Коэффициент термодинамический

Ктд - так называемый "коэффициент термодинамического распределения". Конечно, его числовое значение отличается от характерного для К. [c.147]

Исследование разбавленных растворов позволяет успешно решать обратную задачу — вычислять равновесие жидкость — пар во всем интервале составов смеси [52]. Для этого необходимо определить коэффициенты разделения в области малых концентраций обоих компонентов бинарной смеси. В самом деле, но экспериментально найденным значениям при х- и х , близких к нулю, легко найти коэффициенты активности 71(0) и 72(0)1 что, согласно уравнению (1-75), непосредственно дает значения коэффициентов А я В уравнений Ван-Лаара (1-74). Иначе говоря, измерение коэффициентов разделения в области малых концентраций каждого из компонентов представляет путь прямого экспериментального определения коэффициентов термодинамических интерполяционных уравнений для расчета равновесия жидкость — пар. [c.40]

Д. И. Менделеев неоднократно указывал на необходимость изучения изменений свойств растворов с температурой и давлением. Последние годы показали, какой существенный материал может быть получен при рассмотрении температурных коэффициентов термодинамических и других характеристик жидкостей и растворов (см. гл. VI). [c.12]

Кроме коэффициента термодинамической эффективности процесса, практически полезным при расчетах является термический коэффициент эффективности [c.354]

Д6 Xi — мольная доля г-го компонента в твердой фазе f, — коэффициент термодинамической активности -го компонента в твердой фазе. [c.48]

Так как коэффициенты термодинамической активности зависят от температуры и состава растворов, а константа равновесия только от температуры, то и коэффициент кристаллизации является функцией не только температуры, но и состава раствора. Для идеальных растворов коэффициенты активности равны единице и, следовательно, О К зависит только от температуры. [c.50]

Коэффициент термодинамической активности микрокомпонента в твердой фазе /в также является функцией температуры. Зависимость Гв от температуры может быть найдена исходя из выражений для химического потенциала компонента В в реальном ц и идеальном ц" твердом растворе [c.52]

Из этого уравнения следует, что коэффициент кристаллизации зависит от отношения термодинамических активностей макро- и микрокомпонентов в растворе, отношения среднеионных коэффициентов термодинамической активности микро- и макрокомпонентов и от величины коэффициента термодинамической активности микрокомпонента в твердом растворе. С изменением этих величин меняется и коэффициент кристаллизации. Следовательно, нельзя определять величины коэффициентов кристаллизации только отношением растворимостей компонентов. [c.56]

В органической фазе при отсутствии диссоциации коэффициент термодинамической активности растворенного вещества будет равен [c.202]

Константы устойчивости зависят от концентрации соответствующих реагентов. Независящие от концентрации термодинамические константы получаются, если концентрации умножить на соответствующие коэффициенты термодинамической активности. На практике, измеряя константы при различных значениях ионной силы раствора, экстраполяцией или вычислением находят их значения при концентрациях, стремящихся к нулю, когда 1- Метод радиоактивных индикаторов позволяет вести определения при очень низких концентрациях распределяющегося металла, что существенно упрощает расчеты. [c.561]

Термодинамической характеристикой равновесных экстракционных систем является констант экстракции К. Используя закон действующих масс (а также заменяя термодинамические активности произведениями коэффициентов термодинамической активности на концентрации), можно записать, например, для равновесий, соответствующих уравиениям (5.11), (5.12) и (5.15), следующие выражения для /С [c.172]

При экстракции кислыми и хелатообразующими экстрагентами значение Кр в значительной мере определяется величиной pH водного раствора. Комплексообразование в водном растворе понижает величину Кр. Рост концентрации постороннего электролита в водной фазе обычно приводит к увеличению среднего коэффициента термодинамической активности у в водной фазе, вследствие чего увеличивается и коэффициент распределения (этим и объясняется эффект высаливания). В качестве высаливателя целесообразно применять электролит, содержащий анион, общий с анионом экстрагируемого соединения, так как при этом коэффициент распределения катиона увеличивается как за счет роста у , так и за счет повышения эффективной концентрации этого аниона. [c.174]

Если через у( ) обозначить усредненный коэффициент термодинамической активности катиона и аниона в растворе, а через гп(+) и От( ) — грамм-ионные концентрации соответственно катиона и аниона в растворе, то можно записать, что [c.249]

Таким образом, как следует из формулы (7.19), определение ПР сводится к нахождению концентраций соответствующих ионов в растворе и коэффициента термодинамической активности у( ). В случае малорастворимых соединений, нацело диссоциирующих в растворе, величины /П(+) и т( > можно рассчитать из величин растворимости. Для определения коэффициента термодинамической активности у( ) может быть использовано уравнение Дебая-Хюккеля. Если температура раствора 25° С, то это уравнение приводится к виду [c.249]

Здесь у+ и V-— коэффициенты термодинамической активности катиона и аниона Y — средний коэффициент термодинамической активности. [c.73]

Жидкофазно-диффузионный режим соосаждения. В жидко-фазно-диффузионном режиме коэффициент термодинамической активности микрокомпонента в растворе неизменен, поверхностный [c.349]

Характеристическая вязкость может возрастать с температурой и уменьшаться. Это находится в прямой связи с температурным коэффициентом термодинамического сродства растворителя к [c.378]

