионы, называются ионитами. Последние разделяются на две группы катионообменные сорбенты (катиониты) и анионообменные со рбенты (аниониты). Катиониты обладают кислотными свойствами и при соприкосновении с растворами электролитов способны к обмену с катионами внешней (жидкой) среды. Аниониты, наоборот, обладают основными (щелочными) свойствами и способны к обмену с анионами внешней среды. [c.295]

Обнаружение и анализ эффекта катиона (вариаций химических сдвигов при замещениях внешнесферных катионов) позволили выявить существенную роль перекрывания, связанного с силами отталкивания лиганд — внешносферный катион, и частичной ковалентности связи комплексный анион — внешне-сфернын катион. [c.38]

По рациональной номенклатуре названия комплексных соединений с комплексным катионом образуются следующим образом сначала пишут греческое числительное, показывающее число лигандов — анионов и их наименование затем добавляют числительное, показывающее количество лигандов — нейтральных молекул (если они имеются) и их название далее идет наименование комплексообразователя с суффиксом, показывающим величину его заряда. В конце пишут название аниона внешней сферы. Например, [ o(NH3)5 l](N0.3)2 — хлоро-пентааммино-кобальти-нитрат. [c.127]

Иначе образуют по рациональной номенклатуре названия комплексных соединений с к о м п л е к с н ы. м анионом Вначале пишут греческое числительное, показывающее число лигандор, затем — название лигандов далее идет наименование комплексообразователя с суффиксом, обозначающим его заряд, и с окончанием -ат-, наконец, называют анион внешней сферы. Например, К2[СиС1з] —трихлоро-купрат калия. [c.127]

Я ничего не сказал о методах, предложенных А. А. Гринбергом для определения геометрической конфигурации комплексных соединений, об исследованиях по влиянию анионов внешней сферы на характер замещения во внутренней сфере комплексных соединений, о возможности определения величины дипольного момента соединений типа г мс4Р1А2С12] по данным растворимости в растворах электролитов и др. Каждое из этих исследований могло бы служить темой отдельного доклада [c.22]

О влиянии анионов внешней сферы на характер замещения во внутренней сфере соединений четырехвалентной платины. (Совместно с X. И. Гильденгершелем, Н. П. Колобовым и С. И. Печенюк). ЖНХ, 9, 9, стр. 2253. [c.430]

БИТНОМ порядке указывают впутрисферные нейтральные молекулы (NHg в данном примере). Внутрпсфер-ные NHg называются аммино-, а Н2О — аквогрунпамп остальные нейтральные молекулы имеют свое обычное наименование. Если во внутренней сфере содержится несколько однотипных молекул или кислотных остатков, то перед названием однородных заместителей ставят греческие числительные ди, три, тетра, пента, гекса и т. д. (в данном случае тетра перед названием групп NHg). После этого указывают центральный ион, причем его валентность обозначают суффиксами, приведенными в таблице 2. Если соединение содержит комплексный катион (рассматриваемый случай), то затем следует название анионов внешней сферы (нитрат-ион в данном примере). Таким образом, [c.330]

Сложнее закономерность по отношению к природе аниона внешней сферы. Здесь для 8-электронных комплексообразователей чаще всего наблюдается увеличение устойчивости по ряду С1 —Вг —1 , а для 18-электронных — ее уменьшение по тому же ряду. Комплексообразователи с незаконченнымн внешними оболочками ведут себя [c.441]

Сложнее закономерность по отношению к природе аниона внешней сферы. Здесь для 8-электронных комплексообразователей чаще всего наблюдается увеличение устойчивости по ряду С1- —Вг-—1-, а для 18-электронных — ее уменьшение по тому же ряду. Комплексообразователп с незаконченными внешними оболочками ведут себя различно. Например, устойчивость аммиакатов [М1(КНз) ]Гг по ряду С1 — Вг" — I увеличивается, а аммиакатов [Р1(ННз) ]Г2 уменьшается. [c.232]

Как этот процесс, так и направление тока в цепи обратны тем, которые возникают под влиянием внеи ней э. д. с. при электролизе. Так как при электролизе катионы движутся и разряжаются на электроде, присоединенном к отрицательному полюсу внешнего источника тока (с определенной э.д. с.), от которого электрод получает электроны, этот электрод называется катодом второй эле1 трод, на котором разряжаются анионы (окисляются, т. е. отд 1ЮТ ему электроны), носит название анода. [c.427]

По типу химической связи между их внутренней и внешней сферами эти соединения могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными. Если анионный комплекс достаточно устойчив, то рассматриваемые соединения по основно-кислотным свойствам подобны бинарным. Так, производные щелочных и щелочноземельных металлов являются основными, а производные неметаллических элементов — кислотными. Сказанное подтверждается их сольволизом и реакциями взаимодействия производных анионных комплексов различной основнокислотной природы, например [c.256]

На устойчивость производных анионных комплексов большое влияние оказывает природа атомов внешней сферы. Последние в большей или меньшей степени вызывают контрполяризацию (ослабление внутренних связей) анионного комплекса. При этом чем выше у атома склонность к образованию ковалентной связи (выше ЭО), тем его контрполя-ризуюш,ее действие, как правило, сильнее. В этом нетрудно убедиться, сопоставив температуры и величины распада соответствующи [c.257]

Вследствие контрполяризующего действия внешней сферы катионные производные неметаллических элементов и сложных анионов весьма неустойчивы и известны для относительно слабо электроотри- [c.258]

Решение. При одинаковых зарядах и размерах ионов Na и Си+ различие в их поляризующем действии определяется особенностями нх электронного строения. Ион Си+ имеет 18-элск-тронную внешнюю оболочку н более сильно поляризует анион С1 , чем ион N3+, обладающий благородногазовой электронной структурой. Поэтому в хлориде меди(1) в результате поляриза- [c.68]

Решение. Ион Il , имеющий 17-электроииую внешнюю оболочку и сравнительно небольнюй радиус (0,08 нм), обладает сильным поляризующим действием, а большой по размеру ион ]- (г = 0,22 нм) характеризуется высокой поляризуемостью. Поэтому поляризация аниона I катионом Си + приводит к полному переходу электрона от аннона к катиону ион Си + восстанавливается до Си+, а нон I окисляется до свободного иода. Соединение ub не существует. [c.69]

Потому что 1) гидроксид магния проявляет только основные свойства, а гидроксид цинка амфо-терен 2) катион с блaгopoднoгaзoвoi электронной конфигурацией оказывает меньшее поляризующее действие на анион, чем катион того же размера и заряда с 18-электронной структурой внешнего слоя. [c.70]

В молекуле аммиака атом азота находится в состоянии 5/> -гиб-риднзации, причем на одной из его гибридных орбиталей находится неподеленная электронная пара. Поэтому при донорноакцеиторном взаимодействии молекулы NH3 с ионом Н+ образуется ион NH i имеющий тетраэдрическую конфигурацию. Аналогично построен комплексный ион BF ]- здесь донором электронной пары служит анион р-, а акцептором — атом бора в молекуле ВРз, обладающий незанятой орбиталью внешнего электронного слоя и переходящий при комнлексообразовании в состояние sp -гибридизацни. [c.598]

Принятые в уравнении (13) знаки отвечают условию самопроизвольного протекания процесса при fmax > О- Уравнение электрохимической реакции должно отвечать условию, что при работе элемента анионы внутри него перемещаются справа налево, а электроны во внешней цепи — слева направо. Поэтому > i> О тогда, когда цепь записана таким образом, что положителен правый электрод например [c.20]

По данным И. Л. Розенфельда и Л. И. Антропова, катодная поляризация металла от внешнего источника тока может существенно изменить скорость его коррозии в результате десорбции анионов или адсорбции катионов, которые повышают поляризацию катодного процесса, особенно резко при переходе потенциала нулевого заряда данного металла. Таким образом, катодная поляризация повышает эффективность катионных ингибиторных добавок, а эти добавки могут повысить эффективность катодной электрохимической защиты металлов, снижая значение необходимого защитного тока. Так, защитный ток для железа в 1-н. Н2804 в присутствии 0,1 г/л трибензиламина (СдНбСН2)зК уменьшается в 14 раз. При катодной поляризации замедляющее действие могут оказывать такие катионные добавки, которые обычно не являются ингибиторами коррозии. [c.366]