Рассмотрим вначале влияние кристаллизанта, приняв концентрации введенных комплексообразователей и коэффициенты термодинамической активности всех форм постоянными. Тогда имеем [c.123]

Чтобы использовать уравнение Ратнера для анализа опытных данных о сокристаллизации, необходимо располагать сведениями о коэффициентах термодинамической активности кристаллизанта и примеси в среде и в собственных насыщенных растворах или парах. Определение таких коэффициентов — сложная задача. Поэтому целесообразно заменить коэффициенты уф,- в уравнениях (8.2.16) и [c.215]

Коэффициент термодинамической обратимости (Грас-смана) [c.264]

Для глубокого охлаждения пирогаза в схемах его разделения методом низкотемпературной ректификации может быть применен разработанный автором и исследованный в лаборатории сжижения и разделения газов ИГ АН УССР однопоточный каскадный цикл [121, 122]. Обладая термодинамическими преимуществами обычного (многопоточного) каскадного цикла, он конструктивно оформляется как простой дроссельный регенеративный цикл. В качестве холодильного агента цикла служит многокомпонентная смесь предельных углеводородов (могут быть применены также и другие холодильные агенты, образующие идеальные растворы, например фреоны). Комбинированием состава углеводородов и давлений можно получить холод на любом температурном уровне в интервале до —160° С, а нри работе под вакуумом и ниже. Состав смеси и ее давление подбирают так, чтобы удовлетворять условиям теплообмена с минимальными разностями температур. Технологическое и конструктивное оформление одноноточного каскадного цикла таковы, что в нем производится дросселирование только жидкой фазы, что предопределяет высокое значение коэффициента термодинамической обратимости процесса. [c.223]

Г, Мальман [176] исследовал влияние концентрации NaNOз на выход Нз в обычной и тяжелой воде. Исследования проводились при температурах 298 и 77° К. Автором была обнаружена зависимость Сн, от корня кубического из термодинамической активности КаКОз в ВаО и НгО при указанных температурах. Было найдено, что как в НгО, так и в ВгО кривые рассматриваемой зависимости имеют резкий перелом нри [у-N03] = 0,89 (V—коэффициент термодинамической активности). Это указывает на возможность образования Нз по двум различным механизмам. На главный процесс возникновения Нг оказывает существенное [c.45]

По этим величинам были подсчитаны 95%-ные пределы надежности для углов наклона и для значений Помимо этого, данное испытание позволяет собрать информацию о действии испытываемых соединений, вызывающем конвульсии. При описанном выше испытании, выяснявшем силу наркотического действия, особое внимание уделялось выявлению опшбок эксперимента и их измерению, благодаря чему удалось получить последовательную совокупность численных величин — показателей наркотического действия многочисленных химических продуктов, подвергнутых испытанию. Это П03В0.11ИЛ0 установить некоторые важные корреляции между наркотическим действием и определенным физическим свойством соединения — коэффициентом термодинамической активности. Нет необходимости вдаваться здесь в подробную аргументацию — достаточно указать, что коэффициенты термодинамической активности легколетучих органических соединений в растворителях с низкой летучестью удобно измерять методом газовой хроматографии и что благодаря упомянутой корре.ляции сложилось необычное, но весьма [c.126]

В. М. Степанов. Применение статистических методов к расчету коэффициента термодинамической активности микропримесей в растворах неэлектролитов . Горький, Изд-во ГГУ. 1971. [c.53]

При переходе от векторной формы записи к скалярной учтено, что направление вектора смещения совпадает с направлением градиента концентрации примеси, так что знак перед ( /1 не меняется. В формуле (4.2.3) первый член левой части отражает смещение молекул относительно центра кристалла (активный поток), а второй — смещение границы раздела фаз относительно того же центра. Движущая сила активного потока в уравнении (4.2.3) не может быть сведена к градиенту концентрации примеси, как это обычно делают при описании диффузии [95], из-за неоднородности приповерхностной зоны. Действительно, если примесь равномерно распределена в приповерхностной зоне, то в системе произошло бы такое перераспределение компонентов, чтобы различие их энергетических состояний в разных точках зоны компенсировалось соответствующим изменением концентрации и их термодинамические активности вырав-нились. При малых концентрациях примеси, при которых ее коэффициент термодинамической активности у зависит только от свойств кристаллизанта, активность равна [c.96]

Для описания внепшекинетического режима целесообразно использовать квазихимическую модель поведения примеси в материнской фазе. В такой модели, успешно применяемой в настоящее время [128, 129], примесь в жидкости и кристалле по аналогии с паром рассматривают как совокупность индивидуальных форм, различающихся составом ближайшей координационной сферы атомов иримеси. Каждую форму характеризуют собственным коэффициентом термодинамической активности, который зависит от взаимодействия всех атомов кристалла или жидкости. [c.121]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент термодинамический: [c.143] [c.172] [c.181] [c.72] [c.134] [c.165] [c.49] [c.50] [c.84] [c.201] [c.202] [c.566] [c.10] [c.172] [c.267] [c.127] [c.108] [c.72] [c.79] [c.79] [c.80] [c.364] [c.14] [c.55] [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология